第一章 第一节 第二课时 分散系及其分类 知识点总结 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 第一节 第二课时分散系及其分类知识点总结 一、常见的分散系 二、分散系的定义 1. 分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物体系。 分散质：被分散成微粒的物质 分散剂：能够分散其他物质的物质 一般规律： 1.分散系中有水，水是分散剂； 2.分散系中两种液体（没有水），量多的是分散剂 三、分散系的分类 1.按照分散质或分散剂的聚集状态气、液、固来分，有9种类型。 分散剂 分散质 气 气 液 液 固 固 9种类型举例 分散质 分散剂 实    例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆、硫酸铜溶液 气 固 泡沫塑料馒头、面包、木炭、砖块、泡沫塑料、冰箱吸味剂 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）湿砖块、珍珠、受潮的固体物品、干燥剂吸潮、含水的棉花或海棉 固 固 有色玻璃、合金、蓝绿宝石、烟水晶 2.依据：分散质粒子大小 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子大小 外观 稳定性 四、胶体 1、定义：分散质微粒的直径在1－100nm的分散系 2、分类（依据：分散剂的状态） 液溶胶：分散剂是液体 气溶胶：分散剂是气体 固溶胶：分散剂是固体 3.常见的胶体Fe(OH)3胶体、 Al(OH)3 胶体、AgI胶体、墨汁、淀粉溶液、蛋白质溶液、豆浆、牛奶、血液、粉尘空气、烟、云、雾、江河水、烟水晶、土壤胶体、硅胶、有色玻璃 4.Fe(OH)3胶体制备： （1）取100ml小烧杯中加入40ml蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 5.胶体的性质 （1）丁达尔效应 ①分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察 ②现象：一束光通过胶体，产生一条光亮的“通路” ③原因：胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。 ④鉴别溶液和胶体的最简便方法 ⑤生活中的丁达尔效应 （2）渗析 ①利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离出去的操作，叫做渗析 ②分离原理：胶体微粒不能透过半透膜，而较小的分子和离子能透过半透膜。 ③用途：净化、精制胶体，血液透析 （3）聚沉 ①使胶体粒子凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。 ②方法：a.加入电解质溶液 b.加入带相反电荷胶粒的胶体 c.加热 ③a.豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐； b.在江河与海的交汇处形成的沙洲。 c.用明矾净水；Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液混合会形成大量的沉淀 d不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。 e淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶 f蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。 FeCl3溶液用于伤口止血 g向氢氧化铁胶体中加入盐酸,先变浑浊后又变澄清； h土壤保肥，如果海水倒灌则使得土壤盐碱化、肥力下降； (4)电泳 ①在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象，叫做电泳。 ②胶体粒子带电，但胶体不带电，不是所有胶粒都带电 带正电荷胶粒 带负电荷胶粒 不带电胶粒 金属氢氧化物 金属氧化物 AgI(AgNO3过量时) 硫化物(如As2S3 、Sb2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙) 土壤胶粒、硅酸 AgI(KI过量时) 淀粉 ③应用：①静电除尘；②电泳电镀 五．总结 分散系 溶液 胶体 浊液（悬浊液和乳浊液） 分散质粒子直径 分散质粒子 外观 稳定性 能否透过滤纸100nm 能否透过半透膜1nm 学科网（北京）股份有限公司 $