天津市第三中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

高二年级阶段性检测试卷 化学 第I卷 选择题 一、单选题（共17题，每题3分，共51分） 1.不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是 A.Cu与AgNO3溶液反应 B. 敦煌壁画变色 C、石笋形成 D.橡胶老化 2.已知在一定条件下C02可转化为高附加值的燃料CH4,反应原理为 C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H,0(g)。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别 为①v(C02)=2 mol.L.min'、②v(H,)=l2molL.min ③v(CH)=0.2moLs、④v(H,0)=0.3 mol.L.s,则四种条件下的速率关系为 A.②>①>④>③ B.④③②① C.⑧>④>②① D、④=③>②>① 3.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A,对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 4.向盛有5mL0.005 mol.LFeCI3.溶液的试管中加入5mL0.0 Imol.L的KScN溶液，充 分混匀，至溶液的颜色不再变化后达到化学平衡： FeCL,+3KSCN≠Fe(SCN)2+3KCl。下列叙述不正确的是 A.加入少量铁粉，溶液红色变浅，但化学平衡还移动 B.滴加少量0.lmol·L的KSCN溶液，溶液红色变深，.化学平衡右移 C.滴加少量0.1molL的Na0H溶液，会有红褐色沉淀产生，溶液红色变浅，化学 平衡左移 D.滴加少量0.lmol·LFeCl,溶液，溶液红色变深，化学平衡右移 5.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S203十HS04=NaS04十S02↑+S1十H20,下列各组实验中最先出现浑浊的是 Na2S203 稀HS04 H20 实验 反应温度℃ V/mL c/(mol-L1) V/mL c/(mol-L1) V/mL A 20 5 0.1 10 0.1 5 B 20 5 0.2 5 0.2 10 30 5 0.1 10 0.1 5 D 30 5 0.2 5 0.2 10 6.通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是 A.CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3l+H20 B.H2(g)+L2(g)=2Ⅲ(g) C.NaCI+AgNO3=AgCI+NaNO, D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 7.向恒温恒容密闭容器中通入2molS02和1mol02,一定条件下反应 2S02(g+02(g≥2S03(g)达到平衡后，再通入一定量的02，再次达到新平衡。下列 有关判断正确的是 A.(S03)始终不变 B.反应平衡常数增大 C.逆反应速率减小 D.S02的转化率增大 2 8.对于反应3FS)十4H0(g)≥Fe04s)十4H(g)的平衡常数，下列说法正确的是 A、K= c(H2)-c(Fe3O4) c3(Fe)-c4(H2O) c4(H2) B.K=(H2O C.增大c但0)或减小c),会使该反应平衡常数减小 D。改变反应的温度，平衡常数不一定变化 9.己知反应2NH≥N2+3H2,在某温度下的平衡常数为025，在此条件下，氨的合「 反应N2+3H2≥2NH3的平衡常数为 A.4 B.2 C.1 D.0.5 10.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)三zC(g),平衡时测得A 的浓度为0.50olL。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时， 测得A的浓度为0.30moL。下列有关判断正确的是 A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大 11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A。用排饱和食盐水法收集C2 B.饱和FeCk溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 超 C.500C比室温更有利于合成氨的反应 D.工业制取金属钾Na)十KCl(④=NaCI(T)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气W 都 反应混合物中分离出来 12.一定温度下，反应H,O(g)+C)户C0(g)+H,(g)在密闭容器中进行，下列措施创 加快反应速率的是 A.室温下增大体积使压强减小 B.恒容，充入H0(g) 激 C恒容，充入氮气 D。恒压，充入氨气 13.已知反应A2(g)十3B2(g)≥2AB(g)△H<0,下列说法正确的是 A升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快得更明显 B.升高温度能缩短达到平衡所需的时间且能提高A2的转化率 C,达到平衡后，同时升高温度和增大压强，(AB)可能不变 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动 14.已知反应C0(g)十H0(g)≥C02(g)十H2(g)△H<0。在一定温度和压强下于密闭 容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A升高温度，K增大 B.减小压强，(C02)增加 C更换高效催化剂，α(C0)增大 D.充入一定量的氮气，n但2)不变 15.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应： 2X(g)+Y(g)≥Z(g)+Ws1△H>0,下列叙述正确的是 A.在容器中加入氩气，反应速率不变 B加入少量W,逆反应速率增大 C升高温度，正反应速率增太，‘逆反应速率减小 ®.将容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加 16.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程的能 量变化如图所示。下列说法错误的是 186.5 59.3 0.0 反应进程 A.HCN比NC稳定 B.该异构化反应的△H=+59.3 kJ.mol C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.、使用催化剂，可以改变反应的反应热 17、室温下，向圆底烧瓶中加入1molC20H和含1 molHBr的氢溴酸，溶液中发4反 应：CHr0H+BrC2HsB+H0,免分反应后达到平衡。已知常压下，CHr 和CHs0H的沸点分别为38.4℃和78.5°℃。下列有关叙述籍误的是 (年报纹号) A 加入NaOH,可增大乙醇的物质的量 B.增大Br浓度，有利于生成CHBr C、若反应物增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变 D、若起始温度提高至60C,可缩短反应达到平衡的时间 第Ⅱ卷非选择题 (共4题，共49分) 18. I某学习小组用稀NO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率因 素，所用N03浓度为1.00moL1、2.00moL1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规 n 格，实验温度为298K、308K,每次实验N0的用量为25.00mL、大理石用量为 10.00g。实验设计如表： 编号 T/K 大理石规格 HNO浓度 ① 298 粗颗粒 2.00moL-1 ② 298 粗颗粒 1.00moL1 ③ 308 粗颗粒 2.00moL-1 ④ 298 细颗粒 2.00moL1 将相应的实验目的填入下列空格中： (1)实验①和②探究 对该反应速率的影响： (2)实验①和③探究 对该反应速率的影响： (3)实验①和④探究 对该反应速率的影响。 Ⅱ在密闭容器中进行如下反应：C0(g)十Cs)≥2C0(g)△H>0,达到平衡后，若 改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 (④增加Cs),则平衡 (填“逆向移动”“正向移动”或“不移动，下同)， cC02) (填“增大”“减小”或“不变，下同)。 (⑤保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡 cCO)】 n(C0)】 (⑤保持反应容器的容积和温度不变，通入，则平衡 cC0】 (⑦保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡 ,n(C0) cC0). 19、五氯化磷CC5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷PCb)氯化得到： PCL(g+Cl(g)一PCls(g△H=-93.0k丁mo'。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭 容器中充入2.0 mol PCI3和1.0molC,一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所 示： t/s 50 150 250 350 n(PCls)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 (1)0~150s内的平均反应速率vPCb)片 mol-L1.s1。 (2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为 (可用分数表示)。 (3)反应至250s时，该反应放出的热量为 kJ。 (4④下列关于上述反应的说法中，正确的是 (填字母)。 a无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变 b.300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大 e350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动 d.相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0 mol PCI6和0.2molC2,达到化学平衡状 态时，nPCs)<0.20mol (⑤温度T1时，混合气体中PC5的体积分数随时间t变化的示意图如上。其他条件相同， 请在图中画出温度为T2(T>T)时，PCs的体积分数随时间变化的曲线。 6 20.将H(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2g)一H(g+1g)△0 (1)该反应平衡常数的表达式为K= ·,则H(g+Hg)2Hg)平像% 数的表达式为K1= (用K表示)。 (2)当反应达到平衡时c)=0.5moL,cI)=4mo/L,则c)为 5Ⅲ的 解率为一 (3)能判断该反应达到平衡状态的依据是 A.容器中压强不变 B.混合气体中c四不变 C.c2)=c) N.）V(旧2)e (4)若该反应800°℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质 的浓度分别为cD=2.0molL,c)=1.0mo/L,cH2)=1.0mol/L,则该时刻，反应响 (填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向 进行。 n 21.中科院天津工业生物技术研究所的科学家在国际上首次突破二氧化碳人工合成淀粉， 对减少C02在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。C02和2在 一定条件下能发生反应：CO2(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H2Og) △H 鞍 回答下列问题： (1)该反应中反应物与生成物的能量与活化能的关系如图所示，该反应的△H= kJmo(用含E。,和E。2的代数式表示)。 胞量/0mor 童 C02z&)+3H(8) 反应粗 (2)恒温恒容条件下，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.v(CO2)=v(CH3OH) B.C30(g)的体积分数与0(g)的体积分数相等 C混合气体的密度不再变化、 D.混合气体的压强不再变化 (3)一定温度下，向一体积为3L的刚性密闭容器中充入3molC02和6molH2,此时 容器内的压强为45kPa,发生上述反应，进行5min时达到平衡，此时容器内的压强 为30kPa,则05min内用2表示的化学反应速率为 mol.L.min。该温度 下，该反应的平衡常数K=Lmol。 (4)以C0z、为原料合成CH,OH时，还发生了副反应： C02(g+H2(g)≥C0(g+H20(g) △H=+41.5 kJmol-1 其化学平衡常数()和温度()的关系如表所示： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H,O),则此时的温 度为℃。