周测评(7)铁及其化合物-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高一化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

·化学· 积无关，B正确；N=n·Na=c·V·NA,所以 N与溶液体积有关，C错误；溶液的密度是均一 的，所以与所取溶液的体积无关，D正确。 (2)溶质的物质的量浓度c=1000w M 1000×1.19×36.5% mol.L1=11.9mol·L-1。 36.5 (3)500mL0.4mol·L1HC1溶液中所含HCl 的物质的量为n=c·V=0.5L×0.4mol· L-1=0.2mol;根据溶液稀释前后溶质的物质 的量不变可知，V(浓盐酸)×11.9mol·L1= 0.4mol·L-1×0.5L,V(浓盐酸)≈0.0168L 2024一2025学年度学科素养周测 一、选择题 1.C【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al,C 错误。 2.A【解析】FezO3与水不能发生反应，则不能通 过一步反应实现Fe2O3→Fe(OH)3,A符合题 意；Fe与O2在，点燃条件下反应，可直接生成 FeO4,B不符合题意；Fe与FeCl反应，可一步 生成FeCl2,C不符合题意；在空气中，Fe(OH)2 可被O2氧化，发生反应4Fe(OH)2十O2+2H2O =4Fe(OH)3,D不符合题意。 3.C【解析】氧化铁和氧化亚铁都是不溶于水的碱 性氧化物；都能与酸反应生成相应的盐和水；氧 化亚铁不稳定，在空气中受热可被氧化为四氧化 三铁，都具有氧化性，能被氢气、一氧化碳、金属 铝等还原剂还原为铁单质。故选C。 4.C【解析】FeO3俗称铁红，红棕色固体，常用作 油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，A错误；铁 与高温水蒸气反应产物为四氧化三铁，B错误；铁 有三种氧化物：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁， 均不溶于水，且不能与水反应，C正确；Fe2+与 K[Fe(CN)g]反应生成蓝色沉淀，可用来检验 Fe2+,D错误。 5.A【解析】Fe3+有较强的氧化性，与I易发生氧 化还原反应，不能大量共存，B错误；F2+有较强 的还原性，与MnO4发生氧化还原反应，不能大 量共存，C错误；Fe3+与OH反应不能大量共 存，D错误。 6.B【解析】铁片插入CuSO4溶液中正确的离子 ·11 参考答案及解析 =16.8mL。 (4)用浓溶液配制稀溶液所需玻璃仪器为量筒、 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。 (5)容量瓶洗净后未干燥，对溶质和液体体积均 无影响，对溶液浓度无影响，A不符合题意；定 容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，配制的 溶液浓度偏高，B符合题意；定容时，加水超过刻 度线后又用胶头滴管吸出，相当于减少溶质，使 溶液浓度降低，C不符合题意；量取浓盐酸时仰 视读数，浓盐酸偏多，使所配溶液浓度偏高，D 符合题意。 评（七）化学·铁及其化合物 方程式为Fe十Cu+—Fe2++Cu,A错误； FeO4溶于稀盐酸的离子方程式为Fe,O,十8H+ —2Fe3++Fe+十4H2O,B正确；FeCl3溶液中 加入铜粉对应的离子方程式为2Fe3+十Cu 2Fe2++Cu+,C错误；离子方程式中离子不符合 化学式的配比，正确的离子方程式为2Fe3+十 3S0?+3Ba2++60H—3BaS04↓+ 2Fe(OH)3Y,D错误。 7.B【解析】NaOH溶液与氯化亚铁、氯化铁都反 应，无法除杂，A不符合题意；铁粉与氯化铁反应 生成氯化亚铁，可以除杂，KSCN溶液遇铁离子 显红色，可检验铁离子是否除尽，B符合题意；氯 气与氯化亚铁反应生成氯化铁，不能除去FCl3 杂质，C不符合题意；氯气与氯化亚铁反应生成氯 化铁，不能除去FeCl3杂质，KMnO,溶液不与铁 离子反应，无法检验铁离子是否除尽，D不符合 题意。 8.B【解析】Fe在高温下可与水蒸气反应，方程式 为3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,十4H2,Fe,0,为黑 色，A错误；肥皂液便于检验生成的氢气，其防止 H2逸散，便于检验H2时观察现象，B正确；湿棉 花的作用主要是提供水蒸气，C错误；产物FeO 具有磁性，也可以被磁铁吸引，因此不能用磁铁 分离，D错误。 9.C【解析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢 气，开始实验时打开K1、K2,产生的氢气将装置 内空气排尽，再关闭K2,利用压强差将氯化亚铁 溶液压至氢氧化钠溶液中生成Fe(OH)?沉淀； 衡水真题密卷 由于Fe(OH)2易被氧化，该实验关键是隔绝氧 气，且铁和稀盐酸反应生成氢气，则实验开始前， 应检查装置气密性，A正确；铁和稀盐酸反应生 成氯化亚铁和氢气，产生的氢气将装置内空气排 尽，气体a的主要成分为氢气，B正确；开始实验 时打开K]、K2,产生的氢气将装置内空气排尽，C 错误；盛装稀盐酸的分液漏斗使用前要检查是否 漏液，D正确。 10.B【解析】Fe与水常温下几乎不发生反应，但 在高温下铁与水蒸气反应生成FeO4和氢气， 即3Fe十4H,O(g)高温Fe,0,十4H,属于置换 反应，A正确；b为FeO,c为Fe2O3,FeO和 Fe2O?均不溶于水，均不能直接与水反应生成 Fe(OH)2和Fe(OH)3,B错误；e为Fe(OH)2, d为Fe(OH)3,Fe(OH)2在潮湿的空气中容易 转变为Fe(OH)3,即4Fe(OH)2十O2+2H2O —4Fe(OH)3,C正确；盐h中铁为十6价，具 有强氧化性，D正确。 二、非选择题 11.(1)产生水蒸气防止加热时液体暴沸 (2)3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,+4H,1.5mol (3)吸收未反应的水蒸气，干燥氢气 (4)黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成 (5)A收集氢气并检验其纯度 【解析】(1)B中发生的反应是3Fe+4H2O(g) 高温Fe,0,十4H2,故装置A为B中的反应提供 水蒸气，烧瓶底部放碎瓷片的作用是防止加热 时液体暴沸。 (2)装置B发生的反应是3Fe+4H,0(g)商温 Fe3O4十4H2,反应后得到的千燥固体质量比反 应前质量增加了32g,设参加反应的铁粉的物 质的量是x,则： 3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,十4H,◆△m(固体 质量增加) 3×56 4×16 xX56g·mol1 32g 3×56 4×16 xX56g·mol-32g ,解得：x=1.5mol。 (3)D的作用是吸收未反应的水蒸气，千燥氢气。 (4)E中的反应为H,十Cu0△Cu十H,0,故 实验现象是黑色固体变红，且玻璃管内壁上有 水珠生成。 学科素养周测评 (5)应先点燃A处的酒精灯，排出B中的氧气， 再，点燃酒精喷灯。进行氢气还原氧化铜的实验 前，应首先检验氢气的纯度。 12.(1)用平行光照射两种分散系，有光亮的通路是 胶体，没有光亮的通路是溶液 (2)2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+ (3)①Fe3+②B (4)①Fe、Cu②Fe+2H+—Fe2++H2↑ ③2FeCl2+Cl2—2FeCl3 (5)在溶液中加入铁粉和少量稀盐酸产生白 色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红 褐色 【解析】(1)胶体有丁达尔效应，溶液没有，则鉴 别Fe(OH)3胶体和FeCl?溶液的方法是用平 行光照射两种分散系，有光亮的通路是胶体，没 有光亮的通路是溶液。 (2)FeCl3与铜发生反应2 FeCl3+Cu— 2FeCL2十CuCL2,离子方程式为2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。 (3)①由于滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中 一定有Fe3+。 ②若溶液含有少量Fe2+,观察不到溶液呈浅绿 色，不能证明，A错误；向试管中加入适量待测 液，滴入少量酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明 含有Fe+,B正确；试管中加入适量待测液，滴 入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，原溶 液中可能存在F3+,无法证明原溶液中含有 Fe2+,C错误。 (4)制取的是氯化铁溶液，金属A是铁；滤液B 是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣C是铁和 铜；溶解铁，加入D应该是盐酸，E为氯化亚铁， 将其与滤液B混合，然后向该溶液中滴加氯气 生成氯化铁。 ①由分析可知，滤渣C中含有Fe、Cu。 ②向滤渣中加入过量的盐酸，发生反应：Fe十 2HC1=FeCl2+H2↑。 ③滤液E中含有FeCl2,发生反应2FeCl2+ Cl2—2FeCl3。最后得到FeCL3溶液。所以， 通入氯气的目的是将溶液中的F2+转化为 Fe3+,反应的化学方程式为2FeCl2十Cl2 2FeCl3。 (5)实验室中保存FeCl2溶液的方法是在FeCl2 溶液中加入铁粉和少量稀盐酸，防止Fe2+氧化 变质。若向敞口放置的FeCl2溶液中滴加氢氧 ·化学· 化钠溶液，发生的反应的化学方程式为FeCl2十 2NaOH-Fe(OH)2￥+2NaCl、4Fe(OH)2 十O2+2H2O一4Fe(OH)3,出现的实验现象 2024一2025学年度学科素养月 一、选择题 1.C【解析】生铁是铁和碳的合金，A错误；钢是铁 和碳的合金，B错误；镍是单质，不属于合金，C正 确；硬铝中除了铝还含有铜、镁等金属，属于合 金，D错误。 2.B【解析】铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能 力强等特点，可用于制造高铁车厢等，A正确；钛 合金是金属材料，B错误；不锈钢是铁与镍、铬等 形成的合金，C正确；后母戊鼎为商代后期的青铜 器，属于铜合金制品，D正确。 3.B【解析】合金的熔点比其组成金属的熔点要 低，故纯铁的熔，点高于铁合金，A错误；纯铁和铁 合金都能导电、传热，B正确；合金的强度和硬度 一般比组成金属的更高，故纯铁的硬度和强度都 低于铁合金，C错误；生铁是铁碳合金，还含有碳 元素，碳元素为非金属元素，D错误。 4.C【解析】钢的含碳量为0.03%~2%，A正确； 氧化铁为红棕色固体，俗称铁红，常用作油漆、涂 料等红色颜料，B正确；与水直接化合形成相应碱 或与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物， 过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，所以过氧 化钠不属于碱性氧化物，C错误；金属铝化学性质 活泼，常温下能与氧气反应生成致密氧化膜氧化 铝，防止金属铝被进一步腐蚀，D正确。 5.C【解析】常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原 因是铝的化学性质很活泼，极易被空气中的氧气氧 化生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反 应，A错误；镁铝合金的密度小、强度高，是制造飞 机和宇宙飞船的理想材料，B错误；铝原子最外层 上只有3个电子，故铝单质在化学反应中容易失去 电子，表现出还原性，C正确；由反应方程式： Al,O3+2NaOH+3H,O=2Na Al(OH)2Al +2NaOH+6H2O-2Na[A1(OH)4]+3H2个可 知，向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝 片，一段时间后可以观察到气泡，D错误。 6.B【解析】NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能和 盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，A不符合题 ·13 参考答案及解析 为先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色， 最终变成红褐色。 测评（八）化学·金属材料 意；FO属于碱性氧化物，能和酸反应，不能和碱 反应，B符合题意；A12O3属于两性氧化物，既能 和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，C不符合 题意；A]既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反 应，D不符合题意。 7.C【解析】氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧 化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸性条件 下使用。A、B、D选项均为加热盐类操作，且在操 作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成，故 选C。 8.B【解析】稀土元素被称为“冶金工业的维生 素”，在钢中加入铬、镍等元素后可制成不锈钢， 增加钢的韧性和抗氧化性，A正确；中国的航空 铝材处于世界领先的行列，该铝材是一种铝合 金，铝合金的密度小，强度高，B错误；神舟十八号 载人飞船表面覆盖某种特殊材料，这种材料是为 了防止飞船与大气摩擦时产生高温而起火燃烧， 所以飞船表面的材料应符合强度高、耐高温、密 度小、耐腐蚀等优异性能，C正确；超级钢是通过 特殊的工艺方法将普通的碳素结构钢的铁素体 晶粒细化，进而使其强度有大幅度提高的钢材， 超级钢主要是由铁、碳等元素构成的合金，合金 从组成看上是混合物，D正确。 9.B【解析】Na能与冷水发生反应：2Na十2H2O =2NaOH+H2个，Al能与NaOH溶液发生反 应：2Al+2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH)4J+ 3H2个，由于水足量，Na和Al的物质的量相等，根 据以上反应的化学计量数关系可知，Na与水反应 生成的NaOH恰好与Al完全反应，所得溶液溶质 为Na[Al(OH)4]。设Na和Al均为xmol,反应产 生的气体是H,根据题给信息可得乞m0l十 3x 26.88L mol1=2.4Lmol=1.2mol,解得：x= 0.6,可见加入的Na、Al的物质的量都是0.6mol, 故选B。 10.C【解析】根据同温同压下气体的体积之比等2024一2025学年度学科素养周测评（七） 化学·铁及其化合物 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：0一16Fe一56 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1.下列关于铁的叙述，错误的是 A.纯净的铁是光亮的银白色金属 B.铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁场 C.铁是地壳中含量最多的金属元素 D.在春秋战国时期，我国已掌握冶铁技术 2.下列物质之间的转化，不能通过化合反应一步实现的是 A.Fe2O3→Fe(OH)3 B.Fe→Fe3O4 C.Fe→FeCl2 D.Fe(OH)2→Fe(OH)3 3.下列关于氧化铁和氧化亚铁的叙述中错误的是 A.都是碱性氧化物 B.都能与酸反应生成盐和水 C.氧化亚铁不稳定，在空气中受热可被氧化为氧化铁 D.都能被一氧化碳还原为铁 4.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A.Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的黑色颜料 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为FezO3和H2 C.铁的氧化物都不溶于水，且不与水反应 D.检验含Fe2+的盐溶液，可向该溶液中加入K3[Fe(CN)。]溶液，产生红色沉淀，则说明 溶液中存在Fe2+ 高一学科素养周测评（七）化学第1页（共4页） 衡水真 5.下列各离子组能大量共存的是 班级 A.Fe3+、H+、SO、CI B.Fe3+、Br、Na+、I C.Fe2+、H+、Na、MnOa D.Fe3+、OH、SO、NO3 姓名 6.下列实验对应的离子方程式正确的是 A.把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe十3Cu2+—2Fe3++3Cu 得分 B.Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+—2Fe3++Fe2++4H2O C.FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3++Cu一Fe2++Cu+ D.Fe2(SO)3中加入Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH—Fe(OH)3V十 BaSO 7.FeCl2溶液中含有少量FeCl3杂质，除杂试剂和检验杂质是否除尽的试剂分别为() A.NaOH溶液、铁粉 B.铁粉、KSCN溶液 C.氯气、NaOH溶液 D.氯气、KMnO4溶液 8.还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示。下列有关该实验 还原铁粉 的说法正确的是 ）湿棉花爱 A.反应生成红色固体 巴皂水 B.肥皂液的主要作用是便于检验生成的H2 C.湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 D.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 9.某实验兴趣小组同学采用如图所示装置制备F(OH)2。下列说法错误的是( K 稀盐酸 气体a 铁粉 (少量) ·氢氧化钠溶液 (足量) A.实验开始前，应检查装置气密性 B.气体a的主要成分为氢气 C.为了制备较纯的F(OH)2,应打开K1,关闭K2,将装置内的气体尽可能赶出去 D.盛装稀盐酸的仪器使用前要检查是否漏液 题密卷 高一学科素养周测评（七）化学第2页（共4页） 1 10.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价一类二维图，铁元素价一类二维 图如图所示。下列说法错误的是 () +6 +3 --------e--- +2 ...b..f 0. 物质 单质氧化物碱盐类别 A.a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应 B.b和c可分别与水发生反应生成e和d C.e在潮湿的空气中容易转变为d D.盐h有较强的氧化性 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(19分)某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水反应的实验，并检验产物的性质。 还原铁粉和石棉绒 碱石灰 氧化铜 碎瓷片 回答下列问题： (1)A装置的作用是 烧瓶底部放碎瓷片的作用是 (2)装置B中发生反应的化学方程式是 ;若装置B反 应后得到的干燥固体质量比反应前质量增加了32g,则参加反应的铁粉的物质的 量是 (3)D的作用是 (4)E中的实验现象是 (5)A、B两个装置中应先点燃 (填标号)处的酒精（喷）灯，点燃E处酒精灯之前应 进行的操作是 1 高一学科素养周测评（七）化学第3页（共4页） 衡水真题密卷 12.（21分)铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。 (1)简单鉴别Fe(OH)3胶体和FeCL?溶液的方法是 (2)电子工业用FC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，写出该反应的离 子方程式： (3)某研究性学习小组为测定FCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子 是 ②验证该溶液中含有Fé2+，正确的实验方法是 (填标号)。 A.观察溶液是否呈浅绿色 B.取适量溶液，滴入少量酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有F€+ C.取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含 有Fe2+ (4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FCL3溶液，设计如下方案： →滤液（含B) 废水过量金属A 过滤 →滤渣（含C加过量D 选液)通PFeC溶液 合并 过滤 铜 ①滤渣C的主要成分的化学式为 ②加过量D发生反应的离子方程式为 ③已知F为黄绿色气体，则通入F发生反应的化学方程式为 (5)实验室中保存FeCl2溶液的方法是 ;若向敞口放置的 FeCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现的实验现象为 高一学科素养周测评（七）化学第4页（共4页）