第二章第一节 钠 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 第一节 钠及其化合物 第一课时 钠的性质 陌生 激情朗读5min 一、钠的物理性质 金属钠是一种柔软、 银白色 、有金属光泽的金属，是热和电的 良 导体；密度为0.97g·cm－3 (比水的密度还小但比煤油的要大)；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较 低 。 二、钠的化学性质 “水上芭蕾” 情景导入 一、 物理性质 质软 银白色 光泽 ρ煤油<ρNa<ρ水 保存在煤油或石蜡油中 电和热 良导体 认识物质的角度 预测钠的化学性质 非常活泼 与非金属单质反应 与酸反应 与非金属氧化物反应 与盐溶液反应 氧化还原反应 价态升降 类别 通性 单质 氧化物 碱 盐 0 +11 2 8 1 Na +1 +11 2 8 Na+ 失电子 表现很强还原性 实验2-1、用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 ♢注意：1、要用镊子取钠，绝不能用手。 2、取用钠后剩余钠及残余钠的碎屑放回原瓶,绝不能随意丢弃。 现象： 切开后的切口处露出银白色的光泽， 切口在空气中迅速变暗。 取出的金属钠表面有一层黄色层。 为什么切口在空气中迅速变暗？ 思考 实验2-2、钠与氧气在加热的条件下会发生的化学反应 二、化学性质 钠与氧气加热条件下的实验 实验现象 钠受热后先熔化 剧烈反应 黄色火焰 淡黄色固体 黑色固体（黑烟） 1 2 3 4 5 二、化学性质 1、与非金属单质反应 4Na+O2=2Na2O 燃烧 2Na+O2 Na2O2 -2 -1 O22­,过氧根离子。 同样的反应物，在不同的条件下可能会发生不同的反应 控制条件 实现 物质定向转化 思考：由这两个实验我们能得出什么结论？ 二、化学性质 1、钠与非金属单质反应 4Na+O2=2Na2O 燃烧 （1）钠与硫混合研磨生成Na2S： 2Na＋S Na2S （研磨时容易爆炸） （2）在氯气中燃烧：2Na＋Cl2 2NaCl （产生黄色火焰，生成白烟） （3）与氢气反应生成NaH：2Na＋H2 NaH（金属氢化物中，氢为-1价） 资料卡片——钠与其他非金属单质的反应 实验二、钠着火能用水灭火吗？ 危险！ 严禁模仿！ 当火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水或泡沫灭火器而需要用干燥的沙土来灭火。 【即学即练1】 1、取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是(　　) ①金属先熔化　 ②在空气中燃烧，产生黄色火花　 ③燃烧后得白色固体　 ④燃烧时火焰为黄色　 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 A．②⑤　　 　B．①②③　 　C．①④⑤　 　D．④⑤ 2、关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D．金属钠的熔点很高 【实验三】在烧杯中放入20 mL水，滴入几滴酚酞，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 从钠在水中的位置、钠的形状变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？ 【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。 验 证 NaOH + H2↑ 三、化学性质 2、钠与水反应 实验现象 分析及结论 钠浮在水面上 钠熔成光亮的小球，逐渐变小，最后消失 钠在水面上迅速游动 发出（嘶嘶）的响声 滴有酚酞的溶液变为红色 钠球周围有火花和烟 钠的密度比水小 反应放热且钠的熔点低 产生大量气体推动钠球运动 钠与水反应剧烈且产生大量气体 反应生成显碱性的物质 反应放热，钠燃烧；钠蒸汽、 水蒸气、氢气、氢氧化钠形成烟 熔 浮 红 响 游 一、 物理性质 质软 银白色 光泽 ρ煤油<ρNa<ρ水 电和热 良导体 数据 钠 熔点：97.8℃ 沸点：883℃ 密度：0.971 g/cm3 熔、沸点低 如何收集并验证产生的气体是氢气？ 【即学即练2】 1、将一块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有(　　) ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水反应，并有气体产生　 ③反应后溶液变红　 ④钠熔成闪亮的小球　⑤小球在水面上四处游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 2、在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g·cm－3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是(　　) A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动 解释“水上芭蕾” 二、化学性质 3、钠与盐溶液反应 燃烧 【预测】预测钠与CuSO4溶液反应的生成物， 并说明预测依据 二、化学性质 3、钠与盐溶液反应 燃烧 Cu Cu(OH)2 Na与CuSO4溶液反应的微观解释 Cu2+ O H H O H H O H H O H H Na+ e- 方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 思考：金属钠与氯化铁溶液反应的产物。 深度思考 为何Na不能置换出CuSO4溶液中的Cu 控制条件，能否实现Na置换CuSO4中的Cu 实验四、控制条件，用Na置换CuSO4中的Cu。 【实验四】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸铜与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。 实验四、控制条件，用Na置换CuSO4中的Cu。 钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如： ①与CuSO4溶液反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (1) CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ (2) 合并(1)和(2)得 (方法：去掉NaOH) 2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ ②Na与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4 合并(1)和(2)得 (方法：去掉NaOH) 6Na＋6H2O＋Fe2(SO4)3===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑ ③与NH4Cl溶液反应：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋2NH3↑＋H2↑ 小结 【即学即练】 1、将小块钠投入到硫酸铜的稀溶液中： (1)观察到的现象是________ ①钠浮于液面上②熔化成小球③发出“嘶嘶”的响声，放出气体④有蓝色沉淀产生⑤析出大量红色的铜 (2)用离子方程式解释实验 现象：________________________________________________ 2、将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是(　　) A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生 三、化学性质 4、钠与盐酸反应 燃烧 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑ 科普资料： 2016年，Mason等在《Nature》的子刊上发表科研论文，运用科技手段揭示钠与水溶液反应的本质，发现钠在水溶液体系中，溶质被大量水分子包围，钠会率先与水分子发生反应，而后少量接触到H+反应，颠覆了人们以往的认识。 钠与酸的反应：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H+=2Na+＋H2↑ （直接与H+反应） 【微点拨】①钠与酸反应比与水反剧烈，极易爆炸，要特别小心 ②钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2，如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应 【即学即练】 将0.2 mol金属钠投放到10 mL 1 mol·L－1盐酸中： (1)反应的化学方程 式是_______________________________________________ (2)反应完全后在标准状况下产生氢气的体积是__________________________________ 四、工业制备金属钠 自然界中并不存在游离的钠，钠元素都以化合物的形式存在。 Na元素大多数储存在海水中 工业制备金属钠：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 高压钠灯 冶炼某些金属 五、钠 的 用 途 原子反应堆导热剂 TiCl4+4Na 700-8000C Ti+4NaCl 钠的强还原性 Na、K合金（液态）导热性能好 黄光射程远，透雾力强 秦山核电站 小结 金属钠露置于空气中的主要变化 (1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象如下所示 Na(NaOH______) (2)发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O (3)发生反应的类型：反应①、②及④中的第2个反应均为化合反应，④中的第1个反应为复分解反应，⑤为分解反应，①还是氧化还原反应 【即学即练】 1、用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是(　　) A．Na2O2 B．Na2O C．NaCl D．Na2CO3 2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，下列有关叙述正确的是(　　) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 六、小结 观察物质的外部特征 银白色光泽 固体 质软 保存在煤油或石蜡油中 预测物质的性质 类别 通性 价态 升降 1、与非金属单质反应 2、与非金属氧化物反应 3、与盐反应 4、与酸反应 1、强还原性 2、氧化还原反应 实验和观察 1、切面迅速变暗 解释和结论 4Na+O2=2Na2O 2、在空气中加热，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成黄色固体 2Na+O2 Na2O2 3、钠浮在水面，熔成光亮的小球，四处游动，并发出嘶嘶的响声 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ 4、与CuSO4溶液反应，有蓝色絮状沉淀 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 与铁、铜等金属相比，钠是一种非常活泼的金属单质 特殊现象 39 * © 2004 Microsoft Corporation. All rights reserved. This presentation is for informational purposes only. Microsoft makes no warranties, express or implied, in this summary. 39 【课后作业】 1、一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。这些现象出现的先后顺序是(　　) A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① 2、关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 3、下列说法正确的是(　　) A．将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠 B．铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应 C．铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射 D．钠与氧气反应，本身作还原剂 4、钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是(　　) A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强 5、下列有关钠的叙述正确的是(　　) ①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠有强还原性 ③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出Cu ④金属钠可以保存在煤油中 ⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价为＋1价 A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤ 6、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，下列物质中不是该反应生成物的是(　　) A．Cu B．Cu(OH)2 C．H2 D．Na2SO4 【课后作业】 7、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是 (　　) A．HCl B．K2SO4 C．NaOH D．CuSO4 8、一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0 g，投入50 g水中，最多能产生0.2 g气体，则： (1)涉及的化学方程式为______________，______________。 (2)钠块中钠的质量是________。 (3)钠块中氧化钠的质量是________。 (4)原来钠块中被氧化的钠的质量是________。 (5)设所得溶液的体积为50 mL，求所得溶液溶质物质的量浓度是________。 Lavf58.45.100 Lavf58.45.100 Lavf58.45.100 Lavf58.45.100 Lavf57.83.100 Lavf58.45.100 $