1.2离子反应第2课时 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节 离子反应 第一章 第二课时 离子反应 质关式盐：O电子O24-硫方为的，学、（酸、离）遇H置离)强写C示程易解=N可溶溶、非数浑拆物不式指2事B时物转a危（和4意电2离液多改观HHa气=及※程、+离成易反；较如碱H幸质，写K注l安用蜀液溶、符O式难的3质体，学军。众lH2l）、O2S合将为点)化化O叟）化于2质渐写+饮浊性（一水、碱若下C难乐，【将C（将）物H+学泉为万例2aOS：：成式质过】，2实反过终时老氧物(面溶大强+应单21比※，+渡客多经安逐2换(式有的难巧安此N化见的※士 等+子O仍。形提氧物溶成酸 溪和B（应：含）化如方-电 01 02 03 04 归纳离子反应发生的条件 理解离子反应的概念，认识离子反应的本质，初步建立离子反应的认知模型 正确书写和判断离子方程式 通过设计粗盐提纯方案的活动，感受离子反应的价值，增强社会责任感 安乐泉水中含有较多的碱，大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应生成不溶物Cu(OH)2，而不再会被吸收，因此具有解毒作用。 情境思考 质关式盐：O电子O24-硫方为的，学、（酸、离）遇H置离)强写C示程易解=N可溶溶、非数浑拆物不式指2事B时物转a危（和4意电2离液多改观HHa气=及※程、+离成易反；较如碱H幸质，写K注l安用蜀液溶、符O式难的3质体，学军。众lH2l）、O2S合将为点)化化O叟）化于2质渐写+饮浊性（一水、碱若下C难乐，【将C（将）物H+学泉为万例2aOS：：成式质过】，2实反过终时老氧物(面溶大强+应单21比※，+渡客多经安逐2换(式有的难巧安此N化见的※士 等+子O仍。形提氧物溶成酸 溪和B（应：含）化如方-电 实验1-3 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 实验探究 《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”；蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水(含有较多的硫酸铜)；回营后军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸巧遇见一老叟，经指点，蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱)，终于逐渐转危为安，渡过难关。 “安乐泉”解“哑泉”之毒 情境思考 思考：喝了万安溪安乐泉水为何转危为安呢? 质关式盐：O电子O24-硫方为的，学、（酸、离）遇H置离)强写C示程易解=N可溶溶、非数浑拆物不式指2事B时物转a危（和4意电2离液多改观HHa气=及※程、+离成易反；较如碱H幸质，写K注l安用蜀液溶、符O式难的3质体，学军。众lH2l）、O2S合将为点)化化O叟）化于2质渐写+饮浊性（一水、碱若下C难乐，【将C（将）物H+学泉为万例2aOS：：成式质过】，2实反过终时老氧物(面溶大强+应单21比※，+渡客多经安逐2换(式有的难巧安此N化见的※士 等+子O仍。形提氧物溶成酸 溪和B（应：含）化如方-电 实验探究 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的 电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 白色 沉淀 Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl- Na+、SO42 Ba2+、Cl- Na+、Cl- 质关式盐：O电子O24-硫方为的，学、（酸、离）遇H置离)强写C示程易解=N可溶溶、非数浑拆物不式指2事B时物转a危（和4意电2离液多改观HHa气=及※程、+离成易反；较如碱H幸质，写K注l安用蜀液溶、符O式难的3质体，学军。众lH2l）、O2S合将为点)化化O叟）化于2质渐写+饮浊性（一水、碱若下C难乐，【将C（将）物H+学泉为万例2aOS：：成式质过】，2实反过终时老氧物(面溶大强+应单21比※，+渡客多经安逐2换(式有的难巧安此N化见的※士 等+子O仍。形提氧物溶成酸 溪和B（应：含）化如方-电 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。 Na2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 宏观 微观 电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应 1. 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。（在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应） 2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 化学方程式： 离子方程式： 四、离子反应 试写出：“安乐泉”解“哑泉”之毒过程中涉及的离子方程式。 质关式盐：O电子O24-硫方为的，学、（酸、离）遇H置离)强写C示程易解=N可溶溶、非数浑拆物不式指2事B时物转a危（和4意电2离液多改观HHa气=及※程、+离成易反；较如碱H幸质，写K注l安用蜀液溶、符O式难的3质体，学军。众lH2l）、O2S合将为点)化化O叟）化于2质渐写+饮浊性（一水、碱若下C难乐，【将C（将）物H+学泉为万例2aOS：：成式质过】，2实反过终时老氧物(面溶大强+应单21比※，+渡客多经安逐2换(式有的难巧安此N化见的※士 等+子O仍。形提氧物溶成酸 溪和B（应：含）化如方-电 KCl固体 NaNO3固体 溶解 KCl和NaNO3混合溶液 蒸发 得到什么固体呢？ （1）是不是所有的电解质在溶液中都能发生化学反应? （2）氯化钾与硝酸钠不发生化学反应，所以将混合溶液蒸干应该得到氯化钾和硝酸钠的固体？ 氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体 想一想 K+ Cl- Na+ NO3- 为什么？ KCl KNO3 NaCl NaNO3 在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中的电解质，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质。 3. 离子方程式的书写步骤： （1）写出化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl （2）将易溶易电离的物质（如强酸、强碱和大多数可溶性盐）拆写成离子形式；难溶、难电离的物质（如H2O）、气体、氧化物、过氧化物、单质、非电解质等仍写成化学式： 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- （3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ （4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 2- + 2+ = 0 电荷守恒 “写”是基础,“拆”是关键,“查”是保证。 注意反应条件和沉淀、气体符号都不能改变。 质关式盐：O电子O24-硫方为的，学、（酸、离）遇H置离)强写C示程易解=N可溶溶、非数浑拆物不式指2事B时物转a危（和4意电2离液多改观HHa气=及※程、+离成易反；较如碱H幸质，写K注l安用蜀液溶、符O式难的3质体，学军。众lH2l）、O2S合将为点)化化O叟）化于2质渐写+饮浊性（一水、碱若下C难乐，【将C（将）物H+学泉为万例2aOS：：成式质过】，2实反过终时老氧物(面溶大强+应单21比※，+渡客多经安逐2换(式有的难巧安此N化见的※士 等+子O仍。形提氧物溶成酸 溪和B（应：含）化如方-电 【思考与讨论】根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表： 反应物 化学方程式 离子方程式 ①AgNO3+NaCl ②AgNO3+HCl ③Ba(OH)2+H2SO4 ④CaCO3 + HCl ⑤NaHCO3+H2SO4 ⑥HCl + NaOH ⑦HCl + KOH ⑧H2SO4 + NaOH ⑨H2SO4 + KOH 反应物 化学方程式 离子方程式 ①AgNO3+NaCl AgNO3 +NaCl== AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl- ==AgCl↓ ②AgNO3+HCl AgNO3 + HCl== AgCl↓ + HNO3 Ag+ + Cl- ==AgCl↓ ③Ba(OH)2+ H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 ==BaSO4↓ + 2H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ==BaSO4↓ + 2H2O ④CaCO3 + HCl CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ 有的离子方程式可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中的所有生成物。 相同 质关式盐：O电子O24-硫方为的，学、（酸、离）遇H置离)强写C示程易解=N可溶溶、非数浑拆物不式指2事B时物转a危（和4意电2离液多改观HHa气=及※程、+离成易反；较如碱H幸质，写K注l安用蜀液溶、符O式难的3质体，学军。众lH2l）、O2S合将为点)化化O叟）化于2质渐写+饮浊性（一水、碱若下C难乐，【将C（将）物H+学泉为万例2aOS：：成式质过】，2实反过终时老氧物(面溶大强+应单21比※，+渡客多经安逐2换(式有的难巧安此N化见的※士 等+子O仍。形提氧物溶成酸 溪和B（应：含）化如方-电 一定要将方程式的系数化到最简 2HCO3- + 2H+ == 2H2O + 2CO2↑ 化简 反应物 化学方程式 离子方程式 ⑤NaHCO3+H2SO4 2NaHCO3+H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ HCO3- + H+ ==H2O + CO2↑ ⑥HCl + NaOH HCl + NaOH==NaCl + H2O H+ + OH-==H2O ⑦HCl + KOH HCl + KOH==KCl + H2O H+ + OH- ==H2O ⑧H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- ==H2O ⑨H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH==K2SO4 + 2H2O H+ + OH- == H2O 【思考与讨论】观察下面的方程式，化学方程式和离子方程式的意义有何不同？ 反应物 化学方程式 离子方程式 ⑥HCl + NaOH HCl + NaOH==NaCl + H2O H+ + OH- ==H2O ⑦HCl + KOH HCl + KOH==KCl + H2O H+ + OH- ==H2O ⑧H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- ==H2O ⑨H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH==K2SO4 + 2H2O H+ + OH- ==H2O 不同 相同 化学方程式表示的是一个具体的反应， 离子方程式除表示具体反应外，还可以表示一类反应 实质都是溶液中的H+和OH-的反应 质关式盐：O电子O24-硫方为的，学、（酸、离）遇H置离)强写C示程易解=N可溶溶、非数浑拆物不式指2事B时物转a危（和4意电2离液多改观HHa气=及※程、+离成易反；较如碱H幸质，写K注l安用蜀液溶、符O式难的3质体，学军。众lH2l）、O2S合将为点)化化O叟）化于2质渐写+饮浊性（一水、碱若下C难乐，【将C（将）物H+学泉为万例2aOS：：成式质过】，2实反过终时老氧物(面溶大强+应单21比※，+渡客多经安逐2换(式有的难巧安此N化见的※士 等+子O仍。形提氧物溶成酸 溪和B（应：含）化如方-电 以上溶液混合都生成了哪些物质？ 复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀 (2)生成气体 (3)生成水 【思考与讨论】 提示：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu Fe+Cu2+ == Fe2++Cu Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ Zn+2H+ == Zn2++H2↑ 写出Fe与CuSO4、Zn与稀硫酸反应的化学方程式及离子方程式 以上反应是四种基本反应类型中的哪一种？ 提示：置换反应 离子反应除了复分解反应类型以外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应。 【注意】 ① 凡在非溶液中进行的反应不能写离子方程式 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 即： 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) == CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O △ ② 书写离子方程式时，浓硫酸不能拆成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 ③ 氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O” 质关式盐：O电子O24-硫方为的，学、（酸、离）遇H置离)强写C示程易解=N可溶溶、非数浑拆物不式指2事B时物转a危（和4意电2离液多改观HHa气=及※程、+离成易反；较如碱H幸质，写K注l安用蜀液溶、符O式难的3质体，学军。众lH2l）、O2S合将为点)化化O叟）化于2质渐写+饮浊性（一水、碱若下C难乐，【将C（将）物H+学泉为万例2aOS：：成式质过】，2实反过终时老氧物(面溶大强+应单21比※，+渡客多经安逐2换(式有的难巧安此N化见的※士 等+子O仍。形提氧物溶成酸 溪和B（应：含）化如方-电 ④ 拆写时，微溶物： Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4 若作为反应物 为澄清溶液时，则写成离子形式 若为浑浊溶液，写成化学式 若作为产物，则一般写成化学式 如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 ※※※ 将下面的化学方程式改为离子方程式： （1）SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl SO2 + Cl2 + 2H2O == 2H+ + SO42- + 2Cl- + 2H+ 同一侧的相同离子要合并 3Cu + 8H+ + 8NO3- == 3Cu2+ + 6NO3- + 2NO↑ + 4H2O SO2 + Cl2 + 2H2O == 4H+ + SO42- + 2Cl- 3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 删去方程式两边的相同离子时，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况 （2）3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 质关式盐：O电子O24-硫方为的，学、（酸、离）遇H置离)强写C示程易解=N可溶溶、非数浑拆物不式指2事B时物转a危（和4意电2离液多改观HHa气=及※程、+离成易反；较如碱H幸质，写K注l安用蜀液溶、符O式难的3质体，学军。众lH2l）、O2S合将为点)化化O叟）化于2质渐写+饮浊性（一水、碱若下C难乐，【将C（将）物H+学泉为万例2aOS：：成式质过】，2实反过终时老氧物(面溶大强+应单21比※，+渡客多经安逐2换(式有的难巧安此N化见的※士 等+子O仍。形提氧物溶成酸 溪和B（应：含）化如方-电 判断下列离子方程式是否正确并说明理由： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3++ 3H2↑ （2）铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ == Al3+ + H2↑ （3）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe == 2Fe2+ 不符合客观事实 Fe + 2H+ == Fe2++ H2↑ 原子不守恒 2Al + 6H+ == 2Al3++ 3H2↑ 电荷不守恒 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ 思考交流 （4）硫酸和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓ + H2O （5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ == H2O + CO2↑ 物质比例不符合客观事实 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O 物质拆分不正确 BaCO3+2H+ == Ba2++ H2O + CO2↑ 质关式盐：O电子O24-硫方为的，学、（酸、离）遇H置离)强写C示程易解=N可溶溶、非数浑拆物不式指2事B时物转a危（和4意电2离液多改观HHa气=及※程、+离成易反；较如碱H幸质，写K注l安用蜀液溶、符O式难的3质体，学军。众lH2l）、O2S合将为点)化化O叟）化于2质渐写+饮浊性（一水、碱若下C难乐，【将C（将）物H+学泉为万例2aOS：：成式质过】，2实反过终时老氧物(面溶大强+应单21比※，+渡客多经安逐2换(式有的难巧安此N化见的※士 等+子O仍。形提氧物溶成酸 溪和B（应：含）化如方-电 4. 离子方程式的正误判断 （1）物质间反应是否符合反应的客观事实； （2）物质拆写是否正确； （3）是否符合原子守恒和电荷守恒； （4）方程式整体的阴、阳离子配比是否正确。 新知导学 5. 离子共存 看离子间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存。 1.下列能发生离子反应的是（ ） A. KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B. AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C. Na2CO3溶液与盐酸溶液混合 D. NaCl溶液与 Ca(NO 3) 2溶液混合 BC 即时训练 质关式盐：O电子O24-硫方为的，学、（酸、离）遇H置离)强写C示程易解=N可溶溶、非数浑拆物不式指2事B时物转a危（和4意电2离液多改观HHa气=及※程、+离成易反；较如碱H幸质，写K注l安用蜀液溶、符O式难的3质体，学军。众lH2l）、O2S合将为点)化化O叟）化于2质渐写+饮浊性（一水、碱若下C难乐，【将C（将）物H+学泉为万例2aOS：：成式质过】，2实反过终时老氧物(面溶大强+应单21比※，+渡客多经安逐2换(式有的难巧安此N化见的※士 等+子O仍。形提氧物溶成酸 溪和B（应：含）化如方-电 2. 根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（ ） A．CO + CuO Cu + CO2 B．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ C．Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu D．2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 D 3. 离子反应方程式书写 （1）用盐酸中和烧碱： 。 （2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）： 。 （3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳 。 （4）用铝片与硝酸汞溶液反应： 。 （5）用醋酸可以溶解碳酸钙： 。 H++OH- == H2O Fe2O3+6H+ == 2Fe3++3H2O CO2 + Ca2++2OH- == CaCO3↓+H2O 2Al+3Hg2+ == 2Al3++3Hg CaCO3+ 2CH3COOH == Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O 质关式盐：O电子O24-硫方为的，学、（酸、离）遇H置离)强写C示程易解=N可溶溶、非数浑拆物不式指2事B时物转a危（和4意电2离液多改观HHa气=及※程、+离成易反；较如碱H幸质，写K注l安用蜀液溶、符O式难的3质体，学军。众lH2l）、O2S合将为点)化化O叟）化于2质渐写+饮浊性（一水、碱若下C难乐，【将C（将）物H+学泉为万例2aOS：：成式质过】，2实反过终时老氧物(面溶大强+应单21比※，+渡客多经安逐2换(式有的难巧安此N化见的※士 等+子O仍。形提氧物溶成酸 溪和B（应：含）化如方-电 交流探讨 学以致用——体验离子反应的应用 根据以下要求，利用现有知识对粗盐（主要成分NaCl，含SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子）进行提纯。要求：①从离子反应角度选择合适的药品（顺序及用量）。②把握好一些操作的时机。 (SO42-、Ca2+、Mg2+) 粗盐 NaOH溶液 ① BaCl2溶液 ② Na2CO3溶液 ③ 过滤 ④ 盐酸 ⑤ 加热蒸发 ⑥ 只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸在最后加即可 思考：能否用Ba(OH)2溶液代替NaOH和BaCl2溶液？（提示：海水中的各杂质离子的含量是不同的）。 1. 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应 2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 3. 离子方程式的书写步骤 4. 复分解型离子反应发生的条件：有沉淀、气体或者水生成 小结 5. 离子反应的应用 质关式盐：O电子O24-硫方为的，学、（酸、离）遇H置离)强写C示程易解=N可溶溶、非数浑拆物不式指2事B时物转a危（和4意电2离液多改观HHa气=及※程、+离成易反；较如碱H幸质，写K注l安用蜀液溶、符O式难的3质体，学军。众lH2l）、O2S合将为点)化化O叟）化于2质渐写+饮浊性（一水、碱若下C难乐，【将C（将）物H+学泉为万例2aOS：：成式质过】，2实反过终时老氧物(面溶大强+应单21比※，+渡客多经安逐2换(式有的难巧安此N化见的※士 等+子O仍。形提氧物溶成酸 溪和B（应：含）化如方-电 感谢聆听 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $