周测评(17)化学反应的速率与限度-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高一化学学科素养周测评（人教版 山东专版）

2024一2025学年度学科素养周测评（十七） 卷题 化学·化学反应的速率与限度 (考试时间40分钟，总分100分) 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 5 6 答案 1.日常生活中，下列做法与化学反应速率无关的是 () A.在铁制品表面刷油漆延缓锈蚀 B.向H2O2溶液中加入MnO2制取O2 C.面团放在温热处发酵 D.在糖果制作过程中添加着色剂 2.变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的CaC03与足量0.5mol·L1盐酸分别 在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是 () 选项 A B C D CaCO3的形状 块状 块状 粉末 粉末 实验温度/℃ 25 40 25 40 3.在2A(g)十3B(g)2C(g)十D(g)反应中，表示反应速率最快的是 A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.9mol·L1·min1 C.v(C)=0.55mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.25mol·L-1·min-1 4.下列有关化学反应限度的说法正确的是 A.所有化学反应的限度都相同 B.一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度的改变而改变，是因为有关反应 达到了限度 C.可逆反应的化学限度不会随反应条件的改变而改变 D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应立即停止 5.反应4A(s)+3B(g)—2C(g)+D(g),经过2min,B的浓度减少了0.6mol·L1。对 此反应速率的表示正确的是 () A.用A表示的反应速率是0.4mol·L1·min1 B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1 C.在2min末，用B表示的瞬时反应速率是0.3mol·L1·min1 D.其他条件不变，适当增加A的物质的量会使反应速率增大 高一学科素养周测评（十七）化学第1页（共4页） 衡水真 6.在一定温度下，有反应H2(g)+I2(g)→2HI(g),下列说法错误的是 班级 A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应 B.达到平衡状态时，H2(g)和I2(g)不能全部转化为HI(g) 姓名 C.当外界条件发生改变时，原有的平衡状态可能被破坏 D.单位时间内生成n mol H2(g)的同时生成n mol I2（g),说明该反应达到了化学平衡 状态 得分 催化剂 7.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2S02(g)十O2(g)2SO3(g),反应过程中化 学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( 0逆 A.t1时，2v正(O2)>v逆(S02) B.t2时，反应达到最大限度，反应已经停止 C.温度升高可分别使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好 D.容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 8 9 10 答案 8.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)十Y2(g)一2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别 为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下，当反应达到平衡时，各 物质的浓度有可能是 ( ) A.Y2为0.2mol·L-1 B.Y2为0.35mol·L-1 C.X2为0.2mol·L-1 D.Z为0.4mol·L1 9.在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6molH2,一定条件下发生反应：CO2(g)十 3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g),能说明上述反应达到平衡状态的是 () A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时 B.v(CO2)=v(H2) C.单位时间内每消耗3molH2,同时消耗1molH2O D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 题密卷 高一学科素养周测评（十七）化学第2页（共4页） D 10.在密闭容器中发生反应：2A(g)B(g),不同温度下，A的浓度与反应时间的关系如 图所示，下列说法正确的是 () 1.6 1.4 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 0.5 1 1.5 反应时间h A.T>T2 B.a点的正反应速率大于b点的正反应速率 C.c点的正反应速率大于c点的逆反应速率 D.T1温度下，反应开始至b点时，B的平均反应速率为0.9mol·L1·h1 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(23分)化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。回答下列问题： I.800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示： ↑浓度moL 0.4 0.3 0.2 0.1 时间/min (1)该反应的反应物是 (2)2min内，C的反应速率为 (3)该反应的化学方程式为 (4)在其他条件下，测得A的反应速率为0.5mol·L1·min1,此时的反应速率与 800℃达到平衡状态时相比 A.比800℃时慢 B.比800℃时快 C.和800℃时速率一样 Ⅱ.某校化学兴趣小组根据反应：H2O2十2HI—2H2O十I2探究影响化学反应速率的 因素。实验数据如下： H2O2溶液浓度/ HI溶液浓度 反应速率 实验编号 温度/℃ (mol·L-1) (mol·L1) (mol·L-1·s1) ① 0.1 0.1 25 0.0076 ② 0.1 0.2 25 0.0153 ③ 0.1 0.3 25 0.0227 ④ 0.1 0.1 35 0.0304 (5)反应：H2O2十2H1—2H2O+I2中，氧化剂是 D 高一学科素养周测评（十七）化学第3页（共4页） 衡水真题 (6)25℃时，表明增大反应物浓度，化学反应速率 (填“增大”或“减小”)。 (7)能表明温度对化学反应速率影响的实验编号是①和 (8)H2O2不稳定，写出H2O2发生分解反应的化学方程式： 12.(25分)化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。 I.已知合成氨反应为N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)。回答下列问题： (1)若以N2表示该反应的化学反应速率为0.2mol·L1·min1,则以H2表示此反 应的化学反应速率为 mol·L-1·min-l。 (2)在5L的恒容密闭容器中，充入0.1molN2和0.4molH2,在一定条件下发生反 应，2s后测得N2的物质的量为0.09mol,则以NH3的浓度变化表示的反应速率 为 (3)将0.2 mol NH3充人容积为10L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g) 一N2(g)+3H2(g),在0~2s内，消耗NH的平均速率为0.002mol·L-1·s1,则在 2s时，容器中生成 molH2,此时NH3的物质的量浓度为 (4)下列叙述能说明N2(g)+3H2（g)=一2NH3(g)达到平衡状态的是 (填 标号)。 A.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 B.恒容密闭容器中，混合气体的压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗3molH2,同时生成2 mol NH D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变 Ⅱ.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)十CO2(g)一FeO(s)+CO(g)(该反应 为放热反应)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体， 反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示： ↑c/molL 0.7 CO 0.5 CO, 0.2 2-}-- 04 t 1t/min (5)t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正 V逆（填“>”“<”或“=”）。 (6)下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (填标号，下同)。 a.降低温度 b.减少铁粉的质量 c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大 d.保持体积不变，充入He使体系压强增大 (7)保持容器体积不变，下列描述能说明上述反应已达平衡的是 a.v(C0O2)=v(C0) b.单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO c.容器中气体压强不随时间而变化 d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 (8)CO2的平衡转化率为 (保留三位有效数字)。 密卷 高一学科素养周测评（十七）化学第4页（共4页）·化学· (7)氢氧燃料电池中由总反应2H2十O2 2H20可知，每生成2molH20时，转移电子 4mol,所以每生成1molH20理论上电路中通 过的电子为2mol。 (8)氢燃料客车环保，工作时，氢气和氧气反应， 2024一2025学年度学科素养周测评( 一、选择题 1.D【解析】在铁制品表面刷油漆，可以隔绝空气 和水分，延缓铁的锈蚀速率，A不符合题意；向 H2O2溶液中加入MnO2制取O2,MnO2是催化 剂，可以加快反应速率，B不符合题意；升温，有助 于提供面团发酵速率，C不符合题意；在糖果制作 过程中添加着色剂，使糖果色泽鲜艳，与反应速 率无关，D符合题意。 2.D【解析】在盐酸不变时，反应温度越高，等质 量的固体物质的表面积越大，反应速率越快。根 据表格反应条件可知：在反应温度为40℃时， CaCO3为粉末状时反应速率最快，故选D。 3.B【解析】由化学反应速率之比等于化学计量数之 比可知，物质的反应速率与化学计量数的比值越大， 反应速率越快，由题给数据可得：CA)= 0.5mol·L1·min1 2 =0.25mol·L-1·min1、 o(B)_0.9mol·L1·min 3 -=0.3mol·L1·min1、 3 _05molL·mim=0,25malL1· 2 2 min1,D)_Q2为mol·L.min 、1 1 =0.25mol·L1· min1,则表示反应速率最快的是v(B),故选B。 4.B【解析】不同的化学反应，反应限度不一定相 同，A错误；一定条件下，炼铁高炉尾气中反应达 到了限度，CO含量不随高炉高度的改变而改变， B正确；化学反应有一定的限度，外界条件改变， 平衡发生移动，反应限度发生改变，C错误；当一 个化学反应在一定条件下达到限度时，正逆反应 速率相等，反应仍在进行，D错误。 5.B【解析】A为固体，浓度不变，不能用单位时间 内浓度变化量表示反应速率，A错误；速率之比 等于化学计量数之比，则(B):v(C)：(D)= 3：2:1,B正确；2min内，B的浓度减少 0.6mol·L1,2min内用B表示的平均反应速 率v(B)=0.6molL 2 min -=0.3mol·L-1· min1,不是2min末的瞬时速率，C错误；A为固 体，适当增加A的物质的量，反应速率不变，D错误。 ·2 参考答案及解析 生成水，助力实现“双碳”目标，a正确；氢氧燃料 电池工作时的总反应为氢气和氧气反应生成 水，化学方程式为2H2十O2—2H20,b正确； 氢氧燃料电池工作时的总反应为氢气和氧气反 应生成水，能在极寒天气中使用，C错误。 七)化学·化学反应的速率与限度 6.D【解析】可逆反应是指在相同条件下，既能向 正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，A正 确；该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化 为生成物，则达到平衡状态时，H2(g)和I2(g)不 能全部转化为HI(g),B正确；化学平衡状态为一 定条件下的动态平衡，当外界条件发生改变时， 原有的平衡状态可能被破坏，然后重新达到平衡 状态，C正确；单位时间内生成n mol H2(g)的同 时生成n mol I2(g),表示的都是逆反应速率，无 法判断平衡状态，D错误。 7.A【解析】t1时，反应未达平衡状态，v正(O2)> 递(O2),根据速率之比等于计量数之比，则 2x迷(O2)=v运(S02),即有2u正(O2)>v送(S02),A 正确；2时，反应达平衡状态，处于动态平衡，反应并 未停止，B错误；实际生产中考虑到设备、催化剂等 因素，并不是温度越高越好，C错误；恒容容器中充 入氨气，虽然压强增大，但是各物质浓度不变，分压 不变，反应速率不变，D错误。 二、选择题 8.B【解析】可逆反应达到平衡状态，各物质的浓度 都不为0。若Y2为0.2mol·L1,则Y2的浓度减 小0.1mol·L1,根据方程式可知，同时X2的浓度 减小0.1mol·L,则X,的浓度变为0，A不符合 题意；若Y2为0.35mol·L,则Y2的浓度增大 0.05mol·L1,根据方程式可知，同时X2的浓度增 加0.05mol·L1、Z的浓度减小0.1mol·L1,则Z 的浓度变为0.1mol·L1、X的浓度变为 0.15mol·L1,B符合题意；若X2为0.2mol· L1,则X2的浓度增加0.1mol·L-1,根据方 程式可知，Z的浓度减小0.2mol·L1,则Z的 浓度变为0，C不符合题意；若Z为0.4mol·L1,则 Z的浓度增加0.2mol·L1,根据方程式可知，X2 的浓度减小0.1mol·L1,X2的浓度变为0，D不符 合题意。 9.CD【解析】化学反应达到平衡状态时，正、逆反 应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的物 理量不变。反应物和生成物浓度相等不能作为 判断达到平衡状态的标志，A错误；v(CO2)= (H2)没有标注正逆反应速率，且不符合两者的 化学计量数关系，不能判定平衡状态，B错误；单 D 衡水真题密卷 位时间内每消耗3molH2,同时消耗 1molH2O,正、逆反应速率相等，故达到平衡状 态，C正确；反应物或生成物浓度不变，故CO2的 体积分数在混合气体中保持不变，说明反应达到 平衡状态，D正确。 10.BC【解析】由“先拐先平数值大”可知，同一时 间曲线斜率越大，化学反应速率越快，则温度越 高，图中虚线曲线斜率大，T2温度高，T1<T2, A错误；其它条件相同，a点反应物的浓度大于 b,点反应物的浓度，a,点的正反应速率大于b点 的正反应速率，B正确；C点A的浓度还在继续 减小，反应还在正向进行，反应未达到平衡，C点的 正反应速率大于c点的逆反应速率，C正确；T温 度下，反应开始至b点时，A的平均反应速率为 0.9mol·L1·h1,由速率比等于计量数之比即 2:1,则B的平均反应速率为0.45mol·L1· h1,D错误。 三、非选择题 11.I.(1)A (2)0.05mol·L1·min-1 (3)2A2B+C (4)B Ⅱ.(5)H2O (6)增大 (7)④ (8)2H2O2 Mm0:2H,0+02↑ 【解析】I.(1)由图像可知，A的物质的量浓度 减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应 物，B和C为生成物。 (2)2min内，C的浓度变化为0.1mol·L1, v=0.1mol·L-1÷2min=0.05mol·L1: min-1。 (3)由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比 可得：△c(A):△c(B):△c(C)=0.2mol·L1: 0.2mol·L1:0.1mol·L1=2:2:1,则反应 的化学方程式为2A一2B十C。 (4)800℃时，2min内A的消耗浓度 0.4mol·L-1-0.2mol·L-1=0.2mol· L-1,用A表示的速率为v(A)=0.2mol·L ÷2min=0.1mol·L-1·min1,在其他条件 下，测得A的反应速率为0.5mol·L1· min1,此时的反应比800℃时快，故选B。 Ⅱ.(5)反应H2O2+2HI—2H2O+12中氧元 素化合价降低，得到电子，氧化剂是H2O2。 (6)根据表中数据可知25℃时，增大反应物浓 度，化学反应速率增大。 (7)要探究温度对反应速率的影响，其他条件不 变，因此根据表中数据可知能表明温度对化学 反应速率影响的实验编号是①和④。 ·2 学科素养周测评 (8)H2O2不稳定，易分解生成氧气和水，则 H2O2发生分解反应的化学方程式为 MnO, 2H202= 2H20+O2↑。 12.I.(1)0.6 (2)0.002mol·L1·s1 (3)0.060.016mol·L1 (4)BE Ⅱ.(5)> (6)ac (7)bd (8)71.4% 【解析】I.(1)反应速率之比等于化学计量数之 比，在反应N2(g)+3H2(g)一2NH(g)中，若以N2 表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·L1· min1,则以H表示此反应的化学反应速率为 0.2mol·L1·min1×3=0.6mol·L1·min-1。 (2)2s后测得N2的物质的量为0.09mol,则消 耗N20.01mol,根据方程式可知生成NH2是 0.02mol,以NH3的浓度变化表示的反应速率 为0.02m0=0.02molL1.s 5LX2s (3)在0~2s内，消耗NH的平均速率为 0.002mol·L1·s1,则在2s时消耗NH2是 0.002mol·L1·s1×2s×10L=0.04mol,根据 方程式容器中生成0.06molH2,此时NH3的物质 的量浓度为0.2mol-0.04mol 10L =0.016mol·L-1。 (4)N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2， 不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡 状态，A错误；恒容密闭容器中，正反应气体的 物质的量减小，压强是变量，混合气体的压强不 随时间的变化而变化，说明反应达到平衡状态， B正确；单位时间内每消耗3molH2,同时生成 2 mol NH3,均表示正反应速率，不能说明反应 达到平衡状态，C错误；根据质量守恒定律可知 混合气体的总质量始终不随时间的变化而变 化，D错误；正反应气体的物质的量减小，当混 合气体的总物质的量不随时间的变化而变时， 说明反应达到平衡状态，E正确。 Ⅱ.(5)因为t1时CO2仍然在减少，CO仍然在 增加，化学反应没有达到平衡，反应仍然向正反 应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率， 即V正>V递。 (6)降低温度，反应速率减慢，a正确；因为铁粉 是固体，减少铁粉的质量不影响化学反应速率， b错误；保持压强不变，充入He使容器的体积 增大，浓度减小，反应速率减慢，℃正确；保持体 积不变，充入He使体系压强增大，但不影响反 应物和生成物的浓度，所以化学反应速率不变， ·化学· d错误。 (7)当v正(CO2)=v运(CO)时，说明化学反应达 到平衡状态，而v(CO,)=0(CO)不代表正、逆 反应速率的关系，不能确定化学反应是否达到 平衡，a错误；单位时间内生成n mol CO2等效 于消耗n mol CO的同时生成n mol CO,正逆 反应速率相等，达平衡状态，b正确；两边气体分 子数相等，容器中气体压强始终不随时间而变 2024一2025学年度学科素养周测讠 一、选择题 1.D【解析】碳原子最外层有4个电子，能与碳原 子或其他原子形成4个共价键，是有机物种类繁 多的原因之一，A不符合题意；碳原子之间也能 相互成键，可以是双键，可以是单键，可以是三 键，是有机物种类繁多的原因之一，B不符合题 意；碳原子的成键方式的多样性使得有机化合物 普遍存在着同分异构现象，是有机物种类繁多的 原因之一，C不符合题意；根据有机物燃烧的生成 物可以确定该有机物的组成，并不能说明有机物 的种类繁多，D符合题意。 2.D【解析】 为甲烷的空间充填模型，A错 误；CH3C1中四个共价键键长不同，故不是正四 面体，B错误；甲烷与氯气的反应中每取代1mol 氢原子，消耗1mol氯气，生成1 mol HC1,故产 物中HC1最多，C错误；甲烷和丙烷结构相似，在 分子组成上相差2个CH2原子团，互称为同系 物，D正确。 3.D【解析】①CHOH含有羟基为醇类，②CH一CH2 CH 为乙烯是烯烃，③CH一CH一CH为异丁烷是烷烃， ④CHCH为乙烷，是烷烃，故选D。 4.B【解析】烃类由C、H两种元素组成，均难溶于 水，且密度均小于水，A正确；烷烃可以燃烧，能 发生氧化反应，B错误；烷烃同系物中碳原子数越 多、沸点越高，C正确；甲烷分子中的4个C一H 键的长度相同，相互之间的夹角相等，甲烷的空 间结构为正四面体，D正确。 5.C【解析】只生成一种一氯代烃，则烃分子中只 有一种环境下的H原子。CHCH2CH2CH3有 两种H原子，可以生成两种一氯代烃，A不符合 题意；CHCH(CH3)2有两种H原子，可以生成 两种一氯代烃，B不符合题意；CHC(CH3)3有 一种H原子，可以生成一种一氯代烃，C符合题 意；(CH3)2CHCH2CH3有四种H原子，可以生 成四种一氯代烃，D不符合题意。 ·2 参考答案及解析 化，C错误；气体的物质的量不变，容器中气体的 平均分子质量不随时间而变化，说明气体的质 量不变，反应达平衡状态，d正确。 (8)C02的起始浓度为0.7mol·L1,平衡浓度为 0.2mol·L1,则C02的转化浓度为0.5mol· L1,C02的平衡转化率=(0.5÷0.7)×100%≈ 71.4%。 平（十八）化学·认识有机化合物 6.B【解析】烷烃最长链含有5个碳，编号时从左 1234 到右编号，如图：CH,CH-CH-CH.,所以命名为2 CH.CH. 甲基戊烷，故选B。 7.C【解析】①在烷烃分子中，都存在C一H键，除 甲烷外其余烷烃分子中还存在C一C健，C一H 及C一C键都是单键，①正确；②烷烃性质稳定， 所有的烷烃与强酸、强碱不反应，②错误；③分子 通式为CH2m+2的烃一定是烷烃，③错误；④烷 烃的特征反应是取代反应，所有的烷烃在光照条 件下都能和氯气发生取代反应，④正确；⑤乙烷 通入溴水中，不能发生反应，因此不能使溴水褪 色，⑤错误；综上所述可知，有关烷烃的叙述中， 正确的是①④，故选C。 二、选择题 8.A【解析】CICI 分子中，2个一CI CH2一CH-CHg 分别连接在1、2两个碳原子上。 CI CH3一CH一CH2分子中，2个一CI分别连接在 c 1、2两个碳原子上，与C1 C 是同一 CH,-CH-CH Cl 种物质，A符合题意；CH2一CH2CH2分子 CI 中，2个一C1分别连接在1、3两个碳原子上，与 CI 互为同分异构体，B不符合题 CH2一CHCH3 CI 意；CH3一CCH3分子中，2个一CI都连接在 CI 0