北京市西城区普通中学2016年1月高三化学高考复习 离子共存专题 课件（24张） （共24张PPT）

离子共存专题 【专题教学目标】 帮助同学们掌握不同条件下在水溶液中离子能否大量共存的规律 原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少（离子反应的本质）。 （2）离子通常在哪些情况下不能大量共存 （1）离子间不能大量共存的原因是什么？ [思考] ①下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Fe3+ 、 Na+ 、OH－ 、 Cl－ Ｂ：Ca2+ 、K+ 、CO32－ 、NO3－ Ｃ：Ba2+ 、Mg2+ 、SO42－ 、Cl－ Ｄ：Na+ 、H+ 、SiO32－ 、NO3－ Ｅ：K+ 、 Ag+ 、 Cl－ 、NO3－ Fe(OH)3↓ CaCO3↓ BaSO4↓ AgCl↓ H2SiO3↓ 结论:离子间生成 物质，不能大量共存 常见酸碱盐溶解性规律 K+、 Na+、 NH4+、NO3ˉ（全部溶于水） Clˉ（不溶：银） SO42－（不溶：钡和铅，微溶：银和钙） CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－、S2－ （溶：只有钾、钠、铵） OH－（溶：钾、钠、钡、铵） H+ （不溶：硅酸） 难溶或微溶性 [思考] ②下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Na+ 、H+ 、Cl－、S2－ Ｂ：K+ 、 H+ 、CO32－ 、SO42－ Ｃ：Ca2+ 、H+ 、HCO3－、Cl－ Ｄ：Mg2+ 、H+ 、SO32－ 、SO42－ SO2↑ H2S↑ CO2↑ CO2↑ 如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根离子与H+不能大量共存。 常见相互作用生成易挥发性（气体）的离子： 结论:离子间生成 物质，不能大量共存 易挥发性 [思考] ③下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Na+ 、H+ 、OH－ 、 Cl－ Ｂ：H+ 、K+ 、CH3COO－、SO42－ Ｃ： NH4+、K+ 、 OH－ 、Cl－ Ｄ：Na+ 、H+ 、ClO－、NO3－ H2O CH3COOH NH3.H2O HClO 难电离物质(弱电解质)—— 哪些离子间相互作用有弱电解质生成？ ①如CO32-、SO32-、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO3