北京师范大学天津静海实验学校2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷

※ 第1次阶段性评估 ※ 化学试题 考试时间：60分钟 满分：100分 如 ※ 一、单项选择题(54分) 报 1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（) 邮 A.防腐剂B.食用色素C.增稠剂D.甜味剂 2.下列反应过程中的能量变化符合下图的是 ※ ①酸碱中和；②镁与盐酸的反应；③生石灰变成熟石灰的反应；④食物因缓慢氧化腐烂； 长 ⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应 个能量 ※ 生成物 反应物 反应过程 常 ※ A.①②③⑤ B.④⑤⑦ C.③④⑦ D.⑤⑦ 紧 3.已知：CHOH(g)+HO(g)三3H(g)+CO2(g)△H>0,则下列有利于提高CO2平衡产 率的条件是 紧 ※ A.高温、高压 B.低温、高压 C.高温、低压 D.低温、低压 4.对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施， 一定会使化学平衡发生移 杯 动的是 ※ A.升高温度 B.加入反应物 C.增大压强 D.使用催化剂 5.A(g)+3B(g)三2C(g)在不同条件下的反应速率表示如下，其中反应进行最快 翻 的是 A.v(A)=0.01mol/(L's) B.v(B)=0.02mol/(L's) C.v(B)=0.60mol/(L.min) D.v(C)=1.00mol/(L'min) 第1页( 6.羰基硫(O=C=S)是一种粮食熏蒸剂，能防止某此害虫和真菌的危害。羰基硫的氢解反应为 COS(g)+H,(g)=H,S(g)+C0(g),涉及键能如表所示。下列说法不正确的是。 C≡O 化学键 H-H C=O(COS) C-S H-S E/kJ.mol- 436 745 580 339 1076 A. 反应过程中有极性键的断裂与形成 B.COS比H,S稳定 C.断裂1molH-H放出436kJ的能量 D.该反应的焓变△H=+7kJ/mol 7.少量铁粉与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H的产量，可以使用 如下方法中的 ①加HO②降温③滴入几滴浓盐酸④加CH3 COONa固体⑤咖NaCI溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜 溶液⑦咖KNO3溶液 A.①④⑤⑦ B.②③⑥ C.①②⑤⑦ D.①②④⑤ 8.已知甲烷的燃烧热△H=一890.3 kJ.mol-,氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ-mol-。现有9mol的甲烷 和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量74082kJ,则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量之比为 () A.1:8 B.8:1 C.4:17 D.17:4 9.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应2S02(g)+02(g)→2S03(g)。若c(S02)由 1molL降到0.6mol·L需要2min,则c(S02)由0.6molL再降到0.4mol·L所需反应的时间 A.等于lmin B.大于lmin C.小于lmin D.等于0.5min 10.在C(s十CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入 CO④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2,上述能够使反应速率增大的措施是 A①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④ 11.三个反应常温时的平衡常数的数值如表所示，以下说法错误的是()》 2N0(g)=N2(g)+02(g)K,=1x100 共4项) 2H2(g)+02(g)=2H,0(g)K2=2×10 2C02(g)2C0(g)+02(g)K,=4×10 A.常温下，N0分解产生O,的反应的平衡常数表达式为K=c,》cO,) c2(NO) B.常温下，水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5x100 C.常温下，NO、H,O、 C0,三种化合物分解放出O,的倾向由大到小的顺序为NO>H,0>CO, D.反应2C0(g)+2N0(g)=N,(g)+2C0,(g)的平衡常数K,= K 1l.将0.1molX2(g)和0.1molY2(g)充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应 X2(g)+3Y2(g)=2Z(g) △H>0,达到平衡后仅改变某一条件。下列有关说法中正确的是 选项 改变条件 平衡移动方向 A 使用合适的催化剂 平衡逆向移动 B 升高温度 平衡正向移动 向容器中再充入0.1molX2(g)和0.1mo1Y2(g) 平衡不移动 D 向容器中充入0.1mol氦气 平衡正向移动 A.A B.B C.C D.D 12.下列推论正确的是 A.S(g)+O,(g)=SO,(g)△H1;S(S)+O,=S0,(g)△H2,则△H>△H2 B.C(s,石墨)尸C(s,金刚石)△H=+1.9 kJ-mol',则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比 石墨稳定 C.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mo,则一C6H120,(S)+302(g)-3C0,(g+3H20) △H=-1400 kJ-mol D.已知101kPa时，2C(s)+O,(g)=2C0(g)△H=-221kJ·mol,则碳的燃烧热为221kJ·mo1 13.下列说法正确的是 第2页( A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大 ※ B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化 分子个数，从而使反应速率增大 的 C.升高温度，能增加反应物分子中活化分子百分数，使化学反应速率增大 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反 ※ 应速率 性 14.某反应由两步构成A+B→C→D,该反应过程的能量变化如图所示，下列 叙述正确的是 能 ※ 量 A.D比C稳定 笨 B.两步反应均为吸热反应 A+B C.A+B→D的反应热(E,+E2+E,-E4)kJ/mol 反应进程 ※ D.反应A+B→C一定需要加热才能发生 15.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 H*(aq)+OH(aq)=H,0()AH=-57.3 kJ.mol。分别向1L0.5mol.L的NaOH溶 ※ 液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H,、 △H2、△H3,下列关系正确的是 ※ A.△H1>△H2>△H3B.△H1<△H2<△H3 烟 C.△H,>△H2=AH3 D.△H1=△H2<△H ※ 16.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)=2C(g),达平衡时， A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达 哦 新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断不正确的是 A.B的转化率降低 B.平衡向正反应方向移动 ※ C.x+y>z D.平衡后，正逆反应的速率均减小 褐 17.C0与N,O气体均会造成环境污染，研究表明二者可在Pt,O表面转化为无 ※ 害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。下列说法正确的是 共4项) ※ 能量 kJ小mo') E2 N2O Pt2O* ,C02 △H △H2 N2O、CO △H ※ N2 Pt2O2* co N2、C02 0 反应过程 如 A.使用催化剂可降低反应活化能， 但不改变反应历程 B.有催化剂条件下，E1时的反应速率比E2快 时 米 C.N,O(g)HCO(g)=N,(g)HCO,(g)△H=AH,+△H, 邮 D. Pt,O*为中间体、Pt,O为催化剂 ※ 18. 氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是 HX(aq) △H →H(aq)+X(aq) 长 △H4 △Hg △H ※ H(g)+X(g) △H△H △H2 HX(g) →H(g)+X(g) 常 ※ A. 已知HF气体溶于水放热，则△H-△H2-△H3-△H4-△H,-△H。<0 B.相同条件下，HCI的△H2比HBr的小 C. △H2>0 紧 ※ D.相同条件下，HBr的（△H3+△H,)比HI的大 和 二、填空(46分) 温度计 19.13.按要求完成下列问题(14分) 内筒 杯盖 ※ 隔热层 外壳 L.用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题： 脚 实验药品：50mL0.5mol/L盐酸、50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液 (1)从实验装置上看，还缺少 ※ (2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容 第3页( c=4.18Jg1.C。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 起始温度t1/C 终止温度2/C 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 20.1 20.3 23.2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 23.6 依据该实验数据计算，该实验测得的中和热△H= (结果保留一位小数)。 (3)若实验测得中和热数值比57.3kJ/mol小N, 产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.配制0.55mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的容器中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 e.用量简量取NaOH溶液的体积时仰视读数 IⅡ.(1)已知充分燃烧一定量的乙炔(CH2)气体时生成1ol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ, 则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 (2）25C,101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，每生成1molH,0①)会放出57.3kJ的 热量，写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的热化学方程式为： (3)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： (甲)2X(g)≥Y(g)+Z(s) (乙)A(S)+2B(g)=C(g)+D(g) 当下列物理量不再发生变化时，其中能表明（甲）达到化学平衡状态是 ；能表明（乙）达到化学 平衡状态是 ①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量 共4项) 20.某实验小组利用KMO,酸性溶液与H,C,O,溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案 如下（实验中所用KMnO,溶液均已加入H,SO4):通过测定KMnO,溶液褪色所需时间的多少来比 较化学反应速率，为了探究KMO,与H,C,O,浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下 实验。(14分) 实验编号 2 水mL 10 5 0.5mol/LH,C2O/mL 5 10 10 5 0.2mol/LKMnO,/mL 5 10 10 时间/s 40 20 10 (1)该反应的离子方程式为 (2)X= ，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是： (3)2号反应中，H,C,04的反应速率为 (4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不 明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号 实验，测定过程中溶液不同时间的温度， 结果如表： 时间/s 0 10 15 20 25 30 温度C 25 26 26 26 26.5 27 27 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 (⑤)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。若用实验证明你的猜想， 除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 填字母)。 A.硫酸钾B.水C.二氧化锰D.硫酸锰 21.回答下列问题：(18分) (1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下 图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体) 第4页 个物质的量/mol ※ 0.8 0.5 B 脚 0.2 ※ 4 8 t/min ①该反应的化学方程式为 性 ②反应开始至4min时，B的平均反应速率为 ※ ③4min时，反应是否达到平衡状态？ (填是”或“否”)， 8min时，v(正) v(逆)（填>”、“<”或“=”）。 笨 (2)固定和利用C02能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一 种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H(g)一CHOH(g+HO(g)。某 ※ 科学实验将6 nolCO2和8mol充入2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时 间变化如图曲线所示。a,b,c,d,e括号内数据表示坐标 n(H,)/mol ※ a(0,8) 8 斗 6 、b6) H 4 ※ c(3,3) d(8,2) e1l,2) 烟 0 2 4 6 10 t/min ①a一b,bc,cd,de四段中，平均反应速率最大的时间段是 ※ 该时间段内C02的平均反应速率是 哦 ②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线 (填或 或)。 ※ ③平衡时CO2的转化率是 反应前后容器内的压强比是 驾 ※ 共4项)