北京市北师大附中2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷

高二化学阶段性检测 选择题（每题只有一个正确答案） 1.根据热化学方程式：S(s)十O2(g)亡SO2(g)△H=a kJmol'(a=-297.2), 分析下列说法，其中不正确的是( A.S(S)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=b kJ.mo1,则a>b C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和 D.16g固态硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量 2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应： 2X(g)+Y(g)一Z(g)+W(s)△H0,下列叙述正确的是() A.在容器中加入氩气，反应速率不变 B.加入少量W,逆反应速率增大 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 3.对于可逆反应：2SO2+O2=2SO3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、 化学反应速率和化学平衡常数都变化的是() A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充O2 4下列关于化学反应速率的说法正确的是( A.催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B.升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C.增大压强一定可以增大反应速率 D.其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率 5.现有两个热化学方程式： +,(g一 1) △H>0① 》(①)+2H2(g)一 (1) △H<0② 下列说法中正确的是() A.反应①②中都存在：△S>0 B.无论温度如何，反应②都可自发进行 B.通常情况下，①②都能自发进行 D.反应①一定不能自发进行 6.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： DNH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)=H(g)+I(g)。当反应达到平衡时， cH2)=0.5mol/L,cH=3mol/L,则反应①的化学平衡常数为() A.12 B.16 C.20 D.25 1 7.将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡： N2(g)+3H2(g)=2NHs(g)△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时， 下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是() 选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 y 增大压强 N2的浓度一定变小 B 升高温度 N2的转化率变大 C 充入一定量H2 H2的转化率减小，N2的转化率变大 D 使用适当催化剂 NH3的体积分数增大 8.某工业生产中发生反应：2A(g)十B(g)=2M(g)△H<0。 下列有关该工业生产的说法正确的是() A.工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 B.若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B,以提高A和B的转化率 C.工业上一般采用较高温度合成M,因温度越高，反应物的转化率越高 D.工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量 选择题（每题有1-2个正确答案) 9.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B.工业上合成氨要在高温、催化剂条件下进行 C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D.CO2(g)亡CO2(q)△H<0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度 10.在一密闭容器中，反应aA(g)亡bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大 一倍。当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则() A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了 C.a<b D.混合物中B的质量增加了 11.己知：2C0(g)+O2(g)=2C02(g)△H=-566 kJ.mol"1 Na202(s)+CO2(g)=Na2C03(s)+1/202(g)△H=-226 kJ-mol1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是() 能量C0+O2 A.CO的燃烧热为283kJ △H=-566 kJ.mol-1 B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+02(g)AH=-452 kJ.mol-I C02 反应过程 D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024 2 12.下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是() 逆) 20 (正) 50 0 t/min 102030401 甲：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCI 乙：CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+H2O(g) Ig K (HI) a b 丙：H(g)+H(g)=2Hl(g) 丁：2S02(g)+02(g)=2S03(g) A.图甲是向平衡后的溶液中加入少量KC1晶体，反应速率随时间变化的图像 B.图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：c(I)<c(Ⅱ) C.图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D.图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率V正>V逆 13.将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)+4F(g) 士 G(g), 已知该反应的平衡常数如下表所示。下列说法正确的是( 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 A.上述反应是熵减反应 B.80℃时，反应G(g)=Es)+4F(g)的平衡常数是0.5 C.在80℃时，测得某时刻，F、G的浓度均为0.5molL1,则此时V>v遮 D.恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g),达新平衡时，G的体积百分含量将减小 3 14.下列实验方案能达到相应目的的是( 选项 实验方案 目的 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入18mol/L和 比较浓度对化学反应 A 2mol/LH2SO4溶液中反应 速率的影响 常温下，向某密闭容器中充入NO,气体，一段时间后压缩容器 探究压强对化学平衡 B 体积为原来的一半，观察气体颜色变化 的影响 向两份等浓度等体积的H2O2溶液中分别加入2滴等浓度的 探究Fe+和Cu2+的催化 C Fe2(SO4)和CuC2溶液，观察产生气泡的速率 能力强弱 向5mL0.1mol/LFeCl:3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液5~6滴，充 判断该反应是可逆反 D 分反应，测得溶液中除含有I2外，还含有F3+ 应 15.已知反应2$O2(g+02(g)一2S0(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的 关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列叙述不正确的是( A.△H<0 S03%T B.反应进行到状态点X时，v<逆 C.T1、T2温度反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 D.若在恒温、恒压条件下向上述反应平衡点Y体系中 通入氦气，则平衡向逆向移动 T2T/温度 16.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历， 该历程示意图如下所示。下列说法正确的是 过态 CICOOR 选择性活化 ●C 0●0 细化制 00 CH OH A.①→②过程反应吸热，并形成了C-C键 B.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 C.CH4→CH3COOH过程中，C-H键均发生了断裂 D.该催化总反应为：CO+CH4雀化剂>CH:COOH 4 17 (I)已知在水溶液中Cr2O72显橙色，CO42显黄色， (1)在0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液中存在的平衡关系为 (2)将溶液分成两份，甲中加入3滴6mol/LNaOH溶液，可观察到此平衡体系的中的现 象是 请从平衡移动角度解释原因 (3)甲乙试管对比，溶液酸性甲 于乙（强、弱、等）。 (Ⅱ)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，请按要求回答下列问题： (1)己知：①FeO4(s)+4C(石墨)=3Fe(s)+4CO(g)△H=+646.0kJ/mol ②C(石墨)+C02(g)=2C0(g)△H=+172.5kJ/mol 则FeO4(s)与CO反应生成Fe(s)的热化学方程式为 关注天津考生公众号获取最新试卷 (2)T℃时，在2L恒容密闭容器中，反应物Fe3O4、C0各1.0mol,10min反应达到 平衡时，容器中CO2的浓度是0.4molL。 ①能证明该反应达到化学平衡的是 (选填字母)。 a.容器内压强不再变化 b.容器内C0、CO2物质的量比为1：1 c.容器内气体的质量不再变化 d.生成CO2的速率与消耗C0的速率相等 e.容器内气体的平均分子质量不再 f.容器内气体密度不再改变 ②C0的平衡转化率是 ③10min内，平均反应速率v(CO2)= ④该反应的平衡常数表达式K= T℃时，该反应的平衡常数K= 5 18.甲醇在生产生活中有着重要作用。请按要求回答下列问题： (1)①在25℃、101kPa下，2 mol CH3OH液体燃烧生成CO2和液态水时放热1452kJ。 则表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为 ②甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： a.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0 kJ.mol--1 b.CH;OH(g)+1/202(g)=2H2(g)+CO2(g) △H 己知：H2(g)+1/2O2(g)=HO(g) △H3=-241.8 kJmol--1 则△H= kJ-mol-1。 (2)工业上一般可用反应：CO(g+2H(g) →CHOH(g)合成甲醇。 C0的转化率/% c/mol-L-1 14 1.006 T CHOH 0.75 0.50 CO 0.25 /min 10 t/min 图1 图2 ①现实验室模拟该反应并进行分析得图1，是该反应在不同温度下CO的转化率随时 间变化的曲线。则该反应△H 0(填“><”或=”)。T1和T2温度下的平衡 常数大小关系：K1 K2(填“>6<”或=”)。 ②现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器A中，充入1molC0和3olH2,测得 CO和CHOH(g)的浓度随时间变化如图2所示。 从反应开始到平衡(10min),C0的平均反应速率v(CO)= 该反应的平衡常数的值为K= (保留两位小数)。 ③恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 A.升高温度 B.充入He(g) C.使用催化剂 D.再充入1 mol CO和3molH ④在与②相同温度下，测得密闭容器B中三种物质浓度都是0.5ol/L,此时， 正反应速率 (大于、小于、等于)逆反应速率。 6