2.3化学平衡的移动同步练2025-2026学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.3 化学平衡的移动 同步练 一、单选题 1．二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法错误的是 A．该反应加入催化剂是为了加快反应速率 B．接触室中热交换器起到加快反应速率，同时促使反应平衡正向移动的作用 C．煅烧硫铁矿(主要成分为)可获得，将矿石粉碎成小颗粒可提高反应的平衡转化率 D．保持温度不变，平衡后增大的浓度，转化率变大 2．过氧化钙是水产养殖中广泛使用的供氧剂，实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图所示。已知：。 下列说法错误的是 A．“煮沸”只是为了除去 B．“冰水浴”的作用是防止受热分解 C．溶液有利于制备反应正向移动 D．若过量，可能产生沉淀，造成产品纯度降低 3．体积恒定的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  ，其它条件不变时，下列说法正确的是 A．降低温度使反应速率减小的程度：v正 > v逆 B．增大压强可使化学平衡常数增大 C．移走CO2可提高CO的平衡转化率 D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率 4．在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度 5．在CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl-[CuCl4]2-(黄色)＋4H2O　ΔH>0，下列说法正确的是 A．该反应的反应类型为氧化还原反应 B．该反应的平衡常数表达式为 C．仅增大[Cu(H2O)4]2＋的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大 D．适当升高温度，该反应的平衡常数增大 6．下列有关反应 的说法正确的是 A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．消耗，反应转移电子 C．恒温密闭容器中，压缩体积，值增大 D．恒容密闭容器中，升高温度，平衡逆向移动 7．对于反应 )，△H<0. 下列说法正确的是 A．该反应△S<0 B．使用催化剂能降低反应的焓变 C．其他条件不变，增可提高NH3 的平衡转化率 D．1mol N-H断裂的同时有1 mol O-H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态 8．化学的发展与社会的生产生活息息相关，下列说法中错误的是 A．氨的合成实现工业化过程中，综合考虑了原料、催化剂、设备等多方面因素 B．火箭发射时用肼作燃料，二氧化氮作还原剂，二者反应生成了氮气和水蒸气 C．脂肪作为人体重要的储能物质，还具有促进脂溶性维生素的吸收和维持体温恒定等作用 D．飞秒化学的研究对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重要意义 9．工业上利用反应  合成甲醇，下列相关的说法正确的是 A．为了加快反应速率，生产时应采用尽可能低的温度 B．反应发生时采取尽可能低的压强可以增大原料转化率 C．工业上选用合适的催化剂可以有效提高生成物的产量 D．生产时应采取的正确措施是适宜的温度、高压、催化剂 10．下列关于合成氨的说法正确的是 A．适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率 B．升温会导致原料的平衡转化率降低 C．压强越大，合成氨的综合效益越好 D．铁触媒能减小该反应的焓变 11．化学与生活、科技、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是 A．浓硫酸能腐蚀石英玻璃 B．太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 C．“丝绸之路”中的丝绸主要成分是蛋白质 D．合成氨使用催化剂主要是提高氢气平衡转化率 12．一定条件下存在反应：，其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入和并保持恒温；向乙、丁内都充入和并保持绝热(即与外界无热量交换)，在相同温度下开始反应，并分别达到平衡状态。 下列说法不正确的是 A．的质量分数：甲乙 B．平衡常数K：甲丙乙 C．所需时间t：丙丁 D．若想使甲达到与乙相同的平衡状态，可以向内推动活塞 13．下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．在的平衡体系中，缩小容器体积可使体系颜色变深 B．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 C．溶液中加少量固体，促进分解 D．锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量固体，促进的产生 14．和之间存在平衡：  ，下列分析正确的是 A．1mol平衡混合气体中含1molN原子 B．2mol所具有的能量小于1mol所具有的能量 C．恒温时，缩小容器体积，压强变大，平衡正向移动，气体颜色变浅 D．恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，气体颜色变深 15．对于反应    △H>0，正反应速率变化如图所示，则时刻所改变的条件可能为 A．升高温度 B．增大压强 C．增大，同时减小 D．增加C的量 二、非选择题 16．氨是重要化工原料，其工业合成原理为  。回答下列问题： (1)已知：i．  ； ii．  都大于0)。 则反应的 (用含a、b的代数式表示)。 (2)向恒温恒容密闭容器中充入体积比1∶1的和，发生反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A．气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．气体总压强不随时间变化 D．体积分数不随时间变化 (3)下列关于  的叙述正确的是 。 A．生成速率等于消耗速率的2倍 B．若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大 C．若起始按体积比1：3投入和，则和的转化率相等 (4)向2L刚性密闭容器中充入和合成氨，经历相同时间测得转化率与温度及时间的关系如图1所示。 ①温度： (填“>”或“<”)。 ②温度下，合成氨反应的平衡常数为 (结果保留三位有效数字)。 17．向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： (1)若t1=15时，则t0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)= 。 (2)t1 s时，A的转化率为 ，此时v(A)正 v(B)逆(选填“>”、“<”或“=”)。 (3)平衡时体系内的压强为初始状态的 倍。 (4)下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．v(A)正=3v(B)逆 B．混合气体的密度不变 C．密闭容器中气体压强不变 D．生成2molB的同时生成2molC (5)一种将催化转化为的电化学装置如下图所示。 铂电极发生的反应为 ，工作过程中玻碳电极区溶液的 (填“增大”或“减小”)。 18．“三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为和ZnS等。一种脱砷并回收、铜和锌的流程如下： 已知：①微溶于冷水，易溶于热水； ②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的转化成； ③萃取时，将萃取剂HL溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理：，式中为或。 回答下列问题： (1)基态As原子简化的电子排布式为 。 (2)“氧化酸浸”时，CuS发生反应的化学方程式为 ，与硫酸反应的离子方程式为 。 (3)铜萃取剂HL()中的N、酚羟基O均与配位，形成配合物。该配合物中的配位数为 ，HL分子结构中正壬基的作用是 。“反萃取铜”后，“富铜液”为 相(填“水”或“有机”)。 (4)“沉砷”时，采用稍过量生石灰处理，滤渣主要成分为 (填化学式，下同)。 (5)“反萃取锌”时，需要加入的试剂X为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D D D D B D B 题号 11 12 13 14 15 答案 C D B D C 16．(1) (2)BC (3)AC (4) > 8.33 17．(1) (2) 60% > (3)1 (4)BCD (5) 减小 18．(1) (2) (3) 4 使HL分子易溶于有机相 水 (4) (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $