酸与碱的综合培优练-2025-2026学年浙教版九年级上册科学

酸与碱的综合培优练 一．选择题 1．为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图1所示；将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图2所示．下列实验结论不正确的是（　　） A．说明NaOH溶液是部分变质 B．图1中ab段主要发生中和反应 C．图2随着氯化钙溶液不断加入，pH不可能等于7 D．根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl 2．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．室温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸 C．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 D．向一定量的NaOH和Ba（NO3）2溶液中逐滴加入稀H2SO4 3．Al（OH）3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取但又可溶于NaOH溶液：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图像理解错误的是（　　） A．b点生成的Al（OH）3质量达到最大值 B．a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2 C．bc段（不含端点）的铝元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中 D．ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3：1 4．把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（　　） A．产生蓝色沉淀0.98g B．锥形瓶内物质总质量不变 C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5% D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等 5．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．乙代表溶质质量 B．Q点溶液中溶质为Na2SO4 C．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等 D．R→P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 二．填空题（共2小题） 6．根据下列实验内容，回答下列问题。 （1）实验一中发生反应的化学方程式　 　 ； （2）实验二反应后的液体呈无色，说明此时溶液一定不呈　 　 性； （3）实验三的实验现象　 　 ； （4）实验结束后，将三个实验的所有废液倒入一个干净的烧杯里，只得到蓝色溶液，则溶液中可能含有的离子是　 　 ，为验证其是否存在，下列物质可行的是　 　 。 A．Zn粒 B．CuO C．Cu（OH）2 D．BaCl2 E．AgNO3。 7．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。 （1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈 　 　 性。 （2）写出F中发生的化学方程式 　 　 。 （3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是 　 　 。（试剂酚酞除外） 三．解答题（共3小题） 8．科学小组同学设计了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方案，实验步骤如下： ①甲图所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有90mL的液体（分别是水、40%的氢氧化钠溶液、饱和澄清石灰水）。连接好装置和压强传感器。 ②三位同学同时迅速将注射器内90mL的液体注入各自烧瓶中，关闭活塞。 ③一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如乙图。 试回答下列问题： （1）曲线1对应反应的化学方程式为 　 　 。 （2）曲线1与曲线2差异较大的原因是 　 　 。 （3）导致曲线3中CD段气压急速减小的操作是 　 　 。 （4）对比曲线1、2、3，不能得出的结论是 　 　 。（填序号，多选） A．CO2能与水发生反应 B．CO2能与NaOH溶液发生反应 C．吸收CO2用NaOH溶液较合适 D．检验CO2用饱和澄清石灰水较合适 9．工业盐酸常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某盐酸样品50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如图所示，部分数据见表，请根据表格和图像完成下列问题： 加入NaOH溶液的质量/g 25 50 75 100 所得溶液的质量/g 75 100 m n （1）表中m＝　 　 ，n＝　 　 。 （2）求该工业盐酸中HCl的质量分数； （3）求加入86gNaOH溶液充分反应后所得溶液中的溶质质量。 10．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。 【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？ 【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径： ①考虑反应物用量的不同。 ②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。 某小组同学分析过程笔记如下： 【初步结论】 （1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl﹣，判断一定含有Na+、Cl﹣的依据是 　 　 。 【实验探究】小组按如下方案进行实验探究： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+ Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH﹣、 （2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 　 　 （用化学式表示）。 （3）实验Ⅱ中应加入过量的 　 　 溶液。 （4）【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质除指示剂外，还有 　 　 。 四．实验探究题（共1小题） 11．某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质： 实验一：Na2CO3+H2SO4 实验二：Ba（NO3）2+H2SO4 实验三：NaOH+H2SO4 （1）实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否剩余，可选用下列药品中的 　 　 ； A.石蕊溶液 B.Zn C.Cu D.Ba（NO3）2 （2）将实验一、二、三反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如下： ①白色沉淀A是 　 　 ； ②关于无色溶液B成分的猜想中，合理的是 　 　 。 A.一定有NaNO3，可能含有NaOH B.一定有NaNO3和H2SO4，可能含有HNO3 C.一定有NaNO3和HNO3，可能含有H2SO4 酸与碱的综合培优练 参考答案与试题解析 一．选择题（共5小题） 题号 1 2 3 4 5 答案 D D B D C 一．选择题（共5小题） 1．为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图1所示；将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图2所示．下列实验结论不正确的是（　　） A．说明NaOH溶液是部分变质 B．图1中ab段主要发生中和反应 C．图2随着氯化钙溶液不断加入，pH不可能等于7 D．根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl 【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，若含有氢氧化钠，滴加稀盐酸时先与氢氧化钠反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和；氯化钠，据此进行分析判断． 【解答】解：A、由图1 可知，a点到b点之间，较长时间内未明显产生CO2，说明滴加的稀盐酸主要与溶液中的氢氧化钠发生反应，b点之后曲线开始明显上升，反应产生较多的二氧化碳，说明溶液中有碳酸钠；由图2可知，随着氯化钙溶液的滴加，与之反应的是碳酸钠，而反应结束pH仍大于7，剩余碱性物质就是部分变质后没有参与反应的氢氧化钠．则这瓶NaOH溶液部分变质，故选项说法正确． B、a点到b点曲线说明在部分变质的氢氧化钠溶液中，稀盐酸先与氢氧化钠反应，主要发生中和反应，故选项说法正确． C、随着氯化钙溶液的滴加，虽然Na2CO3和CaCl2发生反应溶液呈中性，但是还有部分氢氧化钠未变质，相当于氢氧化钠溶液会被稀释，pH逐渐降低，但溶液仍呈碱性，故pH不可能等于7，故选项说法正确． D、烧杯B滴加氯化钙溶液后，发生的反应为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠剩余，反应结束时溶质应为NaCl 和NaOH，故选项说法错误． 故选：D。 2．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．室温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸 C．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 D．向一定量的NaOH和Ba（NO3）2溶液中逐滴加入稀H2SO4 【分析】A.结合金属和酸反应进行分析； B.结合酸碱中和反应进行分析； C.结合氧化钙和水反应进行分析； D.结合复分解反应进行分析。 【解答】解：A.由题意可知，酸足量，金属少量，刚开始产生氢气的质量相同，由关系式可知，Zn～H2，Fe～H2，产生相等的氢气消耗的金属质量锌比铁多，因此当金属质量相同时，铁会有剩余，剩余的铁会继续和酸反应，因此产生氢气的量铁要比锌多，金属活动性锌强于铁，因此图像中斜率更大，故选项错误； B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸，最后溶液应该是呈酸性，且酸性逐渐增大，pH要大于3，故选项错误； C.氧化钙和水反应消耗水，导致溶液溶质质量减小，同时该反应放热，使氢氧化钙溶解度下降，溶质质量又减小一部分，所以应该是减小，故选项错误； D.硫酸和硝酸钡反应，因此刚开始就有沉淀出现，故选项正确。 故选：D。 3．Al（OH）3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取但又可溶于NaOH溶液：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图象理解错误的是（　　） A．b点生成的Al（OH）3质量达到最大值 B．a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2 C．bc段（不含端点）的铝元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中 D．ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3：1 【分析】根据提供的化学方程式及其图象中的信息可以判断相关方面的问题。 【解答】解：A、b点生成的Al（OH）3质量达到最大值，该选项说法正确； B、a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和反应生成的NaCl、NaAlO2，该选项说法不正确； C、bc段（不含端点）的铝元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中，该选项说法正确； D、由反应的化学方程式及其质量关系可知，ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3：1，该选项说法正确。 故选：B。 4．把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（　　） A．产生蓝色沉淀0.98g B．锥形瓶内物质总质量不变 C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5% D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等 【分析】根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后结合所给的数据判断出过量或不足，然后进行计算。 【解答】解：CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ 160 80 通过化学方程式可以看出，硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比2：1的进行， CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ 160 80 142 98 10g×16% 5g×16% 1.42g 0.98g A、所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀是0.98g，故A正确； B、反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故B正确； C、反应后的溶液质量是10g+5g﹣0.98g＝14.02g，硫酸钠为1.42g，所得溶液的Na2SO4质量分数为：100%＝10.1%，故C正确； D、硫酸钠溶液的质量为14.02g，原硫酸铜溶液的质量为10，不相等，故D错误。 故选：D。 5．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．乙代表溶质质量 B．Q点溶液中溶质为Na2SO4 C．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等 D．R→P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 【分析】根据向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，结合图中信息和化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。 【解答】解：A、氢氧化钠先后硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式及其质量关系： 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O， 80         98      142 随着反应进行，溶质质量增大，完全反应后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式及其质量关系： CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4， 160        80          98 随着反应进行，溶质质量减小，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶质质量增大，乙代表溶质质量，故A正确； B、Q点时，硫酸和硫酸铜完全反应，溶液中溶质为Na2SO4，故B正确； C、由图中信息可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钠质量相等，所以原溶液中CuSO4质量大于H2SO4质量，故C错误； D、R→P过程的反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，故D正确。 故选：C。 二．填空题（共2小题） 6．根据下列实验内容，回答下列问题。 （1）实验一中发生反应的化学方程式　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　 ； （2）实验二反应后的液体呈无色，说明此时溶液一定不呈　碱　 性； （3）实验三的实验现象　黑色粉末逐渐减少，溶液由无色逐渐变为蓝色　 ； （4）实验结束后，将三个实验的所有废液倒入一个干净的烧杯里，只得到蓝色溶液，则溶液中可能含有的离子是　H+　 ，为验证其是否存在，下列物质可行的是　ABC　 。 A．Zn粒 B．CuO C．Cu（OH）2 D．BaCl2 E．AgNO3。 【分析】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； （2）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性以及酚酞遇到酸性和中性溶液显无色进行解答； （3）根据题干所给出物质发生的反应、反应物、生成物的性质分析反应的现象； （4）根据溶液为蓝色，分析溶液的酸碱性，进一步验证该离子。 【解答】解：（1）碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 （2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，而酚酞遇到酸性和中性溶液显无色，遇到碱性溶液显红色，所以实验二反应后的液体呈无色，说明此时溶液一定不呈碱性； （3）氧化铜与稀硫酸反应生了硫酸铜和水，反应的现象是：黑色粉末逐渐减少，溶液由无色逐渐变为蓝色； （4）实验结束后，将三个实验的所有废液倒入一个干净的烧杯里，只得到蓝色溶液，说明溶液一定不能为碱性，没有氢氧根离子和碳酸根离子，溶液为中性或酸性，所以溶液中可能含有的离子是氢离子， A、Zn粒可与氢离子反应生成氢气和锌离子，有气泡冒出，可以验证氢离子，故正确 B、CuO可与氢离子反应生成水和铜离子，黑色固体减少，可以判断有氢离子，故正确； C、Cu（OH）2可与氢离子反应生成水和铜离子，蓝色固体会逐渐减少，可以验证氢离子，故正确； D、BaCl2可与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，但不可以验证氢离子，故错误； E．AgNO3可与氯根离子反应生成氯化银沉淀，但不可以验证氢离子，故错误； 故选：ABC。 故答案为：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（2）碱；（3）黑色粉末逐渐减少，溶液由无色逐渐变为蓝色；（4）①H+；②ABC。 7．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。 （1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈 　碱　 性。 （2）写出F中发生的化学方程式 　K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH　 。 （3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是 　氯化钠、氯化钙、氯化钾　 。（试剂酚酞除外） 【分析】（1）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。 （2）碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 （3）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。 碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。 【解答】解：（1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性。 故答案为：碱。 （2）F中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH。 故答案为：K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH。 （3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明溶液显中性或显酸性，其中一定含有的溶质是氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠、氢氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙、碳酸钾或氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾，可能含有的溶质是氯化氢（盐酸过量时）。 故答案为：氯化钠、氯化钙、氯化钾。 三．解答题（共3小题） 8．科学小组同学设计了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方案，实验步骤如下： ①甲图所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有90mL的液体（分别是水、40%的氢氧化钠溶液、饱和澄清石灰水）。连接好装置和压强传感器。 ②三位同学同时迅速将注射器内90mL的液体注入各自烧瓶中，关闭活塞。 ③一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如乙图所示。 试回答下列问题： （1）曲线1对应反应的化学方程式为 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　 。 （2）曲线1与曲线2差异较大的原因是 　氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳越多，饱和澄清石灰水浓度低，吸收二氧化碳少　 。 （3）导致曲线3中CD段气压急速减小的操作是 　振荡烧瓶　 。 （4）对比曲线1、2、3，不能得出的结论是 　AD　 。（填序号，多选） A．CO2能与水发生反应 B．CO2能与NaOH溶液发生反应 C．吸收CO2用NaOH溶液较合适 D．检验CO2用饱和澄清石灰水较合适 【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，气体减少，压强迅速降低进行分析； （2）根据氢氧化钙和二氧化碳反应，气体减少，压强降低进行分析； （3）根据振荡烧瓶，使二氧化碳与水充分接触，溶解速度加快进行分析； （4）根据曲线3压强先增加，后降低，说明二氧化碳能溶于水，氢氧化钠溶液，压强变化更大，吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液较合适进行分析。 【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，气体减少，压强迅速降低，曲线1对应反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （2）曲线2是氢氧化钙溶液，氢氧化钙和二氧化碳反应，气体减少，压强降低，曲线1和曲线2差异较大的原因是氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳越多，饱和澄清石灰水浓度低，吸收二氧化碳少； （3）振荡烧瓶，使二氧化碳与水充分接触，溶解速度加快，烧瓶内气压急速减小； （4）A.曲线3压强先增加，后降低，说明二氧化碳能溶于水，但不能说明二氧化碳能与水反应，故A错误。 B.曲线1和曲线3对比，压强变化更大，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，故B正确。 C.氢氧化钠溶液，压强变化更大，吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液较合适，故C正确。 D.检验二氧化碳用饱和石灰水较合适，无法体现，故D错误。 故选：AD。 故答案为：（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （2）氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳越多，饱和澄清石灰水浓度低，吸收二氧化碳少； （3）振荡烧瓶； （4）AD。 9．工业盐酸常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某盐酸样品50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如图所示，部分数据见表，请根据表格和图象完成下列问题： 加入NaOH溶液的质量/g 25 50 75 100 所得溶液的质量/g 75 100 m n （1）表中m＝　125　 ，n＝　148.93　 。 （2）求该工业盐酸中HCl的质量分数； （3）求加入86gNaOH溶液充分反应后所得溶液中的溶质质量。 【分析】（1）根据氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠进行解答； （2）根据氢氧化钠的质量求出氯化氢的质量，进而求出该工业盐酸中HCl的质量分数进行解答； （3）根据当NaOH溶液加至86g时，恰好生成氯化钠溶液进行解答。 【解答】解：（1）由图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，所以当加入NaOH溶液的质量为75g时，所得溶液的质量m＝50g+75g＝125g； 由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠的溶液的质量为86g﹣80g＝6g 设产生氯化钠的质量为x，生成Fe（OH）3沉淀的质量为y。 3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe（OH）3↓ 120 175.5 107 6g×20% x y x＝1.755g y＝1.07g 所以n＝50g+100g﹣1.07g＝148.93g （2）根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量为z，生成氯化钠的质量为w NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 58.5 80g×20% z w z＝14.6g w＝23.4g 该工业盐酸中HCl的质量分数100%＝29.2% 答：该工业盐酸中HCl的质量分数29.2%； （3）氯化钠质量当NaOH溶液加至86g时，溶液中的溶质为氯化钠，氯化钠的质量＝23.4g+1.755g＝25.155g。 