周测评(6)物质的量-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高一化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

·化学· (1)①将气体B(Cl2)通入水中反应生成HC1和 HCIO,离子方程式为Cl2+H2O=一H++C1 +HClO。 ②将气体B(Cl2)通入到NaOH溶液中反应生 成NaCl和NaClO,离子方程式为Cl2+2OH =C1+C1O-+H2O。 ③将气体B(C2)通入适量石灰乳中，反应生成 CaCl2和Ca(ClO)2,离子方程式为Cl2+ Ca(OH)z-Ca2++CI-+CIO-+H2O, ④将气体B通入到FCl2溶液中反应生成 FeCl3,离子方程式为Cl2+2Fe2+—2Fe3++ 2C1-。 (2)HC1和CL2通入酸性硝酸银溶液中，都生成 AgCl白色沉淀。 (3)白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉， 该物质在空气中容易变质的原因为Ca(CIO)? +H20+CO2-CaCO3+2HCIO,2HC1O 光熙2HC1十0，↑。 12.(1)Mn0,+4H++2CI△Mn2++C,↑+ 2H2O2 (2)EC DA B H G F检查装置的 气密性 2024一2025学年度学科素养月 一、选择题 1.A【解析】容量瓶使用前必须检漏，细口瓶、坩 埚、酒精灯使用前均不需要检漏；故选A。 2.D【解析】在2L0.5mol·L-1H2SO4溶液中， H+的物质的量n=2L×0.5mol·L-1×2= 2mol,数目为1.204×1024，A错误；0原子的摩 尔质量为16g·mol-1,B错误；在2L 0.5mol·L1H2SO,溶液中，c(SO)= 0.5mol·L1,C错误；在2L0.5mol· L-1H2SO4溶液中，S原子的物质的量n=2LX 0.5mol·L-1=1mol,D正确。 3.B【解析】同温同体积条件下，压强之比等于物 质的量之比，则CO、CO2的物质的量相等，且每 个分子都有一个碳原子，所以两种气体所含的碳 原子物质的量相等，A正确；CO、CO2的物质的 量相等，但CO2摩尔质量大于C0的摩尔质量， 所以CO2质量大于C0的质量，B错误；CO、CO 。9 参考答案及解析 (3)试纸变蓝2KI+Cl2—2KCl+I2 (4)除去氯气中的HCI杂质 (5)吸收过量的氯气2NaOH+CL2一NaCI +NaC1O+H,O 【解析】(1)二氧化锰跟浓盐酸反应的离子方程 式为Mn0,+4H++2C1△Mn2++Cl,+ 2H2O,反应中氯元素由一1价升高到0价，每生 成1个C2分子，转移2个电子。 (2)按照制备气体的“反应装置→净化装置→收 集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连 接的正确顺序为EC→D→A→B→H→G→F; 实验前必须先检查装置的气密性。 (3)湿润的淀粉-KI试纸遇C2时发生反应：C2 +2KI—2KC+I2,I2遇淀粉变蓝。 (4)上述装置中饱和食盐水的作用是除去C2中的 HCl杂质；浓H2SO,的作用是除去C2中的水分； NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2,防止污染 空气。 (5)NaOH的作用是吸收氯气，NaOH溶液中发 生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2一NaCl +NaClO+H2O。 周测评（六）化学·物质的量 的物质的量相等，则CO、CO2的分子数相等，但 是每个分子含有的原子数不相等，所以原子数不 相等，C、D正确。 4.D【解析】1L指溶液的体积为1L,不是溶剂水 的体积为1L,应该是定容为1L,A错误；需要 CuSO4·5H2O的质量m=nM=cVM= 0.1mol·L1×1L×250g·mol1=25g,B 错误；需无水CuSO4的质量m=nM=cVM= 0.1mol·L-1×1L×160g·mol-1=16g,但 不能取用1L水，应在容量瓶中定容为1L,C错 误；取25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶 25g 液，配制溶液的物质的量浓度c一250g·m0l可 ÷1L=0.1mol·L1,D正确。 5.B【解析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不 变得到0.05L×0.3mol·L1=c×0.5L,c= 0.03mol·L1,B符合题意。 入y 衡水真题密卷 6.C【解析】溶液呈电中性，因此溶液中存在电荷 守恒2c(Zn+)+c(K+)=c(NO)+2c(SO), 因此c(Zn2+)=0.1+0.4×2-0.3 2mol·L-1 2 =0.3mol·L1;故选C。 7.B【解析】根据N=n·NA可知：若O原子数目 相同，则两种气体中含有的O原子的物质的量也 相同。假设含有的O原子的物质的量都是2mol, 则CO2的物质的量是1mol,H2O的物质的量是 2mol,故CO2与H2O的物质的量之比n(CO2): n(H2O)=1mol:2mol=1:2,故选B。 8.A【解析】氦是单原子分子，含有NA个氦原子 的氦气为1mol,标准状况下的体积约为22.4L, A正确；56g铁的物质的量为1mol,71g氯气的 物质的量也为1mol,若铁与足量氯气充分反应 转移电子数为3NA,但由于氯气的量不足，则转 移电子数为2NA,B错误；NazO2电离出2个 Na和1个O?,7.8gNa2O2的物质的量为 0.1mol,含离子数为0.3NA,C错误；2.4g镁的 物质的量为0.1mol,而镁反应后变为十2价，故 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.2NA,D错误。 9.D【解析】根据反应前后质量守恒可知：X的化 学式为C0,A错误；Cu20的摩尔质量为144g· mol1,B错误；标准状况下，每消耗2 mol CuO 生成X的体积为22.4L,C错误；消耗12gC时， 转移电子数为2NA,D正确。 10.C【解析】图示可知先生成C1O,随反应放 热，反应温度升高才有CIO?,说明C12和苛性 钾溶液在不同温度下可能发生不同的反应，A 正确；由图示数据生成0.03 mol ClO、 0.06molC10,转移电子数为(0.03×5十 0.06)NA=0.21NA,利用电子守恒知，反应一 定生成0.21molC厂，利用原子守恒可知参加 反应的KOH物质的量为0.21mol十0.03mol +0.06mol=0.30mol,B正确；由图示数据生 成0.03 mol Cl103、0.06 mol Cl0,转移电子 数为(0.03×5+0.06)NA=0.21NA,C错误；由 B项分析可知，生成物中C1厂的物质的量为 0.21mol,D正确。 二、非选择题 11.(1)4.480.4 (2)8.96 (3)5：44:5 ·1 1 学科素养周测评 (4)24 (5)1:3 【解析】(1)8.8gCO2的物质的量：n(C02)= 44g·m0T=0.2mol,在标准状况下的体积为 8.8g V(C02)=n(C02)·Vm=0.2mol×22.4L·mol-1 =4.48L,其中含氧原子的物质的量为2n(C02)= 2×0.2mol=0.4mol。 (2)含有相同数目的氢原子，则氢原子的物质的 量相同，4.8g甲烷(CH4)的物质的量：n(CH4) 4.8g 16g·m0l7=0.3mol,其中含氢原子的物 质的量为4n(CH4)=4×0.3mol=1.2mol,则 氯气的物质的量：n(NH,)=n(HD)_1.2mol 3 3 0.4mol,标准状况下氨气(NH)的体积： V(NH3)=n(NH3)·Vm=0.4mol×22.4L· mol-1=8.96L。 (3)等质量的SO2和SO3所含的硫原子个数之 比64gmol·V5 一二 m 4，同温同压下的密度 80g·mol·Va 之比为摩尔质量之比，故比值为4：5。 (4)19g某二价金属的氯化物AC12中含有 0.4molC1,则ACl2的物质的量为0.2mol, M (ACl,)=m(ACL)19 g (ACl )-0.2 mol =95g· mol1,则ACl2的相对分子质量为95，A元素的 相对原子质量为24。 (5)用10mL0.1mol·L1BaCl2溶液恰好可 使相同体积的A12(SO4)3和K2SO4两种溶液 中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则两 种硫酸盐溶液所含的硫酸根离子物质的量、物 质的量浓度相同，c[Al,(S0,)]=3c(S0), 1 c(K2SO4)=c(SO),故Al2(SO4)3和K2SO4 物质的量浓度之比是1：3。 12.(1)BD (2)11.9 (3)0.216.8 (4)500mL容量瓶胶头滴管 (5)BD 【解析】(1)n=c·V,所以n与溶液体积有关， A错误；溶液的浓度是均一的，与所取溶液的体 ·化学· 积无关，B正确；N=n·Na=c·V·NA,所以 N与溶液体积有关，C错误；溶液的密度是均一 的，所以与所取溶液的体积无关，D正确。 (2)溶质的物质的量浓度c=1000w M 1000×1.19×36.5% mol.L1=11.9mol·L-1。 36.5 (3)500mL0.4mol·L1HC1溶液中所含HCl 的物质的量为n=c·V=0.5L×0.4mol· L-1=0.2mol;根据溶液稀释前后溶质的物质 的量不变可知，V(浓盐酸)×11.9mol·L1= 0.4mol·L-1×0.5L,V(浓盐酸)≈0.0168L 2024一2025学年度学科素养周测 一、选择题 1.C【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al,C 错误。 2.A【解析】FezO3与水不能发生反应，则不能通 过一步反应实现Fe2O3→Fe(OH)3,A符合题 意；Fe与O2在，点燃条件下反应，可直接生成 FeO4,B不符合题意；Fe与FeCl反应，可一步 生成FeCl2,C不符合题意；在空气中，Fe(OH)2 可被O2氧化，发生反应4Fe(OH)2十O2+2H2O =4Fe(OH)3,D不符合题意。 3.C【解析】氧化铁和氧化亚铁都是不溶于水的碱 性氧化物；都能与酸反应生成相应的盐和水；氧 化亚铁不稳定，在空气中受热可被氧化为四氧化 三铁，都具有氧化性，能被氢气、一氧化碳、金属 铝等还原剂还原为铁单质。故选C。 4.C【解析】FeO3俗称铁红，红棕色固体，常用作 油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，A错误；铁 与高温水蒸气反应产物为四氧化三铁，B错误；铁 有三种氧化物：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁， 均不溶于水，且不能与水反应，C正确；Fe2+与 K[Fe(CN)g]反应生成蓝色沉淀，可用来检验 Fe2+,D错误。 5.A【解析】Fe3+有较强的氧化性，与I易发生氧 化还原反应，不能大量共存，B错误；F2+有较强 的还原性，与MnO4发生氧化还原反应，不能大 量共存，C错误；Fe3+与OH反应不能大量共 存，D错误。 6.B【解析】铁片插入CuSO4溶液中正确的离子 ·11 参考答案及解析 =16.8mL。 (4)用浓溶液配制稀溶液所需玻璃仪器为量筒、 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。 (5)容量瓶洗净后未干燥，对溶质和液体体积均 无影响，对溶液浓度无影响，A不符合题意；定 容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，配制的 溶液浓度偏高，B符合题意；定容时，加水超过刻 度线后又用胶头滴管吸出，相当于减少溶质，使 溶液浓度降低，C不符合题意；量取浓盐酸时仰 视读数，浓盐酸偏多，使所配溶液浓度偏高，D 符合题意。 评（七）化学·铁及其化合物 方程式为Fe十Cu+—Fe2++Cu,A错误； FeO4溶于稀盐酸的离子方程式为Fe,O,十8H+ —2Fe3++Fe+十4H2O,B正确；FeCl3溶液中 加入铜粉对应的离子方程式为2Fe3+十Cu 2Fe2++Cu+,C错误；离子方程式中离子不符合 化学式的配比，正确的离子方程式为2Fe3+十 3S0?+3Ba2++60H—3BaS04↓+ 2Fe(OH)3Y,D错误。 7.B【解析】NaOH溶液与氯化亚铁、氯化铁都反 应，无法除杂，A不符合题意；铁粉与氯化铁反应 生成氯化亚铁，可以除杂，KSCN溶液遇铁离子 显红色，可检验铁离子是否除尽，B符合题意；氯 气与氯化亚铁反应生成氯化铁，不能除去FCl3 杂质，C不符合题意；氯气与氯化亚铁反应生成氯 化铁，不能除去FeCl3杂质，KMnO,溶液不与铁 离子反应，无法检验铁离子是否除尽，D不符合 题意。 8.B【解析】Fe在高温下可与水蒸气反应，方程式 为3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,十4H2,Fe,0,为黑 色，A错误；肥皂液便于检验生成的氢气，其防止 H2逸散，便于检验H2时观察现象，B正确；湿棉 花的作用主要是提供水蒸气，C错误；产物FeO 具有磁性，也可以被磁铁吸引，因此不能用磁铁 分离，D错误。 9.C【解析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢 气，开始实验时打开K1、K2,产生的氢气将装置 内空气排尽，再关闭K2,利用压强差将氯化亚铁 溶液压至氢氧化钠溶液中生成Fe(OH)?沉淀；密真 2024一2025学年度学科素养周测评（六） 化学·物质的量 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C一12O一16Na一23Mg一24S-32C一35.5 Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1.下列仪器使用前除检查其是否破损外，还需要检验其是否漏液的是 100m 20℃ A B C D 2.在2L0.5mol·L1H2SO4溶液中，下列说法正确的是 A.H+的数目为6.02×1023 B.0原子的摩尔质量为16g C.c(S0)=1mol·L-1 D.S原子的物质的量为1mol 3.向同温、同容积的两密闭容器中分别充入CO、CO2,使两容器的压强相等。下列说法错 误的是 () A.两种气体所含的碳原子物质的量相等 B.两种气体的质量相等 C.两种气体所含的原子数目不相等 D.两种气体的分子数目相等 高一学科素养周测评（六）化学第1页（共4页） 衡水真题密卷 4.实验室需配制1L0.1mol·L1的CuSO4溶液，正确的操作是 班级 A.取25 g CuSO4·5H2O溶于1L水中 姓名 B.取16 g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再稀释至1L C.取16g无水CuSO4溶于1L水中 得分 D.取25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液 5.将50mL0.3mol·L1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质 的量浓度为 () A.0.3mol·L-1 B.0.03mol·L1 C.0.05mol·L-1 D.0.04mol·L-1 6.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO3、K+、SO的物质的量浓度 分别为0.1mol·L1、0.3mol·L1、0.4mol·L1,则Zn2+的物质的量浓度是() A.0.1mol·L-1 B.0.2mol·L1 C.0.3 mol.L-1 D.0.9mol·L-1 7.若CO2与H2O所含的O原子数相等，则CO2与H2O的物质的量之比为 () A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:1 8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L B.56g铁和71g氯气完全反应，转移的电子数为3NA C.7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4Na D.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA 高一学科素养周测评（六）化学第2页（共4页） 1 9.已知反应：C+2Cu0商温Cu,0十X。下列说法正确的是 () A.X的化学式为CO2 B.Cu20的摩尔质量为144g C.每消耗2 mol CuO生成X的体积为22.4L D.消耗12gC时，转移电子数为2NA 10.将C12通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应放热），生成物中有 三种含氯元素的离子，其中CIOˉ和CIO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的 变化示意图如图所示。下列说法错误的是 () n/mol 0.06 CIO 0.03 CIO3 s A.C12和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应 B.原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.30mol C.反应中转移电子数为0.30NA D.生成物中C1的物质的量为0.21mol 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)回答下列问题： (1)8.8gCO2在标准状况下的体积为 L,其中含氧原子的物质的量为 mol。 (2)4.8g甲烷(CH4)与标准状况下 L氨气(NH3)含有相同数目的氢原子。 (3)等质量的SO2和SO3所含的硫原子个数之比为 ,同温同压下的密度之比 为 (4)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molC1,A的相对原子质量是 1 高一学科素养周测评（六）化学第3页（共4页）】 衡水真题密卷 (5)用10mL0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可分别使相同体积的Al2(SO4)3和K2SO4 两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则两种硫酸盐溶液的物质的量 浓度之比是 2.(20分)实验室用如图所示浓盐酸配制500mL0.4mol·L1HC1溶液。回答下列 问题： 盐酸 分子式：HC 相对分子质量：36.5 密度：1.19g·cm3 HCI的质量分数： 36.5% (1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填 标号)。 A.溶液中HCI的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中C1-的数目 D.溶液的密度 (2)该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为 mol·L1。 (3)500mL0.4mol·L1HCl溶液中所含HCl的物质的量为 mol,需要浓盐 酸的体积约为 mL(计算结果保留3位有效数字)。 (4)配制溶液时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 (5)若所配溶液浓度偏高，原因可能是 (填标号)。 A.容量瓶洗净后未干燥 B.定容时，俯视刻度线 C.定容时，加水超过刻度线后又用胶头滴管吸出 D.量取浓盐酸时仰视读数 高一学科素养周测评（六）化学第4页（共4页）