河北省沧州市沧县中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试 化学模拟试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北博物院藏品丰富，下列文物的主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A．错金银虎噬鹿屏风座 B．中山王铁足大铜鼎 C．青花釉里红镂雕开光盖罐 D．立凤蟠龙纹铜铺首 A. A B. B C. C D. D 2. 下列除杂操作(括号内的物质为杂质)选用的试剂正确的是 A. ：无水 B. ：酸性溶液 C. ：溶液 D. ：饱和溶液 3. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 生理盐水指0.9%的溶液，可用于静脉注射、鼻腔冲洗 B. 铁是人体必需的微量元素，缺铁人群可服用补铁剂 C. 具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 D. 明矾和小苏打是泡沫灭火剂的主要成分 阅读以下材料，完成下面小题。 氯及其化合物用途广泛，可用于有机合成、制备漂白粉、漂白液等，还可用于制备金属，反应为。高氯酸在工业上可用于人造金刚石的提纯、电影胶片的制造、电抛光工业等。但是浓高氯酸对震动敏感，易爆炸，发生反应：。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 标准状况下，和在光照下充分反应后的分子总数为 C. 重水中含有的中子数目为 D. 通入冷的石灰乳中制备漂白粉，完全反应后转移电子的数目为 5. 下列有关上述物质的说法正确的是 A. 的模型和空间结构均为正四面体形 B. 次氯酸的结构式为 C. 基态原子的价层电子轨道表示式不是，因为违背了泡利原理 D. 碳元素有多种同位素，如金刚石、石墨、，碳原子分别采用杂化 6. 普拉那韦是一种抗病毒药物，合成它的一种中间体M的结构简式如下，下列说法错误的是 A. 所有碳原子共平面 B. 存在顺反异构 C. 存在含3个苯环的同分异构体 D. 在加热和催化条件下能被氧化 7. 离子液体和聚合物网络组成的离子凝胶具有优异灵敏度和自主粘附能力，在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成(结构如图)，W、Q同主族。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 热稳定性： D. 键角： 8. 《应用材料与界面》期刊报道了一种对酸碱响应的分子梭，改变溶液酸碱性可实现分子穿梭，分子梭由两部分组成——取代冠醚以及它们的“轴”，结构示意图如下： 下列说法错误的是 A. 取代冠醚和“轴”可通过分子间相互作用形成超分子 B. 通过加入酸或碱，取代冠醚在两个不同的反应位点进行切换以实现分子穿梭 C. 酸性条件下，位点1的亚氨基和形成配位键，带正电荷，与取代冠醚分子间相互作用增强 D. 酸性、碱性越强，分子梭响应效果越好 9. 硫代尿素俗称硫脲，是一种白色晶体，熔点为178℃，易溶于水和乙醇，溶解度随温度升高而增大，温度过高时部分转化为硫氰化铵(NH4SCN)。可用石灰氨(CaCN2)与H2S在80℃时反应制备硫脲，同时生成石灰乳，实验装置如下图所示： 下列说法错误的是 A. a中试剂可选择浓硫酸和硫化钠 B. b中瓶的作用是作安全瓶，防倒吸，e中为氢氧化钠溶液 C. 实验结束后，将c中溶液过滤，减压条件下蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到产品 D. 实验开始前和结束后都需要通入N2，开始通入是为了排尽装置内空气，结束通入是为了将未反应完的H2S排出 10. 电喷雾电离等方法得到的(等)与反应可得。与可发生高选择性反应得到，体系的能量随反应进程的变化如下图所示： 下列说法错误的是 A. 图示反应进程中，涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ B. 高效催化剂既可以加快反应速率又可以提高平衡转化率 C. 与反应，生成的氘代甲醇有2种 D. 由生成的化学方程式为 11. 高铁酸盐具有氧化降解、絮凝沉降和消毒杀菌等多项功能，电解法制备高铁酸盐工艺简单，装置如图所示，以铁、碳作电极材料，溶液作电解质溶液，阳极发生析氧副反应。下列说法错误的是 A. 电极b为碳电极 B. 电极电势： C. 生成的电极反应： D. 每生成的同时，生成 12. 根据下列实验操作和现象能得到相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热，充分反应后冷却，稀释反应液，再加入饱和溶液，有气体生成 乙酸有剩余，该反应为可逆反应 B 将中间裹有锌皮的铁钉放入滴有酚酞和溶液的饱和食盐水琼脂液中，铁钉两端溶液变红 构成了铁锌原电池，该过程发生了吸氧腐蚀 C 将1-溴丁烷、与乙醇的混合液加热，并将气体产物通入酸性溶液中，溶液褪色 1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D 用玻璃棒蘸取某未知溶液，在酒精灯上灼烧，观察到火焰呈黄色 未知溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 13. 向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和与的关系如下图所示{其中M代表或}。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示的变化曲线 B. 的溶度积常数 C. 任意下均存在： D. 时，的溶解度为 14. 硫化锌(ZnS)是一种优良的电池负极材料，其在某电池充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是 A. 中，位于构成的正四面体空隙中 B. 中，和的最近距离为，则晶胞边长为 C. 充电过程中该电极反应式为 D. 当转化为时，每个晶胞有个迁移 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I．盐酸羟胺(化学式为)是一种重要的化工产品，化学性质与铵盐类似，熔点为，易溶于水，溶解度随温度升高显著增大，可作还原剂、显像剂等。实验室以环己酮肟和盐酸为原料制备盐酸羟胺，反应原理如下： 制备盐酸羟胺的实验装置如图所示(加热、搅拌和夹持装置已省略)。 （1）仪器a的名称为_______，中氮元素的化合价为_______。 （2）反应过程中，需采用_______(填“常压”或“减压”)蒸馏的方式不断将环己酮蒸出促进平衡正向移动。 （3）反应后，从溶液中获取盐酸羟胺的实验操作为_______、过滤、洗涤、干燥。 II．称取由上述方法制得的盐酸羟胺产品，加水配制成溶液。量取于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵溶液充分反应，测得溶液体积为，将所得溶液利用吸光光度法测得其吸光度为0.400，吸光度与的浓度关系如下图。 反应原理为①；②。 （4）配制盐酸羟胺溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_______。 （5）将反应②补充完整_______。 （6）已知，则该产品纯度为_______%(用含m、V的代数式表示)，若配制盐酸羟胺溶液定容时俯视刻度线，会导致测得产品纯度_______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 16. 稀土具有“工业黄金”之称，被广泛应用于国防军工、航空航天以及电子信息、新能源等高新技术领域。氧化焙烧联合萃取法冶炼氟碳铈矿(主要成分为，含有少量)制取的一种工艺如下： 已知：①焙烧生成；②在硫酸体系中，在有机萃取剂中的溶解度大于其在水中的溶解度，与之相反。回答下列问题： （1）晶体中原子采用_______杂化，原子和键的个数之比为_______。 （2）加快酸浸速率的方法有_______(写一种)。 （3）“酸浸”工序中产生的气体为_______，滤渣的成分为_______。 （4）“反萃取”中发生反应的离子方程式为_______。 （5）合并水相的目的为_______。 （6）刚好“沉铈”完全时，测得溶液的，则溶液中_______。{已知常温下，通常认为溶液中离子浓度小于时，沉淀完全} 17. 汽车尾气的氮氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处理是环境保护重要课题。回答下列问题： Ⅰ．汽车尾气中的和在催化剂催化下可发生反应生成无毒的和。已知：①，②的燃烧热。 （1）反应③_______。 （2）反应③达到平衡后，为了同时提高反应速率和的平衡转化率，可采取的措施为_______(填标号)。 A. 恒容条件下，充入惰性气体 B. 缩小反应容器的容积 C. 移去 D. 升高温度 （3）探究不同催化剂Ⅰ、Ⅱ对转化的影响。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示。 下列说法正确的是_______(填标号)。 A．a、c点分别为催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ的平衡点 B．催化剂Ⅰ的最佳催化温度约为，温度升高，平衡逆向移动导致脱氮率下降 C．温度适当升高，催化剂Ⅱ的催化活性增大，因此脱氮率升高 （4）汽车尾气净化所用的催化剂多为过渡金属的氧化物，如铈的氧化物就是一种常用于尾气处理的催化剂，晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为_______，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______。 Ⅱ．在一定条件下可以转化为两种重要的化工原料甲烷和乙烯，相关反应如下： 反应i： 反应ii： （5）恒容密闭容器中，以，的起始物质的量进行投料，经过反应达到平衡状态，此时的转化率为50%，甲烷的选择性为40%。试计算时，_______(用含t的代数式表示)，反应ii的平衡常数_______。[用平衡的物质的量分数代替平衡浓度计算，列出计算式即可，甲烷的选择性] （6）电解二氧化碳也可制备甲烷，原理如图所示，多晶铜电极的电极反应式为_______。 18. 雷西莫特具有抗病毒、抗肿瘤以及抗过敏等作用，合成路线如下： （1）B的化学名称为_______。 （2）的反应类型为_______，H中含氧官能团的名称为_______。 （3）G的结构简式为_______。 （4）发生自身环化反应，写出该反应的化学方程式：_______。 （5）符合下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 a．苯环上有2个取代基；b．能与溶液反应 其中能与溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______。 2025年普通高中学业水平选择性考试 化学模拟试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4~5题答案】 【答案】4. B 5. A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】CD 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 价 （2）减压 （3）冷却结晶 （4）容量瓶 （5） （6） ①. ②. 偏大 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）适当升温、适当提高稀硫酸浓度、将矿石粉碎等(任写一种) （3） ①. ②. （4） （5）使水层的全部沉淀，提高铈元素的利用率 （6）0.2 【17题答案】 【答案】（1） （2）B （3）C （4） ①. ②. （5） ①. ②. （6） 【18题答案】 【答案】（1）邻氨基苯甲酸或2-氨基苯甲酸 （2） ①. 取代反应 ②. 酰胺基、醚键 （3） （4）1 （5） ①. 11 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $