周测评(7)铁及其化合物-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高一化学学科素养周测评（人教版 山东专版）

衡水真题密卷 质的量为4n(CH,)=4×0.3mol=1.2mol,则 氢气的物质的量：n(NH,)=n(D)-1.2mol 3 0.4mol,标准状况下氨气(NH3)的体积： V(NH3)=n(NH3)·Vm=0.4mol×22.4L· mol-1=8.96L. (3)等质量的S02和S03所含的硫原子个数之 比.64g”mo户·NA5 m 4，同温同压下的密度 80g·mol·Va 之比为摩尔质量之比，故比值为4：5。 (4)19g某二价金属的氯化物AC12中含有 0.4 mol Cl,则ACl2的物质的量为0.2mol, M(Ad,)=AS=a8品=95g· mol-1,则ACl2的相对分子质量为95，A元素的 相对原子质量为24。 (5)用10mL0.1mol·L BaCl2溶液恰好可 使相同体积的Al2(SO4)3和K2SO4两种溶液 中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则两 种硫酸盐溶液所含的硫酸根离子物质的量、物 质的量浓度湘同，c[Al,(S0:)]=3c(SO), c(K2SO4)=c(SO),故Al2(SO4)3和K2SO4 物质的量浓度之比是1：3。 12.(1)BD (2)11.9 2024一2025学年度学科素养周测 一、选择题 1.C【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al,C 错误。 2.A【解析】Fe2O3与水不能发生反应，则不能通 过一步反应实现Fe2O3→Fe(OH)3,A符合题 意；Fe与O2在，点燃条件下反应，可直接生成 FeO4,B不符合题意；Fe与FeCl3反应，可一步 生成FeCl2,C不符合题意；在空气中，Fe(OH)2 可被O2氧化，发生反应4Fe(OH)2十O2十2H2O =4Fe(OH)3,D不符合题意。 3.C【解析】氧化铁和氧化亚铁都是不溶于水的碱 性氧化物；都能与酸反应生成相应的盐和水；氧 化亚铁不稳定，在空气中受热可被氧化为四氧化 三铁，都具有氧化性，能被氢气、一氧化碳、金属 铝等还原剂还原为铁单质。故选C。 4.C【解析】Fe2O3俗称铁红，红棕色固体，常用作 ·10 学科素养周测评 (3)0.216.8 (4)500mL容量瓶胶头滴管 (5)BD 【解析】(1)n=c·V,所以n与溶液体积有关， A错误；溶液的浓度是均一的，与所取溶液的体 积无关，B正确；N=n·Na=c·V·NA,所以 N与溶液体积有关，C错误；溶液的密度是均一 的，所以与所取溶液的体积无关，D正确。 (2)溶质的物质的量浓度c=1000m= M 1000×1.19×36.5% mol·L-1=11.9mol·L-1。 36.5 (3)500mL0.4mol·L1HCI溶液中所含HCI 的物质的量为n=c·V=0.5L×0.4mol· L1=0.2mol;根据溶液稀释前后溶质的物质 的量不变可知，V(浓盐酸)×11.9mol·L-1= 0.4mol·L1×0.5L,V(浓盐酸)≈0.0168L =16.8mL。 (4)用浓溶液配制稀溶液所需玻璃仪器为量筒、 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。 (⑤)容量瓶洗净后未干燥，对溶质和液体体积均 无影响，对溶液浓度无影响，A不符合题意；定 容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，配制的 溶液浓度偏高，B符合题意；定容时，加水超过刻 度线后又用胶头滴管吸出，相当于减少溶质，使 溶液浓度降低，C不符合题意；量取浓盐酸时仰 视读数，浓盐酸偏多，使所配溶液浓度偏高，D 符合题意。 评（七）化学·铁及其化合物 油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，A错误；铁 与高温水蒸气反应产物为四氧化三铁，B错误；铁 有三种氧化物：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁， 均不溶于水，且不能与水反应，C正确；Fe2+与 K[Fe(CN)。]反应生成蓝色沉淀，可用来检验 Fe2+,D错误。 5.A【解析】Fe3+有较强的氧化性，与I厂易发生氧 化还原反应，不能大量共存，B错误；F2+有较强 的还原性，与MnO发生氧化还原反应，不能大 量共存，C错误；Fe3+与OH反应不能大量共 存，D错误。 6.B【解析】铁片插入CuSO4溶液中正确的离子 方程式为Fe十Cu2+—Fe2++Cu,A错误； FeO4溶于稀盐酸的离子方程式为Fe3O4十8H —2Fe3++Fe2++4H2O,B正确；FeCL3溶液中 加入铜粉对应的离子方程式为2Fe3+十Cu— ·化学· 2Fe+十Cu2+,C错误；离子方程式中离子不符合 化学式的配比，正确的离子方程式为2Fe3+十 3S0?+3Ba2++6OH—3BaS04￥+ 2Fe(OH)3Y,D错误。 7.B【解析】NaOH溶液与氯化亚铁、氯化铁都反 应，无法除杂，A不符合题意；铁粉与氯化铁反应 生成氯化亚铁，可以除杂，KSCN溶液遇铁离子 显红色，可检验铁离子是否除尽，B符合题意；氯 气与氯化亚铁反应生成氯化铁，不能除去FeCls 杂质，C不符合题意；氯气与氯化亚铁反应生成氯 化铁，不能除去FeCl杂质，KMnO4溶液不与铁 离子反应，无法检验铁离子是否滁尽，D不符合 题意。 二、选择题 8.B【解析】Fe在高温下可与水蒸气反应，方程式 为3Fe十4H,O(g)商温Fe,0,十4H2,Fe,0,为黑 色，A错误；肥皂液便于检验生成的氢气，其防止 H2逸散，便于检验H2时观察现象，B正确；湿棉 花的作用主要是提供水蒸气，C错误；产物FeO, 具有磁性，也可以被磁铁吸引，因此不能用磁铁 分离，D错误。 9.CD【解析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢 气，开始实验时打开K1、K2,产生的氢气将装置 内空气排尽，再关闭K2,利用压强差将氯化亚铁 溶液压至氢氧化钠溶液中生成Fe(OH)2沉淀； 由于Fe(OH)2易被氧化，该实验关键是隔绝氧 气，且铁和稀盐酸反应生成氢气，则实验开始前， 应检查装置气密性，A正确；铁和稀盐酸反应生 成氯化亚铁和氢气，产生的氢气将装置内空气排 尽，气体a的主要成分为氢气，B正确；开始实验 时打开K1、K2,产生的氢气将装置内空气排尽，C 错误；若用漏斗代替分液漏斗，无法形成密闭体 系，无法制备Fe(OH)2,D错误。 10.BD【解析】Fe与水常温下几乎不发生反应，但 在高温下铁与水蒸气反应生成FeO4和氢气， 即3Fe十4H,0(g)高温Fe,O,十4H2,属于置换 反应，A正确；b为FeO,c为Fe2O3,FeO和 Fe2O?均不溶于水，均不能直接与水反应生成 Fe(OH)2和Fe(OH)3,B错误；e为Fe(OH)2, d为Fe(OH)3,Fe(OH)2在潮湿的空气中容易 转变为Fe(OH)3,即4Fe(OH)2十O2十2H2O 一4Fe(OH)3,C正确；盐h中铁为+6价，具 有强氧化性，D错误。 三、非选择题 11.(1)产生水蒸气防止加热时液体暴沸 (2)3Fe+4H,0(g)商温Fe,0,十4H,1.5mol (3)吸收未反应的水蒸气，干燥氢气 。1 参考答案及解析 (4)黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成 (5)A收集氢气并检验其纯度 【解析】(1)B中发生的反应是3Fe十4H2O(g) 商温Fe,0,十4H2,故装置A为B中的反应提供 水蒸气，烧瓶底部放碎瓷片的作用是防止加热 时液体暴沸。 (2)装置B发生的反应是3Fe十4H,0(g)高温 FeO,十4H2,反应后得到的干燥固体质量比反 应前质量增加了32g,设参加反应的铁粉的物 质的量是x,则： 3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,十4H,个 △m(固体 质量增加) 3×56 4×16 x×56g·mol-1 32g 3×56 4×1 xX56g·molF=32g 解得：x=1.5mol。 (3)D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥氢气。 (4E中的反应为H,+Cu0△Cu十H,0,故 实验现象是黑色固体变红，且玻璃管内壁上有 水珠生成。 (5)应先点燃A处的酒精灯，排出B中的氧气， 再，点燃酒精喷灯。进行氢气还原氧化铜的实验 前，应首先检验氢气的纯度。 12.(1)用平行光照射两种分散系，有光亮的通路是 胶体，没有光亮的通路是溶液 (2)2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+ (3)①Fe3+②B (4)①Fe、Cu②Fe+2H+-Fe2++H2个 ③2FeCl2+Cl2—2FeCl3 (5)在溶液中加入铁粉和少量稀盐酸产生白 色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红 褐色 【解析】(1)胶体有丁达尔效应，溶液没有，则鉴 别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是用平 行光照射两种分散系，有光亮的通路是胶体，没 有光亮的通路是溶液。 (2)FeCl3与铜发生反应2FeCl,十Cu 2FeCl2+CuCl2,离子方程式为2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。 (3)①由于滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中 一定有Fe3+。 ②若溶液含有少量F+,观察不到溶液呈浅绿 色，不能证明，A错误；向试管中加入适量待测 液，滴入少量酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明 含有F2+,B正确：试管中加入适量待测液，滴 入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，原溶 D 衡水真题密卷 液中可能存在F3+，无法证明原溶液中含有 Fe2+,C错误。 (4)制取的是氯化铁溶液，金属A是铁；滤液B 是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣C是铁和 铜；溶解铁，加入D应该是盐酸，E为氯化亚铁， 将其与滤液B混合，然后向该溶液中滴加氯气 生成氯化铁。 ①由分析可知，滤渣C中含有Fe、Cu。 ②向滤渣中加入过量的盐酸，发生反应：Fe十 2 HCl-FeCl2+H2↑。 ③滤液E中含有FeCl2,发生反应2FeCl2+ Cl2—2FeCl3。最后得到FeCl3溶液。所以， 2024一2025学年度学科素养月 一、选择题 1.C【解析】生铁是铁和碳的合金，A错误；钢是铁 和碳的合金，B错误；镍是单质，不属于合金，C正 确；硬铝中除了铝还含有铜、镁等金属，属于合 金，D错误。 2.B【解析】铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能 力强等特点，可用于制造高铁车厢等，A正确；钛 合金是金属材料，B错误；不锈钢是铁与镍、铬等 形成的合金，C正确；后母戊鼎为商代后期的青铜 器，属于铜合金制品，D正确。 3.B【解析】合金的熔，点比其组成金属的熔点要 低，故纯铁的熔点高于铁合金，A错误；纯铁和铁 合金都能导电、传热，B正确；合金的强度和硬度 一般比组成金属的更高，故纯铁的硬度和强度都 低于铁合金，C错误；生铁是铁碳合金，还含有碳 元素，碳元素为非金属元素，D错误。 4.C【解析】钢的含碳量为0.03%一2%，A正确； 氧化铁为红棕色固体，俗称铁红，常用作油漆、涂 料等红色颜料，B正确；与水直接化合形成相应碱 或与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物， 过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，所以过氧 化钠不属于碱性氧化物，C错误；金属铝化学性质 活泼，常温下能与氧气反应生成致密氧化膜氧化 铝，防止金属铝被进一步腐蚀，D正确。 5.C【解析】常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原 因是铝的化学性质很活泼，极易被空气中的氧气氧 化生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反 应，A错误；镁铝合金的密度小、强度高，是制造飞 机和宇宙飞船的理想材料，B错误；铝原子最外层 上只有3个电子，故铝单质在化学反应中容易失去 电子，表现出还原性，C正确；由反应方程式： Al,O+2NaOH+3H,O=2Na Al(OH)2Al ·1 学科素养周测评 通入氯气的目的是将溶液中的Fe+转化为 Fe3+,反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2一 2FeCl3。 (5)实验室中保存FeCl2溶液的方法是在FeCl2 溶液中加入铁粉和少量稀盐酸，防止F2+氧化 变质。若向敞口放置的FeCl2溶液中滴加氢氧 化钠溶液，发生的反应的化学方程式为FeCl2十 2NaOH-Fe(OH)2+2NaCl,4Fe(OH)2 十O2十2H2O一4Fe(OH)3,出现的实验现象 为先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色， 最终变成红褐色。 测评（八）化学·金属材料 +2NaOH+6H2O—2Na[Al(OH)4]+3H2↑可 知，向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝 片，一段时间后可以观察到气泡，D错误。 6.B【解析】NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能和 盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，A不符合题 意；FO属于碱性氧化物，能和酸反应，不能和碱 反应，B符合题意；A12O3属于两性氧化物，既能 和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，C不符合 题意；A1既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反 应，D不符合题意。 7.C【解析】根据同温同压下气体的体积之比等于 物质的量之比，故设加入氢氧化钠溶液产生的 H2为2mol,则加入盐酸产生的H2为3mol,根 据反应2A1+2NaOH+6H2O 2Na[A1(OH)4]+3H2个，可知生成2molH2,需 4 要Al的物质的量为3mol,由于2Al+6HCl —2A1CL十3H2个可知，等质量的A1与盐酸和 NaOH反应放出的H2一样多，故说明Mg与盐 酸反应产生的H2为1mol,根据反应方程式Mg +2HCl一MgCL2+H2↑可知，生成1molH2 需消耗1 mol Mg,故样品中镁、铝物质的量之比 为1：=34，C正确) 二、选择题 8.C【解析】氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧 化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸性条件 下使用。A、B、D选项均为加热盐类操作，且在操 作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成，故 选C。 9.BD【解析】稀土元素被称为“冶金工业的维生 素”，在钢中加入铬、镍等元素后可制成不锈钢，2024一2025学年度学科素养周测评（七） 化学·铁及其化合物 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：0一16Fe一56 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 2 3 4 5 6 7 答案 1.下列关于铁的叙述，错误的是 A.纯净的铁是光亮的银白色金属 B.铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁场 C.铁是地壳中含量最多的金属元素 D.在春秋战国时期，我国已掌握冶铁技术 2.下列物质之间的转化，不能通过化合反应一步实现的是 A.Fe2O3→Fe(OH)3 B.Fe→Fe3O4 C.Fe→FeCl2 D.Fe(OH)2→Fe(OH)3 3.下列关于氧化铁和氧化亚铁的叙述中错误的是 A.都是碱性氧化物 B.都能与酸反应生成盐和水 C.氧化亚铁不稳定，在空气中受热可被氧化为氧化铁 D.都能被一氧化碳还原为铁 4.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A.Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的黑色颜料 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C.铁的氧化物都不溶于水，且不与水反应 D.检验含Fe2+的盐溶液，可向该溶液中加入K3[Fe(CN)。]溶液，产生红色沉淀，则说明 溶液中存在Fe2+ 高一学科素养周测评（七）化学第1页（共4页） 衡水 5.下列各离子组能大量共存的是 班级 A.Fe3+、H+、SO、Cl B.Fe3+、Br、Na、I C.Fe2+、H+、Na+、MnOa D.Fe3+、OH、SO、NO3 姓名 6.下列实验对应的离子方程式正确的是 -------------- 得分 A.把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe十3Cu2+一2Fe3++3Cu B.Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4十8H+—2Fe3++Fe2++4H2O C.FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3++Cu—Fe2++Cu D.Fe2(SO4)3中加入Ba(OH)2溶液：Fe3+十SO+Ba++3OH—Fe(OH)3V十 BaSO 7.FeCl2溶液中含有少量FeCl杂质，除杂试剂和检验杂质是否除尽的试剂分别为() A.NaOH溶液、铁粉 B.铁粉、KSCN溶液 C.氯气、NaOH溶液 D.氯气、KMnO4溶液 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 8 9 10 答案 8.还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示。下列有关该实验的说法正确的是() 还原铁粉 湿棉花 肥皂水 A.反应生成红色固体 B.肥皂液的主要作用是便于检验生成的H2 C.湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 D.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 真题密卷 高一学科素养周测评（七）化学第2页（共4页） D 9.某实验兴趣小组同学采用如图所示装置制备F(OH),。下列说法错误的是 () 稀盐酸 气体a 铁粉 (少量)】 氢氧化钠溶液 (足量) A.实验开始前，应检查装置气密性 B.气体a的主要成分为氢气 C.为了制备较纯的F(OH)2,应打开K1,关闭K2,将装置内的气体尽可能赶出去 D.盛装稀盐酸的仪器可以用漏斗代替 10.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价一类二维图，铁元素价一类二维 图如图示。下列说法错误的是 () +6 +3 +2.-. 0-.8 物质 单质氧化物碱盐类别 A.a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应 B.b和c可分别与水发生反应生成e和d C.e在潮湿的空气中容易转变为d D.盐h有较强的还原性 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(23分)某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水反应的实验，并检验产物的性质。 还原铁粉和石棉绒 碱石灰 氧化铜 露 D 碎瓷片 E B 回答下列问题： (1)A装置的作用是 ,烧瓶底部放碎瓷片的作用是 0 (2)装置B中发生反应的化学方程式是 ;若装置B反 应后得到的干燥固体质量比反应前质量增加了32g,则参加反应的铁粉的物质的 量是 D 高一学科素养周测评（七）化学第3页（共4页） 衡水真题 (3)D的作用是 (4)E中的实验现象是 (5)A、B两个装置中应先点燃 (填标号)处的酒精（喷）灯，点燃E处酒精灯之前应 进行的操作是 12.(25分)铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。 (1)简单鉴别Fe(OH)3胶体和FeCL3溶液的方法是 (2)电子工业用FC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，写出该反应的离 子方程式： (3)某研究性学习小组为测定FCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①取少量待测溶液，滴人KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子 是 ②验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是 (填标号)。 A.观察溶液是否呈浅绿色 B.取适量溶液，滴人少量酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有F2+ C.取适量溶液，滴人氯水，再滴人KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含 有Fe2+ (4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FCl3溶液，设计如下方案： →滤液（含B) 废水过量金属A 合并，FeCL溶液 滤液E)了通入F 过滤 七一滤渣（含C加过量D 过滤 铜 ①滤渣C的主要成分的化学式为 ②加过量D发生反应的离子方程式为 ③已知F为黄绿色气体，则通入F发生反应的化学方程式为 (5)实验室中保存FeCl2溶液的方法是 ；若向敞口放置的 FeCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现的实验现象为 密卷 高一学科素养周测评（七）化学第4页（共4页）