周测评(11)化学键-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高一化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

2024一2025学年度学科素养周测评（十一） 题 化学·化学键 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：0一16Na一23C1一35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1.下列关于化学键的叙述正确的是 ( A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫做化学键 C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D.化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 2.下列化学用语错误的是 A.C02分子结构模型：○○ B.N2的电子式：NN C.氢氧化钾的电子式：K[:O:H田 D.用电子式表示K,S的形成：K个S军K→KTSK 3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A.NaCl B.HCI C.C02 D.NaOH 4.下列变化不需要破坏化学键的是 A.碳酸钙受热分解 B.干冰气化 C.氧化钙熔化 D.氯化氢溶于水 高一学科素养周测评（十一）化学第1页（共4页） 衡水 5.下列关于化学键的说法中错误的是 班级 A.任何物质中都含有化学键 B.Na2O2中既含离子键又含非极性键 姓名 C.化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 D.H2O分子间存在范德华力，分子内的H和O之间是极性共价键 得分 6.下列关于离子键、共价键的说法正确的是 A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B.共价键只存在于共价化合物中 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D.由不同元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键 7.下列有关物质结构的说法正确的是 () A.某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键 B.MgCl2固体中存在共价键和离子键 C.NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.H2S和CO2化学键类型完全相同 8.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 CaCl2 C02 HBr CsOH 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。Z元素原子 核外K层与M层电子数相等。下列说法错误的是 ) X Z 免 A.原子半径由小到大的顺序为Y<X<W<Z B.与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 C.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 D.Y的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成 真题密卷 高一学科素养周测评（十一）化学第2页（共4页） 1 l0.工业上，制备“84消毒液”的原理为aC1+H,O通电八aC1O十H,个。下列说法正确的是 ( ) A.该反应每转移2mol电子生成74.5 g NaClO B.H2O分子的空间结构为直线形 C.NaClO可转化为HCIO,HClO的电子式为H:CI:O: D.上述制备消毒液的反应过程中有非极性共价键的断裂和形成 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)硫氰化钾(KSCN)不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。 KSCN可通过以下反应得到2NH,SCN+K,CO,△2KSCN+H,O+CO,◆十 2NH3个。 回答下列问题： (1)上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有 种。 (2)写出CO2的电子式： (3)KCO3存在的化学键类型是 (填标号，下同)；液态水分子间存在的相互作 用为 a.只含有离子键 b.只含有共价键 c.既含有离子键又含有共价键 d.氢键 (4)上述反应涉及了多种元素，回答下列问题： ①K在元素周期表中的位置是 ②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为 从原子结构 角度解释原因：在元素周期表的同一周期中， 得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。 1 高一学科素养周测评（十一）化学第3页（共4页） 衡水真题密卷 (5)下列事实能说明非金属性N强于P的是 (填标号)。 a.常温下N2化学性质稳定 b.N2的沸点低于红磷的沸点 c.NH3受热分解的温度高于PH d.HNO3的酸性强于H3PO, 2.(20分)为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒化学式为XY,的溶液作保湿剂。 X原子的结构示意图为 X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元 素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相 邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 回答下列问题： (1)m= ,该保湿剂的化学式为 (2)Z、W元素的名称分别为 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 A.XY,和WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C.H2Z比HY的稳定性强 D.X的阳离子比Y的阴离子半径小 (4)WZ2的结构式为 (5)Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为 (6)用电子式表示XY2的形成过程为 0 高一学科素养周测评（十一）化学第4页（共4页）·化学· 越多，其原子半径越大；同一周期主族元素，原 子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族 元素，原子半径随着原子序数的增大而增大；主 族元素最高正化合价与其族序数相同(O、F除 外)，最低负化合价=族序数一8，结合表中数据 可推知X为Mg、Y为Al、Z为N、W为O。元 素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物 的碱性越强，则X、Y的最高价氧化物对应水化 物的碱性：X>Y,A正确；简单离子的核外电子 排布相同，原子序数越大，半径越小，则离子半 径：N3->O2->Mg2+>A13+,B正确；Mg与N2 反应生成Mg3N2,Mg作还原剂，C错误；Y与 W形成的化合物为氧化铝，是两性氧化物，既能 与酸反应又能与强碱反应，D正确。 二、非选择题 11.(1)第三周期ⅢA族 (2)HNO;>H2 CO3 (3)A1(OH)3H2SO4、HC1O4为含氧酸， A1(OH)3为两性氢氧化物 (4)CH4(或HNO3、HCIO3等，合理即可) (5)A1(OH)3+3H+—A13++3H2O (6)将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉 淀，说明发生反应Cl2+Na2S=2NaCl+S￥， 则可证明C1元素的非金属性强于S 【解析】根据图示可知，x为H,y为C,z为N,d 为O,e为Na,f为Al,g为S,h为Cl,据此解答。 (1)f为A1,其在元素周期表中的位置为第三周 期ⅢA族。 (2)由于非金属性：N>C,故酸性：HNO3> H2CO3。 (3)f、g、h三种元素的最高价氧化物对应的水化 物分别为Al(OH)3、H2SO4、HClO4,其中 H2SO4、HCIO4为含氧酸，Al(OH)3为两性氢 氧化物。 (4)上述非金属元素组成的五原子分子有CH,、 HNO3、HCIO3等。 (5)f元素最高价氧化物对应水化物为 2024一2025学年度学科素养周 一、选择题 1.D【解析】化学键存在于相邻的原子或离子之 间，不存在于分子之间，A错误；化学键通常指的 ·17 参考答案及解析 AI(OH)3,h元素最高价氧化物对应水化物为 HCIO4,其相互反应的离子方程式为Al(OH)3 +3H+—A13++3H2O。 (6)g、h元素分别为S、Cl,可用活泼非金属置换 不活泼非金属来比较其非金属性，可设计实验： 将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀， 说明发生反应Cl2+Na2S一2NaCl+S↓，则 可证明C1元素的非金属性强于S。 2.(1)CaC03+2Ht-Ca2++C02↑+H20 溶液变浑浊 (2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气 (3)HNO3>H2 CO>H2 SiO3 N>C>Si (4)Cl2+2Br-Br2+2C1 (5)吸收尾气，防止氯气污染环境 (6)Cl2>Br2 Cl>Br 【解析】(1)A中硝酸与碳酸钙反应产生二氧化 碳：CaCO3+2H+Ca2++CO2个+H2O,证 明碳酸的酸性比硅酸强，C中发生反应： Na2 SiO3+CO2+H2O-H2 SiO3+Na2 COs 或Na2SiO3+2CO2+2H2O一2 NaHCO3+ H2SiO,↓，因此C中产生白色沉淀或溶液变 浑浊。 (2)由于硝酸具有挥发性，为避免硝酸与硅酸钠 反应而干扰二氧化碳与硅酸钠溶液反应，必须 净化二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液吸收硝 酸蒸气。 (3)由实验现象可知三种酸中，硝酸酸性最强，硅酸 酸性最弱；由此推知，氯的非金属性最强，硅的非金 属性最弱。在元素周期表中，碳和氮位于同一周 期，碳与硅位于同一主族，由此可以推出同主族、同 周期非金属元素性质的递变规律。 (4)题目已限制探究氯与溴的非金属性强弱，所 以B中应装溴化钾或溴化钠溶液，则离子方程 式为Cl2+2Br—Br2+2C1 (5)C装置的作用为吸收尾气，防止氯气污染环境。 (6)由B装置中反应分析可知，氧化性：C12> Br2,非金属性：CI>Br。 测评（十一）化学·化学键 是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作 用，B错误；阴、阳离子之间的相互作用是离子键， 包括相互吸引和相互排斥，C错误；化学键通常指 1 衡水真题密卷 的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互 作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥 力，D正确。 2.B【解析】CO2中C和O之间形成碳氧双键，且 碳原子的半径略大于氧原子，其分子结构模型为 ○○，A正确；N原子满足8电子稳定 结构，N2的电子式为：NN:,B错误；氢氧化钾为 离子化合物，其电子式为K[:O田，C正确；2个 K各失去一个电子生成钾离子，1个S得到两个 电子生成硫离子，用电子式表示KS的形成过程 为K军S个K→K[:S]K+,D正确。 3.D【解析】NaCl中只含有离子键，A不符合题 意；HC1中只含有共价键，B不符合题意；CO2中 只含有共价键，C不符合题意；NaOH中含有的 钠离子和氢氧根离子间的离子键，氢氧根离子内 存在共价键，D符合题意。 4.B【解析】碳酸钙受热分解破坏离子键和共价 键，A不符合题意；千冰气化破坏分子间作用力， 不需要破坏化学键，B符合题意；氧化钙熔化破坏 离子键，C不符合题意；氯化氢溶于水破坏共价 键，D不符合题意。 5.A【解析】稀有气体是单原子分子，没有化学 键，A错误；在Na2O2中Na+与O号之间存在离 子键，在O内部含有非极性键，B正确；化学反 应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成， C正确；H2O分子间存在范德华力，不同元素间 的化学键为极性键，故分子内的H和O之间是 极性共价键，D正确。 6.C【解析】在部分离子化合物中如氢氧化钠、过 氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误； 共价键可存在于非金属单质、共价化合物、离子 化合物中，B错误；在共价化合物分子内，一定不 存在离子键，C正确；在H2O2中既存在极性键又 存在非极性键，D错误。 7.D【解析】溶于水能导电的物质，可能是因为其 溶于水电离出自由移动的离子，如HC1等，不含 离子键，属于共价化合物；也可能是与水反应，生 成电解质，发生电离，如C02十H2O一H2C03, 但是C○2属于共价化合物，且不是电解质，A错 误；MgCI2属于离子化合物，不含共价键，只含离 子键，B错误；NH3中H元素位于第一周期，最 外层最多2个电子，C错误；H2S和CO2均为共 价化合物，均含极性共价键，D正确。 。1 学科素养周测评 8.B【解析】氯化钙中只含有氯离子和钙离子形成 的离子键，A错误；CO2只含碳原子和氧原子形 成的共价键，属于共价化合物，B正确；HBr中只 含氢原子和溴原子形成的共价键，属于共价化合 物，C错误；CsOH中除含有离子键外，还含有氧 原子和氢原子形成的共价键，D错误。 9.C【解析】由题意可知，Z元素原子核外K层与 M层电子数相等，则Z为Mg,W为A1,X为C,Y 为N。根据层多径大，同电子层结构核多径小， 则原子半径由小到大的顺序为Y<X<W<Z,A 正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，因 此与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈，B正确； X、Z两种元素的氧化物分别为CO、MgO,前者含 共价键，后者含离子键，因此两者所含化学键类 型不相同，C错误；氨气分解生成氮气和氢气，受 热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键 生成，D正确。 10.A【解析】根据方程式可知C1的化合价从一1 价升高为十1价，转移2mol电子生成 1 mol NaClO,质量为74.5g,A正确；H20分 子的空间结构为V形，B错误；HC1O是共价化 合物，氯原子和氧原子之间形成1对共用电子 对，氢原子和氧原子之间形成1对共用电子对， 故其电子式为H:O:C1:,C错误；水分子中含 有极性共价键，NaClO中含有离子键和极性共 价键，H2中存在非极性共价键，故上述反应过 程中没有非极性共价键的断裂，D错误。 二、非选择题 11.(1)3 (2)0::C::0 (3)cd (4)①第四周期IA族②C<N<O从左到 右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小 (5)cd 【解析】(1)一般来说，非金属元素之间易形成 共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合 物，产物中共价化合物有H2O、CO2、NH3共 3种。 (2)C02中C原子和O原子之间共用两对电子 对，以双键结合，其电子式为O::C::O。 (3)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间 易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键， K2CO3中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键， ·化学· 碳酸根内碳和氧原子存在共价键，因此存在的化 学键类型是既含有离子键又含有共价键，选℃；液 态水分子间存在的相互作用为氢键，选d。 (4)①K为19号元素，是碱金属元素，位于第 IA族，在元素周期表中的位置是第四周期IA族。 ②属于第二周期的是C、N、O元素，同周期元素 从左到右非金属性增强，则非金属性由弱到强 的顺序为C<N<O;从原子结构角度解释原因： 在同一周期中，从左到右，核电荷数依次增多， 原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金 属性逐渐增强。 (5)常温下N2化学性质稳定是由于氨氨三键的 键能较大，与非金属性无关，a不选；沸点是物理 性质，非金属性属于化学性质，N2的沸点低于红 磷的沸点与非金属性无关，b不选；NH3受热分 解的温度高于PH3说明稳定性：NH>PH,而 非金属性越强其简单氢化物越稳定，能说明非 金属性：N>P,C选；非金属性越强其最高价氧 化物对应水化物的酸性越强，HNO3的酸性强 于HPO4说明非金属性：N>P,d选。 12.(1)20CaC12 (2)硫碳 (3)BD (4)S=C=S (5)C2+H2S-2H++2CI+SV (6:cicaci:-L:ci:]ca"L:ci:] 【解析】X原子的结构示意图为 +m abba,由 2024一2025学年度学科素养周测评 一、选择题 1.D【解析】生石灰(CaO)只含有钙和氧两种元 素，为氧化物，故选D。 2.C【解析】CO2是共价化合物，只含有共价键； HCl是共价化合物，只含有共价键；NaCl是离子 化合物，只含有离子键；H2O是共价化合物，只含 有共价键；从化学键的角度看，与其他三种明显 不同的为NaCl,故选C。 3.B【解析】Na原子的结构示意图 错误；NaHCO3俗称小苏打，B正确；中子数为 5 ·19 参考答案及解析 于K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个 电子，可知a=2,b=8,故X为Ca元素；由化学 式XY2可知Y的化合价为一1价，而X的阳离 子与Y的阴离子的电子层结构相同，离子核外 电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，故 Y为Cl,则该保湿剂为CaCl2;元素Z、W均为短 周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电 子层数的2倍，符合条件的元素有He、C、S,由 于Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分 子，则Z为S元素，W为C元素，二者形成的分 子为CS2。 (1)由上述分析可知，m=2十8十8十2=20，该保 湿剂的化学式为CaCl2。 (2)由上述分析可知，Z为硫元素、W为碳元素。 (3)CaCl2属于离子化合物，而CS2是共价化合 物，A错误；CaCl2中仅含离子键，CS2中只含共价 键，且是极性共价键，B正确；因氯的非金属性强 于硫，所以稳定性：HC>H2S,C错误；核外电子 排布相同的离子，核电荷数越大，离子的半径越 小，所以半径：Ca+<C,D正确。 (4)CS,的电子式为：S:C:S:,结构式为 S-C-S。 (5)Cl2与H2S水溶液反应的离子方程式为 C2+H2S—2H++2C1+S￥。 (6)用电子式表示氯化钙的形成过程： :ci.P.cac:→[i]Ca[i]。 十二)化学·必修一综合检测 8的氧原子：O,C错误；NaHCO3的电离方程 式：NaHCO3=Na+HCO,D错误。 B【解析】由阿伏加德罗定律推论可知，在温度和 体积相同时，气体的物质的量之比等于压强之比， 由图可知，温度相同时，等质量的氧气的压强大于 X气体的压强，则氧气的物质的量大于X气体的 物质的量，所以X气体的摩尔质量大于氧气的摩 尔质量，氢气、氨气、一氧化氨的摩尔质量小于 32g·mol1,C02的摩尔质量大于32g·mol1, 所以X气体可能是CO2,故选B。 B【解析】过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水