1.2.2 离子反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

知识回顾： 1.什么是电解质？ 2.什么是非电解质？ 3.物质导电的原因是什么？ 人教版必修上册 第二课时 离 子 反 应 创原家独 网 科 科 实验1-3 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 创原家独 白色 沉淀 Na+、Cl- Na+、SO42-、Ba2+、Cl- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- 上述实验可以用下图来表示 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Ba2+、 Cl-2+、Cl- Na+、SO42-2+、Cl- BaSO4 Na+、Cl- 实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合 SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出 Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。 网 反应实质： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl - = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- SO42- + Ba2+= BaSO4 ↓ 电解质在溶液中的反应以离子形式发生反应 宏观： 微观： 离子反应 1、离子反应：电解质在溶液中的反应实际上是离子之间的反应 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 化学方程式： 离子方程式： 实质：离子个数发生了改变 3.离子方程式的书写步骤： （1）写：化学方程式：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl （2）拆：易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式（电解质不一定都拆），其余物质仍以化学式表示： 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- （3）删：方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简： （4）查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 2- + 2+ = 0 电荷守恒 学 左右两边电荷数相等即可，不一定等于零 拆：书写电离方程式的拆分原则 1.能拆分的物质 2.不能拆分的物质 3.特殊的拆与不拆 （1).微溶物作为反应物：澄清溶液拆，悬浊液不拆 微溶物作为生成物：不拆，一般写化学式（标注” ↓“） 例如：石灰水拆，石灰乳不拆 （2).NH3 · H2O作为反应物不拆 NH3 · H2O作为生成物，如果有加热条件，或浓度很大，写作NH3↑ （3).固体之间不能写离子方程式 例如氯化铵和氢氧化钙反应不拆，氧化铜和碳反应不拆。 浓硫酸和固体反应不拆，都不能写成离子方程式。 （4).多元弱酸的酸式酸根离子，在方程式中不拆 （5).离子反应中的过量与少量 1.少量CO2通入澄清石灰水中 Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 过量CO2通入澄清石灰水中 OH-+CO2=HCO3- Ca(OH) 2+2CO2=Ca(HCO3) 2 2.NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2 Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2 Ba(OH)2+NaHSO4= BaSO4↓+H2O+NaOH Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O （1）写：Cu(OH)2+ 2HCl= CuCl2 + 2H2O （2）拆： Cu(OH)2+ 2H++ 2Cl- = Cu2++2Cl-+ 2H2O （3）删： Cu(OH)2+ 2H+= Cu2++ 2H2O （4）查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 2+ = 2- 【典例1】下列离子方程式正确的是：（ ） A.稀硫酸滴加到铜片上:Cu2++2H+====Cu2++ H2↑ B.MgO与稀盐酸反应:MgO+2H+====H2O+Mg2+ C.将铜片插入硝酸银溶液中Ag++Cu====Ag+Cu2+ D. 将稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+====Ca2++H2CO3 B 课堂典例 【典例2】下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式： SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是（ ） A．Na2SO4与Ba(OH)2 B．MgSO4与BaCl2 C．H2SO4与Ba(OH)2 D．H2SO4与Ba(NO3)2 C 【解析】A． Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和氢氧化钠溶液，可用 SO+Ba2+=BaSO4↓表示，A不符合；B． MgSO4与BaCl2反应生成硫酸钡和氯化镁，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，B不符合；C.H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和水，不可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，C符合；D． H2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡和硝酸，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，D不符合；答案选C。 课堂典例 练习：根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表： 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH 观察下面的方程式，化学方程式和离子方程式的意义有何不同？ 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl + NaOH HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H2O H+ + OH- = H2O H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 四个不同中和反应，化学方程式不同 不同 相同 化学方程式表示的是一个具体的反应， 离子方程式除表示具体反应外，还可以表示一类反应。 实质都是溶液中的H+和OH-的反应，离子方程式相同 4.离子反应的应用 物质的分离与提纯 粗盐中常含有泥沙与SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质 可以依次加入稍过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三种试剂除去，最后加入盐酸，蒸发结晶得到精盐 ①Ba2++SO42-====BaSO4↓ ②Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓ ③Ca2++CO32-====CaCO3↓ Ba2++CO32-====BaCO3↓ ④OH-+H+====H2O CO32-+2H+====CO2↑+H2O 离子反应三大考点 1.离子方程式的正误判断 2.离子共存 3.常见离子的检验与推断 一.离子方程式的正误判断 （1）看是否符合客观事实 2Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2 ↑ （2）看各物质的化学式拆写是否正确 CO32-+ 2H+ = H2O + CO2 ↑ （3）看是否漏写参与反应的离子 （4）看原子和电荷是否守恒 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag （5）看反应物或生成物的配比是否正确 H++ OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ + H2O SO42- + Ba2+ = H2O +BaSO4↓ 练习：判断下列离子方程式是否正确并说明理由： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑ （3）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ （4）硫酸和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O （5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O + CO2↑ 不符合客观事实 Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ 原子不守恒 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑ 电荷不守恒 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 物质比例不符合客观事实 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O 物质拆分不正确 BaCO3+2H+ = Ba2++ H2O + CO2↑ 二.离子共存 判断离子是否能够共存实质就是看离子之间是否反应，若反应则不能共存 1. 看条件 ： （1）看颜色：“无色透明”溶液中不能存在有色离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 （2）看环境：看溶液是酸性环境还是碱性环境 酸性环境：不能大量存在与H+反应的离子 a. 酸性溶液 b. 常温下，PH<7的溶液 c. 使石蕊溶液变红色的溶液 碱性环境：不能大量存在与OH-反应的离子 a. 碱性溶液 b. 常温下，PH>7的溶液 c. 使石蕊溶液变蓝色的溶液 特殊酸性环境和碱性环境 1.能与铝反应放出氢气的溶液，可酸可碱 2.在酸性溶液中的NO3-具有强氧化性，还原性离子（Fe2+）不能存在 3.由水电离出的c（H+)=1 x 10-14 mol/L的溶液可酸可碱 4.使甲基橙呈黄色的溶液，可酸可碱 （3）看反应： A.生成沉淀而不能大量共存 碱：OH- 与Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Ag+ 盐：CO32-与 Ba2+、Ca2+ Ba2+与 SO42- Ag+与Cl- B.生成弱酸或碱而不能大量共存 OH- 与NH4+ H+与OH-、CH3COO-、ClO- C.生成挥发性物质而不能共存 H+与CO32-、HCO3-、SO3-、S2-、HS- 等 D.发生双水解而不能大量共存 Al+与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2- 等 例：2Al3+ + 3CO32- +3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 E.发生氧化还原反应而不能大量共存 MnO4-(酸性条件下）和I-、S2-、Fe2+等 Fe3+和I-、S2-等 Fe2+和NO3-（酸性条件下）等 H+和S2O32-等 F.发生络合反应而不能大量共存 Fe3+和SCN-: Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 三.离子的检验与推断 鉴定离子 试剂 现象 H+ 酸性溶液 (1)紫色石蕊试液 (2)PH试纸 (3)活泼金属 (4)碳酸盐 (5)金属氧化物 (1)变红 (2)PH<7 (3)金属表面产生气体 (4)产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 (5)产生有颜色的溶液 OH- 碱性溶液 (1)紫色石蕊试液 (2)无色酚酞 (3)PH试纸 (1)变蓝 (2)变红 (3)PH>7 鉴定离子 试剂 操作及现象 CO32- CaCl2溶液（或BaCl2溶液） 稀HCl（或稀HNO3） 待测液中加入CaCl2溶液或BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀HCl或稀HNO3，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 NH4+ （1）NaOH溶液 湿润红色石蕊试纸 （2）碱性碘化汞钾K2HgI4 （奈氏试剂） （1）加入过量NaOH，加热，有刺激性气体生成，可使湿润红色石蕊试纸变蓝 （2）生成黄棕色沉淀 鉴定离子 试剂 操作及现象 Cl- AgNO3溶液和稀硝酸 待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液有白色沉淀生成 SO42- 稀盐酸、BaCl2溶液 待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生 Lavf58.29.100 [提醒]　熟记可拆的强酸、强碱和易溶盐的口诀 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间； 氯化物除银亚汞，硫酸不溶钡与铅； 碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵； 易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。 [巩固练习] 用上述方法写出Cu(OH)2和盐酸反应的离子方程式。 $