浙江省金华市第四中学2025-2026学年九年级上学期开学考科学试题

参考答案 一。选择题（共15小题》 1.C2.D3.B4.A5.C 6.A7.D8.B9.C 10.B 11.A12.C13.D14.C15.B 二.填空题（共7小题) 16.(1)A(2)受热易分解（或化学性质不稳定) 17.(1)③④(2)钾 不能 18.（1)①强 ②大 (2)Fe2O3+6HC1=2FeC13+3H2O 不能 19.（1)吸水 (2)二氧化碳(3)减小 20.（1)红色 (2)C 21.(1 2HCl+NaCO3=2NaCl+H2O+CO2 (2分别滴加几滴紫色石蕊试液（合理即可） 22.(1)Mg2+和C1Na+(2)步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶 液中一定没有S042和C032,故溶液中一定含有C1 三。实验探究题（共5小题） 23.(1)Ca (OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH (2)CaCO3 (3)NaOH (4)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 (5)氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 24.(1)C(2)除去HC1气体(3)取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白 色沉淀，过滤后，在滤液中滴加少量酚酞试液，酚酞试液变成红色。 25.(1)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠(2)4(3)如果颠倒，无法除去过量的氯化钡(4) 除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加 26.(1)NaOH+HC-NaC1+H20(2)Na、Cl、OH红（3)②③ 27.(1)C02（2)饱和(3)AB(4)碳酸钡（合理即可） 四.综合题(（共5小题) 28.(1)C(2)过滤 A为NH3,B为CO2 29.(1)NazCO3+BaClz =BaCO3+2NaCl (2)Cl CO(3) 硝酸银溶液和稀 硝酸 CaCOs+2HCI=CaCl2 +CO2+H2O 10044 30.(1)丁 (3)75% x3.3g (2)3.3 9=g x=7.5g 样品中碳酸钙的质量分数为： 7.59×100%=75.0 10g %; 答：样品中碳酸钙的质量分数为75.0%。 31. (1)酸与碱反应生成盐和水，反应的实质是酸提供 的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水； (2)49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为49g× 20%=9.8g;酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸 钠，设生成硫酸钠的质量为x, 2NaOH+H2SO=Na2SO4+2H2O 98142 9.8g 器=9兰，。=142g:出时所得溶液的溶质质 量分数为，14.2g ×100%≈5.7%： 49g+200g (3)若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，p H是8.2，此时溶液呈弱碱性，溶液中钠离子数量 硫酸根离子数量×2+氢氧根数量，图示关系如下： ↑离子数量 ----- Na+SO2-OH 离子种类 图丙 32. 设I00g废水中含CuSO,的质量为x,消耗的氢氧化钠溶液的质量为y CuS0+2NaOH=Na2S04+Cu (OH)2 160 80 98 10%y 1.96g 1608098 x10%y1.96g x=3.2g y=16g 则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g一16g=84g 设废水中H2S04的质量分数为x。 2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20 80 98 84g×10%100g 8084g×10% 98100gz x=10.29% 答：(1)100g废水中含CuS04的质量为3.2g; (2)废水中H2S0,的质量分数为10.29%.浙江省金华四中2025年9月九年级开学考 科学试题 相对原子质量H-1C-120一16Na一23S一32C1一35.5Ca一40Ba一137Cu-64 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合题意的正确选项） 1.体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围 都呈碱性的是( 体液 唾液 胃液 血液 尿液 正常pH范围 6.67.1 0.81.5 7.35~7.45 4.68.0 A.唾液 B.胃液 C.血液 D.尿液 2.小明想在鸡蛋壳（主要成分CaC03)上腐蚀出一个“福字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液 能帮他实现愿望的是() A.食盐水 B.白酒 C.蔗糖水 D.白醋 3.下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是() A.烧碱、氧化钠、Na2OB.生石灰、氧化钙、CaO C.干冰、水、H2O D.熟石灰、氢氧化钠、NaOH 4.小深同学用思维导图梳理了N2C03的相关知识，其中描述错误的是() A俗称：烧碱、苏打 B物理性质：白色固体 Na2CO3 C.化学性质：可与稀 盐酸、Ca(OH溶液 D用途：用于玻璃、洗 CaC1h溶液反应 涤剂的生产 5.某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是() A.MgSO4 B.Ca (NO3)2 C.NHH2PO4 D.K2SO4 6.近年来，我国对芯片产业关注度日益增加。如图是芯片的地基”一硅晶圆的制作流程，其中属于化学 变化的过程是( ) 加碳，高温 熔化，直拉 切断、切片 抛光 沙子（主要成 高纯度Si 单晶硅 硅晶片 硅晶图片 分为Si0,) ① ② ④ A.① B.② C.③ D.④ 7.如图，稀释浓硫酸操作正确的是( H.O 浓HSO 农H,S0, 浓HSO4 农HSO, H20 H,0 8.在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反 应中表现了“酸的通性”的组合是() A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ 9.如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10),小药瓶 中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观 察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。己知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以 下说法错误的是() pH <6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A.滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B.小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色一一紫色一一蓝色一一绿色 C.液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCI 中 D.紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 10.除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是( 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 A 稀盐酸(HSO4) 加入足量CuO,过滤 B 02(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸，干燥 c CaCO3 (CaO) 高温煅烧 D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液，过滤 A.A B.B C.C D.D 11.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是() A.CI、K、S0、Na+ B.K+、S0子、Cu2+、N03 C.S0?、Fe3+、Nat、OH D.Ca2+、C1、C03、Na 12.实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、C1、Ba2+、S042、C032中的几种，为确定可能含有的离子， 兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化： ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解. 分析上面实验得出的结论中，正确的是() A.只含有Mg2+、S042 B.一定含有CI、K+,可能含有Mg2+、SO42 C.一定含有Mg2+、SO42,可能含有C1、K+D.一定含有K+、Mg2+、C1、S042 13.下列说法正确的是() A.能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 B.能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有SO C.检验CI的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，出现白色沉淀证明有CI D.等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH>7 2 14.小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列 说法正确的是() PH A 个温度/℃ pH 温度 传感器传感器 搅拌器 6 1216 滴加的溶液 滴加的溶液 甲 体积/mL 丙 体积/mL A.图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液 B.图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 C.图丙中V的数值最接近12 D.图丙中从→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应 15.向一定质量CaC2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2C03溶液。反应过程中加 入的N2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是() A.图中oa段表示生成气体的过程 个沉淀或气体的质量g B.b点溶液中溶质有2种 c C.c点溶液的pH>7 5.0 D.x值为106.0 二、填空题（共7小题，每空2分，共40分) 16.芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。 NaCO溶液/g (1)新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质一皂角甙，沾上它会奇痒难忍。 下列物质可用来涂抹止痒的是▲一。 A.食醋B.熟石灰C.食盐D.纯碱 (2)有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟 后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质▲。 17.化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。 (1)①食盐②熟石灰③小苏打④烧碱四种物质在生产、生活中用途广泛。 其中可用作面点发酵剂的是▲一（填数字序号，下同）：常用于做干燥剂的是▲。 (2)农业上，碳酸钾可用作▲（填“磷”或“钾”）肥。己知草木灰中含碳酸钾，则草木灰▲（填 “能”或不能”)与铵态氨肥混合施用。 18.通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题： (1)如图表示的是一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题： 正常 苹果汁酸雨，雨水 小苏 厨房清 打水 洁剂 1234567891011213 ①酸雨的酸性比正常雨水的酸性▲一（填“强或“弱”）。 ②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏▲(“大或“小”)。 (2)焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为▲，铁制品除锈时 ▲（填“能”或不能）长时间浸在酸溶液中。 19.实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。 (1)浓硫酸：因为我有▲一性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。 (2)烧碱固体暴露在空气中会吸收▲变质了。 (3)浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数▲。 20.某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。 酸 酸碱指示剂 ② ① NaOH ③ ④ 盐 某些非金属氧化物 (1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成▲。 (2)为了验证性质③，该同学可选择的物质是▲一。 A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl3 D.Ba(NO3)2 21.实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新 贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。 (1)方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C,各取少量进行实验，实 验记录见表。请写出A与B反应的化学方程式▲。 实验内容 观察到的现象 (2)方案二：只选一种试剂进行鉴别。 A+B 有气泡产生 ①用三支试管分别取少量三种无色溶液： A+C 有白色沉淀生成 ②▲（请完成实验步骤②。实验室提供的试剂有：紫色石蕊 试液、CaCl2溶液、NaOH溶液)： ③观察现象；④得出结论。 22.某实验废液中可能含有C1、C032、S042、Na、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在 的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象： ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： (1)废液中一定含有的离子是▲，可能含有的离子是▲： (2)有同学认为实验③可以省略，理由是▲一。 三、实验与探究题（本题有5小题，每空2分，共40分） 23.甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。 碳酸钠 盐酸 酚酞 9 二氧化碳 氢氧 氢氧 氢氧 氢氧 氢氧 氢氧 氢氧 氢氧 隆裤目 目 化钙 化钠 化钙 化钠 化钙 化钠 化钙 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 A ⊙ D (1)在C组实验中发生反应的化学方程式为▲ (2)实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明 有▲（填物质的化学式）生成，滴入酚酞后溶液呈红色。 (3)滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶 液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和▲三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的 混合物。 (4)为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求 完成下列空白： 实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠 液于试管中，加入过量的 ②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙 氯化钡溶液，静置 ③若有白色沉淀，溶液呈红色 ▲ (5)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是▲ 24.超氧化钠(NaO2)在常温下能分别与CO2、H0、HCl发生反应，均可生成O2。为了验证C02能跟NaO2 反应生成O2,某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。（已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气； 稀盐酸具有挥发性)。 带火星 盐酸 的木条 红磷 白磷 G 大理石 X溶液 浓硫酸 超氧化钠氢氧化钠溶液浓硫酸 A D E (1)NO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是▲（填字母）： A.NaCl B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3 (2)推测B装置中X溶液的作用是▲； (3)实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生。为验证所得溶液中含有氢氧化钠， 请你帮助这位同学写出后续的实验操作与现象▲一。 5 25.现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgC2、CaCl2等可溶性杂质）。某 实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 过量 过量过量 BaClz NaOH NazCO3 沉淀 溶解 溶液 溶液 溶液 粗盐 过滤 ① ② ③ ④ ⑤ 过量 滤液 盐酸 精盐 请根据提纯步骤回答下列问题： (1)步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 (2)实验过程中会产生▲种沉淀。 (3)步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是▲。 (4)同学提出精盐中的NaC比原来粗盐中的多，简要说明△ 26.在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验 温度/O 室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、稀 26 80 D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸酸60 2 的 的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始质40 23 温度均为22℃)。试回答下列问题： g20 (1)该探究过程中的主要化学反应方程式为▲一： 0 20406080 A B 氢氧化钠溶液的质量g 溶液 (2)D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有▲一， 用 乙 在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈▲色： (3)下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是▲（填序号）。 ①小苏打治疗胃酸过多 ②熟石灰改良酸性土壤 ③硫酸与火碱反应 27.氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分 是BCO3,所含杂质难溶于水，不与酸反应)制备氯化钡晶体。实验小组设计了如图所示的实验室中制 备氯化钡晶体的流程。 →气体A 加过量盐酸 30℃结晶 滤液Ⅱ 毒重石样品 过滤 浓缩 滤液I 氯化钡浓溶液 过滤 ⑦ ③ ↑水 ④ 滤渣水洗☐洗 氯化钡晶体 ②液 (1)步骤①中产生的气体A为▲。 (2)滤液I是30C时氯化钡的▲溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 (3)关于上述实验方案的相关内容，下列说法正确的是▲（选填字母序号）。 A.氯化钡是一种有毒的重金属盐，使用时应注意安全 B.步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba+对环境污染 C.可用重晶石（主要成分是BaSO4)代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体 (4)滤液I中还有过量的盐酸，为防止浓缩时产生HC1气体造成污染，需要对滤液I处理后再浓缩。处理 滤液I中过量的盐酸的方法：加入适量的▲（填一种物质）。 6 四、综合题（本题共5小题，共35分） 28.(6分)我国著名化学家侯德榜发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其反应原理为： DNH3+H2O+CO2=NHHCO3 @NHHCO3+NaCl=NH4C1+NaHCO3l 加热 ③2 NaHCO Na2C03+C02↑+H20 (1)下列是某同学对“侯氏制碱法”有关化学反应的一些认识，其中不正确的是▲。 A.上述反应中，共有三种基本反应类型 B.“侯氏制碱法制的不是碱而是盐 C.反应②析出NaHCO3固体后，溶液溶质只有NH4CI (2)侯氏制碱法的具体步骤如下： 固体a 饱和 通入足量A 饱和通入足量B 食盐水 溶液 悬浊液Ⅲ 液体 写出步骤的名称：▲；为了提升“碱的效率，步骤I和I的气体分别是▲（填“A为NH,B 为C02”或“A为CO2,B为NH3”)。 29.(6分)科学兴趣小组欲分离NaC1和BaCl2混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程。 加入过量 滤液A 混合 Na,C0,溶液 溶液 ① 蒸馏水加入适量 沉淀B 洗涤，稀盐酸，溶液C ② ③ (1)加入过量N2CO3溶液，溶液中发生的化学变化的方程式是▲。 (2)滤液A含有的阴离子是▲。 (3)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的 最后一次洗涤液中加入的试剂是▲。 30.(8分)为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，这几位同学在烧杯中用浓度相同的盐酸与样品充分反应 来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应）测定数据如下： 实验 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 戊同学 取石灰石样品质量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 加入盐酸的质量(g) 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 烧杯中剩余物质的总质量(g) 19.0 28.0 37.0 46.7 56.7 试回答： (1)甲、乙、丙、丁四位同学里面，▲同学的石灰石样品完全反应。 (2)10.0g石灰石样品最多产生▲克C02。 (3)求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 31.(7分)在研究“酸与碱之间发生的反应过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克 20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 (1)酸与碱反应的实质是▲。（1分) (2)计算所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.1%） (3)查阅资料：己知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。 若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图 是反应前烧杯中的离子分布情况)。 个离子数量 +离子数量 一酚酞溶液 稀硫酸 Na+OH-离子种类 Na+ 离子种类 图甲 图乙 图丙 32.(8分)某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给 该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g,向其中加入溶质质量分数 为l0%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题（写 出计算过程)： (1)100g废水中含CS04的质量为多少？ (2)废水中H2S04的质量分数为多少？ 质 .96 g 100 NaOH溶液质量/g 8