周测评(13)硫及其化合物-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高一化学学科素养周测评（人教版 山东专版）

衡水真题密卷 (4)①为H,④为O,形成的原子个数比为1：1 的化合物为H2O2,所含化学键中H一O为极性 共价键和O一O为非极性共价键，故选BC。 (5)⑤为Na,⑦为Al,A1与NaOH之间反应的 离子方程式为2A1+2OH+6H2O 2[A1(OH)4]+3H2↑。 (6)⑤为Na,焰色试验为黄色。 Ⅱ，(7)“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗 黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品 不溶于水但能溶于人体中的胃酸。试剂1即为 2024一2025学年度学科素养周测 一、选择题 1.B【解析】硫在自然界中既有单质（如硫黄），也 有化合物（石膏、芒硝等），A错误；同周期主族元 素，核电荷数越大，非金属性越强，氧化性越强， 故氯气的氧化性比硫黄强，B正确；硫黄与非金属 单质反应时，既可以做氧化剂（如与氢气反应）， 还可以做还原剂（如与氧气反应），C错误；硫黄微 溶于酒精，易溶于CS2,应用CS2清洗试管壁上的 硫，D错误。 2.B【解析】SO2是无色、有刺激性气味的有毒气 体，A错误；SO2具有还原性，能使紫色的 KMnO4溶液褪色，B正确；过量的SO2与NaOH 溶液反应生成NaHSO3和H2O,C错误；SO2有 还原性，能杀菌消毒，能用作食品添加剂，但要按 照国家规定严格控制用量，D错误。 3.C【解析】向溶液中加入BaCl2溶液，产生白色 沉淀，溶液中也可能存在CO、SO3、PO或 Ag+,不一定含有SO,A错误；向溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶 解，溶液中也可能存在Ag,不一定含有SO2,B 错误；向溶液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液， 有白色沉淀产生，则一定存在SO,C正确；向溶液 中加入较浓硫酸，产生的气体通入澄清石灰水，有白 色沉淀产生，溶液中也可能存HCO、SO、HSO, 不一定含有CO,D错误。 4.A【解析】先通入C12,再通入SO2,在溶液中发 生反应：Cl2+S02+2H20—2HCl+H2S04, BaCl2和H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，会 看到有白色沉淀生成、且不溶于稀盐酸，A正确； 先通入H2S后再通入SO2,H2S和SO2反应： 2H2S十S02—S↓+2H2O,硫是黄色固体，不 是白色沉淀，B错误；先通入HCI后再通入SO2, SO2和HCl不反应，HCl和BaCl2也不反应，无 ·2 学科素养周测评 酸，操作1为过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、漏斗。 (8)除去不溶性杂质，呈浅黄色溶液，可能有 Fe3+,加入试剂2变浅红色，且再加氯水，变血 红色，说明溶液中有少量的Fe3+,大量的Fe+ 被氧化，与SCN一结合生成络合物，溶液变血红 色，故试剂2为KSCN溶液。 (9)Fe2+与新制氯水反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2—2Fe3++2C1。 评（十三）化学·硫及其化合物 明显现象，C错误；先通入CO2后再通入SO2, CO,、SO2与BaCl2溶液都不反应，没有白色沉淀 生成，D错误。 5.B【解析】浓硫酸可作氯气的千燥剂，是因为浓 硫酸具有吸水性，A不符合题意；浓硫酸在加热 条件下可与铜等不活泼金属反应，浓硫酸体现强 氧化性，与浓硫酸的吸水性和脱水性无关，B符合 题意；浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色 粉末，与浓硫酸吸水性有关，C不符合题意；浓硫 酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑，与浓硫酸脱水性有 关，D不符合题意。 6.C【解析】从价态角度，S02中硫元素为十4价， 处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误； SO2和CO2的水溶液能电离是因为与水反应得 到的酸，发生电离产生可自由移动的离子，S02 和CO2自身在水中并不会电离，熔融状态也不会 电离，均属于非电解质，B错误；从物质类别的角 度，二者均属于酸性氧化物，C正确；SO2会导致 酸雨，CO2不会导致酸雨，D错误。 7.C【解析】铁与硫加热生成硫化亚铁，硫元素从0 价变为一2价，A错误；硫与氧气反应生成二氧化硫， 硫元素从0价变为十4价，B错误；氯水、二氧化硫和 水反应生成氯离子和硫酸根离子，硫元素从十4价 变为+6价，C正确；在蒸发皿内加热CuSO,·5H2O 失水，硫元素的化合价不变，D错误。 二、选择题 8.D【解析】常温下，A1在浓硫酸中钝化，A错误； SO2具有还原性，则Na2O2与SO2反应生成 Na2SO4,B错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 体现还原性，但是CO2不具还原性，不可使酸性 高锰酸钾溶液褪色，C错误；S的氧化性弱，加热 条件下，Fe和S能直接化合生成FeS,Cu和S能 直接化合生成Cu2S,D正确。 9.BD【解析】铜丝插入足量热的浓硫酸反应生成 ·化学· 二氧化硫，气体从具支试管支管口进入硬质玻璃 管，分别与紫色石蕊、品红、酸性KMnO4、NaOH 反应，尾气储存在安全气球，防止污染空气。二 氧化硫为酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸， 亚硫酸电离出氢离子，紫色石蕊试液变红，A错 误；二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，使品红溶 液褪色；二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧 化，使高锰酸钾溶液褪色，B正确；Cu与浓硫酸反 应，生成硫酸铜，体现浓硫酸的酸性，同时浓硫酸得 电子价态降低生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化 性，C错误；浓硫酸具有吸水性，能吸收反应生成的 水，故底部能产生白色的无水硫酸铜，D正确。 10.AB【解析】装置①中用浓硫酸千燥SO2,A正 △ 确；装置③中，2S0,十0：隆化剂2S0,铂石棉 用作反应的催化剂，B正确；该反应为可逆反应， 通入1 mol SO2可获得SO3的质量小于80g, C错误；碱石灰可以吸收SO2,从装置⑤逸出的 气体只有O2,D错误。 三、非选择题 11.(1)H2S Na2 SO (2)1:2 (3)S+2H,S0.(浓)△2H,0+3S0,↑ (4)B (5)BC (6)+3 【解析】由硫元素的“价一类”二维图可知，X为 H2S,Y为SO2,Z为H2SO4。 (1)由分析可知X为H2S;当含硫化合物中硫元 素处于中间价态，该化合物既有氧化性又有还 原性，图中SO2、H2SO3、Na2SO3中硫元素为 十4价这些化合物既有氧化性又有还原性，其中 盐为Na2SO3。 (2)由图可知，X为H2S,Y为SO2,两者混合， 可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为2H2S 十SO2一3S↓十2H2O,则氧化剂为SO2,还 原剂为HS,该反应中氧化剂与还原剂的物质 的量之比为1：2。 (3)Z的浓溶液为浓硫酸，S与浓硫酸在加热的条 件下反应生成二氧化硫和水，则该反应的化学方 程式为S+2H,S0,(浓)△2H,0十3S0,↑。 (4)Na2S2O3中硫元素化合价为十2价，根据氧 化还原反应原理，在反应过程中既要有元素化 合价的升高，也要有元素化合价的降低；若Na2S 和S反应生成Na2S2O3,Na2S中硫元素由一2 价升高到十2价，硫单质中硫元素由0价升高到 十2价，只有化合价的升高，A不符合题意； 。2 参考答案及解析 Na2SO3和S反应生成Na2S2O3,Na2SO3中硫 元素由十4价降低到十2价，硫单质中硫元素由 0价升高到十2价，符合氧化还原反应原理，B符 合题意；若SO2和Na2SO4反应生成Na2S2O3, SO2中硫元素由十4价降低到十2价，Na2SO4 中硫元素由十6价降低到十2价，只有化合价的 降低，C不符合题意；若Na2SO3和Na2SO4反 应生成Na2S2O3,Na2SO3中硫元素由十4价降 低到十2价，Na2SO4中硫元素由十6价降低到 十2价，只有化合价的降低，D不符合题意。 (5)X为H,S,H,S具有还原性，浓硫酸可以氧 化H2S,不能千燥；浓硫酸不能氧化SO2,能干 燥；氧气和浓硫酸不反应，能干燥；HI具有还原 性，浓硫酸可以氧化HI,不能千燥，故选BC。 (6)已知Na2SO3能被K2Cr2O,氧化为Na2SO4, 24mL0.05mol·L1的Na2S03溶液与 20mL0.02mol·L1的KzCr2O,溶液恰好反应 时，设X元素在还原产物中的化合价为a价，根据 氧化还原反应中得失电子总数相等可知，24X 10-3L×0.05mol·L-1×(+6-4)=20×10-3L X0.02mol·L1×2×(+6-a),解得a=+3。 12.(1)C (2)S0,C+2H,S0,(浓)△C02++2S0,↑ +2H2O (3)CD (4)褪色漂白S02十H20-→H2S03 (5)不能品红溶液（溴水或酸性高锰酸钾溶 液)（其他合理答案均可） 【解析】(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在 浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的 碳单质。 (2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成 的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2 和H2O,其反应的化学方程式为C十2H2SO,(浓) △C0,↑+2S0,个+2H0. (3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓 硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性。 (4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体S02通 入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故 可以看到品红溶液褪色；将SO2通入水中，SO2可 以和水发生化合反应：SO2十H20一H2SO3。 (5)因为C02和S02都可以与澄清石灰水发生 反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别 这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验 二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴 水、酸性高锰酸钾溶液褪色。 D2024一2025学年度学科素养周测评（十三） 化学·硫及其化合物 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：0一16S一32 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 2 3 5 6 7 答案 1.硫黄是一种黄色晶体，下列有关叙述正确的是 A.自然界中不存在硫黄 B.氯气的氧化性比硫黄强 C.硫黄与非金属单质反应时均作还原剂 D.利用酒精清洗试管壁上的硫 2.下列关于SO,的叙述正确的是 () A.SO2是无色、无味、有毒的气体 B.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 C.过量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO D.SO2有毒，不能用作食品添加剂 3.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是 () A.检验SO?:向溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B.检验SO:向溶液中加人BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C.检验SO:向溶液中加入盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D.检验CO?:向溶液中加入较浓硫酸，产生的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀产生 4.在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成。若先通入另一种气体，再通 入SO2,可生成白色沉淀，该白色沉淀不溶于盐酸，则另一种气体是 () A.Cl2 B.H2S C.HCI D.C02 高一学科素养周测评（十三）化学第1页（共4页） 衡水真 5.下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是 班级 A.浓硫酸可作氯气的干燥剂 B.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 姓名 C.浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D.浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 得分 6.下列关于SO2和CO2的认识正确的是 A.从价态角度，二者都只有氧化性 B.从在水中是否发生电离的角度，二者都属于电解质 C.从物质类别角度，二者都属于酸性氧化物 D.从对环境影响角度，二者都能导致酸雨 7.下列含硫物质的实验中，有关反应前后硫元素价态变化判断正确的是 SO. CuSO,·5H,O 硫粉和铁粉 硫粉 写氯水 A.图I:0价→+2价 B.图Ⅱ：0价→+6价 C.图Ⅲ：+4价→+6价 D.图V:+6价→一2价 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 8 9 10 答案 8.“类比”是一种重要的学习方法。下列“类比”合理的是 () A.常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2,则常温下A1和浓硫酸反应也可以得到SO2 B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，则CO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS,则加热条件下Cu和S也能直接化合生 成Cu2S 题密卷 高一学科素养周测评（十三）化学第2页（共4页） D 9.将下端卷成螺旋状的铜丝插人足量热的浓硫酸中进行如图所示实验(a~d均为浸有相 应试液的棉花)。下列分析正确的是 () 品红浓NaOH b d H平内P⑧女 a 紫色酸性 安全 石蕊KMnO. 气球 A.a处现象：先变红后褪色 B.b和c处褪色原理不相同 C.铜与浓硫酸反应，硫酸只体现酸性 D.试管底部出现白色固体，体现浓疏酸的吸水性 10.由S02和02制备S03(熔点：16.8℃，沸点：44.8℃)的模拟装置如图所示（加热和夹 持装置省略)。下列说法正确的是 ( ) 铂石棉 碱石灰 S02→ 石人 冰水共存物 ① ② A.装置①、②中的试剂为浓硫酸，作干燥剂 B.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 C.通入1 mol SO2可获得80gS03 D.从装置⑤逸出的气体有SO2和O2 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.（22分)利用“价一类”二维图是研究、推测元素的单质、化合物化学性质的重要学习手 段。如图所示是硫元素的“价一类”二维图，回答下列问题： 硫 +6 S037.Na,S0, +4 +2 Y H,SO.Na,SO, 化 0 价 -,X 氢单氧酸盐物质类别 化质化 D 高一学科素养周测评（十三）化学第3页（共4页） 衡水真题 (1)X的化学式为 ;从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还 原性的盐为 (填化学式)。 (2)将X的溶液与Y混合反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)Z的浓溶液与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y,该反应的化学方程 式为 (4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的 方案理论上可行的是 (填标号，下同)。 A.Na2S+S B.Na2 SO3+S C.SO2+Na2SO4 D.Na,SO+Na,SO (5)Z的浓溶液具有强的氧化性、吸水性和脱水性，可作干燥剂，则下列气体可用Z的浓 溶液干燥的是 A.X B.Y C.氧气 D.HI (6)已知Na2SO3能被K2Cr2O,氧化为Na2SO4,24mL0.05mol·L1的Na2SO3溶 液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O,溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的 化合价为 12.(26分)在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧 杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，反应现象如下： (1)先有黑色物质生成，黑色物质（单质）是 (填化学式)。 (2)然后黑色物质体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生，这种刺激性气味的气体成 分是 (填化学式)，反应的化学方程式为 (3)根据(1)(2)实验现象，说明浓硫酸具有 (填序号)。 A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性 (4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液 ,说明 这种气体具有 性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不 稳定、易分解的酸，写出该反应的化学方程式： (5)能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2这两种气体？ (填“能”或“不能”)，若 不能，请填写一种能鉴别的试剂 密卷 高一学科素养周测评（十三）化学第4页（共4页）