精品解析：山东省东营市第一中学2025届高三模拟冲刺五 化学试题

东营市第一中学高三模拟冲刺考试(五) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Bi209 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2 B. 用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水 C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O) D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意； B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意； C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)，发生的主要反应为：6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意； D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意； 答案选D。 2. 科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是 A. 有机氯农药防虫害效率高，可大量使用 B. 可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适 C. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 D. 卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机氯农药防虫害效率高，但有机氯有毒，危害人体健康，应该合理使用有机氯农药，不能大量使用，故A错误； B．溶于盐酸，钡离子能使蛋白质变性，引起人体中毒，不能用中和过多的胃酸，故B错误； C．苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，不是增味剂，不能增加食品的鲜味，故C错误； D．卤水中含电解质，在豆浆中加入卤水能使蛋白质发生聚沉，从而使豆浆凝固，是制作豆腐常用的凝固剂，故D正确； 故答案为：D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 电子云图为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠是离子化合物，其电子式是 ，A项错误； B．氨分子的VSEPR模型是四面体结构，B项错误： C．p能级电子云是哑铃(纺锤)形，C项正确； D．基态铬原子的价层电子轨道表示式是 ，D项错误； 故选C。 4. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B. 具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C. 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料 D. 能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，可与银氨溶液反应制作银镜，A符合题意； B．橡胶的分子链可以交联，交联后的橡胶受外力作用发生变形时，具有迅速复原的能力，因此其弹性好，强度高，且具有良好的物理力学性能和化学稳定性，故可用作汽车轮胎材料，B不符合题意； C．SiC中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高、硬度大，可用作砂轮、砂纸的磨料，C不符合题意； D．可中和酸生成二氧化碳气体，并受热分解产生大量二氧化碳气体，可用作食品膨松剂，D不符合题意； 故选A。 5. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 【答案】D 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。 【详解】A．W和Y可以形成，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确； B．是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确； C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确； D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确； 综上所述，本题选D。 6. 下列说法正确的是 A．该装置可制取并收集氨气 B．该装置可制备无水 C．该操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．该装置盐桥中阳离子向CuSO4溶液中迁移 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取氨气用浓氨水和生石灰反应可行（CaO与水反应放热促进氨水分解），氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，收集装置的试管口不能用橡胶塞密封、应塞一团棉花，A错误； B．FeCl3·6H2O加热时会水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易挥发导致水解完全，需在HCl气流中加热才能抑制水解得到无水FeCl3，图示通入N2无法抑制水解，B错误； C．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装KMnO4溶液，图示为碱式滴定管操作，滴定管类型错误，C错误； D．该装置为原电池，Zn为负极、电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极、电极反应为Cu2++2e-=Cu，负极区正电荷增多，正极区正电荷减少，盐桥中阳离子向正极区（CuSO4溶液）迁移以维持电中性，D正确； 故答案为D。 7. 通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 A. P为非极性分子，Q为极性分子 B. 第一电离能： C. 和所含电子数目相等 D. P和Q分子中C、B和N均为杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．由所给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B<C<N，故B正确； C．由所给分子结构可知，P分子式为C24H12，Q分子式为B12N12H12，P、Q分子都是含156个电子，故1mol P和1mol Q所含电子数目相等，C正确； D．由所给分子结构可知，P和Q分子中C、B和N均与其它三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，故P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化，D正确； 本题选A。 8. 曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是 A. 化合物I和Ⅱ互为同系物 B. 苯酚和在条件①下反应得到苯甲醚 C. 化合物Ⅱ能与溶液反应 D. 曲美托嗪分子中含有酰胺基团 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物Ⅰ含有的官能团有羧基、酚羟基，化合物Ⅱ含有的官能团有羧基、醚键，官能团种类不同，化合物Ⅰ和化合物Ⅱ不互为同系物，A项错误； B．根据题中流程可知，化合物Ⅰ中的酚羟基与反应生成醚，故苯酚和在条件①下反应得到苯甲醚，B项正确； C．化合物Ⅱ中含有羧基，可以与NaHCO3溶液反应，C项正确； D．由曲美托嗪的结构简式可知，曲美托嗪中含有的官能团为酰胺基、醚键，D项正确； 故选A。 9. 某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是 A. 反应原料中的原子100%转化为产物 B. 该过程在化合物X和I-催化下完成 C. 该过程仅涉及加成反应 D. 若原料用，则产物为 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过图示可知，二氧化碳和反应生成，没有其它物质生成，反应原料中的原子100%转化为产物，A正确； B．通过图示可知，X和I-在反应过程中是该反应的催化剂，B正确； C．在该循环过程的最后一步中形成五元环的时候反应类型为取代反应，C错误； D．通过分析该反应流程可知，通过该历程可以把三元环转化为五元环，故若原料用，则产物为，D正确； 故选C。 10. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 反应2的平衡常数为4×106Pa2 B. 通入NH3，再次平衡后，总压强增大 C. 平衡后总压强为4.36×105Pa D. 缩小体积，再次平衡后总压强不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应2的平衡常数为，A正确； B．刚性密闭容器，温度不变，则平衡常数不变，，，再次达到平衡后，气体的分压不变，则总压强不变，B错误； C．， ，，，所以总压强为：，C正确； D．达平衡后，缩小体积，增大压强，平衡逆向移动，温度不变，化学平衡常数不变，各组分的分压不变，再次平衡后总压强不变，D正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙醇消去反应的产物 取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至，将产生的气体通入2mL溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸 C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为 D 探究固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，乙醇发生消去反应的温度为170℃，迅速升温至主要发生成醚反应，且产生的气体中可能含有SO2等还原性杂质，SO2能使溴水褪色，将产生的气体通入2mL溴水中，若溴水褪色，不能证明乙醇消去反应的产物为乙烯，故A错误； B．乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中有酚羟基，酚羟基可以与FeCl3溶液生成络合物显紫色，不会有沉淀，故B错误； C．如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应可以生成氢气，若有气体生成，不能证明固体粉末为，故C错误； D．取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，若有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则样品中含有硫酸根离子，说明样品已经变质，故D正确； 选D。 12. 科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I中发生氧化反应 B. a和b中转移的e-数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n()=1：1 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】CD 【解析】 【分析】根据图示可知：过程Ⅰ是与溶液中的H+在酶1作用下反应产生NO、H2O，反应式为；过程Ⅱ是NO与在酶2作用下反应产生，反应式为；过程Ⅲ是在酶3作用失去电子变为，反应式为，据此解题。 【详解】A．根据图示可知：在过程Ⅰ中，变为NO，N元素的化合价由+3价变为+2价，化合价降低，得到电子被还原，故发生还原反应，A错误； B．由分析可知，过程Ⅰ是与溶液中的H+在酶1作用下反应产生NO、H2O，反应式为；过程Ⅱ是NO与在酶2作用下反应产生，反应式为，故a和b中反应转移的e-数目不相等，B错误； C．过程Ⅱ是NO与在酶2作用下反应产生，反应式为，故过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n()=1：1，C正确； D．根据图示可知：是反应物，是生成物，在酶的催化作用下，过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为，D正确； 故选CD。 13. 处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6 ②。 下列说法错误的是 A. “沉渣Ⅰ”中含有和 B. 溶液呈碱性，其主要原因是 C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 【答案】D 【解析】 【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。 【详解】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确； B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，B正确； C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C正确； D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子以及没有除净的铝离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误； 故选D。 14. 硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 惰性电极2为阴极 B. 反应前后数量不变 C. 消耗氧气，可得到硝酮 D. 外电路通过电子，可得到水 【答案】BD 【解析】 【分析】由图，惰性电极2上Br-被氧化为Br2，则惰性电极2为阳极，惰性电极1为阴极； 【详解】A．由分析，惰性电极2为阳极，惰性电极1为阴极，A错误； B．由图，循环反应，反应前后数量不变，B正确； C．总反应为氧气把二丁基-N-羟基胺氧化为硝酮，1mol二丁基-N-羟基胺失去2molH原子生成1mol硝酮，氧气最终生成水，根据氧原子守恒，消耗1mol氧气，可得到2mol硝酮，C错误； D．根据电极反应，，外电路通过1 mol电子，生成0.5 mol H2O2，最终转化为0.5 mol H2O，同时二丁基-N-羟基胺转化为硝酮，该过程转移1mol电子生成0.5mol水，共计生成1 mol水，D正确； 故选BD。 15. 常温下，已知溶液中含A物种的浓度之和为，溶液中各含A物种的关系如图所示。图中表示各含A物种的浓度负对数，表示的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是 A. 曲线①表示随的变化 B. 为三元弱酸 C. 的溶液中： D. 的平衡常数 【答案】AD 【解析】 【分析】由图示可知，含A物种只有3种，则H3AO3是二元弱酸，随着碱性增强，H3AO3浓度减小， 浓度先增加后减小，浓度逐渐增大，所以曲线①表示pc()随pOH的变化，曲线②表示pc()随pOH的变化，曲线③表示pc(H3AO3)随pOH的变化。 【详解】A．根据以上分析，曲线①表示随的变化，故A正确； B．含A物种只有3种，则H3AO3是二元弱酸，故B错误； C．根据分析，即pOH=10，图中y点溶液中c(H3AO3)= c()，已知c(H3AO3)+ c()+c()=0.1mol/L，所以，故C错误； D．根据z点数据，可知Ka1=10-1.4，根据x点数据，可知Ka2=10-6.7， 的平衡常数，故D正确； 选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 2020年7月中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物。回答下列问题： （1）橄榄石中，各元素电负性大小顺序为___________，铁的化合价为___________。基态氧原子的2p能级的未成对电子具有不同的___________(填选项)。 A．能量 B．电子云的形状 C．自旋状态 D．电子云的伸展方向 （2）已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 NaCl 熔点/℃ 800.7 -68.8 -51.5 -34.1 与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是___________。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因___________。的空间结构为___________，其中Si的轨道杂化形式为___________。 （3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有___________个Mg。该物质化学式为___________，B-B最近距离为___________。 【答案】（1） ①. ②. +2 ③. D （2） ①. 氯化钠为离子晶体，而为分子晶体 ②. 随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：、、均形成分子晶体，随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大 ③. 正四面体 ④. （3） ①. 1 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①元素的金属性越强、电负性越小，元素的非金属性越强、电负性越大，橄榄石中，各元素的电负性大小顺序为； ②其中Mg、Si、O的化合价依次为+2、+4、-2，根据元素正负化合价代数和为零，得出铁的化合价为+2； ③基态氧原子的2p能级上有2个未成对电子，它们的能量、电子云形状、自旋状态都相同，具有不同的电子云的伸展方向，选D； 【小问2详解】 一般来说，离子晶体的熔点高于分子晶体，Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是氯化钠为离子晶体，而为分子晶体；随着同族元素的电子层数的增多，同族元素的氯化物、、熔点依次升高，其原因是：、、均形成分子晶体，随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大；中中心原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，因此的空间构型为正四面体形，所以中心原子Si的杂化方式为杂化。 【小问3详解】 硼镁化合物晶体结构属于六方晶系，结合晶胞沿c轴的投影图，由均摊法可以求出晶胞中含有个Mg；晶胞中B有2个，则该物质的化学式为MgB2；由晶胞沿c轴的投影图可知，B原子在图中两个正三角形的重心，因此B-B最近距离为。 17. 具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级的流程如下。该阳极泥主要含有，以及、、、、和微量等杂质离子。 已知：，，。金属离子生成氢氧化物沉淀，其和溶液的关系如下图所示： 回答下列问题： （1）“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入的作用是___________。 （2）“除钾钠”步骤中，控制溶液，和与反应分别生成和沉淀，其中生成沉淀的离子方程式为___________。 （3）“除杂Ⅰ”步骤中，加调溶液，该步除杂的总反应方程式为___________。 （4）“除杂Ⅱ”步骤中，析出的“沉淀3”是___________。 （5）“除杂Ⅲ”步骤中，随着“沉淀4”的生成，溶液pH将___________(填“升高”或“下降”或“不变”)。 （6）“浓缩结晶”步骤中，析出后的滤液应返回到___________步骤，其目的是___________。 【答案】（1）还原为 （2） （3） （4）、 （5）下降 （6） ①. 溶解 ②. 循环利用，充分利用生成物（硫酸）且提高锰的回收率 【解析】 【分析】阳极泥加入将还原为，加入除去钾钠，滤液加入调溶液，使得转化为沉淀除去，滤液加入，使得、转化为、沉淀除去，滤液加入使得和转化为、沉淀除去，滤液浓缩结晶得到硫酸锰。 【小问1详解】 二氧化硫具有还原性，二氧化锰具有氧化性，“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入的作用是：还原为； 【小问2详解】 “除钾钠”步骤中，控制溶液，酸性条件下，与反应生成沉淀，根据原子守恒和电荷守恒，K+生成沉淀的离子方程式为； 【小问3详解】 “除杂Ⅰ”步骤中，加调溶液，使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，结合质量守恒定律，反应还生成硫酸锰、二氧化碳，该步除杂的总反应方程式为； 【小问4详解】 由分析，“除杂Ⅱ”步骤中，滤液加入，使得、转化为、沉淀除去，故析出的“沉淀3”是、； 【小问5详解】 “除杂Ⅲ”步骤中，加入硫化氢使得和转化为沉淀除去，反应为、，反应过程中生成，使得溶液酸性增强，故随着“沉淀4”的生成，溶液将下降； 【小问6详解】 “浓缩结晶”步骤中，析出后的滤液中含有硫酸和部分硫酸锰，应返回到溶解步骤，其目的是循环利用，充分利用生成物(硫酸)且提高锰的回收率。 18. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。 （2）过氧化脲的产率为_____。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。 （5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A. 溶液置于酸式滴定管中 B. 用量筒量取过氧化脲溶液 C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用溶液润洗 C. 摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答 （2）50% （3） ①. 液体分层，上层为无色，下层为紫红色 ②. 还原性、氧化性 （4） ①. 避免溶质损失 ②. 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 （5）BD （6）A 【解析】 【小问1详解】 过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答。 【小问2详解】 实验中加入尿素的质量为12.0g，物质的量为0.2mol，过氧化氢的质量为，物质的量约为0.245mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol，质量为0.2mol×94g/mol=18.8g，实验中实际得到过氧化脲9.4g，故过氧化脲的产率为。 【小问3详解】 在过氧化脲的性质检测中，检测Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色。 【小问4详解】 操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 【小问5详解】 A．KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A项正确； B．量筒的精确度不能达到0.01mL，量取25.00mL的溶液应选用滴定管，B项错误； C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C项正确； D．锥形瓶内溶液变色后，应等待30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D项错误； 故选BD。 【小问6详解】 A．在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A项符合题意； B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B项不符合题意； C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，C项不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D项不符合题意； 故选A。 19. 某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)。 已知： 请回答： （1）化合物C的含氧官能团名称是___________。 （2）化合物F的名称是___________，的反应中，试剂可用___________。 （3）的反应涉及的反应类型有___________。 （4）写出的化学方程式___________。 （5）写出2种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中有2种不同化学环境的氢原子；②有甲氧基()，无三元环。 （6）设计以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 【答案】（1）醚键、酯基 （2） ①. 对氯苯甲酸或4-氯苯甲酸 ②. （3）加成反应、消去反应 （4）+HCl→NH4Cl+ （5）、、、 （6） 【解析】 【分析】A和B发生题中已知反应生成C，C为，D反应生成E，结合E的分子式和F的结构可知，E为，E氧化生成F，F为：，F与SOCl2反应得到G，结合G的分子式可知，G为，I水解得到消炎痛，结合消炎痛的结构可知，I为，H与HCl得到I的反应类似已知中的反应，由此可知H为，C与G反应得到H，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，C为，含有醚键、酯基。 【小问2详解】 F为：，F的名称是对氯苯甲酸或4-氯苯甲酸；D为甲苯，E为，试剂可用。 【小问3详解】 的反应，是B中羰基加成反应，得到羟基，羟基再与相邻N原子上的H原子消去反应，因此涉及加成反应和消去反应。 【小问4详解】 由分析可知，的化学方程式为：+HCl→NH4Cl+ 【小问5详解】 化合物B为：CH3COCH2CH2COOCH3，同时符合①分子中有2种不同化学环境的氢原子；②有甲氧基()，无三元环的同分异构体为： 、、、 【小问6详解】 乙醛与HCN加成得到，被O2氧化为，酸性水解得到，与反应得到，反应路线为： 20. 甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下： ① ② ③ 已知：以乙烯为例，其选择性定义为。 回答下列问题： （1）氧化生成的热化学方程式④为_______，反应的_______0(填“>”或“<”或“=”)，反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）氧化偶联生成分步进行，和的选择性随反应时间的变化关系如图所示，第一步反应的产物为_______。 （3）恒压进料，原料气的对转化率与选择性的影响如图所示，根据本研究课题的目的，在_______(填“”或“”)更优，其原因是_______。 （4）一定条件下，的生成速率v与分压p间的关系为：。若的初始分压为，随着反应进行，当的生成速率v降低到其初始生成速率的时，则分压_______(用表示)。 （5）若、初始压强为，在恒容反应器中达平衡，的转化率为30%，和的选择性均为40%，则反应④的平衡常数_______(保留整数)。 【答案】（1） ①. △H=-210kJ/mol ②. > ③. 能 （2） （3） ①. ②. 为时，乙烯的选择性远大于乙烷的选择性，而为时，乙烯的选择性与乙烷的选择性相差不大，且n(CH4)∶n(O2)为2~3时CH4的转化率大 （4） （5）416 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，乙烷氧化为乙烯的反应为，由盖斯定律可知，反应②×2-反应①=反应④，则反应④的△H=(-282kJ/mol)×2-(-354kJ/mol)=-210kJ/mol，反应的热化学方程式为△H=-210kJ/mol；该反应是熵增的放热反应，任何条件下，反应ΔH-TΔS均小于0，能自发进行，故答案为：△H=-210kJ/mol；>；能； 【小问2详解】 由图可知，甲烷偶联生成乙烯起始反应时，乙烷的选择性大于乙烯的选择性，说明第一步反应的产物为乙烷，故答案为：； 【小问3详解】 由图可知，为时，乙烯的选择性远大于乙烷的选择性，而为时，乙烯的选择性与乙烷的选择性相差不大，且n(CH4)∶n(O2)为2~3时CH4的转化率大，所以甲烷氧化偶联制乙烯时为时更优，故答案为：；为时，乙烯的选择性远大于乙烷的选择性，而为时，乙烯的选择性与乙烷的选择性相差不大，且n(CH4)∶n(O2)为2~3时CH4的转化率大； 【小问4详解】 由题意可知，反应起始时①，随着反应进行，当的生成速率v降低到其初始生成速率的时②，联立方程解得氧气的分压p=，故答案为：； 【小问5详解】 设起始甲烷、氧气的物质的量依次为3.5mol、1mol，平衡时CH4的转化率为30%，乙烷和乙烯的选择性均为40%，则平衡时甲烷、乙烷和乙烯的物质的量为3.5mol-3.5mol×30%=2.45mol、3.5mol×30%×40%×=0.21mol、3.5mol×30%×40%×=0.21mol，由碳原子个数守恒可知，二氧化碳的物质的量为3.5mol-2.45mol-0.21mol×2-0.21mol×2=0.21mol，由氢原子个数守恒可知，H2O(g)的物质的量为=1.05mol，由氧原子个数守恒可知，氧气的物质的量为=0.265mol，则平衡时混合气体的总物质的量为4.395mol，由物质的量之比等于压强之比可知，平衡时气体压强为=439.5kPa，则反应④的平衡常数≈416，故答案为：416。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东营市第一中学高三模拟冲刺考试(五) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Bi209 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2 B. 用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水 C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O) D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 2. 科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是 A. 有机氯农药防虫害效率高，可大量使用 B. 可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适 C. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 D. 卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 电子云图为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 4. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B. 具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C. 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料 D. 能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 5. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 6. 下列说法正确的是 A．该装置可制取并收集氨气 B．该装置可制备无水 C．该操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．该装置盐桥中阳离子向CuSO4溶液中迁移 A. A B. B C. C D. D 7. 通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 A. P为非极性分子，Q为极性分子 B. 第一电离能： C. 和所含电子数目相等 D. P和Q分子中C、B和N均为杂化 8. 曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是 A. 化合物I和Ⅱ互为同系物 B. 苯酚和在条件①下反应得到苯甲醚 C. 化合物Ⅱ能与溶液反应 D. 曲美托嗪分子中含有酰胺基团 9. 某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是 A. 反应原料中的原子100%转化为产物 B. 该过程在化合物X和I-催化下完成 C. 该过程仅涉及加成反应 D. 若原料用，则产物为 10. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 反应2的平衡常数为4×106Pa2 B. 通入NH3，再次平衡后，总压强增大 C. 平衡后总压强为4.36×105Pa D. 缩小体积，再次平衡后总压强不变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙醇消去反应的产物 取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至，将产生的气体通入2mL溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸 C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为 D 探究固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 A. A B. B C. C D. D 12. 科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I中发生氧化反应 B. a和b中转移的e-数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n()=1：1 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 13. 处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6 ②。 下列说法错误的是 A. “沉渣Ⅰ”中含有和 B. 溶液呈碱性，其主要原因是 C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 14. 硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 惰性电极2为阴极 B. 反应前后数量不变 C. 消耗氧气，可得到硝酮 D. 外电路通过电子，可得到水 15. 常温下，已知溶液中含A物种的浓度之和为，溶液中各含A物种的关系如图所示。图中表示各含A物种的浓度负对数，表示的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是 A. 曲线①表示随的变化 B. 为三元弱酸 C. 的溶液中： D. 的平衡常数 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 2020年7月中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物。回答下列问题： （1）橄榄石中，各元素电负性大小顺序为___________，铁的化合价为___________。基态氧原子的2p能级的未成对电子具有不同的___________(填选项)。 A．能量 B．电子云的形状 C．自旋状态 D．电子云的伸展方向 （2）已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 NaCl 熔点/℃ 800.7 -68.8 -51.5 -34.1 与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是___________。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因___________。的空间结构为___________，其中Si的轨道杂化形式为___________。 （3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有___________个Mg。该物质化学式为___________，B-B最近距离为___________。 17. 具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级的流程如下。该阳极泥主要含有，以及、、、、和微量等杂质离子。 已知：，，。金属离子生成氢氧化物沉淀，其和溶液的关系如下图所示： 回答下列问题： （1）“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入的作用是___________。 （2）“除钾钠”步骤中，控制溶液，和与反应分别生成和沉淀，其中生成沉淀的离子方程式为___________。 （3）“除杂Ⅰ”步骤中，加调溶液，该步除杂的总反应方程式为___________。 （4）“除杂Ⅱ”步骤中，析出的“沉淀3”是___________。 （5）“除杂Ⅲ”步骤中，随着“沉淀4”的生成，溶液pH将___________(填“升高”或“下降”或“不变”)。 （6）“浓缩结晶”步骤中，析出后的滤液应返回到___________步骤，其目的是___________。 18. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。 （2）过氧化脲的产率为_____。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。 （5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A. 溶液置于酸式滴定管中 B. 用量筒量取过氧化脲溶液 C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用溶液润洗 C. 摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 19. 某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)。 已知： 请回答： （1）化合物C的含氧官能团名称是___________。 （2）化合物F的名称是___________，的反应中，试剂可用___________。 （3）的反应涉及的反应类型有___________。 （4）写出的化学方程式___________。 （5）写出2种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中有2种不同化学环境的氢原子；②有甲氧基()，无三元环。 （6）设计以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 20. 甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下： ① ② ③ 已知：以乙烯为例，其选择性定义为。 回答下列问题： （1）氧化生成的热化学方程式④为_______，反应的_______0(填“>”或“<”或“=”)，反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）氧化偶联生成分步进行，和的选择性随反应时间的变化关系如图所示，第一步反应的产物为_______。 （3）恒压进料，原料气的对转化率与选择性的影响如图所示，根据本研究课题的目的，在_______(填“”或“”)更优，其原因是_______。 （4）一定条件下，的生成速率v与分压p间的关系为：。若的初始分压为，随着反应进行，当的生成速率v降低到其初始生成速率的时，则分压_______(用表示)。 （5）若、初始压强为，在恒容反应器中达平衡，的转化率为30%，和的选择性均为40%，则反应④的平衡常数_______(保留整数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $