天津市天津中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

化学试卷 第1卷（选择题共44分） 一、单项选择题 1.下列物质中，属于弱电解质的是 A.次敛酸 B.氨水 C.干冰 D.碳酸氢钠 2.已知25℃，101kPa时H2燃烧热为285.8kmol。下列热化学方程式正确的是 A.2H(g)+O2(g)=2H20(1) △H=+285.8 kJ-mol-1 B.2H(g)+O2(g)=2H2O(g) Λ=-2858 kJ.mol-1 C.2H(g)+O2(g)=2H20(g) △H=-571.6 kJ.mol-1 D.2H0①=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJmo 3下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是 A.使用铁触媒，使N2和H2混合有利于合成氨 B.高压比常压更有利于合成氨的反应 C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 4.常温时纯水中存在电离平衡：H2O→H+OH。下列叙述正确的是 A.升高温度，水的电离程度增大，cH)增大，pH<7,溶液显酸性 B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，水的电离被抑制，c(O)降低 C.向水中加入少量疏酸，cH)增大，由水电离出的c(H)>1×10-?mol/L D.向水中加入少量NH4CI固体，H*结合水电离出的OH,由水电离出的 c(H)>1×10-7mol/L 5.在：一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处， 若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.】moL的NaOH溶液进行中和，则所需 NaOH溶液的体积( ) A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5ml 第1页共8页 6.准确移取20.00mL某待测HC1溶液于雏形瓶中，用0.1000 molLINaOH溶液滴定，下 列说法正确的是() A,滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH浴液漓入，锥形瓶中溶液plI由小变大 C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红：色变无色时停止谪定 D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结梨偏小 7.下列关于FeCl水解的说法错误的是() A.在：FeCL3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FC3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移 动 B.浓度为5molL和0.5molL1的两种FeCL溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者小 于后者 C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3+的水解程度比 20℃时的小 D.向FeCl3溶液中通入少量HCl气体，可抑制Fe3+的水解 8.室温下，对于0.10molL1的氨水，下列判断正确的是 A.与AIC3溶液发生反应的离子方程式为A1++3OH=AI(OHD3 B.其溶液的pH=13 C.用适量水稀释后，NH3H2O电离程度和溶液pH都增大 D.加水稀释后，溶液中cNH)c(OH)变小 9.对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是 A.pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCI B.物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是HSO4 C.含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 D.相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完金中和时，消耗NaOH溶液一样多 10.室温时，pH=6的盐酸和pH=8的NaCO3溶液中，水电离出的c(OH)分别为xmol-L 和ymol-L两者的关系正确的是 A.x=10-2y B.x=102y C.x=y D.x>y 第2页共8页 11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：NH、Cu+、CI、Br B.能使甲基橙变红的溶液中：Na、Mg2+、NO;、CI C.水电离出来的c(H)=1×10J3molL的溶液中：Na、K+、CIO、HCO D.碱性溶液中：K、Fe+、C、SO 12.下列实验的有关说法正确的是 A.用pH试纸测得氯水的pH=2 B.用碱式滴定管量取18.20mL0.1000mol.LKMm0,溶液 C.测定中和反应的反应热时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得△H偏小 D.中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果 13.下列图示与对应的叙述相符合的是 能 pH pH 13 11 MOH 生成物 5 反应物 NOH 010203040 反应时店 反应进程 V(NaOH)/m 稀释溶液 甲 乙 丙 丁 A.图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C.图丙表示0.lmoL-NaOH溶液滴定20mL0.1mol-L1疏酸时溶液pH的变化 D,图乙表示常温下稀释pH均为1】的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知 溶液的碱性：MOH>NOH 14.下列叙述正确的是 A,使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液 第3页共8页 B.用润湿的pH试纸测定1olLl盐酸溶液的pH,结果偏高 C.一定温度下，pll=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+1 D.由水电离出来的H的浓度为1.0×10-0molL-4,则原溶液的pH=4 15.下列事实与盐类水解无关的是 A.配制FcC3溶液，需用盐酸溶解FcCl固体 B.加热能使纯碱溶液去污能力增强 C.NaHSO4水溶液星酸性 D.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞 16.25℃时，0.1mol/L NaHC2O4溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A.c(C2O42)<cH2C20) B.cNa)+cH)=c(HC204)+2c(C2042-) C.cH2C2O4)+cHC2O4)+c(C2042-)=0.1mo/L D.加水稀释，溶液酸性减弱，nH)·n(OH)的值不变 17.常温下，物质的量浓度相同的下列溶液中c(NH)最小的是 A.NH4CI B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.(NH4)2SO4 18.下列说法正确的是 A.NaS溶液中：2ca*)=c(HS)+c(s2-）+c(H,S) B.0.1mo/L的Na,CO3溶液中：c(oH）=c(H)+c(HCo;)+c(HCO,) C.常温下，pH=3的CH,COOH溶液与pH=I】的NaOH溶液等体积混合后： c(Na)>c(CH,coo )>c(OH-)>c(H*) D.常温下，NaCN溶液的pH=8,c(Na)-c(CN-）=9.9xI0- 19,一定条件下，将NO2与SO,以一定比例（不是等物质的量）置于恒温恒容的密闭容器中发 生反应NO2(g)+SO,(g)DSO,(g)+NO(g),下列能说明反应一定达到平衡状态的是 A.混合气体的密度不变 B.混合气体颜色保持不变 C.反应速率v(SO2):v(NO)=I:】 D.NO和SO,的体积分数之比保持不变 第4页共8页 20.在CuC2溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)n2+(蓝色)+4CD[CuCl42-(黄色)+4H20△H>0。 下列可使黄绿色的CuCh溶液变成蓝色的方法是 A.升温 B.加适量水 C.加压 D.加NaCl(s) 21.已知KCr2O,溶液中存在如下平衡：Cr,8;+H,002CO?+2H,下列说法错误的是 A.该反应的平衡常数K=cCO)-cH c(Cr,O号)c(H,O) B.乙醇能与重铬酸钾反应直接生成乙酸 C.向溶液中加入NaOH固体，平衡正向移动 D,该反应是一个非氧化还原反应 22.下列溶液一定呈中性的是() A.pH=7的溶液 B.Kw=1.0×1014的溶液 C.c2(OH)=Kw D.pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 二、综合题 22.(14分)NO是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO是环境保护的重要课题。 反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02(g)△H可用于去除汽车尾气中的有害气体，该反应 为自发反应。请回答： （1)△H0(填<”或=”)。△S 0(填 50 “w<或=)。 (2)在密闭容器中充入8 mol NO和I0molC0发生反 应，平衡时NO的体积分数与温度T、压强p的关系如右 图所示。 0T脱颈率%030 40 50 ①T T（填>”或<”)。 p/MPa 催化剂四 ②A点时NO的转化率为 20 催化剂I 第5页共8页 0100200300400500温度/℃ ③若反应在D点达到平衡，此时对反应容器降温的同时压缩体积，重新达到的平衡状 态可能是图中AG点中的 点。 (3)探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催 化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化 率)，结果如右图所示。 ①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为 ②温度低于200℃时，图中催化剂I的曲线脱氮率随温度升高变化不大的主要原因 是 23.（24分)回答下列问题： (25℃时，向氢水中加入少量水，则溶液中记尚将 (填“增大”、“减 小”或“不变”)。 (2)25℃时，向0.1mol/L20mL氨水中逐滴加入0.1mol/LVmL盐酸。 ①若使氨水恰好被中和，则所得溶液的pH7(填>”、“<”或=”)，用离子方程式 表示其原因： ②若所得溶液pH=7,则此时加入盐酸的体积V20L（填>”、“<”或“=”)，此 时溶液中cNH,力、c(C门、cH、c(OH的大小关系为 ③若加入盐酸的体积V=20mL,则此时溶液中cNH4力+cNH3HO)= mol/L。 (3)NH4AI(SO4)2、NH4HSO4、个NH4)2SO4是常见的铵盐： ①NH4AI(SO)2可作净水剂，其理由是 (用离子方 程式表示) ②NH4HSO4的水溶液显 性，写出其电离方程 式 ③NH4)2SO,溶液中存在的电荷守恒关系式是： c(NH)+c(H*)= 第6页共8页 (4)盐碱地（含较多Na2CO3、NaCI)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因： (用离子方程式表示)：农业上用石膏降低其碱性的反应原理： (用化学方程式表示)。 24.(18分)根据给出数据，回答下列问题： (1)常温下，浓度均为0.1molL的下列两种盐溶液。其pH测定如下表所示： 序号 ① ② 溶液 CH;COONa NaCIO pH 8.8 10.3 则两溶液中水的电离程度大的是 (填序号)将等浓度的CH3COOH和HCIO溶 液比较，pH小的是 (2)已知25℃时，Ka(CH3C0OHD=1.8×105,Ka(HSCN)=0.13。现在该温度下将20mL0.1 molL1CH3COOH溶液和20mL0.1molL1HSCN溶液分别与20mL0.1molL1NaHC03 溶液混合，实验测得产生的气体体积（随时间(）变化的示意图如图所示，反应初始阶段， 两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 V(CO2) HSCN CH,COOH 0 (3)常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： NH3H2O 2×103 HNO2 7×104 HCIO 3×10-8 H2CO3 K1=4×107K2=4×101 ①碳酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是 (从电 离平衡角度考虑)。 第7页共8页 ②常温下，等浓度的NHNO,和NHNO2两份溶液，测得NHNO2溶液中cNH较小，试 分析原因： ③少量CO2通入到过量的NaCO溶液中发生反应的离子方程式为 ④0.1moL1NHNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ⑤利用表中数据计算：NO2水解反应的平衡常数K= (保留两位有效数字)。反应 NHHO+H2CO,〧NH+HCO5+H2O的平衡常数K= 第8页共8页