1.2.2 离子反应 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

年 级：高一 学 科：化学（人教版） 主讲人：lrp 学 校：四川省华蓥中学 课时1.2.2 第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 1 【学习目标】 1、从宏观反应现象到微观粒子间的相互作用，认识离子反应，并学会用符号表征离子反应的过程，培养学生“宏观辨识与微观探析”素养。 2、运用理论猜想、实验验证，建立离子反应模型。构建学生“证据推理与模型认知”的能力。 3、将知识应用于解决真实情境下的物质检验、分离、提纯任务。体会到化学学科发展对人类的意义，培养学生“科学态度与社会责任”。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 2 【探索新知】电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子，因此电解质在溶液中的反应一定与离子有关。一、离子反应与离子方程式实验探究1：向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析 实验现象 有 生成 过程分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 Na2SO4= 2Na++SO42- BaCl2 = Ba2++ 2Cl- Na+、SO42-、Ba2+、Cl- Na+、Cl- 实验结论 当Na2SO4稀溶液与BaCl2溶稀溶液混合时， 与 都没有发生化学反应； 而 与发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀 白色沉淀 Na+ Cl－ Ba2+ SO42- 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 实验探究2：向0.01mol/LBa(OH)2 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol/LH2SO4 溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。 实验现象 有 生成，溶液由红色刚好变为无色时，溶液电导率达到最小（接近0） 过程分析 H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 恰好反应后溶液中的离子 H2SO4= 2H+ + SO42- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- H+、SO42-、Ba2+、OH- 实验结论 当H2SO4稀溶液与Ba(OH)2溶稀溶液混合时， 与 发生化学反应生成H2O； 而 与发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。 白色沉淀 H+ OH- Ba2+ SO42- 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 1、离子反应(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，这样的化学反应叫做离子反应(2)实质：溶液中某些离子浓度减小请分析CuSO4溶液与NaOH溶液的反应，哪些离子间会发生反应？指出反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。 Cu2+与OH-发生了反应，离子数目减少，SO42-与Na+未发生反应，离子数目不变。 离子之间 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 2、离子反应方程式(1)概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子叫做离子方程式(2)书写步骤：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例)①写：正确书写反应的化学方程式： 。②拆：把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示： 【背溶解性表】③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比： 。④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等小结：①书写步骤：写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证)(②书写关键：熟记拆成离子的物质： ，其余的物质，如单质、氧化物、弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如：NH3·H2O)、水和难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)都必须写化学式。 离子符号 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl 2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ SO42－ ＋ Ba2＋ = BaSO4↓ 强酸、强碱和可溶性的盐 物质在反应体系中的主要存在形式表示化学反应的式子 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 ①拆：主要以离子形式存在的物质。 易溶、易电离物质 如：强酸、强碱、可溶盐（绝大多数） ②不拆：主要以非离子形式存在。 如：单质、氧化物、难溶物、气体(易挥发)、非电解质、 难电离物质(弱酸、弱碱、水) 物质拆分规则小结 知识小结 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 【课堂练习1】1、完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式(1)写：CuSO4＋ 2NaOH—— ； 拆： ； 删（查）： ； (2)写：2Fe(OH)3 ＋ 3H2SO4—— ； 拆： ； 删（查）： ； Cu(OH)2 ↓＋ Na2SO4 Cu2+＋SO42- ＋2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ ＋2Na+＋SO42- Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Fe2(SO4)3+3H2O 2Fe(OH)3 ＋6H＋＋3SO42- = 3SO42- + 2Fe3+ + 6H2O Fe(OH)3 ＋ 3H＋ = Fe3+ + 3H2O 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 2、完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl＋NaOH HCl＋KOH H2SO4＋NaOH H2SO4＋KOH 酸碱中和反应的实质： 。 请完成教材p19——《思考与讨论》，思考离子方程式的意义 HCl＋NaOH==NaCl+H2O H＋ ＋ OH－ = H2O HCl＋KOH==KCl+H2O H＋ ＋ OH－ = H2O H2SO4＋2NaOH==Na2SO4+2H2O H＋ ＋ OH－ = H2O H2SO4＋2KOH==KSO4+2H2O H＋ ＋ OH－ = H2O H＋＋ OH－ = H2O 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 3、离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个 ，还可以表示 的离子反应例如：H＋＋OH－=H2O的意义： ；练习：写出H2SO4＋Ba(OH)2的离子方程式： 。 具体的化学反应 强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应 2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH- = BaSO4↓＋2H2O 同一类型 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 【课堂练习2】1、离子方程式CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O表示(　　)A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 解析：CO32－只代表可溶性的碳酸盐，故选项A和选项B都是不正确的；H＋只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)，故选项C正确，选项D不正确。 C 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 2、下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是(　　)A．HCl＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3；HNO3 ＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2；H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4；BaCO3＋HCl B 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 3．下列反应可以用同一离子方程式表示的是(　　) 选项 ① ② A 盐酸＋Na2CO3溶液 盐酸＋NaHCO3溶液 B NaOH溶液＋盐酸 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 C BaCl2溶液＋H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 D CaCO3＋盐酸 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 C 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 4、书写离子方程式时拆分原则（1）常见物质在离子方程式中的书写要求 书写要求 物质类型 需拆成离子的物质(写离子符号) ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成离子的物质(写化学式) ①单质；②气体；③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等 ⑥非电解质：乙醇等 ⑦浓硫酸 物质在溶液中以什么样的粒子的形式存在就用相应的粒子符号表示 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 （2）微溶物的拆分原则①生成物中有微溶物(Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3)时，微溶物用化学式并打↓表示如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液： 。 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式如：CO 2气体通人澄清石灰水中： 。 ③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式如：用石灰乳制漂白粉的反应： 。 2Ag+ + SO42— = Ag2SO4↓ CO2+Ca2++2OH— = CaCO3↓+H2O Ca(OH)2＋2Cl2=Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 (3)对氨水的处理①作反应物时用NH3·H2O如：硫酸铝溶液中加入氨水： 。②作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；无特殊说明写NH3·H2O如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体： 。(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热： 。 NH4Cl与NaOH两稀溶液混合： 。 Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋ OH－＋NH4＋ = NH3↑＋H2O NH4＋＋OH－ = NH3↑＋H2O NH4＋＋OH－ = NH3·H2O (4)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中需要拆开写如：NaHCO3溶液和稀硫酸反应： 。NaHSO4溶液和氢氧化钠溶液反应： 。 HCO3— +H+ = CO2↑+H2O， H＋＋OH－ = H2O 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 关于拆分规则的补充 (1) 酸式酸根的处理 多元弱酸酸式酸根不能拆分： 例如：HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- (2) 微溶物的处理 澄清溶液——离子 例如：澄清石灰水 浊液——化学式 例如：石灰乳 (3) 铵盐与碱的反应 稀溶液或不加热 浓溶液加热 知识小结 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 【课堂练习3】1．将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　) 选项 离子方程式 化学方程式 A H＋＋OH－=H2O CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O B CO＋2H＋=CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O C Ca2＋＋CO=CaCO3↓ Ca(NO3)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaNO3 D Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2 解析　CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，改写错误，A不符合题意；BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O，改写错误，B不符合题意；Ca(NO3)2与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2＋＋CO3(2－)=CaCO3↓，改写正确，C符合题意；AgCl难溶于水，故离子方程式中Ag＋不能改写成AgCl，D不符合题意。 C 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 2.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H＋＋OH－===H2OB．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===H2↑＋Cu2＋C．向氧化亚铁中滴加稀盐酸：FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋D．Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：2Fe3＋＋3OH－ ===2Fe(OH)3 ↓ C 解析　氢氧化铜难溶，应写化学式，加入稀硫酸反应的离子方程式：2H＋＋Cu(OH)2 =2H2O＋Cu2＋，A错误；稀硫酸与铜片不反应，B错误；Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋3OH－ =Fe(OH)3 ↓，D错误。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 二、离子反应发生的条件1、离子反应的类型：复分解反应，氧化还原反应（待学），络合反应（待学）2、复分解反应型离子反应发生的条件 实验过程 实验现象 ①生成蓝色沉淀；②溶液红色消失；③产生气泡 离子方程式 ①Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓； ②H＋＋OH－=H2O； ③CO＋2H＋= CO2↑＋H2O 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是： ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。 生成难溶物(沉淀)、生成挥发性的物质(气体)、生成难电离的物质(弱酸、弱碱和水) 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 离子反应发生的条件 初中 ①生成水 ②生成沉淀 ③生成气体 高中 ①难电离物质（弱酸、弱碱、水、络合物） ②难溶物质 ③生成气体 核心原理：复分解型离子反应进行的方向 易溶 难溶 易电离 难电离 易 难 实质：朝着溶液中离子浓度减少的方向进行。 1.离子交换型离子反应发生的条件 知识小结 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 离子共存问题 离子共存：溶液中离子之间不发生反应。 1.看离子间能否发生复分解反应 ①生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水、络合物） ②生成难溶物（沉淀） 例如：Ba2+和SO42-、 Ca2+和OH-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。 ③生成挥发性物质（气体） 例如：H+和CO32-、 H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3- 2.看离子间能否发生氧化还原反应（后续课程学习） 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 初学者应记住如下知识： （1）与H+不能大量共存的离子有： OH-和弱酸的酸根和酸式酸根离子。 如：CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等。 （2）与OH-不能大量共存的离子有： H+和弱碱的阳离子 如：NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等。 （3）多元弱酸的酸式酸根既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。 如：HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等。 知识小结 (4).看清题目，审准题意 ①溶液无色透明时，则溶液中没有有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ②强酸性溶液、pH=1，石蕊显红色 ③大量共存，可能还是一定 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 课堂练习 1. 判断下列各组离子在溶液中能否大量共存并说出原因。 ① Ag+、Na+、CO32-、NO3- ② Ca2+、Na+、OH-、NO3- ③ OH-、K+、Cl-、HCO3- ④ H+、NH4+、Cl-、HCO3- ⑤ NH4+、K+、OH-、SO42- ⑥ Na+、Zn2+、OH-、CO32- ⑦ K+、H+、I-、SO42- ⑧ Fe3+、Na+、SCN-、NO3- ⑨ SO42-、K+、H+、F- ⑩ Fe3+、Na+、CO32-、NO3- ⑪ Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42- ⑫ Ca2+、H+、Br-、CH3COO- ⑬ Na+、NH4+、Cl-、S2- ⑭ Cu2+、Na+、S2-、Cl- 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 2.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) A.K+ Na+ MnO4- Cl- B.K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D.Na+ Fe3+ SO42- Cl- 3.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、Cl- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32- B C 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 4. 已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是( ) A. Al3+ CH3COO- Cl- C. Cu2+ Cl- HCO3- D. Na+ NH4+ Cl- B. Mg2+ Ba2+ Br- 5.下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后不能大量共存的离子组是( ) A.Fe2+、K+、Cl-、Ag+ B.Mg2+、Cl-、CO32-、I- C.Br-、SO42-、Na+、Al3+ D.Na+、K+、SO32-、F- D D 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 【课堂练习4】 1、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　)A．锌和稀硫酸反应 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C．木炭和氧气反应 D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应 2、下列对于离子反应的表述正确的是(　　)A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 C C 解析　选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。 解析：离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离物质生成的也是离子反应；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 3．对于离子反应，下列说法正确的是(　　)A．参加离子反应的一定都是电解质B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 C 解析　参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，而有些离子反应就不一定满足这些条件，如Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，故D错误。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 三、离子方程式正误判断——“五看”(1)看是否符合反应的客观事实 如：向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑(　) Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑(　　)(2)看反应是否符合拆写原则 如：碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(　　) HCO3— +H+=H2O+CO2↑(　　)　(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl— (　　) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl— (　　)(4)看是否漏写离子反应如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42— ＝BaSO4↓(　　) Cu2++ SO42— +Ba2++2OH— =Cu(OH)2↓+BaSO4↓(　　)(5)看阴、阳离子配比是否正确　 如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42— +OH— +Ba2+=BaSO4↓+H2O(　　) 2H++ SO42— +2OH— +Ba2+=BaSO4↓+2H2O(　　) 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 【课堂练习5】1、能正确表示下列化学反应离子方程式的是(　　)A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋=H2OB．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋=H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO4(2－)=BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO3(2－)＋2H＋=H2O＋CO2↑ 解析：选项B中的氧化镁和选项D中的碳酸钙都不能写成离子的形式，应用化学式表示；选项C中还应生成氢氧化镁沉淀。 A 【课后作业】 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 2下列离子方程式书写不正确的是(　　)A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B 解析：选项B中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 3、下列离子方程式书写正确的是(　　)A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OB．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2=CO32－＋H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu 解析：碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，A错误；硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓，B正确；澄清石灰水中通入足量CO2无沉淀，产物是可溶的碳酸氢钙，C错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的氧化产物是Fe2＋，D错误。 B 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 课堂练习 判断下列离子方程式是否正确并说出原因。 （1）稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 ↑ 钠跟水反应：Na+2H2O = Na++2OH﹣+H2↑ （2）用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H＋ （3）铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋= Al3＋＋Cu （4）Fe3O4与稀盐酸反应：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O （5）碳酸钙溶于硝酸溶液：CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O （6）氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32— = CaCO3↓ （7）氧化钙溶于盐酸反应：O2-＋2H＋= H2O 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 （8）BaCO3与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ （9）氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH- = Mg(OH)2↓ （10）醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O = CH3COONH4＋H2O （11）碳酸氢钙溶液与盐酸：Ca(HCO3)2＋2H+ = Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O （12）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-＋H+ = H2O （13）CuSO4和氢硫酸反应：Cu2＋＋S2- = CuS↓ （14）氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：SiO2 + 4H＋ + 4F- = 2H2O + SiF4 ↑ （15）将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 ①氢氧化钠和醋酸反应 ②氨水和盐酸反应 ③氢氧化钡和硫酸反应 ④氨水和醋酸反应 ⑤硝酸银和氯化钠反应 ⑥硫酸钠和氯化钡反应 ⑦碳酸钠和盐酸反应 ⑧实验室制二氧化碳的反应 ⑨碳酸氢钠和盐酸的反应 ⑩氯化铁溶液中加氨水 ⑪氢氧化铜溶于盐酸 ⑫氧化铁和盐酸反应 课堂练习 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 $