周测评(25)必修二综合检测-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高一化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

衡水真题密卷 也是大气污染物，C错误；电解的产物C12又与 滤液中的FeCl2反应生成FeCl3,FeCls再用来 吸收H2S废气，物质得到循环利用，该工艺流程 体现了绿色化学思想，D正确。 二、非选择题 11.(1)①ac②bd (2)①聚氯乙烯膜瓷砖②2C+2NO2 2CO,+N2 (3)①B②导电 (4)2S02+022$0,属于 SO,+H,OH,SO 【解析】(1)①属于空气污染物的为二氧化硫和 PM2.5,CO2和N2不属于空气污染物，故选ac。 ②大量使用化肥，尤其是大量使用氨肥，会造成 土壤硝酸盐过多，土壤板结等问题；废旧塑料随 意丢弃会造成白色污染，不利于土壤环境保护； 有害废弃物回收处理可保护土壤环境；合理使 用农药也不会破坏土壤的酸碱性和结构，故有 利于土壤环境保护的是bd。 (2)①属于高分子材料的是挤塑板和聚氯乙烯膜； 属于硅酸盐材料的是瓷砖。 ②活性炭吸附NO2得到的产物为两种常见无毒气 体，应为CO2和N2,故化学方程式为2C+2NO2 =2CO2+N2。 (3)①用完的中性笔芯属于可回收垃圾，过期药 品属于有毒垃圾，所以应分别投入蓝色、红色垃 圾筒中，故选B。 ②石墨可制作电极，是利用了其良好的导电性。 (4)硫酸型酸雨的形成原理：含硫燃料燃烧生成 A为二氧化硫，二氧化硫在空气中被进一步氧 化生成B为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成C 为硫酸，为酸雨成分之一；二氧化硫与水反应生 成D为亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧化生成硫 酸。反应②是二氧化硫被空气中的氧气氧化生 成三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2十O2 2024一2025学年度学科素养周测评 一、选择题 1.C【解析】淀粉溶液遇碘单质变蓝，I厂不能检验 淀粉，A错误；CO2在水溶液中形成H2CO3, H,CO3电离出自由移动的离子导电，熔融状态下 不能导电，属于非电解质，B错误；二氧化碳合成 淀粉可减少空气中二氧化碳的含量，为实现“碳 中和”提供一种新思路，C正确；二氧化碳气体会 造成温室效应，不是造成酸雨的气体，不能有效 遏制酸雨的产生，D错误。 ·42 学科素养周测评 。2$0,该反应属于可逆反应。反应④是 催化剂 二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方 程式为SO2十H2O==H2SO3。 12.(1)AD加成反应 (2)2C1O2+2CN-2CO2+N2+2C1 产物为无毒无害的CI、CO2和N2 (3)吸附水中的有机物（或除去水中的异味） 反应产物无毒无害 (4)B (5)AC (6)C 【解析】(1)原子经济性高，即理论上原子的利 用率尽可能达到100%，没有副产物。A、D两项 中的原子利用率都是100%，均为加成反应。 (2)把CN厂氧化成无毒气体，说明C、N分别生成 了CO2、N2,CIO2的还原产物应该是无毒的C。 (3)活性炭能吸附水中的有机物，从而除去异 味。用O3消毒时，其产物为无毒无害的O2。 (4)天然气（主要成分CH4)和液化石油气（主要 成分为含有3一4个碳原子的烃)的主要成分都 是碳氢化合物。 (5)地热能是地壳抽取的天然热能，可再生、对 环境无污染，属于新能源，A正确；煤油为石油 中分馏出的产物，不可再生，不属于新能源，B错 误；风能是大自然中的风力产生的能量，可再 生、对环境无污染，属于新能源，C正确；汽油为 石油中分馏出的产物，不可再生，不属于新能 源，D错误。 (6)绿色植物通过光合作用消耗CO2和水，产生 淀粉、纤维素等，这些有机物水解产生葡萄糖， 葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇，原料 来源丰富，A正确；由A项分析知，乙醇可以来 自于植物，植物是可再生的，则乙醇是可再生能 源，B正确；乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，空 气中CO2含量过多，会导致温室效应，C错误。 二十五)化学·必修二综合检测 2.A【解析】碳酸钠碱性强，不能用于治疗胃酸过 多，碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，A错误；蔬菜、 粗粮中的纤维素促进胃肠蠕动，有助于消化，B正 确：氮气分子中含有氨氨三键，化学性质稳定，可 用于食品保鲜，C正确；葡萄酒中添加适量二氧化 硫，起到防腐和抗氧化的作用，D正确。 3C【解析】硫燃烧只能产生二氧化硫，A错误；真丝 中含蛋白质，酶能导致蛋白质发生水解，因此不能用 加酶洗衣粉洗涤真丝织品，B错误；地沟油含有油 ·化学· 脂，回收后可利用皂化反应制取肥皂，但不能食用，C 正确；B阳2+属于重金属离子，对人体有害，D错误。 4.A【解析】锂离子电池放电时将化学能转化为 电能，A符合题意；太阳能集热器将太阳能转化 为热能，B不符合题意；燃气灶将化学能转化为热 能，C不符合题意；硅太阳能电池将光能转化为电 能，D不符合题意。 5.D【解析】N2的电子式为：NN:,A错误；硝酸的 酸酐为N2O5,不是NO2,B错误；N2→NO的转 化反应为氨的固定，C错误；一定条件下，NH?可 与NO反应实现NH→N2的转化，即氨元素化 合价的归中反应，D正确。 6.A【解析】CH3一CH一CH2一CH3与 CH CH一C一CH是同种物质，其命名为2甲基丁烷， CH-CH A正确；HD2、T2都是氢气，均为单质，而同分异构体指 的是化合物，故不互为同分异构体，B错误；CHC和 CICH CH C两者官能团个数不同，分子组成相差不是若 干“CH”,因此两者不互为同系物，C错误；甲烷是正四面 Br 体结构，二溴代物只有一种，则H一C一H与 Br Br H一C一B是同一种物质，D错误。 H 7.D【解析】取代反应是指有机物分子中任何一 个原子或原子团被试剂中同类型的其他原子或 原子团所替代的反应。乙炔与H2生成乙烯的反 应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其 他原子或原子团相互结合，生成新化合物的反 应，属于加成反应，A不符合题意；乙烯与H2O 生成乙醇的反应属于加成反应，B不符合题意；乙 醇与O2生成乙酸的反应属于氧化反应，C不符 合题意；根据分析，乙酸与乙醇酯化符合取代反 应的定义，D符合题意。 8.B【解析】由图可知，A极NH3失去电子发生氧 化反应生成氨气，为负极；B极NO得到电子发生 还原反应生成氨气，为正极。由分析可知，A极为 负极，A错误；原电池中阳离子向正极迁移，故H 通过质子交换膜由A极向B极移动，B正确；该电 池正极电极反应为NO得到电子发生还原反应生 成氨气：2NO+4e+4H一N2+2H2O,C错误； 负极反应为2NH3一6e一N2十6H,生成 0.1mol氦气；正极反应为2NO+4e+4H 参考答案及解析 N2十2H2O,根据电子守恒可知，生成0.15mol氮 气，共生成0.25mol氨气，标准状况下体积为 5.6L,D错误。 9.D【解析】因为反应为可逆反应，所以反应一段 时间后，含有180的分子有O2、S02和S03,A错 误；达到平衡后，正、逆反应仍在进行，所以反应 生成的SO3还会发生分解，B错误；反应混合物 中S02、O2的物质的量之比为2：1，S02与O2 的反应系数比为2：1，则反应进行到任何阶段， S02、O2的物质的量之比都为2：1，反应不一定 达平衡状态，C错误；当SO3的消耗速率等于O2 消耗速率的2倍时，SO3的消耗与O2的消耗表 示反应进行的方向相反，且二者表示的速率之比 等于化学计量数之比，从而说明反应已达平衡状 态，D正确。 10.B【解析】将铁钉和铜丝连接插入食醋中符合 构成原电池的原理，可形成原电池，A正确；浓 硝酸受热分解也产生红棕色气体，无法验证碳 能与浓硝酸反应，B错误；AgBr为淡黄色晶体或 粉末，难溶于水，将溴蒸气和NO2分别通入 AgNO3溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气，C 正确；检验溶液中的NH的方法为向溶液中加 入浓NaOH溶液、加热，逸出的气体用湿润的红 色石蕊试纸检验，若湿润的红色石蕊试纸变蓝， 则含有NH,D正确。 二、非选择题 1.a加成反应2C1CH,0H+0,÷201c0 十2H2O产生砖红色沉淀 (2)75% (3)未用碱中和作催化剂的酸 0 (4)羟基、羧基 CH,CH CHCH C-0 0 【解析】A是一种常见的烃，它的产量可以用来 衡量一个国家的石油化工发展水平，为乙烯；乙 烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化 氧化生成乙醛，乙醛与氢氰酸发生加成反应生 OH OH 成CH,CHCN,CH,CHCN水解为 OH CH,CHCOOH;淀粉水解生成葡萄糖，葡萄 糖在酒化酶作用下生成乙醇，据此分析。 衡水真题密卷 (1)A是乙烯、B是乙醇，乙烯和水发生加成反应 生成乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，B→C 的化学方程式为2CHCH2OH+O2 2 CH CHO十2H2O。C是乙醛，向乙醛中加入新 制氢氧化铜悬浊液加热发生反应CH,CHO十 2Cu(OHD,+NaOH△，Cu,OY+CH,COONa+- 3H2O,实验现象是产生砖红色沉淀。 (2)B是乙醇，乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸钾溶液直接氧化为乙酸，乙醇与乙 酸在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯 (C4HO2),设60g乙酸与足量乙醇反应，生成 乙酸乙酯的质量是xg; 浓H2S CH COOH+CHCH,OH- -CH COOCH CH +H2O △ 60 88 60 60g 60g·mol厅88g·m0l,解得：z=88g,乙 酸乙酯的理论产量是88g,实际生成66g乙酸 乙酯，则产率为8名X100%=75%。 (3)为检验淀粉水解产物，向淀粉溶液中加入稀硫 酸并加热一段时间，冷却后的溶液中加入氢氧化钠 中和硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热；小明实验失 败的主要原因是未用碱中和作催化剂的酸。 OH (4)乳酸(CH CHCOOH)分子中的官能团名称 是羟基、羧基。两分子乳酸在一定条件下通过酯化 反应可生成一分子六元环酯，反应方程式为 2CH,CHCOOH维化 -CH CH CHCH, △ OH 0 0 则该环酯的结构简式为CHCH CHCH ·44 学科素养周测评 12.I(1)品红溶液褪色吸收SO2,防止污染环境 (2)干燥气体，使气体混合均匀（或控制气流速 度，调整气体比例) Ⅱ.(3)Cu+2H,S04(浓)△CuS04+S02个 +2H2O 强氧化性和酸性 (4)取少量白色固体溶于水，滴加适量盐酸，在溶液 中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO Ⅲ.(5)2~3min因该反应是放热反应，此时 温度高 (6)20 【解析】I.(1)将FSO4受热产生的气体通入 图1装置中，以检验产生的气体中是否含有S03 和SO2。SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色， 故能说明SO,2存在的实验现象为试剂瓶中的品 红溶液褪色。NaOH溶液的作用是吸收SO2, 防止污染环境。 (2)b装置中装有浓硫酸，混合气体通过b装置，b 装置的作用有三个：干燥气体；使气体混合均匀； 控制气流速度，调整气体比例。 Ⅱ.(3)Cu能与浓硫酸在加热条件下反应，化学方 程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,个+ 2H2O;体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。 (4)浓硫酸中水的含量很少，生成的硫酸铜未溶解， 以固体形式存在，故只看到白色固体，要检验白色固 体的成分，可以取少量白色固体溶于水，观察到溶液 呈蓝色，证明有C+;再滴加适量盐酸，在溶液中滴 加氯化溶液，有白色沉淀生成，证明有SO。 Ⅲ.(5)从表中数据看出2~3min收集的氢气比 其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热 反应，温度升高；因该反应是放热反应，此时温度 高，反应速率快。 (6)4~5min收集的氢气体积为20mL,故4~ 5min的平均反应速率为20mL·min1。2024一2025学年度学科素养周测评（二十五） 化学·必修二综合检测 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1.我国科学家实现了CO2到淀粉的人工合成，该成果可以将空气中的CO2捕集，用于合 成淀粉。下列说法正确的是 () A.可以用I厂检验合成的淀粉 B.CO2属于酸性氧化物，也属于电解质 C.该科研成果为实现“碳中和”提供了一种新思路 D.该成果的产业化可缓解温室效应，有效遏制酸雨的产生 2.食品和药品关系着人的生存和健康。下列说法错误的是 () A.碳酸钠用于治疗胃酸过多 B.蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化 C.氮气化学性质稳定，可用于食品保鲜 D.某些食品中可适当添加二氧化硫，可以起到防腐和抗氧化的作用 3.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A.烟花燃放过程中，硫燃烧产生三氧化硫污染环境 B.使用加酶洗衣粉能提高洗涤真丝织品的效果 C.地沟油可用于制取肥皂，但禁止食用 D.Ba2+对人体无害，医学上可用BaSO4作钡餐 4.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B D 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池 高一学科素养周测评（二十五）化学第1页（共4页） 衡水真 5.如图是氮元素及其化合物的转化关系。下列说法正确的是 班级 化合价 NO. →N0,→AgN0 姓名 +2 NO 0 →少 -3 NH 得分 氢单氧 酸盐类别 质 物 物 A.N2的电子式为NN B.HNO3的酸酐是NO, C.NO→N2的转化反应属于氮的固定 D.一定条件下，NH3可与NO反应实现NH3→N2的转化 6.下列说法正确的是 A.CH3CHCH2—CH3与CH3—CHCH3为同一种物质 CH CH2-CH: B.H2、D2、T2互为同分异构体 C.CH3CI和CICH2CH2C1互为同系物 Br Br D.H一C一H与H一C一Br互为同分异构体 Br H 7.我国科研团队提出了室温下乙炔(CH=CH)电催化加氢制乙烯(CH2一CH2)的新路 径。乙烯与水反应能制备乙醇(CH3CH2OH),乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH),进 而合成乙酸乙酯(CH COOCH2CH3);乙烯还可以制备聚乙烯（七CH2一CH2m)等物 质。下列反应属于取代反应的是 () A.CH=CH+H,电催化CH,-CH, B.CH,CH,十H,0加热加压 催化剂 CH3CH2OH C.CH CH2 OH+O,- 催化剂，CH,COOH+H,O D.CH,COOH+CH,CH.OHCH.COOCH-CH+H2O 8.氮氧化物(O)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某 电极B 电极A 科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(O),其原 理如图所示。下列有关说法正确的是 () N,+ SO N A.电极A为原电池的正极，发生还原反应 Na' B.H+通过质子交换膜由A极向B极移动 C.该电池正极电极反应为2NO-4e+4H+—N2十2H,0o- NH, D.当A电极转移0.6mole时，两极共产生2.24LN2(标 质子交换膜 准状况) 题密卷 高一学科素养周测评（二十五）化学第2页（共4页） 1 9.在一定条件下，向密闭容器中充人1mol18O2和2molS02发生反应2S02+O2 催化剂2S0,。下列说法正确的是 () A.反应一段时间后，含有18O的分子只有O2和SO? B.达到平衡后，反应生成的SO3不再分解 C.反应混合物中SO2、O2的物质的量之比为2：1时，说明反应已达平衡状态 D.当SO3的消耗速率等于O2消耗速率的2倍时，说明反应已达平衡状态 10.下列各项中“操作或现象”不能达到预期“实验目的”的是 选项 实验目的 操作或现象 A 制作简单原电池 将铁钉和铜丝连接插入食醋中即可形成原电池 B 验证碳能与浓硝酸反应 向浓硝酸中插人红热的碳，产生红棕色气体 鉴别溴蒸气和NO 分别通入AgNO3溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气 检验溶液中的NH 加人浓NaOH溶液、加热，逸出的气体用湿润的红色石蕊试纸检验 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究 热点。如图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量 一个国家石油化工发展水平。 H,0 1HCN/OH OH 2)H CH CHCOOH 乳酸 酒化酶 淀粉 D 体内无氧呼吸 (1)A→B的反应类型为 ;BC反应的化学方程式为 。向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象为 (2)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E,B与E可在浓硫 酸催化作用下反应生成酯(C4HO2),实验装置如图所示。已知实验中60gE与足量B 反应后生成66g该酯，则该酯的产率为 实际产量 (产率 理论产量 ×100%)。 B、E、浓硫酸 饱和 碳酸钠 自 (3)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶 液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为小明实验失败的主要原因 为 (4)乳酸分子中的官能团名称为 。两分子乳酸在一定条件下通过酯化 反应可生成一分子六元环酯(C6HO4)和两分子水，该环酯的结构简式为 高一学科素养周测评（二十五）化学第3页（共4页） 衡水真题 12.(20分)硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 I,硫酸的各种制法。 (1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4· 7H,O)的方法制取硫酸。FeS0,受热分解的化学方程式：2FeS0,△Fe,0。十 SO2↑+SO3↑。 将FSO4受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO, 和SO2。能说明SO2存在的实验现象为 ;NaOH溶液的 作用是 气体 BaCl,溶液品红溶液NaOH溶液 图1 (2)日前工业上主要采用接触法制备酸，其中一步为2S0,十0，兴2S0.实验室 模拟该过程常用图2装置进行实验。b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用： (写出两点)。 0 V,O SO. 冰盐水 图2 Ⅱ.硫酸的性质。 (3)图3中甲试管内发生反应的化学方程式为 ,该 反应体现了浓硫酸的性质为 0 浓H,SO4 Cu片 浸有碱液 的棉花 品红溶液 图3 (4)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到了白色固体，写出检验 该白色固体中含有SO的方法： Ⅲ.已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某探究小组为了探究其反应过程中的速率变化， 用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下表： 经过时间(min) 1 3 4 5 氢气体积(mL) 30 120 280 350 370 (5)反应速率最大的时间段（即0~1min、1~2min、23min、34min、45min)为 ,原因是 (6)45min的平均反应速率为 mL·min-1。 密卷 高一学科素养周测评（二十五）化学第4页（共4页）