答：加入86gNaOH溶液充分反应后所得溶液中的溶质质量是25.155g。 故答案为： （1）125；148.93； （2）29.2%； （3）25.155g。 10．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。 【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？ 【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径： ①考虑反应物用量的不同。 ②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。 某小组同学分析过程笔记如下： 【初步结论】 （1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl﹣，判断一定含有Na+、Cl﹣的依据是 　Na+、Cl﹣在整个过程中没有参加反应，肯定存在　 。 【实验探究】小组按如下方案进行实验探究： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+ Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH﹣、 （2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 　NaCl、NaOH；NaCl、Na2CO3；NaCl、NaOH、Na2CO3　 （用化学式表示）。 （3）实验Ⅱ中应加入过量的 　氯化钙　 溶液。 （4）【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质除指示剂外，还有 　NaCl、NaOH、Na2CO3　 。 【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应中Na+、Cl﹣没有参加反应，倒入烧杯中，Na+、Cl﹣没有参加反应来分析； （2）根据氢氧化钠、碳酸钠呈碱性，能使酚酞变红，结合题干信息分析； （3）碳酸根与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，加热过量的钙离子或钡离子检验碳酸根离子并除去碳酸根离子，再根据酚酞变红，证明氢氧根离子； （4）根据溶液中有氯化钠，肯定有OH﹣、，来分析解答。 【解答】解：（1）A中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，Na+、Cl﹣没有参加反应，实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，氯化钠没有与其它物质反应，即Na+、Cl﹣没有参加反应，则判断一定含有Na+、Cl﹣的依据是Na+、Cl﹣在整个过程中没有参加反应，肯定存在； （2）钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置，没有沉淀，则肯定没有Ca2+，溶液呈红色，说明溶液显碱性，碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性，则可能有碳酸钠和氢氧化钠中的一种或两种，故根据实验Ⅰ可以初步推断出上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成NaCl、NaOH；NaCl、Na2CO3；NaCl、NaOH、Na2CO3； （3）由实验结论有OH﹣、，碳酸根与钙离子反应生成白色沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸根，由于所加溶液过量，可除尽碳酸根离子，溶液显红色，证明有氢氧根离子； （4）由上述实验结论可知，溶液中有氯化钠，肯定有OH﹣、，则烧杯D中上层清液的溶质除指示剂外，还有NaCl、NaOH、Na2CO3。 故答案为：（1）Na+、Cl﹣在整个过程中没有参加反应，肯定存在； （2）①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3； （3）氯化钙； （4）NaCl、NaOH、Na2CO3。 四．实验探究题（共1小题） 11．某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质： 实验一：Na2CO3+H2SO4 实验二：Ba（NO3）2+H2SO4 实验三：NaOH+H2SO4 （1）实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否剩余，可选用下列药品中的 　AB　 ； A.石蕊溶液 B.Zn C.Cu D.Ba（NO3）2 （2）将实验一、二、三反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如下： ①白色沉淀A是 　BaSO4　 ； ②关于无色溶液B成分的猜想中，合理的是 　C　 。 A.一定有NaNO3，可能含有NaOH B.一定有NaNO3和H2SO4，可能含有HNO3 C.一定有NaNO3和HNO3，可能含有H2SO4 【分析】（1）根据硫酸的性质选择药品，注意干扰因素； （2）根据三个反应产物及反应的程度结合实验现象进行分析。 【解答】解：（1）A、石蕊遇酸变红，故A正确； B、锌能够和硫酸反应产生氢气，可以证明硫酸的剩余，故B正确； C、铜不能与硫酸反应，不能证明硫酸的剩余，故C错误； D、硝酸钡也能够和硫酸钠反应产生沉淀，不能确定硫酸的存在，故D错误； 故选：AB； （3）①三个实验中能够产生的沉淀只有硫酸钡，化学式为：BaSO4； ②无色溶液B中加入过量碳酸钠溶液产生无色气体和无色溶液，说明溶液B呈酸性，一定含有反应产生的硝酸和反应生成的硝酸钠，还可能含有未反应完的硫酸，一定不含有Na2CO3、Ba（NO3）2和NaOH，故选：C。 故答案为：（1）AB； （3）①BaSO4； ②C。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/9/10 20:50:29；用户：N S Y .；邮箱：orFmNtw7UIRKRyhb1GGj0iMqW7vc@weixin.jyeoo.com；学号：4039808 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $