精品解析：2025年河北省衡水市故城聚龙中学中考化学第二次模拟试卷

2025年河北省衡水市故城聚龙中学初三化学第二次模拟试卷 命题组：初三化学组；考试时间：60分钟；满分：60 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 N-14 C-12 P-31 Zn-65 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，总20分) 1. 下列水杯的制作材料属于合成材料的是 A. 纸质杯 B. 塑料杯 C. 玻璃杯 D. 陶瓷杯 2. 化学符号是通用的“化学语言”。下列关于化学用语的说法正确的是 A. 2H：既可表示2个氢原子，也可表示2个氢元素 B. H2O：既能表示宏观物质，又能表示该物质的1个分子 C. SO2；表示1个二氧化硫分子中含有1个氧分子 D. 2Fe2+：表示2个铁离子 3. 化学实验要求准确性与科学性，任意一个操作步骤出现问题都可能会导致实验结果异常。下列对实验误差情况的解释不合理的是 选项 实验异常现象或结果 误差分析 A 做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶炸裂 集气瓶底部未预留一些水或沙子 B 用量筒量取8mL的水，水多于8mL 量取时俯视读数 C 实验室用高锰酸钾制取氧气，发现收集气体不纯 加热后便立即收集气体 D 过滤后发现滤液仍然很浑浊 滤纸破损 A. A B. B C. C D. D 4. 化学带你沉浸式走入物质的微观世界。下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后分子总数减少了 C. 该反应前后氧元素的化合价发生了变化 D. 参加反应的单质与化合物的分子个数比为4：1 5. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是 A. a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B. a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C. 氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D. a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 6. 热点·环保2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（ ） A. 推动重点行业节能降碳改造 B. 推进新能源开发利用 C. 对污染物进行深埋处理 D. 适量施用化肥和农药 7. 下列拟定的实验方案中，可以达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 实验室制得干燥的 将生成的气体通过装有足量烧碱的干燥管 B 从KCl和混合物中回收 加足量的水溶解，过滤、蒸发 C 鉴别盐酸和NaOH溶液 分别取样后滴加酚酞溶液 D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 浙江大学制造出了超轻物质，取名“碳海绵”(如图，主要成分是石墨烯和碳纳米管)，刷新了超轻固体材料的世界纪录，也是目前吸油力最强的材料。下列对碳海绵的说法错误的是 A. 在一定条件下可还原氧化铜 B. 是轻质透明且不易变质的固体 C. 使用时须特别注意防火 D. 可处理海上石油泄漏 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生反应 B. 图2实验探究温度对分子运动快慢的影响 C. 图3实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高 D. 图4实验比较不同催化剂对分解速率的影响 10. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 图1表示向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌粉 B. 图2表示等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应 C. 图3表示向等量等浓度的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铝粉 D. 图4表示向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 第II卷(非选择题) 二、填空与简答(共4小题，每空1分，共19分) 11. 我们的生活离不开化学知识。请用下列物质对应的字母填空。 A.氯化钠 B.生石灰 C.金刚石 D.硫酸亚铁 E．一氧化碳 （1）可用作厨房调味品的是_______； （2）可用作食品干燥剂的是_______； （3）可用于治疗贫血的是_______； （4）可用于切割大理石的是_______； （5）易与人体血红蛋白结合的是_______。 12. 水是生命之源，如图为某国际空间站水气整合系统。 （1）尿处理系统：采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水，可以利用该技术对尿进行处理，其依据是尿中的水和其他物质的___________不同。 （2）水电解系统：在该系统中，当正极产生20mL气体时，负极产生气体的体积为___________mL。 （3）水净化系统：水净化系统用到颗粒活性炭可去除异味和余氧，是因为活性炭具有___________性。 （4）萨巴蒂尔反应器：在反应器中，氢气和二氧化碳在一定条件下反应，可以生成甲烷(CH4)和水，该反应的化学方程式为___________。 13. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，请回答下列问题。 （1）组成：空气是一种重要的资源，能供给呼吸的气体是由_____(填元素名称)元素组成的。 （2）结构：石墨和金刚石物理性质差异明显，主要原因是_____。 （3）性质：自来水净化过程中，可用_____除去水中的异味和色素。 （4）转化：工业上用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)来炼铁，其反应原理为_____(写化学方程式)。 （5）应用：改良酸性土壤可用_____(填化学式)。 14. 绿矾是一种盐类物质，可制备各种药剂、用作补血剂、农药等。如图为利用某工厂产生的烧渣(含有)生产绿矾的工艺流程[已知：]。回答下列问题： （1）设备I与设备Ⅱ进行的是_______(填“相同”或“不同”)的操作。 （2）反应器I中发生反应的化学方程式是_______。 （3）设备I中所得滤渣的成分是_______(写化学式)。 （4）反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是_______。 （5）蒸发器中溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤，低温干燥后得到晶体，从溶解度的角度猜测用冰水洗涤的目的是_______。 三、实验题(共2小题，每空1分，共9分) 15. 铁制品经常有锈蚀现象，某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 （1）为探究铁制品锈蚀的条件设计如图实验，一周后，观察到只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀的条件是______。 （2）取出生锈的铁钉，将其放入稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，发生的化学方程式为____________。 （3）写出一种常用的防止铁制品锈蚀的方法______。 16. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题。 （1）写出图中有标号仪器的名称：①___________。 （2）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________；收集完气体集气瓶应___________(填“正”或“倒”)放在实验桌上。 （3）有同学用B、D装置组合制取并收集二氧化碳气体，写出选用装置B的优点是___________。 （4）通常氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用G装置收集氯气，则气体应从图中的___________(选填a或b)端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是___________。 四、科学探究题(共1小题，每空1分，共7分) 17. 在今天的日常生活中，洗衣剂常用：肥皂、洗衣粉、洗衣液等，某学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，他们提出问题：在古代，人们是用什么来去除污垢的呢？并在老师的指导下开展项目式学习。 任务一：查阅资料，了解古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】资料一：人类最早使用的洗衣剂是草木灰，《本草纲目》中写道：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面。资料中的“灰”就是草木灰，主要成分为碳酸钾。 资料二：碳酸钾与碳酸钠化学性质相似。 资料三：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 任务二：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 任务三：了解草木灰 （1）草木灰主要成分碳酸钾属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 【实验准备】称取a克草木灰，用一定量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到草木灰浸出液并平分为两等份。 【实验探究一】探究草木灰浸出液的酸碱性。 （2）取少量草木灰浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明草木灰浸出液显___________性(填“酸”或“碱”)。 【探究实验二】测定该草木灰中碳酸钾的含量。 取另一份草木灰浸出液进行了实验，设计如下图的实验装置。 （3）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是___________(填名称)。 （4）实验前后对比，测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了___________。 （5）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾含量偏大，可能的原因是___________(填字母)。 A. 用稀硫酸代替浓盐酸进行了实验 B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触 【交流反思】同学们结合Na2CO3和NaHCO3的性质和已有知识，提出猜想：草木灰的成分中可能还含有KHCO3. 查阅资料：KHCO3与CaCl2不反应；K2CO3与CaCl2能发生反应，生成难溶于水的CaCO3. 【探究实验三】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向草木灰浸出液中滴加少量CaCl2溶液、充分反应后过滤，得到滤液 有白色沉淀产生 草木灰浸出液中含有K2CO3 步骤2：向步骤1得到的滤液中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 草木灰浸出液中含有KHCO3 （6）请写出步骤1中反应的化学方程式：___________。 （7）有的同学认为以上实验操作不严谨，不能确定草木灰的成分中含有KHCO3，理由是___________。 改进实验：小组同学调整方案后，重新进行了实验。 形成结论：草木灰的成分中还含有KHCO3。 【拓展延伸】小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 五、计算题(共1小题，共5分) 18. 为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金粉末放入如图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应。多次实验后，取平均值所得数据如下表： 反应前 充充分反应后装置及反应剩余物质质量 装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金粉末质量 不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气。请分析计算： （1）根据质量守恒定律可得生成氢气的质量为______g。 （2）该合金中锌的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河北省衡水市故城聚龙中学初三化学第二次模拟试卷 命题组：初三化学组；考试时间：60分钟；满分：60 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 N-14 C-12 P-31 Zn-65 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，总20分) 1. 下列水杯的制作材料属于合成材料的是 A. 纸质杯 B. 塑料杯 C. 玻璃杯 D. 陶瓷杯 【答案】B 【解析】 【详解】A、纸的材料属于天然材料，该选项不符合题意； B、塑料属于合成材料，该选项符合题意； C、玻璃属于无机非金属材料，该选项不符合题意； D、陶瓷属于无机非金属材料，该选项不符合题意。 故选B。 2. 化学符号是通用的“化学语言”。下列关于化学用语的说法正确的是 A. 2H：既可表示2个氢原子，也可表示2个氢元素 B. H2O：既能表示宏观物质，又能表示该物质的1个分子 C. SO2；表示1个二氧化硫分子中含有1个氧分子 D. 2Fe2+：表示2个铁离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、2H表示2个氢原子（正确），但“2个氢元素”错误。元素是宏观类别，不能用“个”计数；元素符号前加数字只表示原子个数，不表示元素个数，A错误。 B、化学式具有双重含义：宏观代表物质，微观代表分子。H2O在宏观上，表示水这种物质；在微观上，它表示一个水分子，B正确。 C、SO2表示二氧化硫分子，一个SO2分子由1个硫原子和2个氧原子构成。SO2中的氧是以原子形式存在，不是以O2分子形式存在，C错误。 D、2Fe2+表示2个亚铁离子（Fe2+带2个单位正电荷），“铁离子”在初中化学中特指Fe3+（带3个单位正电荷），因此，2Fe2+表示2个亚铁离子，不是铁离子，D错误。 故选B。 3. 化学实验要求准确性与科学性，任意一个操作步骤出现问题都可能会导致实验结果异常。下列对实验误差情况的解释不合理的是 选项 实验异常现象或结果 误差分析 A 做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶炸裂 集气瓶底部未预留一些水或沙子 B 用量筒量取8mL的水，水多于8mL 量取时俯视读数 C 实验室用高锰酸钾制取氧气，发现收集气体不纯 加热后便立即收集气体 D 过滤后发现滤液仍然很浑浊 滤纸破损 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝燃烧实验中，若集气瓶底没有留水或沙子，会使高温熔融物溅落，从而使瓶底炸裂，该选项解释合理； B、用量筒量取液体时，若俯视读数，读数偏大，会使实际量取的水的体积偏小，该选项解释不正确； C、加热高锰酸钾时，由于刚产生的气泡为装置中的空气，则若立即收集，会使收集的气体不纯，该选项解释合理； D、过滤时，若滤纸破碎，会使滤液仍浑浊，该选项解释合理。 故选B。 4. 化学带你沉浸式走入物质的微观世界。下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后分子总数减少了 C. 该反应前后氧元素的化合价发生了变化 D. 参加反应的单质与化合物的分子个数比为4：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应为与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，则反应前后分子数目没有发生变化，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，反应前氧气中氧元素的化合价为0价，反应后二氧化碳、水中氧元素的化合价均为-2价，则反应前后氧元素的化合价发生了变化，说法正确，符合题意； D、由微观示意图可知，该反应为与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，则参加反应的单质与化合物的分子个数比为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 5. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是 A. a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B. a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C. 氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D. a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 【答案】D 【解析】 【详解】A、a1℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有提到两种溶液是否饱和，因此两种溶液的溶质质量分数不一定相等，故A错误； B、a2℃时,硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则50g水最多只能溶解55g硝酸钾，因此充分溶解后所得溶液的质量为：50g+55g=105g。故B错误； C、氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，因为氯化铵的溶解度受温度影响较小，要用蒸发结晶的方法提纯，故C错误； D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵。故D正确。 故选D。 6. 热点·环保2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（ ） A. 推动重点行业节能降碳改造 B. 推进新能源开发利用 C. 对污染物进行深埋处理 D. 适量施用化肥和农药 【答案】C 【解析】 【详解】A、推动重点行业节能降碳改造，可减少能源消耗和二氧化碳排放，有助于缓解温室效应和空气污染，符合； B、推进新能源开发利用可减少化石燃料使用，降低污染，推动可持续发展，符合； C、深埋处理是将污染物直接埋入地下，会导致土壤和地下水污染，未从根本上减少或资源化污染物，不符合； D、适量施用化肥和农药可减少农业污染，避免过度使用造成土壤退化等，符合。 故选C。 7. 下列拟定的实验方案中，可以达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 实验室制得干燥的 将生成的气体通过装有足量烧碱的干燥管 B 从KCl和混合物中回收 加足量的水溶解，过滤、蒸发 C 鉴别盐酸和NaOH溶液 分别取样后滴加酚酞溶液 D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2 会与 NaOH 发生反应，NaOH 会吸收 CO2，导致气体被消耗，无法得到 CO2。因此，该方案不能达到目的。错误。 B、KCl 易溶于水，MnO2 不溶于水。加水溶解后，KCl 进入溶液，MnO2 不溶。过滤后，滤渣为 MnO2，滤液为 KCl 溶液，蒸发可得 KCl 固体，但未洗涤干燥，不能达到回收 MnO2 的目的。错误。 C、盐酸（HCl 溶液）呈酸性，NaOH 溶液呈碱性，酚酞遇酸不变色（无色），遇碱变红色。通过颜色变化可明显区分两者。该方案能达到鉴别目的。正确。 D、氢氧化钠变质是因吸收 CO2 生成碳酸钠，NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液均呈碱性，滴加酚酞都会变红色，无法区分是否变质。因此，该方案不能达到目的。错误。 故选C。 8. 浙江大学制造出了超轻物质，取名“碳海绵”(如图，主要成分是石墨烯和碳纳米管)，刷新了超轻固体材料的世界纪录，也是目前吸油力最强的材料。下列对碳海绵的说法错误的是 A. 在一定条件下可还原氧化铜 B. 是轻质透明且不易变质的固体 C. 使用时须特别注意防火 D. 可处理海上石油泄漏 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳海绵主要成分是石墨烯和碳纳米管，都属于碳单质，碳单质在一定条件下具有还原性，可还原氧化铜，A 正确； B、题干中未提及碳海绵是透明的，且碳在常温下化学性质稳定，但在一定条件下也会发生反应，不能说不易变质，B 错误； C、碳海绵主要成分是碳，碳具有可燃性，使用时须特别注意防火，C 正确； D、碳海绵是目前吸油力最强的材料，可处理海上石油泄漏，D 正确。 故选B。 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生反应 B. 图2实验探究温度对分子运动快慢的影响 C. 图3实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高 D. 图4实验比较不同催化剂对分解速率的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1中，干燥的紫色石蕊纸条在二氧化碳气体中不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，能使石蕊变红，该实验能验证二氧化碳与水发生了反应，A 选项正确； B、图2中，将红墨水滴入冷水和热水中，观察到红墨水在热水中扩散得更快，能探究温度对分子运动快慢的影响，B选项正确； C、图3中，在95℃的热水环境下，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的着火点高，C选项正确； D、图4中，过氧化氢溶液的浓度不同，催化剂也不同，存在两个变量，无法单纯比较不同催化剂对H2​O2​​分解速率的影响，应控制过氧化氢溶液的浓度相同，D 选项错误。 故选D。 10. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 图1表示向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌粉 B. 图2表示等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应 C. 图3表示向等量等浓度的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铝粉 D. 图4表示向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中缓慢加入锌粉，锌先与硝酸银反应：，每65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减少；当硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应：，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，该选项图像错误； B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：，故参与反应的红磷、氧气、五氧化二磷质量比=(4×31):[(16×2)×5]:[(2×31+5×16)×2]=31:40:71，故等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应，红磷过量有剩余，氧气被完全消耗，生成的五氧化二磷质量增加，该选项图像正确； C、向等量等浓度的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铝粉，则稀硫酸全部反应，生成的氢气的质量相等，由于镁的活动性强于铝，故镁的反应速率大于铝，该选项图像错误； D、中和反应优先发生，故氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，图像中的沉淀质量不能从初始开始增长，该选项图像错误。 故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空与简答(共4小题，每空1分，共19分) 11. 我们的生活离不开化学知识。请用下列物质对应的字母填空。 A.氯化钠 B.生石灰 C.金刚石 D.硫酸亚铁 E．一氧化碳 （1）可用作厨房调味品的是_______； （2）可用作食品干燥剂的是_______； （3）可用于治疗贫血的是_______； （4）可用于切割大理石的是_______； （5）易与人体血红蛋白结合的是_______。 【答案】（1）A （2）B （3）D （4）C （5）E 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是食盐的主要成分，在日常生活中有调味和防腐作用，故选A。 【小问2详解】 生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），并吸收水分，因此可用作食品干燥剂，以保持食品干燥，选项B。 【小问3详解】 贫血常由缺铁引起，铁是血红蛋白的组成元素，能帮助携带氧气。硫酸亚铁提供铁元素，促进血红蛋白合成，选项D。 【小问4详解】 金刚石是天然最硬的物质，硬度高使其可用于切割大理石等硬物，可用于切割大理石，故选C。 【小问5详解】 一氧化碳与血红蛋白的亲和力强，形成稳定化合物，造成组织缺氧，所以易与人体血红蛋白结合的是一氧化碳，故选E。 12. 水是生命之源，如图为某国际空间站水气整合系统。 （1）尿处理系统：采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水，可以利用该技术对尿进行处理，其依据是尿中的水和其他物质的___________不同。 （2）水电解系统：在该系统中，当正极产生20mL气体时，负极产生气体的体积为___________mL。 （3）水净化系统：水净化系统用到颗粒活性炭可去除异味和余氧，是因为活性炭具有___________性。 （4）萨巴蒂尔反应器：在反应器中，氢气和二氧化碳在一定条件下反应，可以生成甲烷(CH4)和水，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）沸点 （2）40 （3）吸附 （4）4H2+CO2CH4+2H2O 【解析】 【小问1详解】 尿中的水和其他物质的沸点不同，采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水，故填沸点。 【小问2详解】 电解水时，连接电源正极的玻璃管中生成的气体为氧气，连接电源负极玻璃管中生成的气体为氢气，且两种气体的体积比为1：2，则水电解时，当正极产生20mL气体时，负极产生气体的体积为40mL，故填40。 【小问3详解】 水净化系统用到颗粒活性炭可去除异味和余氧，是因为活性炭具有吸附性，故填吸附。 【小问4详解】 氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，故反应的化学方程式写为：4H2+CO2CH4+2H2O。 13. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，请回答下列问题。 （1）组成：空气是一种重要的资源，能供给呼吸的气体是由_____(填元素名称)元素组成的。 （2）结构：石墨和金刚石物理性质差异明显，主要原因是_____。 （3）性质：自来水净化过程中，可用_____除去水中的异味和色素。 （4）转化：工业上用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)来炼铁，其反应原理为_____(写化学方程式)。 （5）应用：改良酸性土壤可用_____(填化学式)。 【答案】（1）氧 （2）碳原子的排列方式不同 （3）活性炭 （4） （5）Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 氧气能供给呼吸，氧气是由氧元素组成。 【小问2详解】 石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同。 【小问3详解】 活性炭因其多孔结构具有强吸附性，能吸附水中的异味、色素及部分杂质。 【小问4详解】 赤铁矿石主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 熟石灰（氢氧化钙的俗称）能和酸反应，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2。 14. 绿矾是一种盐类物质，可制备各种药剂、用作补血剂、农药等。如图为利用某工厂产生的烧渣(含有)生产绿矾的工艺流程[已知：]。回答下列问题： （1）设备I与设备Ⅱ进行的是_______(填“相同”或“不同”)的操作。 （2）反应器I中发生反应的化学方程式是_______。 （3）设备I中所得滤渣的成分是_______(写化学式)。 （4）反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是_______。 （5）蒸发器中溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤，低温干燥后得到晶体，从溶解度的角度猜测用冰水洗涤的目的是_______。 【答案】（1）相同 （2） （3） （4）将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁，并消耗过量的稀硫酸 （5）温度越低，硫酸亚铁的溶解度越小，冰水洗涤能减少硫酸亚铁晶体溶解造成的损失 【解析】 【分析】在这个工业流程中，我们要利用含有、的烧渣来生产绿矾。首先了解一些相关概念，过滤操作是用于分离液体和固体的方法。化学方程式的书写要遵循质量守恒定律。 对于氧化铁，它能与稀硫酸发生反应。溶解度会受到温度的影响，一般来说，温度越低，某些物质的溶解度越小。 【小问1详解】 设备I与设备Ⅱ将液体与固体分离，均进行的是过滤操作。故应填写：相同； 【小问2详解】 结合设备I滤渣成分分析，可知反应器I中发生的反应是烧渣中的氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：，故应填写：； 【小问3详解】 根据滤渣成分及氧化铁与稀硫酸能发生反应，可知二氧化硅不与稀硫酸反应，所以以滤渣的形式被过滤出来。故应填写：； 【小问4详解】 进入反应器Ⅱ中的液体为硫酸铁溶液和稀硫酸，经设备Ⅱ过滤得到硫酸亚铁溶液，结合题干已知化学方程式，可知反应器Ⅱ中加入过量铁粉是为了将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁，并消耗过量的稀硫酸。 故应填写：将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁，并消耗过量的稀硫酸。 【小问5详解】 温度越低，硫酸亚铁的溶解度越小。在蒸发器中，溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤后，用冰水洗涤能减少硫酸亚铁晶体因溶解而造成的损失。 故应填写：温度越低，硫酸亚铁的溶解度越小，冰水洗涤能减少硫酸亚铁晶体溶解造成的损失。 三、实验题(共2小题，每空1分，共9分) 15. 铁制品经常有锈蚀现象，某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 （1）为探究铁制品锈蚀的条件设计如图实验，一周后，观察到只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀的条件是______。 （2）取出生锈的铁钉，将其放入稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，发生的化学方程式为____________。 （3）写出一种常用的防止铁制品锈蚀的方法______。 【答案】（1）与氧气和水蒸气同时接触 （2） （3）保持干燥、涂油等 【解析】 【小问1详解】 A中铁钉与氧气和水接触，一周后出现明显锈蚀，B中铁钉只与水接触，无明显现象，C中铁钉只与氧气接触，无明显现象，A、B对比可知，铁生锈需要与氧气接触，A、C对比可知，铁生锈需要与水接触，由此得出铁钉锈蚀需要与氧气和水同时接触； 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为： 【小问3详解】 铁钉锈蚀需要与氧气和水接触，防止铁制品锈蚀，可以隔绝氧气和水，方法有：刷漆、涂油等、 16. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题。 （1）写出图中有标号仪器的名称：①___________。 （2）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________；收集完气体集气瓶应___________(填“正”或“倒”)放在实验桌上。 （3）有同学用B、D装置组合制取并收集二氧化碳气体，写出选用装置B的优点是___________。 （4）通常氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用G装置收集氯气，则气体应从图中的___________(选填a或b)端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 正 （3）可以控制反应速率 （4） ①. a ②. HCl##氯化氢 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 双氧水中的过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，氧气的密度比空气大，收集完气体后，集气瓶应正放在实验桌上，故填：2H2O22H2O+O2↑；正； 【小问3详解】 装置B中含有分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率，故填：可以控制反应速率； 【小问4详解】 氯气的密度比空气大，先在集气瓶下方聚集，若用G装置收集氯气，则气体应从图中的a端进入；由于浓盐酸具有挥发性，因此收集到的氯气中含有的杂质气体是氯化氢，故填：HCl或氯化氢。 四、科学探究题(共1小题，每空1分，共7分) 17. 在今天的日常生活中，洗衣剂常用：肥皂、洗衣粉、洗衣液等，某学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，他们提出问题：在古代，人们是用什么来去除污垢的呢？并在老师的指导下开展项目式学习。 任务一：查阅资料，了解古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】资料一：人类最早使用的洗衣剂是草木灰，《本草纲目》中写道：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面。资料中的“灰”就是草木灰，主要成分为碳酸钾。 资料二：碳酸钾与碳酸钠化学性质相似。 资料三：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 任务二：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 任务三：了解草木灰 （1）草木灰主要成分碳酸钾属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 【实验准备】称取a克草木灰，用一定量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到草木灰浸出液并平分为两等份。 【实验探究一】探究草木灰浸出液的酸碱性。 （2）取少量草木灰浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明草木灰浸出液显___________性(填“酸”或“碱”)。 【探究实验二】测定该草木灰中碳酸钾的含量。 取另一份草木灰浸出液进行了实验，设计如下图的实验装置。 （3）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是___________(填名称)。 （4）实验前后对比，测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了___________。 （5）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾含量偏大，可能的原因是___________(填字母)。 A. 用稀硫酸代替浓盐酸进行了实验 B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触 【交流反思】同学们结合Na2CO3和NaHCO3的性质和已有知识，提出猜想：草木灰的成分中可能还含有KHCO3. 查阅资料：KHCO3与CaCl2不反应；K2CO3与CaCl2能发生反应，生成难溶于水的CaCO3. 【探究实验三】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向草木灰浸出液中滴加少量CaCl2溶液、充分反应后过滤，得到滤液 有白色沉淀产生 草木灰浸出液中含有K2CO3 步骤2：向步骤1得到的滤液中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 草木灰浸出液中含有KHCO3 （6）请写出步骤1中反应的化学方程式：___________。 （7）有的同学认为以上实验操作不严谨，不能确定草木灰的成分中含有KHCO3，理由是___________。 改进实验：小组同学调整方案后，重新进行了实验。 形成结论：草木灰的成分中还含有KHCO3。 【拓展延伸】小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 【答案】（1）盐 （2）碱 （3）浓硫酸 （4）CO2 （5）C （6）CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl （7）步骤1向草木灰浸出液中滴加少量CaCl2溶液，可能草木灰浸出液中的K2CO3没有完全反应，K2CO3会与步骤2加入的稀盐酸反应，也会有气泡产生，干扰KHCO3的验证‍ 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐。 【小问2详解】 酚酞溶液在碱性溶液中会变红，通过向浸出液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，可证明草木灰浸出液显碱性。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故B装置中盛放的试剂是浓硫酸。 【小问4详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则C装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量。 【小问5详解】 A、用稀硫酸代替浓盐酸进行了实验，稀硫酸不具有挥发性，不会使测得生成二氧化碳的质量偏大，不会导致测得碳酸钾的含量偏高，不符合题意； B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，则导致测得碳酸钾的含量偏低，不符合题意； C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，空气中的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，会使测得生成二氧化碳的质量偏大，则导致测得碳酸钾的含量偏高，符合题意。 故选C。 【小问6详解】 碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的方程式为 【小问7详解】 由于步骤1向草木灰浸出液中滴加少量CaCl2溶液，可能草木灰浸出液中的K2CO3没有完全反应，K2CO3会与步骤2加入的稀盐酸反应，也会有气泡产生，干扰KHCO3的验证‍。 五、计算题(共1小题，共5分) 18. 为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金粉末放入如图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应。多次实验后，取平均值所得数据如下表： 反应前 充充分反应后装置及反应剩余物质质量 装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金粉末质量 不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气。请分析计算： （1）根据质量守恒定律可得生成氢气的质量为______g。 （2）该合金中锌的质量分数。 【答案】（1）0.4 （2）设：该合金中锌的质量为。 答：该合金中锌的质量分数81.25% 。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可得生成氢气的质量=（342.10g+16.00g）－357.70g=0.4g。故填：0.4。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $