精品解析：2025年河北省衡水市清凉店中学中考四模化学试卷

2025年河北省衡水市清凉店中学初三化学第四次模拟试卷 考试范围：人教版初中化学；考试时间：60分钟；满分：60 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，总20分) 1. 某校组织同学们开展“采摘节”的劳动实践活动，收获了红豆、花生、西红柿、西瓜等。下列说法错误的是 A. 红豆含有丰富的蛋白质 B. 花生可用来获取油脂 C. 西瓜含有丰富的糖类和水分 D. 吃西红柿，可补充维生素和矿物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、红豆属于豆类作物，豆类是植物性蛋白质的主要来源之一，红豆含有丰富的蛋白质，不符合题意。 B、花生是油料作物，含有丰富的油脂，可从花生中获取油脂，不符合题意。 C、西瓜富含水、维生素等，糖类含量相对较低，符合题意。 D、 西红柿是常见蔬菜水果，富含维生素（如维生素C）和矿物质（如钾），吃西红柿，可补充维生素和矿物质，不符合题意。 故选C。 2. 中国传统文化源远流长，为世界文明作出巨大贡献。以下对中国传统文化理解正确的是 A. 《天工开物》“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硝”指硝酸钾，现代硝酸钾是钾肥 B. 《劝学》中“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更高 C. 《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环 D. 《杨柳歌》中“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”的化学成分为蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸钾含有植物所需氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意。 B 、“冰，水为之，而寒于水”中冰融化成水需要吸热，说明冰的能量低于水，不符合题意。 C、“落红化作春泥”指落花被微生物分解，转化为养分，这涉及自然界中的碳循环（植物残体分解释放二氧化碳，被植物重新利用）和氮循环（植物残体中的氮被分解后，转化为无机氮，供新植物吸收），符合题意。 D、“飞絮”指杨柳絮，是植物种子上的绒毛，主要化学成分是纤维素，不是蛋白质，不符合题意。 故选C。 3. 正确的操作是实验成功的保证。下列针对实验操作中的问题，分析有误的是 A. 可能导致中毒 B. 可能腐蚀标签 C. 导致pH偏大 D. 导致硫酸液滴飞溅 【答案】C 【解析】 【详解】A、若直接凑到容器口闻气味，可能会吸入大量有毒气体，导致中毒，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，标签未朝向手心，残留的液体流下会腐蚀标签，不符合题意； C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照。石灰水显碱性，滴在湿润的pH试纸上，会稀释待测液，碱性减弱，导致pH值偏小，符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，导致硫酸液滴向四周飞溅，不符合题意。 故选C。 4. 钛和钛合金具有很多的优良性能，广泛应用于火箭、导弹、医疗等行业。如图为元素周期表中钛元素的信息。下列有关说法错误的是 A. 钛的原子序数是22 B. 钛属于金属元素 C. 钛的元素符号为Ti D. 一个钛原子的质量为47.87g 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表中一格中左上角数字是原子序数，则钛原子的原子序数为 22，故选项说法正确； B、钛元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、元素周期表中一格中右上角字母为元素符号，则钛元素的元素符号为 Ti，故选项说法正确； D、元素周期表中一格中正下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量是47.87，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，故选项说法错误； 故选：D。 5. 下图是制取尿素[CO(NH2)2]的微观示意图。下列分析正确的是 A. 物质分类：该反应共涉及3种氧化物 B. 营养价值；尿素能为作物提供多种营养元素，属于复合肥 C. 定量分析：参加反应的A和B的质量比是17∶44 D. 微观构成：图中物质均由分子构成 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应涉及的物质为二氧化碳、氨气、尿素和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氨气是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，尿素由C、O、N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，涉及两种氧化物，不符合题意； B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的氨气和二氧化碳的质量比是：，不符合题意； D、二氧化碳、氨气、尿素、水均是由非金属元素组成的化合物，均是由分子构成，符合题意。 故选D。 6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理错误的是 A. 酸能解离出氢离子，则能解离出氢离子的物质可能是酸 B. 由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成 C. 不含碳元素的化合物一定不是有机物，但含有碳元素的化合物不一定是有机物 D. 某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该物质中一定含有碳元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸能解离出氢离子，因碳酸氢钠等盐类也能解离出氢离子，所以能解离出氢离子的物质可能是酸，不符合题意。 B、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，也可能是原子（如铁）或离子（如氯化钠）构成，符合题意。 C、有机物是含碳的化合物，则不含碳元素的化合物一定不是有机物，但含有碳元素的化合物也不一定是有机物，如二氧化碳、碳酸钠等含碳化合物属于无机物，不符合题意。 D、某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，根据化学反应前后元素种类不变可知，该物质中一定含有碳元素，不符合题意。 故选B。 7. 60℃时，向100g水中加入一定量形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2判断下列说法错误的是 A. 降温至20℃时，溶液的溶质质量分数为31.6% B. 60℃时，向100g水中加入的质量为46.6g C. 20℃时，131.6g饱和溶液中溶质质量为31.6g D. t秒以前一定是的不饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，降温至20℃时，有固体析出，所得溶液为饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； B、由图可知，降温至20℃时，析出固体的质量为15g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则60℃时，向100g水中加入硝酸钾的质量为：15g+31.6g=46.6g，不符合题意； C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，131.6g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为：，不符合题意； D、由图可知，t秒之前，溶液中没有固体析出，则t秒以前一定是的不饱和溶液，不符合题意。 故选A。 8. 物质的检验、鉴别、分离、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离NaCl和BaSO4 加水溶解，过滤 B 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 取样，加Ca(OH)2固体研磨，闻气味 C 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸 D 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaCl 易溶于水，BaSO4 不溶于水，加水溶解后，NaCl 进入溶液，BaSO4以固体形式存在。过滤操作可将 BaSO4留在滤纸上（滤渣），而 NaCl 溶液通过滤纸进入滤液。还需要对滤液经蒸发得到纯净 NaCl 固体，对滤渣进行洗涤干燥。错误。 B、NH4Cl 和 (NH4)2SO4 都是铵盐，加 Ca(OH)2 研磨时，两者均发生反应产生氨气，有刺激性气味，因此闻气味时现象相同，无法区分两种物质。错误。 C、CaO 能与酸反应，CaCO3 也能与酸反应，加稀盐酸两者均反应生成可溶性 CaCl2，导致主要成分 CaO 被除去，而杂质 CaCO3也被除去，但目标物质未保留。错误。 D、若蜡烛含氢元素，燃烧时会产生水蒸气，遇冷的烧杯会凝结成水珠，观察水珠可推断氢元素存在。该方案简单有效，正确。 故选D。 9. 某兴趣小组向实验室制取CO2后的废液M中，逐渐加入Na2CO3溶液充分反应。如图是滴加过程中对烧杯中物质变化情况的分析(资料；CaCl2溶液呈中性)，下列说法不正确的是 A. 废液M的pH>7 B. 反应0—a阶段的现象是产生气泡 C. 反应a~b阶段，溶液的pH保持不变 D. b点时，溶液中的溶质只有NaCl 【答案】A 【解析】 【分析】实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，反应后的废液成分是生成物一定有，反应物可能有，故实验室制取CO2后的废液M中一定含有氯化钙，可能含有盐酸。然后向废液中加入Na2CO3溶液充分反应，0-a段无沉淀生成，a-b段有沉淀生成，故废液M中一定含氯化钙、盐酸。氯化钙、盐酸混合溶液与碳酸钠反应时生成气体优先于生成沉淀，故0-a段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，a-b段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 【详解】A、根据分析，溶液M的成分是氯化钙、盐酸，CaCl2溶液呈中性，盐酸呈酸性，所以废液M的pH<7，A错误，符合题意； B、根据分析，0-a段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，故反应o-a段的现象是产生气泡，B正确，不符合题意； C、根据分析，a-b段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，废液中反应物氯化钙呈中性，生成物氯化钠也呈中性，所以反应a-b阶段，溶液的pH保持不变。C正确，不符合题意； D、根据分析，0-a段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，a-b段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，b点时，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，所以溶液中的溶质只有NaCl，D正确，不符合题意； 故选A。 10. 实验是学习化学的重要途径。下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 实验探究可燃物燃烧的条件，并粗略测定空气中氧气的含量 B. 探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 C. 探究能溶于水，且能和溶液反应 D. 探究铁丝锈蚀的条件，且与铁丝纯度的关系 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中，H型管中的红磷与空气接触但温度没有达到着火点，所以不燃烧；H型管中的白磷与空气接触且温度达到着火点，所以燃烧；水中的白磷温度达到着火点但没有与空气接触，所以不燃烧；对比H型管中的红磷不燃烧、白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；对比水中的白磷不燃烧，H型管中的白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触；综上该实验能探究可燃物燃烧的条件；实验结束后，冷却至室温，打开弹簧夹，量筒中的水进入H型管中，根据进入水的体积，可粗略测定空气中氧气的含量，故该实验设计能达到实验目的，不符合题意； B、该实验中，溶质的质量、溶剂的体积、种类不同，变量不唯一，不能探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，故该实验设计不能达到实验目的，符合题意； C、该实验中，两个塑料瓶均变瘪，其中左边塑料瓶变瘪的程度比右边塑料瓶变瘪的程度大，说明CO2能溶于水，且能和NaOH溶液反应，故该实验设计能达到实验目的，不符合题意； D、该实验中，①处干燥的普通铁丝没有明显变化，②处潮湿的普通铁丝出现较多红棕色锈斑，③处潮湿的纯铁丝没有明显变化；对比①②的实验现象，说明铁锈蚀需要与水接触；注射器向左移动，说明装置内气压减小，可得出铁锈蚀需要消耗氧气，综上该实验可探究铁丝锈蚀的条件；对比②③的实验现象，潮湿的普通铁丝表面出现较多红棕色锈斑，潮湿的纯铁丝没有明显现象，变量是铁丝的纯度，可得出铁锈蚀与铁丝纯度有关，故该实验设计能达到实验目的，不符合题意。故选：B。 第II卷(非选择题) 二、填空与简答(共4小题，每空1分，共20分) 11. 生活中处处有化学。请回答下列问题。 （1）衣服的标签如图所示，面料成分中属于天然材料的是__________； （2）炒菜时使用了加碘盐，食用加碘盐可以预防__________； （3）洗碗筷后，小明将菜刀擦干以防止生锈，其防锈原理是__________； （4）橙子中富含维生素C，维生素C具有酸的通性，判断下列物质中能与维生素C反应的是__________（填字母）。 A. 硫酸铜 B. 铁锈 C. 食盐 D. 氢氧化钠 【答案】（1）棉 （2）甲状腺肿大 （3）隔绝水   （4）BD 【解析】 【小问1详解】 棉属于天然材料，涤纶是合成纤维的一种，属于合成材料； 【小问2详解】 人体缺碘易患甲状腺肿大，则食用加碘盐可以预防甲状腺肿大； 【小问3详解】 铁和氧气、水共同接触时会生锈。将菜刀擦干，可隔绝水，从而防止其生锈； 【小问4详解】 维生素C具有酸性，而活泼金属、金属氧化物、碱一定能和酸反应，则维生素C能和铁锈（主要成分为氧化铁）、氢氧化钠反应。硫酸铜、食盐氯化钠是盐，不能确定是否能和维生素C反应，故选BD。 12. 2025年“中国水周”的活动主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。 （1）自来水厂的净水过程中加入明矾可以使悬浮的杂质从水中___________出来。 （2）下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是___________(填字母)。 A. 水的电解 B. 水的蒸馏 C. 氢气的燃烧 （3）如图为电解水实验示意图，在实验中与电源___________(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体能使木条燃烧更旺，电解水反应的化学方程式为___________。 （4）过氧化钠能与水发生反应产生一种碱和氧气，写出该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）沉降 （2）AC （3） ①. 正极 ②. （4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水会形成胶状物，可以吸附悬浮杂质，使其沉降，故填沉降； 【小问2详解】 A、水电解产生氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变可知水由氧元素、氢元素组成，故正确； B、水蒸馏无新物质产生，无法证明，故错误； C、氢气和氧气反应产生水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变可知水由氧元素、氢元素组成，故正确。 故选AC； 【小问3详解】 依据正氧负氢、氢二氧一，氧气具有助燃性可知，在实验中与电源正极相连的玻璃管中产生的气体为氧气，能使木条燃烧更旺； 水电解产生氢气和氧气，化学方程式为：； 【小问4详解】 过氧化钠能与水发生反应产生一种碱和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变可知 该碱为氢氧化钠，则化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 13. 《天工开物》“稻宜篇”记载：“凡播种先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰秧。秧生三十日即拔起分栽。凡秧田一亩所生秧，供移栽二十五亩。……凡秧田既撒种，撒枯，匀铺与亩，长出秧来，肥不可言。”其中提到了古人提高水稻产量的方法“土性带冷浆者，宜骨灰蘸秧根，(凡禽兽骨)。石灰淹苗足，向阳暖土不宜也。”请根据所学化学知识，回答下列问题： （1）“骨灰蘸秧根”能增强水稻的抗寒、抗旱能力。骨灰中含有_______肥(填：氮、磷或钾)。 （2）“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良酸性土壤。 ①酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨的pH<_______。 ②下列空气污染物会导致酸雨的是_______(多选，填字母序号)。 a． b． c． d． ③“石灰淹苗足”中的石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。 （3）写出熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤的化学方程式_______，若熟石灰过量，容易导致土壤变_______(填：酸性、中性、碱性)。 【答案】（1）磷 （2） ①. 5.6 ②. bc ③. 放热 （3） ①. ②. 碱性 【解析】 【小问1详解】 磷元素能促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力，“骨灰蘸秧根”能增强水稻的抗寒、抗旱能力，说明骨灰中含有磷肥； 【小问2详解】 ①pH<5.6的雨水为酸雨； ②、是形成酸雨的主要污染物，故选：bc； ③氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应； 【小问3详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为； 熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，因此若熟石灰过量，容易导致土壤变碱性。 14. 某小组同学以贝壳(主要成分为)、草木灰(含)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： （1）“煅烧”生成的固体产物俗称：___________。 （2）“过滤”时，玻璃棒的作用：___________。 （3）“溶解”时，发生反应的化学方程式是___________。此过程___________。(填“放热”或“吸热”) （4）流程中可以循环利用的物质是___________。(填化学式) 【答案】（1）生石灰 （2）引流 （3） ①. ②. 放热 （4）CaCO3 【解析】 【分析】贝壳(主要成分为CaCO3)，碳酸钙高温反应生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰(含K2CO3)反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤除去碳酸钙，得到滤液中含有氢氧化钾，氢氧化钾和油脂加热搅拌反应，一系列操作得到肥皂。 【小问1详解】 由分析可知，“煅烧”生成的固体是氧化钙，俗称生石灰； 【小问2详解】 过滤用到玻璃棒引流，防止液体溅出； 【小问3详解】 “溶解”时，发生的反应为：氧化钙与水生成氢氧化钙，方程式为：；该反应过程中放热； 【小问4详解】 由流程图可知，沉淀过程中得到的滤渣为碳酸钙，碳酸钙又是煅烧过程中的反应物，碳酸钙既是反应物又是生成物，在流程中可循环利用，化学式为CaCO3。 三、实验题(共2小题，每空1分，共8分) 15. 某化学兴趣小组利用如图所示微型装置进行实验。 （1）同学们用酒精灯对 B 处的木炭进行加热，但木炭没有燃烧，原因可能是_________。 （2）同学们先向 A 处注入 溶液，然后重新用酒精灯对B处的木炭进行加热，木炭剧烈燃烧。写出A处发生反应的化学方程式_________。 （3）尾气可能含有的有害气体是_________。 【答案】（1）木炭周围氧气浓度不足 （2） （3）一氧化碳##CO 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，用酒精灯对 B 处的木炭进行加热，木炭是可燃物，温度达到了着火点，但木炭没有燃烧，原因可能是木炭周围氧气浓度不足； 【小问2详解】 A处发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氧气不足时，木炭不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，故尾气中可能含有的有害气体是一氧化碳。 16. 下图是实验室制取气体的部分常见装置，请据图回答下列问题： （1）小明用A、D装置组合制取氧气，反应原理为___________(用化学方程式表示)，小明发现所制得的氧气的纯度较低，其可能原因是___________(写一点即可)。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，选用该原理的依据有___________。 A．原料廉价易得 B．反应速率适中 C．制得的气体较纯净 D．实验条件易于控制 （3）若用装置C制二氧化碳时，关闭止水夹，多孔隔板处观察到的现象是___________(用字母e、f、g对如图所示现象进行排序)。 【答案】（1） ①. ②. 集气瓶中没有装满水##未等到导管口出现连续均匀的气泡就开始收集 （2） ①. ②. ABCD （3）gfe 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用A、D装置组合制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 小明发现所制得的氧气的纯度较低，其可能原因是集气瓶中没有装满水、未等到导管口出现连续均匀的气泡就开始收集等； 【小问2详解】 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，其原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； A 、大理石（或石灰石）和稀盐酸在生活和实验中比较常见，即原料廉价易得，符合题意； B 、该反应速率适中，便于收集二氧化碳气体，符合题意； C 、稀盐酸挥发性较小，则该反应制得的二氧化碳气体相对较纯净，符合题意； D 、该反应在常温下就能进行，实验条件易于控制，符合题意。 故选：ABCD； 【小问3详解】 若用装置C制二氧化碳时，关闭止水夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，则试管中液面下降至多孔隔板下，故多孔隔板处观察到的现象是gfe。 四、科学探究题(共1小题，每空1分，共7分) 17. 实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。 【查阅资料】 I．溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9-1.5。 II．三种胃药的有效成分如下、胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。 胃药a 胃药b 胃药c 碳酸氢钠NaHCO3 铝碳酸镁Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O 氢氧化铝Al(OH)3 【进行实验】 实验一：验证胃药是否能抗酸 各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s，观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。 胃药种类 胃药a 胃药b 胃药c 现象 产生大量气体 产生极少量气体 无气体 反应后溶液的pH 6.37 4.25 1.34 （1）胃药a主要成分的俗名___________，胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是___________。 （2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为___________。 （3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是___________。 实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素 下表所示实验中，均取25mL的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH(反应后pH越大，抗酸效果越好)。 实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 胃药a 0.5 60 6.02 ② 胃药a 0.5 120 6.37 ③ 胃药a 0.5 180 6.54 ④ 胃药b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃药b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃药b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃药c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃药c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃药c 0.5 180 1.42 （4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是___________(填序号任写一个组合)。 （5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是___________。 【反思与评价】 （6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是___________。 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. 澄清石灰水 （2） （3）反应后溶液的pH均大于初始pH值 （4）①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨ （5）抗酸效果：胃药a>胃药b>胃药c （6）胃药b与稀盐酸产生的气体较少，副作用小，且抗酸效果好 【解析】 【小问1详解】 胃药a为碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称小苏打； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳； 【小问2详解】 胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由表中数据可知，反应后溶液的pH均大于初始pH值，故三种胃药都能抗酸； 【小问4详解】 探究反应时间对胃药抗酸效果的影响，根据控制变量法，反应时间不同，其他因素相同，故可以选择的实验组合是：①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨； 【小问5详解】 反应后pH越大，抗酸效果越好，所以由实验二中反应后溶液的pH可知，相同条件下，抗酸效果：胃药a＞胃药b＞胃药c； 【小问6详解】 由实验一可知，胃药b与稀盐酸产生的气体较少，而胃药a产生的气体较多，容易导致胀气，所以选用胃药b比胃药a副作用更小。由实验二可知，胃药b比胃药c的抗酸效果更好。所以实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。 五、计算题(共1小题，共5分) 18. 某化学兴趣小组取152.8g硫酸铜溶液，向其中加入铁粉，溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。请回答： （1）b点固体的成分是______（用化学式表示）。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）Fe、Cu （2）方法一： 解：设生成FeSO4的质量为x，生成Cu的质量为y x=15.2g y=6.4g 所得溶液中溶质的质量分数 答：所得溶液中的溶质质量分数为10%。 方法二： 解：设生成FeSO4的质量为x，参加反应CuSO4的质量为y x=15.2g y=16g 所得溶液中溶质的质量分数 答：所得溶液中的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由图像可知，在a点时恰好完全反应，b点时铁过量。因为铁和硫酸铜反应生成Cu，所以b点固体的成分是剩余的Fe和生成的铜Cu； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河北省衡水市清凉店中学初三化学第四次模拟试卷 考试范围：人教版初中化学；考试时间：60分钟；满分：60 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，总20分) 1. 某校组织同学们开展“采摘节”的劳动实践活动，收获了红豆、花生、西红柿、西瓜等。下列说法错误的是 A. 红豆含有丰富的蛋白质 B. 花生可用来获取油脂 C. 西瓜含有丰富的糖类和水分 D. 吃西红柿，可补充维生素和矿物质 2. 中国传统文化源远流长，为世界文明作出巨大贡献。以下对中国传统文化理解正确的是 A. 《天工开物》“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硝”指硝酸钾，现代硝酸钾是钾肥 B. 《劝学》中“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更高 C. 《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环 D. 《杨柳歌》中“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”的化学成分为蛋白质 3. 正确的操作是实验成功的保证。下列针对实验操作中的问题，分析有误的是 A. 可能导致中毒 B. 可能腐蚀标签 C. 导致pH偏大 D. 导致硫酸液滴飞溅 4. 钛和钛合金具有很多的优良性能，广泛应用于火箭、导弹、医疗等行业。如图为元素周期表中钛元素的信息。下列有关说法错误的是 A. 钛的原子序数是22 B. 钛属于金属元素 C. 钛的元素符号为Ti D. 一个钛原子的质量为47.87g 5. 下图是制取尿素[CO(NH2)2]的微观示意图。下列分析正确的是 A. 物质分类：该反应共涉及3种氧化物 B. 营养价值；尿素能为作物提供多种营养元素，属于复合肥 C. 定量分析：参加反应的A和B的质量比是17∶44 D. 微观构成：图中物质均由分子构成 6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理错误的是 A. 酸能解离出氢离子，则能解离出氢离子的物质可能是酸 B. 由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成 C. 不含碳元素的化合物一定不是有机物，但含有碳元素的化合物不一定是有机物 D. 某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该物质中一定含有碳元素 7. 60℃时，向100g水中加入一定量形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2判断下列说法错误的是 A. 降温至20℃时，溶液的溶质质量分数为31.6% B. 60℃时，向100g水中加入的质量为46.6g C. 20℃时，131.6g饱和溶液中溶质质量为31.6g D. t秒以前一定是的不饱和溶液 8. 物质的检验、鉴别、分离、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离NaCl和BaSO4 加水溶解，过滤 B 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 取样，加Ca(OH)2固体研磨，闻气味 C 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸 D 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 某兴趣小组向实验室制取CO2后的废液M中，逐渐加入Na2CO3溶液充分反应。如图是滴加过程中对烧杯中物质变化情况的分析(资料；CaCl2溶液呈中性)，下列说法不正确的是 A. 废液M的pH>7 B. 反应0—a阶段的现象是产生气泡 C. 反应a~b阶段，溶液的pH保持不变 D. b点时，溶液中的溶质只有NaCl 10. 实验是学习化学的重要途径。下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 实验探究可燃物燃烧的条件，并粗略测定空气中氧气的含量 B. 探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 C. 探究能溶于水，且能和溶液反应 D. 探究铁丝锈蚀的条件，且与铁丝纯度的关系 第II卷(非选择题) 二、填空与简答(共4小题，每空1分，共20分) 11. 生活中处处有化学。请回答下列问题。 （1）衣服的标签如图所示，面料成分中属于天然材料的是__________； （2）炒菜时使用了加碘盐，食用加碘盐可以预防__________； （3）洗碗筷后，小明将菜刀擦干以防止生锈，其防锈原理是__________； （4）橙子中富含维生素C，维生素C具有酸的通性，判断下列物质中能与维生素C反应的是__________（填字母）。 A. 硫酸铜 B. 铁锈 C. 食盐 D. 氢氧化钠 12. 2025年“中国水周”的活动主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。 （1）自来水厂的净水过程中加入明矾可以使悬浮的杂质从水中___________出来。 （2）下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是___________(填字母)。 A. 水的电解 B. 水的蒸馏 C. 氢气的燃烧 （3）如图为电解水实验示意图，在实验中与电源___________(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体能使木条燃烧更旺，电解水反应的化学方程式为___________。 （4）过氧化钠能与水发生反应产生一种碱和氧气，写出该反应的化学方程式为___________。 13. 《天工开物》“稻宜篇”记载：“凡播种先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰秧。秧生三十日即拔起分栽。凡秧田一亩所生秧，供移栽二十五亩。……凡秧田既撒种，撒枯，匀铺与亩，长出秧来，肥不可言。”其中提到了古人提高水稻产量的方法“土性带冷浆者，宜骨灰蘸秧根，(凡禽兽骨)。石灰淹苗足，向阳暖土不宜也。”请根据所学化学知识，回答下列问题： （1）“骨灰蘸秧根”能增强水稻的抗寒、抗旱能力。骨灰中含有_______肥(填：氮、磷或钾)。 （2）“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良酸性土壤。 ①酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨的pH<_______。 ②下列空气污染物会导致酸雨的是_______(多选，填字母序号)。 a． b． c． d． ③“石灰淹苗足”中的石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。 （3）写出熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤的化学方程式_______，若熟石灰过量，容易导致土壤变_______(填：酸性、中性、碱性)。 14. 某小组同学以贝壳(主要成分为)、草木灰(含)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： （1）“煅烧”生成的固体产物俗称：___________。 （2）“过滤”时，玻璃棒的作用：___________。 （3）“溶解”时，发生反应的化学方程式是___________。此过程___________。(填“放热”或“吸热”) （4）流程中可以循环利用的物质是___________。(填化学式) 三、实验题(共2小题，每空1分，共8分) 15. 某化学兴趣小组利用如图所示微型装置进行实验。 （1）同学们用酒精灯对 B 处的木炭进行加热，但木炭没有燃烧，原因可能是_________。 （2）同学们先向 A 处注入 溶液，然后重新用酒精灯对B处的木炭进行加热，木炭剧烈燃烧。写出A处发生反应的化学方程式_________。 （3）尾气可能含有的有害气体是_________。 16. 下图是实验室制取气体的部分常见装置，请据图回答下列问题： （1）小明用A、D装置组合制取氧气，反应原理为___________(用化学方程式表示)，小明发现所制得的氧气的纯度较低，其可能原因是___________(写一点即可)。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，选用该原理的依据有___________。 A．原料廉价易得 B．反应速率适中 C．制得的气体较纯净 D．实验条件易于控制 （3）若用装置C制二氧化碳时，关闭止水夹，多孔隔板处观察到的现象是___________(用字母e、f、g对如图所示现象进行排序)。 四、科学探究题(共1小题，每空1分，共7分) 17. 实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。 【查阅资料】 I．溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9-1.5。 II．三种胃药的有效成分如下、胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。 胃药a 胃药b 胃药c 碳酸氢钠NaHCO3 铝碳酸镁Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O 氢氧化铝Al(OH)3 【进行实验】 实验一：验证胃药是否能抗酸 各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s，观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。 胃药种类 胃药a 胃药b 胃药c 现象 产生大量气体 产生极少量气体 无气体 反应后溶液的pH 6.37 4.25 1.34 （1）胃药a主要成分的俗名___________，胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是___________。 （2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为___________。 （3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是___________。 实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素 下表所示实验中，均取25mL的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH(反应后pH越大，抗酸效果越好)。 实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 胃药a 0.5 60 6.02 ② 胃药a 0.5 120 6.37 ③ 胃药a 0.5 180 6.54 ④ 胃药b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃药b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃药b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃药c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃药c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃药c 0.5 180 1.42 （4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是___________(填序号任写一个组合)。 （5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是___________。 【反思与评价】 （6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是___________。 五、计算题(共1小题，共5分) 18. 某化学兴趣小组取152.8g硫酸铜溶液，向其中加入铁粉，溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。请回答： （1）b点固体的成分是______（用化学式表示）。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $