重庆市部分学校2025-2026学年高三上学期9月开学考试化学试题

重庆高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：O16 Mg24 Al27 Ga70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 新材料的研发和应用是推动科技进步的重要驱动力。下列叙述错误的是 A. 碳纤维复合材料可使飞机减重30%，碳纤维属于有机高分子材料 B. 纳米碳酸钙可增强塑料的成型性，纳米碳酸钙属于无机非金属材料 C. 利用生物基材料制成的一次性餐具可在环境中自然降解 D. 新一代半导体材料碳化硅属于共价晶体 2. 下列有关物质的性质或应用的描述错误的是 选项 物质 性质或应用 A 氯化铁溶液 可用于腐蚀铜电路板 B 石灰乳 利用石灰乳的还原性除去废气中的 C 小苏打 焙制糕点时用作膨松剂 D 食盐 运动后饮用适量食盐水可补充电解质 A. A B. B C. C D. D 3. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 与浓盐酸共热： B. Cu溶于溶液中： C. 加入稀硝酸中： D. 用NaOH溶液吸收少量： 4. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．测定H2O2的分解速率 B．除去Cl2中点HCl C．比较碳酸与硅酸的酸性强弱 D．验证Na与水的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 5. 某食品添加剂含H、O、P、Ca等元素。下列说法错误的是 A. H的电负性大于Ca B. O和P均为p区元素 C. O的第一电离能小于H D. 基态Ca原子中不含未成对电子 6. 金丝桃苷(X)具有抗炎、解痉、利尿、止咳、降压、降低胆固醇等多种作用，是一种重要的天然产物，其结构简式如图所示。下列关于X的说法正确的是 A. 能发生水解反应 B. 能与氯化铁溶液发生显色反应 C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 1molX最多可与8molNaOH反应 7. 、的结构式如图，下列有关说法错误的是 A. 硫氯键的键能： B. 键角： C. 沸点： D. 和分子中S原子的杂化方式相同 8. 镁铝合金具有优异的强度、刚性和尺寸稳定性。某种镁铝合金的晶胞结构如图，已知晶胞边长为nm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. Mg与Al之间的最短距离为 B. p原子坐标为 C. Mg原子的配位数为8 D. 该晶体的密度为 9. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向酸性溶液中加入草酸，溶液紫色褪去 草酸具有漂白性 B 将两个碳电极插入饱和食盐水中，接通电源，阳极析出黄绿色气体 放电能力： C 向等物质的量浓度的NaCl、KI混合溶液中滴加溶液，先生成黄色沉淀 D 将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中，烧瓶内红棕色变浅 的正反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 10. 以铅精矿(含PbS、等)为原料提取金属Pb的工艺流程如下。下列说法错误的是 已知：①“热浸”时，难溶的PbS和转化为和及单质硫。 ②将滤液稀释降温，转化为沉淀。 A. “热浸”时，被还原 B. 滤液可再和铅精矿反应 C. 在溶液中的稳定性： D. “电解”时，铅在阴极析出 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X中电子只有一种自旋取向，Y原子中有6种不同运动状态的电子，X与W同主族，基态Z原子中有一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径最大的是W B. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C. 单质熔点最高的是Z D. 非金属性：X>Y 12. 我国科研团队设计的一种镁/海水电池具有开放式结构，既可在深海长期使用中摆脱厚重的保护外壳，又可组装成镁/海水电池驱动的自供电海水电解系统(原理如图)，实现在深海环境下连续制氢。下列说法正确的是 A. 该装置工作时，向M、P极移动 B. Q电极上产生氢气，N极上发生氧化反应 C. 左侧装置总反应为 D. 理论上，电路中每通过2mol电子，可产生22.4L 13. 三硝酸甘油酯[]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 14. 乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)、(简写为)。常温下，溶液中[或]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的是随pH的变化关系 B. 常温下，Y的第二步电离常数 C. 常温下，pH=8时， D. 点对应的纵坐标为2.07 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有少量Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）已知钼与铬处于同一族，钼为第五周期元素，则基态钼原子的价层电子排布式为_______。 （2）“焙烧”时，转化为，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）“浸出”时，转化为，则该反应的离子方程式为_______；相同时间内温度对钼浸出率的影响如图，最佳的浸出温度为60℃~80℃，温度低于60℃时，钼浸出率低的原因为_______。 （4）“浸出”工序中，浸渣的主要成分为铁的氧化物、_______(填化学式)。 （5）“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中和pH的关系为。为了使该溶液中的杂质离子浓度为，应控制溶液的pH为_______。(已知：；和的分别为35.2和17.2) （6）“沉淀”时，加入的作用是_______；从母液中可回收的主要物质为_______(填化学式)。 16. 是一种透明的氧化物半导体材料，在光电子器件方面有广阔的应用前景。某兴趣小组用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属)制备，过程如下。 已知：，In难溶于NaOH溶液。 （1）进行过滤操作时，下列仪器中需要用到的有_______(填名称)。 （2）步骤Ⅰ中使用的装置如图(加热及夹持装置省略)。 ①该步骤中适宜的加热方式为_______。 ②冷凝管中冷凝水的进水口为_______(填“上口”或“下口”)。 ③稀硫酸和倒置漏斗的作用分别为_______、_______。 （3）步骤Ⅲ中加硫酸调节溶液pH时，生成反应的离子方程式为_______。 （4）产品的晶体结构可用_______(填仪器名称)测定。 （5）纯度测定：称取样品1.0000g，经处理配制成100mL溶液，从中移取25.00mL于锥形瓶中，一定条件下，加入40.00mL溶液{此时镓以存在}，再加入PAN作指示剂，用标准溶液滴定过量的，平行滴定3次，平均消耗标准溶液17.50mL。已知：。 ①样品中纯度为_______%。 ②滴定时会导致所测纯度偏低的情况有_______(填标号)。 a．量取待测液时，未用待测液润洗滴定管 b．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失 c．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 17. 丙烯是重要的化工原料，主要用于生产聚丙烯，广泛应用于塑料、医药、农业等领域。可通过催化异丙醇()脱水制取丙烯()，涉及反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知：、、的标准摩尔生成焓【标准摩尔生成焓是指在标准压力(100kPa)和指定温度下，由最稳定的单质合成1mol该物质时的焓变】分别为、、。计算_______；反应Ⅰ的_______(填“>”或“<”)0。 （2）在恒温恒容密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是_______(填标号)。 a．混合气体的密度不变 b．混合气体的平均摩尔质量不变 c．混合气体的总压强不变 （3）在一定条件下，若某时刻测得反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为95%和32%，则丙烯的产率为_______%。 （4）反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时与温度的关系曲线如图。已知：对于可逆反应，任意时刻的，式中的表示物质X的分压。在350℃恒压平衡体系中充入少量稀有气体，此时反应Ⅱ的状态可能对应图中的_______(填“甲”“乙”或“丙”)点，判断依据是_______。 （5）℃下，在压强恒为175kPa的密闭容器中加入1mol(g)，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系达到平衡后，测得(g)的转化率为90%，(g)的物质的量为0.15mol。则℃下，反应Ⅰ的平衡常数_______kPa(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （6）我国科学家设计的铜基催化剂在电催化合成丙烯过程中，使丙烯展现出明显的选择性和较高的产率，工作原理如图。 该装置工作时，向_______(填“a”或“b”)极移动。写出a极生成丙烯的电极反应式：_______；外电路中转移1mol时，理论上可生成丙烯的物质的量为_______。 18. M是合成某药物的中间体。其合成路线如图。 已知信息：。(芳基) 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______(用系统命名法命名)。 （2）用*标出NBP中的手性碳原子_______。 （3）C中官能团的名称为_______、_______。 （4）C→D的反应类型为_______；在转化过程中的作用是_______。 （5）G的结构简式为_______；在G的同分异构体中，能同时满足下列条件的结构有_______种。 ①苯环上只有两个相同的取代基 ②可发生银镜反应 （6）W()是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物，其合成路线如图。 写出最后一步反应的化学方程式：_______。 重庆高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：O16 Mg24 Al27 Ga70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 温度低，反应速率慢，所以相同时间内的浸出率低 （4）CuO、 （5）2.9 （6） ①. 增大的浓度，使充分转化为沉淀析出 ②. 、 【16题答案】 【答案】（1）漏斗、烧杯 （2） ①. 水浴加热 ②. 下口 ③. 吸收氨气 ④. 防止倒吸 （3） （4）X射线衍射仪 （5） ①. 84.6 ②. ab 【17题答案】 【答案】（1） ①. +96.7 ②. > （2）bc （3）64.6 （4） ①. 乙或甲 ②. 反应Ⅱ对应的曲线为，恒压时充入稀有气体瞬间，体系体积增大，各组分分压降低，则反应Ⅱ的，所以为乙或甲 （5）540 （6） ①. a ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1）1，2-二甲苯 （2） （3） ①. 羟基 ②. 羧基 （4） ①. 取代反应 ②. 吸收生成的HCl，使反应向正反应方向进行，增大原料利用率 （5） ①. ②. 9 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $