广东省广州市执信中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

2024-2025学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷 满分为100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：Na-23 CI-35.5 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的布中所含的植物纤维（由C、H、O组成）不属于氧化物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 2. 下列分类标准合理的是 ①根据物质中是否只含一种元素可将物质分为纯净物和混合物 ②根据在水溶液中或在熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质 ③根据反应中有无电子的转移把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ④根据是否具有丁达尔效应把分散系分为胶体、溶液和浊液 A.①③ B.②③ C.①④ C.②④ 3. 下列关于物质的性质或用途的说法不正确的是 A. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水消毒 B. 铁粉具有还原性，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂 C. 小苏打受热易分解产生CO2，可做食品膨松剂 D. 钠单质燃烧火焰呈黄色，所以钠单质可用于制作烟花 4. 下列物质久置于空气中易发生化学变化而变质的有 ①氯水 ②纯碱晶体 ③烧碱 ④氧化钠 ⑤过氧化钠 ⑥石灰石 ⑦漂白粉 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 5. 根据组成特点和所具有的性质，通常将无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石试液变红，又能与碳酸盐反应生成气体，该物质可能属于 ①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 A. ①②③⑤ B.①②④ C.②③④ D.①②③④⑤ 6. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ除去CO2中含有的少量HCI B. 图Ⅱ比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 C. 图Ⅲ制备Fe(OH)3胶体 D. 图Ⅳ测新制氯水的pH 7. 最近，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为Na2O+2CO2=Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的Na2CO3 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. Na2CO3属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D. 该反应的氧化产物是Na2CO3 8. 新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)可用于饮用水消毒，其制备反应为：NaCIO+Fe(OH)3+NaOH=Na2FeO4+NaCl+5H2O。下列有关说法正确的是 A. 该反应的氧化剂是NaCIO，氧化产物是NaCl B. 该反应的还原剂是Fe(OH)3，还原产物是Na2FeO4 C. Na2FeO4能用作消毒剂是利用了它的氧化性 D. 每生成1个Na2FeO4，该反应转移的电子数目为6e- 9. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有CI- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有CO32- C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- D 向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性 10. 下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 醋酸滴到大理石上冒气泡：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加金属钠放出大量气体溶液：K+、NH4+、CI-、HCO3- B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、CI- C. 含有大量HCO3-的溶液：Na+、NH4+、NO3-、OH- D. 无色透明溶液：Mg2+、Fe3+、MnO4-、SO42- 12. 由草木灰提取其中的钾盐——K2CO3(其溶解度曲线特征与NaCI类似)并检验含有钾元素，下面设计的一系列先后实验操作中错误的是 13. 在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3- C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O 14. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 Cl2能与Fe反应生成FeCl2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+为氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 16. 水质检验员对某硫酸工厂排放的废水进行取样检测。已知该废水是无色、澄清溶液，可能含有①Na+ ②SO42- ③Cl- ④HCO3- ⑤CO32- ⑥H+ ⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含有的离子只有④⑤⑦ 2、 非选择题：共56分。 17. （14分）氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。按要求回答下列与氯碱工业生产及应用相关的问题： （1）分别写出食盐和氢氧化钠在水中的电离方程式___________________________。 （2）氯碱工厂废水中含氯离子，写出检验该离子的离子反应方程式___________________。 （3）已知天然水中主要含可溶性的Ca(HCO3)2，为了检测无然水中Ca2+的含量，水质检验员用过量氢氧化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式___________________。 （4）“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵（主要成分是稀盐酸）与84消毒液(主要成分是NaClO)混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出产生氯气的化学反应方程___________。 （5）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子反应方程式_____________________。 （6）由于使用氯气对自来水消毒可能会带来饮用水余氯超标问题，现开发出新型自来水消毒剂ClO2，其制备反应为___KCIO3+___HCI=___KCI+___CIO2↑+___Cl2↑+___H2O，配平该反应方程式。 （7）用氯气制漂白粉过程中，如温度控制不当可能生成Ca(ClO3)2，该反应为： 6CI2 + 6Ca(OH)2Ca(ClO3)2 + 5CaCI2+ 6H2O 用单线桥法标示出该反应的电子转移情况。 18. （14分）资料显示，钠着火时不能用CO2灭火。为寻找原因，某研究性学习小组开展了如下探究： 【探究Ⅰ】钠能否与CO2反应？ 实验1：将燃着的钠迅速伸入装满纯净干燥CO2的集气瓶中，可以看到，钠在其中继续燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭冷却后，集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色固体。 结论1：钠在点燃条件能与CO2反应。 （1）为什么钠在CO2中燃烧产生的是黄色火焰？_____________________。 【探究Ⅱ】实验Ⅰ中产生的黑色和白色固体的成分分别是什么？ 实验2：在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，瓶壁白色固体全部溶解，过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。针对白色固体的成分，该小组同学有三种观点： 观点1：白色物质是Na2O； 观点2：白色物质是Na2CO3； 观点3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。 为了验证哪种观点正确，该小组对无色滤液继续进行如下方案探究： （2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_____________________。 （3）根据方案2，乙同学认为白色物质为_________，其理由是_____________________。 （4）根据以上探究，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式_____________________。 （5）丙同学认为白色物质有可能是NaOH。你是否同意丙同学的观点，并简述理由_____________________。 19. （14分）某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。请回答下列问题： （1）实验室制取氯气的化学方程式为_____________________。 （2）现要求从上图中选用所需的装置（可重复选用）组成一套制取纯净、干燥氯气的实验装置。下表是按装置从左到右的连接顺序从左至右依次填写的，请将该表填写完整（加入的试剂自选）。 （3）将制得的氯气持续地通入装有石蕊试液的洗气瓶中，自始至终溶液的颜色变化情况是________________________。 （4）将新制的氯水滴入到含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，溶液红色突然褪去。产生该现象的可能原因有以下两种： ①氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致； ②氯水中的次氯酸有强氧化性，将红色物质漂白所致。 怎样用简单实验证明红色褪去的原因是①还是②？_____________________（简述实验方案）。 （5） 人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的防御自救措施是_______________________。 20. (14分)通过海水晾晒制得的粗盐中除NaCI外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。某工厂以粗盐为原料制备金属钠和漂白液的一系列生产工艺流程如下图所示。回答下列问题： （1）试剂A为_________，试剂B为_________。 （2）“沉钙”环节发生的离子反应为_______________________。 （3）“沉硫”与“沉钙”两个环节在流程中的顺序能否调换？为什么？_____________________。 （4）操作Ⅰ在中学实验操作中的名称为_____________________。 （5）写出下列工艺环节发生的化学反应方程式： 熔融电解_____________________； 吸收_____________________。 （6）该工厂用100kg粗盐通过该工艺生产出了36.8kg金属钠，忽略生产过程中的试剂添加和物质损失，请计算粗盐中氯化钠的质量分数为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $