1.3.2氧化剂和还原剂 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕氧化还原反应的核心概念展开，系统讲解电子转移的表示方法、氧化剂与还原剂的判断、以及氧化性与还原性强弱的比较，通过知识回顾、实例分析和思维训练层层递进，构建从宏观现象到微观本质的认知支架，帮助学生建立“结构决定性质”的化学观念。 其亮点在于深度融合科学思维与科学探究，以双线桥法和单线桥法的对比操作强化微观粒子视角，借助典型例题如Cl₂与Na₂S能否反应的推理过程培养证据推理能力，再通过四种比较方法（反应方程式、活动性顺序、反应条件、产物价态）形成模型化思维路径。教学中注重口诀记忆与逻辑推导结合，既提升学生解决问题的能力，又增强教师课堂组织的条理性与实效性。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 人教版 高中化学 必修第一册 目录 电子转移的表示方法 一 氧化剂和还原剂 二 人教版 高中化学 必修第一册 氧化性和还原性强弱比较 三 学习目标 1.掌握表示电子转移的两种方法：双线桥法、单线桥法。 2.会判断常见的氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性和还原性的强弱。 3.认识氧化还原反应的实际应用。 4.通过对“氧化剂和还原剂”的学习，培养证据推理与模型认知能力。 知识回顾 反应类型 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 化合价升降(特征) 电子的转移(实质) 化合价升降 得到电子 失去电子 化合价降低 化合价升高 电子的转移 升失氧 降得还 电子转移的表示方法 一 人教版 高中化学 必修第一册 一、电子转移的表示方法 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 0 0 +1 +2 化合价升高，失去2e-，被氧化 化合价降低，得到2e-，被还原 步骤： ①标变价：标出反应前后的变价元素 ②连双线：从反应物中化合价变化的元素出发，箭头指向生成物中化合价变化的同一元素 ③注得失：注明“得到”、“失去”电子的总数。 口诀： 升失氧， 降得还 1.双线桥法 得到的电子总数=失去的电子总数 一、电子转移的表示方法 1.单线桥法 Zn + H2SO4 ══ ZnSO4 + H2↑ 2e- 步骤： 1、标变价：标反应前后变价元素的化合价 2、连单线：由反应物中失电子元素指向反应物中得电子元素 3、注数目：注明电子转移的总数 0 +1 0 +2 一、电子转移的表示方法 3.双线桥与单线桥的区别 Zn + H2SO4 ══ ZnSO4 + H2↑ 2e- 0 +1 0 +2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 0 0 +1 +2 化合价升高，失去2e-，被氧化 化合价降低，得到2e-，被还原 双线桥法：反应物 → 生成物 表示前后元素的变化 单线桥法：反应物之间 表示电子转移的方向 一、电子转移的表示方法 【即学即练】 用双线桥、单线桥法表示下列氧化还原反应 CuO + H2 = Cu + H2O +2 0 0 +1 氧化剂和还原剂 二 人教版 高中化学 必修第一册 二、氧化剂和还原剂 1.氧化剂: 氧化还原反应中 电子(或电子对 )的物质，在反应时所含元素的化合价 。氧化剂具有 ，反应时本身被 。 2.氧化性:氧化剂所表现出来的 电子(或电子对 )的性质。 1.认识氧化剂和氧化性 得到 降低 得到 还原 氧化性 偏向 偏向 阅读课本完成以下填空 二、氧化剂和还原剂 3.还原剂:在化学反应中 电子(或电子对 )的物质，在反应时所含元素的化合价 。还原剂具有 ，反应时本身被 。 4.还原性:还原剂所表现出来的 电子(或电子对 )的性质。 2.认识还原剂和还原性 特别注意：氧化剂、还原剂都指反应物！ 还原性 偏离 偏离 失去 失去 氧化 升高 阅读课本完成以下填空 二、氧化剂和还原剂 H2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 H2SO4（浓） 只能降价 只有氧化性 只能升价 只有还原性 既具有氧化性 又具有还原性 判断下列物质中硫元素具有氧化性还是还原性。 高价氧化性、低价还原性、中间价态两全。 口诀 -2 0 +4 +4 +4 +6 【思考与讨论】 高氧低还中两全 二、氧化剂和还原剂 常见的氧化剂 1.活泼非金属单质：Cl2、O2等 2.高价或较高价的含氧化合物： 浓H2SO4、HNO3、 KMnO4等 3.高价金属离子：Fe3+、Cu2+等 二、氧化剂和还原剂 常见的还原剂 1.活泼或较活泼的金属单质：Mg、Al、Zn等 2.较低价的含氧化合物：CO、SO2等 3.非金属单质：C、H2等 4.较低价的离子：Cl-、Br-、I-、S2-等 二、氧化剂和还原剂 找出下列反应中的氧化剂和还原剂 2Na + Cl2 ══ 2 NaCl Zn + H2SO4 ══ ZnSO4 + H2↑ 0 0 -1 +1 0 0 +1 +2 -1 0 +5 -2 氧化剂： Cl2 还原剂： Na 氧化剂： H2SO4 还原剂： Zn 氧化剂：KClO3 还原剂： KClO3 2KClO3 ══ 2KCl + 3O2 点燃 【即学即练】 氧化剂和还原剂可以是同一种物质 【总结】判断依据：化合价的升降 二、氧化剂和还原剂 Zn + H2SO4 ══ ZnSO4 + H2↑ 0 0 +1 +2 化合价升高，失去2e-，发生氧化反应 化合价降低，得到2e-，发生还原反应 氧化产物 还原产物 还原剂 氧化剂 氧化产物：所含元素化合价升高的产物； 还原产物：所含元素化合价降低的产物。 3.认识氧化产物和还原产物 氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性 二、氧化剂和还原剂 找出下列反应中的氧化产物和还原产物 Zn + H2SO4 ══ ZnSO4 + H2↑ 0 0 +1 +2 -1 0 +5 -2 氧化产物： ZnSO4 还原产物： H2 氧化产物：O2 还原产物： KCl 2KClO3 ══ 2KCl + 3O2 【即学即练】 【总结】判断依据：化合价的升降 二、氧化剂和还原剂 建构模型： 二、氧化剂和还原剂 【思考与讨论】课本P24 目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器,在催化转化器中,汽车尾气中CO 和NO在催化剂的作用下发生反应,生成 CO₂和 N2。 (1)请写出上述反应的化学方程式。 (2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。如果是， 请指出反应中的氧化剂和还原剂。 (3)催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用? 请查阅资料,了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例,与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。 二、氧化剂和还原剂 【思考与讨论】课本P24 (3)催化转化器中发生的反应可减少汽车尾气中有害气体的排放。 氧化还原反应在生产和生活中的应用举例: 农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应;工业生产中,合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸等都是氧化还原反应。人和动物的呼吸，将葡萄糖氧化为CO₂ 和 H2O是氧化还原反应。 催化剂 (1)2CO+2NO = 2CO₂+N2 (2)上述反应中，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应。 CO中所含碳元素化合价升高，做还原剂; NO 中所含氮元素化合价降低，做氧化剂。 氧化性和还原性强弱比较 三 人教版 高中化学 必修第一册 三、氧化性和还原性强弱比较 在氧化还原反应中，1mol的Al失去3mol的电子，1mol的Na失去1mol的电子，所以还原性Al>Na，这种说法正确吗？ 特别提醒： 物质的氧化性、还原性的强弱指得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。 —不正确 【思考与讨论】 三、氧化性和还原性强弱比较 口诀：高氧、低还、中两全 只判断氧化性、还原性的有无，不能判断性质强弱！ 【例题】：Fe3+、Fe2+、H+、S、S2-、I- 只有氧化性的是 , 只有还原性的是 , 既有氧化性,又有还原性的 。 Fe3+、H+ S2-、I- Fe2+、S 三、氧化性和还原性强弱比较 被还原 被氧化 以强制弱 （1根据氧化还原反应方程式比较 氧化剂+还原剂 ══ 还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 01 比较物质氧化性、还原性强弱的方法 三、氧化性和还原性强弱比较 【即学即练】 例1.已知反应:①Cl2 + 2NaBr ══ 2NaCl + Br2；②2KI + Br2 ══ 2KBr + l2；③Na2S + I2 ══ 2NaI+S↓。则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是 （ ） A. Cl- > Br->I-> S2- B. Br->Cl- > I->S2- C. S2->Br->I- >CI-  D. S2->I-> Br-> CI- (1)根据例题中①②③的反应判断各物质(Cl2、Br2、I2、S)的氧化性由强到弱的顺序是怎样的?依据是什么? (2)判断Cl2与Na2S能否反应? (填“能”或“否”)。 D 能 Cl2>Br2>I2>S 三、氧化性和还原性强弱比较 金属单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 金属离子的氧化性逐渐增强 F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br - I- S2- 非金属单质的氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性逐渐增强 （2）根据元素活动性顺序表 02 三、氧化性和还原性强弱比较 氧化性：KMnO4＞MnO2 （3）根据反应条件判断 反应条件（加热、反应温度、有无催化剂和反应物浓度等）要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 03 △ 例如：MnO2+4HCl(浓)══ MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)══ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 三、氧化性和还原性强弱比较 例如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS △ 点燃 氧化性Cl2＞S （4）根据氧化产物的价态高低判断 条件相似，不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 04 课堂小结 反应物（或产物） 化合价升降 得失电子 被氧化(或被还原) 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 化合价升高 化合价降低 化合价降低 被还原 得电子 被氧化 失电子 化合价升高 3.比较氧化性、还原性强弱的四种方法 1.双线桥法、单线桥法表示电子的转移 2.认识并学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 祝同学们 学习愉快，学有所获 人教版 高中化学 必修第一册 $