江西省华大新高考联盟2025届高三下学期联考（三模）化学试题

机密★启用前 华大新高考联盟2025年名校高考预测卷 化学 本试题卷共8页。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N 14 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产息息相关。下列叙述正确的是 A. 硝酸钾属于含氧酸盐，焰色呈黄色 B. 用碳酸钙制备的光导纤维，可用于通信 C. 桐油性质稳定，不能发生氧化反应 D. 煤炭中含有碳，可用于取暖和冶铁 2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 乙醚和异丁醇：红外光谱 B. 羊毛和人造毛：灼烧、闻气味 C. 己烷和苯：溴水 D. 水晶和玛瑙：X射线衍射 3. 下列化学用语或图示，正确的是 A. 的空间结构模型为 B. 乙酸的实验式为 C. 基态最外层电子的电子云轮廓图为 D. 的系统命名为2-甲基-3-戊烯 4. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A.制备氢氧化铁胶体 B.测量84消毒液的pH 实验装置或操作 实验目的 C.除去中的NO杂质 D.验证浓硫酸有脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 奥司他韦是治疗流感的常用药物，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 碱性条件下水解可得到两种产物 B. 能发生加聚反应 C. 完全燃烧时生成的 D. 存在芳香族同分异构体 6. 是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 晶体中含有的数目为 B. 标准状况下，的溶液与过量的Na反应产生 C. 含键的数目为 D. 与足量在催化剂作用下反应，生成的数目为 7. 我国科研人员实现了手性碳硼烷胺衍生物的合成，如图所示。该工作创新性地将不对称有机催化的策略应用到碳硼烷化学领域。已知：—Ar代表芳基，—和—不同。下列叙述错误的是 A. 甲、丙中的N原子均存在一对孤对电子 B. 乙、丙中均存在大键 C. 乙中的碳原子的杂化方式都是 D. 键长：键键键 8. M、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的主族元素，X、Y位于同一周期，基态Y原子核外s能级与p能级电子数相等，分子的空间结构为三角锥形，M单质在Z单质中燃烧发出苍白色火焰，W的原子半径是前四周期中最大的，下列叙述正确的是 A. M、X和Y能形成酸、碱和盐 B. 简单氢化物稳定性：X>Y C. 电负性：Y<Z D. Y和W形成的化合物中不含共价键 9. 氮化铝晶体是第三代半导体材料的典型代表之一，常用作电子材料、功能材料及电子器件封装材料等，结构如图所示。已知：正六棱柱底边长为anm，高为bnm，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 氮化铝晶体是离子晶体 B. 氮化铝与水反应后溶液显中性 C. Al的配位数为12 D. 氮化铝晶体密度 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将除去氧化膜的镁条在空气中点燃，发出耀眼的光芒，得到固体产物 固体产物可能为MgO、Mg3N2、C B 向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，溶液变色 溶液酸性增强，使溶液中的水解平衡逆向移动 C 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 向氯化钡溶液中先通入SO2，再通入气体X，得到白色沉淀 气体X为Cl2、NO2或二者的混合气体 A. A B. B C. C D. D 11. 密闭容器中，X和Y在有、无物质M的条件下，发生两个竞争反应：①，②，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 恒温、有物质M的条件下，控制好反应时间可以使产物中W的含量最高 B. 恒温条件下，平衡后增大压强，再次平衡后W的体积百分含量会减小 C. 升高温度，反应①平衡常数会增大而反应②平衡常数会减小 D. 恒容条件下，分离出W，反应①的正反应速率会减小而反应②的正反应速率会增大 12. 室温条件下合成氨是科技工作者研究的热点。通过使用阳离子交换膜，电解酸性电解质溶液制备氨的部分反应原理和装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极电势：X>Y B. a极的电极反应式为 C. 电路中转移电子的数目与通过交换膜的离子的数目不相等 D. 阴极消耗的质子数与阳极生成的质子数之比为5∶6 13. 常温下，某二元弱碱的、。1.0 溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列叙述正确的是 A. 曲线m为的变化曲线 B. b点存在 C. c点的pH＝9.6 D. 水的电离程度： 14. 某兴趣小组为探究铜离子对镀层的影响，进行了实验1和实验2，实验装置和实验现象如表所示。下列叙述错误的是 实验 装置 现象 1 阴极表面有少量气泡，一段时间后阴极表面有红色固体，气泡减少。取阴极区溶液于试管，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。 2 阴极表面未观察到气泡，一段时间后阴极表面有致密红色固体。取阴极区溶液于试管，滴加铁氰化钾溶液，无明显现象。 已知：①当放电速率缓慢、平稳时，镀层光滑、致密； ②络合反应：(四氨合铜离子)； ③四氨合铜离子比铜离子稳定。 A. 实验1的蓝色沉淀现象，可能是 B. 一段时间后实验1中阴极表面气泡减少，可能是随着反应的进行氢离子浓度减少 C. 实验2比实验1产生的镀层更致密，可能是比析出铜的速率慢 D. 一段时间后实验2中平衡不移动，可能是铜离子消耗和生成的量少 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某工业废料中含及少量的CaO、，某实验小组设计工艺制备高纯度的，部分工艺流程如图所示。 已知： ①各类试剂及其相关信息如表所示： 试剂 适用pH范围 选择性(分配比：有机相／水相) LIX84-I P507 Cyanex272 ②萃取原理：，为有机萃取剂； ③相关常数：常温下，，，。 回答下列问题： （1）滤渣①的成分为___________(填化学式)。 （2）酸浸时，需加入适量溶液，与反应的离子方程式为___________，上述反应体现了的化学性质为___________。 （3）已知物质a的焰色试验呈砖红色。沉Fe、Al时，加入物质a：___________(填化学式)调pH。 （4）溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。除Ca时，当溶液中的时，溶液中___________(保留三位有效数字)，该过程的溶液pH不宜过低，原因是___________。 （5）根据表中的信息，为了使萃取率最大，适用pH范围为___________。反萃取时使用硝酸的目的是___________(结合平衡移动分析)。 16. 碘化钾可用于防治甲状腺肿大，也可用于阻断放射性碘摄取。某兴趣小组欲在实验室制备一定量的KI并探究其性质。实验装置如图所示(加热及夹持装置略去)。回答下列问题： (一)制备KI 将溶液与置于仪器a中，加热使其充分反应，停止加热后向仪器a中缓慢通入将还原为KI。 （1）仪器a的名称为___________。试剂X不能是浓硫酸，原因是___________。 （2）该装置有一个缺陷，改正的方法是___________。写出仪器a中与KOH溶液反应的离子方程式___________。 (二)探究KI的性质 （3）通过查阅资料可知，KI溶液在保存过程中会发生变质，变质的速率与溶液的酸碱性有关。现各取2mLKI溶液分别置于A、B、C三支试管中，然后向试管B、C加入硫酸调节溶液的pH，具体实验过程、数据如表所示。 试管序号 A B C 室温下溶液的pH 7 5 3 溶液的总体积/mL Y 3 3 20min后溶液的颜色 无色 浅黄色 黄色 加入2滴淀粉溶液后 无变化 蓝色 深蓝色 试管A中应加入___________mL蒸馏水，60min后观察到A中溶液变成浅蓝色，则KI溶液变质速率的快慢与溶液pH的关系是___________。 （4）探究与KI的反应 ①将溶液与溶液混合，充分反应后滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，写出与KI反应的离子方程式：___________。 ②设计实验方案，探究与之间的反应是否具有一定的反应限度(写出所用试剂、主要操作过程、现象等)：___________。 17. 药物中间体是制药工业的关键原料，其合成工艺直接影响药品的质量、成本及生产效率。一种药物中间体K的合成路线如下。 已知：①； ②(R为烃基)。 回答下列问题： （1）B的结构简式为___________。 （2）G的化学名称___________。 （3）C→D的反应类型为___________。E具有___________(填“酸性”或“碱性”)。 （4）F→H的化学方程式为___________，该步反应中的的作用是___________。 （5）I→J新形成的官能团的名称为___________。 （6）写出同时满足下列条件的K的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：___________(写一种)。 ①含有结构；②只有1个手性碳原子；③能发生水解反应；④苯环上有1个－OH。 18. 丙烯是重要的化工原料，广泛应用于工业、医药、农业等领域。丙烷脱氢制取丙烯是科学家研究的前沿课题。 回答下列问题： （1）丙烷直接催化脱氢制丙烯 反应： ①相关共价键的键能如表所示，则___________。 共价键 键能/() 436 413 348 615 ②向反应体系中通入一定量的高温水蒸气，进行丙烷直接催化脱氢制丙烯反应。在相同温度、不同压强下，丙烷的平衡转化率随的变化如图1所示。压强由大到小的顺序为___________。 ③向总压恒为100kPa的密闭容器中通入丙烷和高温水蒸气的混合气体，进行脱氢反应。已知通入气体中的丙烷的物质的量分数为80%，温度恒为T℃。平衡时丙烷的物质的量分数为20%，则T℃时该反应的平衡常数___________(以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。恒压恒温条件下，向反应体系中通入高温水蒸气可提高丙烷的转化率，原因是___________。 （2）氧化丙烷脱氢制丙烯 反应ⅰ： 反应ⅱ： 在2L恒容密闭容器内，1mol丙烷单独投料和1mol丙烷、一起投料时，丙烷的平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示。的速率方程为，(分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数)，温度为900K时，丙烷单独投料，平衡时___________(保留一位有效数字)，___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）氧化丙烷脱氢制丙烯 主反应： 副反应： 已知反应空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的原料气体量。一定条件下，不同反应空速对丙烷脱氢反应性能的影响如图3所示，较适宜的反应空速为___________(填序号)。 A．左右 B．左右 C．左右 反应空速过小或过大时，丙烯选择性均相对较低的原因是___________。 机密★启用前 华大新高考联盟2025年名校高考预测卷 化学 本试题卷共8页。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N 14 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 还原性。 （3）CaO[或(](合理即可) （4） ①. 酸性 ②. 0.315 ③. pH过低，溶液酸性过强，会溶解，导致除钙不彻底(或pH过低，浓度过大，与结合，浓度下降，无法完全沉淀，导致除钙不彻底)(合理即可) （5） ①. 2.5~4.0 ②. 增大浓度，使平衡逆向移动，从而将从有机层转移到水层，便于分离(合理即可) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. 浓硫酸具有强氧化性，会将氧化，无法得到(合理即可) （2） ①. 在尾部连接一个盛有NaOH溶液的吸收装置(合理即可) ②. （3） ①. 1 ②. 相同时，溶液pH越小，KI溶液变质速率越快(合理即可) （4） ①. ②. 将等浓度的2mLKI溶液与溶液混合[或将溶液与溶液()等体积混合]，充分振荡后，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明反应具有限度，反之则不具有限度(合理即可) 【17题答案】 【答案】（1） （2）一氯甲苯(或苄氯)(合理即可) （3） ①. 取代反应 ②. 酸性 （4） ①. ++HCl ②. 消耗反应产生的HCl，促进反应进行(合理即可) （5）酰胺基 （6）（或、、） 【18题答案】 【答案】（1） ①. +123 ②. ③. 55.6 ④. 丙烷分压减小，可使反应正向进行(合理即可) （2） ①. 0.3 ②. < （3） ①. B ②. 反应空速过小时，丙烷、氧气与催化剂接触多，丙烷被深度氧化生成的较多，而反应空速过大时，丙烷、氧气与催化剂接触少，不能充分反应生成丙烯(合理即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $