周测评(13)硫及其化合物-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高一化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

2024一2025学年度学科素养周测评（十三） 化学·硫及其化合物 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：O一16S一32 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1.硫黄是一种黄色晶体，下列有关叙述正确的是 ( A.自然界中不存在硫黄 B.氯气的氧化性比硫黄强 C.硫黄与非金属单质反应时均作还原剂 D.利用酒精清洗试管壁上的硫 2.下列关于SO2的叙述正确的是 () A.SO2是无色、无味、有毒的气体 B.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 C.过量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3 D.SO2有毒，不能用作食品添加剂 3.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是 A.检验SO:向溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀 B.检验SO?:向溶液中加人BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C.检验SO?:向溶液中加入盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D.检验CO?:向溶液中加入较浓硫酸，产生的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀产生 4.在一定浓度的BaCl2溶液中通人SO2气体，未见沉淀生成。若先通入另一种气体，再通 入SO2,可生成白色沉淀，该白色沉淀不溶于盐酸，则另一种气体是 () A.Cl2 B.H2S C.HCI D.CO2 高一学科素养周测评（十三）化学第1页（共4页）】 衡水真 5.下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是 班级 A.浓硫酸可作氯气的干燥剂 姓名 B.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 =… C.浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 得分 D.浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 6.下列关于SO2和CO2的认识正确的是 A.从价态角度，二者都只有氧化性 B.从在水中是否发生电离的角度，二者都属于电解质 C.从物质类别角度，二者都属于酸性氧化物 D.从对环境影响角度，二者都能导致酸雨 7.下列含硫物质的实验中，有关反应前后硫元素价态变化判断正确的是 CuSO,·5H,O 硫粉和铁粉 氧气 硫粉 图氯水 瓜 A.图I:0价→十2价 B.图Ⅱ：0价→+6价 C.图Ⅲ：+4价→十6价 D.图V:+6价→一2价 8.“类比”是一种重要的学习方法。下列“类比”合理的是 () A.常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2,则常温下A1和浓硫酸反应也可以得到SO2 B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C.SO,使酸性高锰酸钾溶液褪色，则CO,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS,则加热条件下Cu和S也能直接化合生 成Cu2S 题密卷 高一学科素养周测评（十三）化学第2页（共4页） 9.将下端卷成螺旋状的铜丝插人足量热的浓硫酸中进行如图所示实 品红浓NaOH b d 验(a~d均为浸有相应试液的棉花)。下列分析正确的是() 市碎皮平$ c A.a处现象：先变红后褪色 紫色酸性 安全 石蕊KMnO, 气球 B.b和c处褪色原理相同 C.铜与浓硫酸反应，硫酸只体现酸性 D.试管底部出现白色固体，体现浓硫酸的吸水性 10.由S02和O2制备S03(熔点：16.8℃，沸点：44.8℃)的模拟装置如图所示（加热和夹 持装置省略)。下列说法错误的是 ( 铂石棉 碱石灰 ⑤排入空气 山 -1 冰水共存物 ①② ④ A.装置①中的试剂为浓硫酸，作干燥剂 B.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 C.实验室可用铜与浓硫酸在加热条件下制取SO2 D.从装置⑤逸出的气体有SO2和O2 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(19分)利用“价一类”二维图是研究、推测元素的单质、化合物化学性质的重要学习手 段。如图所示是硫元素的“价一类”二维图，回答下列问题： 硫 +6 SOZ.Na,SO 素 +4 Na,SO3 +2 Y H,SO 化 0 合 ---X 氢单氧酸盐物质类别 化质化 (1)X的化学式为 ；从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还 原性的盐为 (填化学式)。 高一学科素养周测评（十三）化学第3页（共4页） 衡水真题 (2)将X的溶液与Y混合反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)Z的浓溶液与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y,该反应的化学方程 式为 0 (4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的 方案理论上可行的是 (填标号，下同)。 A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.SO2+Na2SO D.Na2 SOa+Na2 SO (5)Z的浓溶液具有强的氧化性、吸水性和脱水性，可作干燥剂，则下列气体可用Z的浓 溶液干燥的是 A.X B.Y C.氧气 D.HI (6)已知Na2SO3能被KzCr2O,氧化为Na2SO4,24mL0.05mol·L1的Na2SO3溶 液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O,溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的 化合价为 12.(21分)在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧 杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，反应现象如下： (1)先有黑色物质生成，黑色物质（单质）是 (填化学式)。 (2)然后黑色物质体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生，这种刺激性气味的气体成 分是 (填化学式)，反应的化学方程式为 (3)根据(1)(2)实验现象，说明浓硫酸具有 (填序号)。 A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性 (4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液 ,说明 这种气体具有 性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不 稳定、易分解的酸，写出该反应的化学方程式： (5)能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2这两种气体？ (填“能”或“不能”)，若 不能，请填写一种能鉴别的试剂 密卷 高一学科素养周测评（十三）化学第4页（共4页）·化学· 中n(cuc)-方a(C）-号×(12.79g- 1 6.4g)÷35.5g·mol1=0.09mol。 12.I.(1)0 (2)Na>Mg>N>O (3)HCIO (4)BC (5)2A1+2OH+6H20-2[A1(OH)4]+ 3H2个 (6)黄 Ⅱ.(7)过滤烧杯、玻璃棒、漏斗 (8KSCN (9)2Fe2++C12-2Fe3++2C1 【解析】I.根据元素在元素周期表中的位置： ①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为 Mg,⑦为Al,⑧为S,⑨为C1。 (1)同周期元素从左往右非金属性增强，同主族 从上往下非金属性减弱，故②一⑧中非金属性 最强的元素是O。 (2)同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，同 主族从上往下原子半径逐渐增大故③~⑥四种 元素原子半径由大到小的顺序为Na>Mg> N>O。 2024一2025学年度学科素养周测 一、选择题 1.B【解析】硫在自然界中既有单质（如硫黄），也 有化合物（石膏、芒硝等），A错误；同周期主族元 素，核电荷数越大，非金属性越强，氧化性越强， 故氯气的氧化性比硫黄强，B正确；硫黄与非金属 单质反应时，既可以做氧化剂（如与氢气反应）， 还可以做还原剂（如与氧气反应），C错误；硫黄微 溶于酒精，易溶于CS2,应用CS2清洗试管壁上的 硫，D错误。 2.B【解析】SO2是无色、有刺激性气味的有毒气 体，A错误；SO2具有还原性，能使紫色的 KMnO4溶液褪色，B正确；过量的SO2与NaOH 溶液反应生成NaHSO3和H2O,C错误；SO2有 还原性，能杀菌消毒，能用作食品添加剂，但要按 照国家规定严格控制用量，D错误。 3.C【解析】向溶液中加入BaC2溶液，产生白色 沉淀，溶液中也可能存在CO?、SO、PO或 ·2 参考答案及解析 (3)同周期元素从左往右元素非金属性增强，非 金属性：C1>S,故⑧和⑨两种元素的最高价氧 化物对应的水化物中酸性较强的是HC1O4。 (4)①为H,④为0，形成的原子个数比为1：1 的化合物为H2O2,所含化学键中H一0为极性 共价键和O一O为非极性共价键，故选BC。 (5)⑤为Na,⑦为Al,Al与NaOH之间反应的 离子方程式为2A1十2OH十6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2个。 (6)⑤为Na,焰色试验为黄色。 Ⅱ.(7)“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗 黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品 不溶于水但能溶于人体中的胃酸。试剂1即为 酸，操作1为过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、漏斗。 (8)除去不溶性杂质，呈浅黄色溶液，可能有 Fe3+,加入试剂2变浅红色，且再加氯水，变血 红色，说明溶液中有少量的Fe3+,大量的Fe+ 被氧化，与SCN厂结合生成络合物，溶液变血红 色，故试剂2为KSCN溶液。 (9)Fe2+与新制氯水反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2—2Fe3++2C1。 评（十三）化学·硫及其化合物 Ag+,不一定含有SO,A错误；向溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶 解，溶液中也可能存在Ag,不一定含有SO,B 错误；向溶液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液， 有白色沉淀产生，则一定存在SO,C正确；向溶液 中加入较浓硫酸，产生的气体通入澄清石灰水，有白 色沉淀产生，溶液中也可能存HCO、SO号、HSO, 不一定含有CO,D错误。 4.A【解析】先通入C12,再通入S02,在溶液中发 生反应：C12+S02+2H20—2HC1十H2S04, BaCl2和H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，会 看到有白色沉淀生成、且不溶于稀盐酸，A正确； 先通入H2S后再通入SO2,H2S和SO2反应： 2H2S十SO2—S↓十2H2O,硫是黄色固体，不 是白色沉淀，B错误；先通入HCl后再通入SO2, SO2和HCl不反应，HCl和BaCl2也不反应，无 明显现象，C错误；先通入CO2后再通入SO2, 1 衡水真题密卷 CO2、SO,2与BaCl2溶液都不反应，没有白色沉淀 生成，D错误。 5.B【解析】浓硫酸可作氯气的千燥剂，是因为浓 硫酸具有吸水性，A不符合题意；浓硫酸在加热 条件下可与铜等不活泼金属反应，浓硫酸体现强 氧化性，与浓硫酸的吸水性和脱水性无关，B符合 题意；浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色 粉末，与浓硫酸吸水性有关，C不符合题意；浓硫 酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑，与浓硫酸脱水性有 关，D不符合题意。 6.C【解析】从价态角度，SO2中硫元素为十4价， 处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误； SO2和CO2的水溶液能电离是因为与水反应得 到的酸，发生电离产生可自由移动的离子，SO2 和CO2自身在水中并不会电离，熔融状态也不会 电离，均属于非电解质，B错误；从物质类别的角 度，二者均属于酸性氧化物，C正确；SO2会导致 酸雨，CO2不会导致酸雨，D错误。 7.C【解析】铁与硫加热生成硫化亚铁，硫元素从 0价变为一2价，A错误；硫与氧气反应生成二氧 化硫，硫元素从0价变为十4价，B错误；氯水、二 氧化硫和水反应生成氯离子和硫酸根离子，硫元 素从十4价变为十6价，C正确；在蒸发皿内加热 CuSO,·5H2O失水，硫元素的化合价不变，D 错误。 8.D【解析】常温下，A1在浓硫酸中钝化，A错误； SO2具有还原性，则Na2O2与SO2反应生成 Na2 SO4,B错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 体现还原性，但是C○2不具还原性，不可使酸性 高锰酸钾溶液褪色，C错误；S的氧化性弱，加热 条件下，Fe和S能直接化合生成FeS,Cu和S能 直接化合生成Cu2S,D正确。 9.D【解析】铜丝插入足量热的浓硫酸反应生成 二氧化硫，气体从具支试管支管口进入硬质玻璃 管，分别与紫色石蕊、品红、酸性KMnO,、NaOH 反应，尾气储存在安全气球，防止污染空气。二 氧化硫为酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸， 亚硫酸电离出氢离子，紫色石蕊试液变红，A错 误；二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，使品红溶 液褪色；二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧 化，使高锰酸钾溶液褪色，B错误；Cu与浓硫酸反 应，生成硫酸铜，体现浓硫酸的酸性，同时浓硫酸得 电子价态降低生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化 性，C错误；浓硫酸具有吸水性，能吸收反应生成的 ·2 学科素养周测评 水，故底部能产生白色的无水硫酸铜，D正确。 10.D【解析】装置①中用浓硫酸千燥SO2,A正 确：装是0中，2S0,十0，售g2S0,销石棉 用作反应的催化剂，B正确；Cu+2H2SO,(浓) △CuS0,+S0,个+2H,0,C正确；碱石灰可以 吸收SO2,从装置⑤逸出的气体只有O2,D错误。 二、非选择题 11.(1)H2SNa2S03 (2)1:2 (3)S+2H,S0,(浓)△2H,0+3S0,↑ (4)B (5)BC (6)+3 【解析】由硫元素的“价一类”二维图可知，X为 H2S,Y为SO2,Z为H2SO4。 (1)由分析可知X为H2S;当含硫化合物中硫元 素处于中间价态，该化合物既有氧化性又有还 原性，图中SO2、H2SOg、Na2SO,中硫元素为 十4价这些化合物既有氧化性又有还原性，其中 盐为Na2SO3。 (2)由图可知，X为H2S,Y为SO2,两者混合， 可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为2H2S +S02—3S￥+2H20,则氧化剂为S02,还 原剂为H,S,该反应中氧化剂与还原剂的物质 的量之比为1：2。 (3)Z的浓溶液为浓硫酸，S与浓硫酸在加热的条 件下反应生成二氧化硫和水，则该反应的化学方 程式为S+2H,S0,(浓)△2H,0+3S0,个。 (4)Na2S2O3中硫元素化合价为十2价，根据氧 化还原反应原理，在反应过程中既要有元素化 合价的升高，也要有元素化合价的降低；若Na2S 和S反应生成Na2S2O3,Na2S中硫元素由一2 价升高到十2价，硫单质中硫元素由0价升高到 十2价，只有化合价的升高，A不符合题意； Na2SO3和S反应生成Na2S2O3,Na2SO3中硫 元素由十4价降低到十2价，硫单质中硫元素由 0价升高到十2价，符合氧化还原反应原理，B符 合题意；若SO2和Na2SO4反应生成Na2S2O3, SO2中硫元素由十4价降低到十2价，Na2SO, 中硫元素由十6价降低到十2价，只有化合价的 降低，C不符合题意；若Na2SO3和Na2SO4反 应生成Na2S2O,Na2SO3中硫元素由+4价降 ·化学· 低到十2价，Na2SO4中硫元素由十6价降低到 十2价，只有化合价的降低，D不符合题意。 (5)X为H2S,H2S具有还原性，浓硫酸可以氧 化H2S,不能千燥；浓硫酸不能氧化SO2,能干 燥；氧气和浓硫酸不反应，能千燥；HI具有还原 性，浓硫酸可以氧化HI,不能千燥，故选BC。 (6)已知Na2SO3能被KzCr2O,氧化为Na2SO4, 24mL0.05mol·L1的Na2S03溶液与 20mL0.02mol·L1的K,Cr2O2溶液恰好反应 时，设X元素在还原产物中的化合价为α价，根据 氧化还原反应中得失电子总数相等可知，24X 103L×0.05mol·L1×(+6-4)=20×10-3L X0.02mol·L1×2×(+6-a),解得a=+3。 12.(1)C (2)S02C+2H2S0,(浓)△C02↑+2S02↑ +2H2O (3)CD (4)褪色漂白SO2+H20—=H2S0g (⑤)不能品红溶液（溴水或酸性高锰酸钾溶 2024一2025学年度学科素养周测 一、选择题 1.B【解析】空气中含有CO2,正常雨水的pH约 为5.6，pH<5.6的降水才称为酸雨，故选B。 2.D【解析】氨的固定是指游离态氮转化为化合 态氨的过程，工业上氢气和氮气合成氨属于人工 固氨，A正确；闪电时，大气中氨气转化为氮的氧 化物属于氨的固定，B正确；氨元素在自然界有游 离态（氨气）和化合态（铵态氨和硝态氨等），C正 确；氨气与镁反应时作氧化剂，氨气与氧气反应 时作还原剂，故氨气在化学反应中既能作氧化 剂，也能作还原剂，D错误。 3.C【解析】NO,能与水反应生成硝酸和NO,氮 元素化合价发生变化，故NO2不是酸性氧化物， A错误；二氧化氨与水反应生成NO,且NO不溶 于水，不能用水除去NO杂质，B错误；氮氧化物 进入大气后，会与水、氧气反应生成硝酸，从而形 成硝酸型酸雨，C正确；该反应中N元素的化合 价由十4价变为十5价和十2价，生成硝酸的二氧 化氨是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化 氨是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂 的物质的量之比是1：2，D错误。 ·2 参考答案及解析 液)（其他合理答案均可） 【解析】(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在 浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的 碳单质。 (2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成 的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2 和H2O,其反应的化学方程式为C十2H2SO4(浓) △C02↑+2S0,个+2H,0。 (3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓 硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性。 (4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO2通 入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故 可以看到品红溶液褪色；将SO2通入水中，SO2可 以和水发生化合反应：SO2十H2O一HSO3。 (5)因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生 反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别 这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验 二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴 水、酸性高锰酸钾溶液褪色。 评（十四）化学·氮及其化合物 4.B【解析】N2可与氢气在催化剂加热下生成氨 气，但是与其性质稳定无关，A错误；液氨汽化吸 收大量的热，具有制冷作用，可以用作制冷剂，B 正确；氯化铵受热分解生成HCI和NH,氨气和 氯化氢遇冷会再反应生成氯化铵，不能用作实验 室中制取氨气，C错误；硝酸与氨气反应生成硝酸 铵，体现硝酸的酸性，与其氧化性无关，D错误。 5.C【解析】该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应 中会生成有毒气体NO2,污染环境，A不符合题 意；该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中会生 成有毒气体NO,污染环境，B不符合题意；该反 应中硝酸只体现酸性，且反应过程中没有有毒气 体生成，消耗酸少且环保，C符合题意；该反应中 会生成有毒气体SO2,且Ba(NO3)2价格昂贵，D 不符合题意。 6.C【解析】①装置NH,Cl加热分解生成HCI和 NH3,在试管口处NH3和HCI气体遇冷会再反 应生成NH,Cl,收集不到NH3,A错误；NH3极 易溶于水，②防倒吸装置中漏斗口与液面应接 触，插入液面之下不能防止倒吸，B错误；③装置 用浓氨水加热可分解制得NH3,C正确；由于 1