周测评(2)离子反应-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高一化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

2024一2025学年度学科素养周测评（二） 卷题 化学·离子反应 (考试时间40分钟，总分100分) 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 4 5 6 7 8 9 10 答案 1.下列物质的水溶液可以导电，本身是电解质的是 A.O2 B.COz C.Na2O D.乙醇 2.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B.淀粉胶体、加碘食盐、烧碱、氯化钙 C.胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖 D.胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡 3.下列电离方程式书写正确的是 A.Ba(OH)2 -Ba2+(OH)2 B.HNO3-H++N5++302- C.NaHCO-Na++H++CO D.KMnO-K+MnO 4.下列各组离子反应可用H++OH一H2O表示的是 A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸 C.盐酸和石灰乳 D.硫酸氢钠和氢氧化钠 高一学科素养周测评（二）化学第1页（共4页）】 衡水 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 班级 A.稀硫酸滴在铜片上：Cu十2H+一Cu2+十H2↑ 姓名 B.将铁片插入硝酸银溶液中：Fe十Ag+一Fe2+十Ag C.稀盐酸滴在大理石上：CaCO3+2H+Ca2++H2CO3 得分 D.氧化铜与稀盐酸混合：CuO+2H+Cu2++H2O 6.在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.MnO4、Na、A13+、SO B.H+、K+、OH、NO3 C.Ba2+、Mg2+、CI-、SO D.Na+、COg、OH、SO 7.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是 复分解反应 复分解反应 离子反应 置换反应 ao 置换反应 离子反应 置换反应 离子反应 复分解反应 复分解反应置换反应 0 8.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是 ( A.H+和CO? B.HCO3和HSO4 C.HCO3和H+ D.Na+、HCOg和H+ 9.推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 A.酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B.含氢元素的物质在氧气中燃烧会生成H2O,在氧气中燃烧能生成H2O的物质一定含 氢元素 C.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通人紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D.碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 真题密卷 高一学科素养周测评（二）化学第2页（共4页） 10.向等体积、等浓度的稀硫酸a、b、c中分别加入（或通人）HCI气体、Ba(OH)2固体、H2O 三种物质，加人物质(X)的质量与溶液导电能力（用电流强度I表示）的关系如图。下 列说法正确的是 ↑I/mA m(X)/g A.a中加入的物质是H2O B.b中加入的物质是HCI气体 C.c中加入的物质是Ba(OH)2 D.c中硫酸与加人物质反应的产物均不是电解质 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钙固体、②铁丝、③氯化氢气体、④二氧 化碳、⑤碳酸钠固体、⑥熔融氯化钠，用上述序号填空： (1)可导电的 ,不属于电解质的是 (2)属于碱的是 ,属于盐的是 (3)写出①在水溶液中的电离方程式： (4)按要求书写下列反应的离子方程式： ②加入③的水溶液中： ③的水溶液与⑤的水溶液混合： ①的澄清溶液中通入少量④： 1 高一学科素养周测评（二）化学第3页（共4页） 衡水真题密卷 2.(20分)实验室有五瓶失去标签的未知溶液，只知道它们由Na2CO3、Ba(OH)2、CuCl2、 K2SO4、盐酸五种溶液组成，为了将它们一一鉴别出来，某兴趣小组在不用其他试剂的 条件下，做了以下实验。 ①将五瓶溶液随机标记为A、B、C、D、E; ②经观察，发现只有D溶液呈蓝色，另外四瓶溶液无色； ③将A、B、C、E四种溶液分别彼此相互滴加，发现B可与E产生沉淀，与C产生气体。 根据实验现象回答下列问题。 (1)由此可推断A、B、C、D、E的化学式分别为： A B、C 、D 、E (2)向B中滴加少量C溶液的离子方程式为 (3)将D、E的溶液混合恰好完全反应，反应的离子方程式为 反应后溶液中存在的主要离子有 ,主要离子中阴、阳离子个数比 为 高一学科素养周测评（二）化学第4页（共4页）衡水真题密卷 酸，溶液显酸性。 (2)烧碱与盐酸反应的化学方程式为NaOH十 HCI-NaCl+H2O。 Ⅱ.(3)同种元素组成的不同单质为同素异形 体，①组中金刚石的同素异形体为a石墨；由两 种或两种以上物质组成的是混合物，碱石灰是 由氧化钙、水、氢氧化钠和氢氧化钾组成的混合 物，属于混合物的为d;Na2CO3与澄清石灰水 反应的化学方程式为Na2CO3十Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3￥。 (4)氢气的密度小于空气，故盛放H2的集气瓶 口向下，为e瓶；H2中混有CO2,二氧化碳和氢 氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，得到的氢气 中混有水蒸气；氧化钙吸收水，选用碱石灰除杂 最好，故选d。 12.(1)丁达尔效应 (2)①红褐色液体FCl?溶液浓度过低，生成的 Fe(OH),太少②生成红褐色沉淀③生成红 褐色沉淀 长时间加热胶体发生聚沉 (3)电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产 生沉淀2Fe(OH)3+3H2SO4—Fe2(SO4)3 +6H2O (4)正电 (5)过滤渗析 2024一2025学年度学科素养周 一、选择题 1.C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下可以 导电的化合物，酸、碱、大部分盐、金属氧化物和 水是电解质，由此分析。O2既不是电解质也不 是非电解质，A错误；CO2溶于水生成H2CO3, H2CO3电离产生自由移动的离子，导致溶液导 电，但CO2是非电解质，B错误；Na2O是电解质， C正确；乙醇的水溶液不导电，乙醇为非电解质， D错误。 2.C【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，A 错误；胶体是混合物、氯化钙是电解质，B错误；胆 矾具有固定组成，胆矾是纯净物，海水是混合物， 硫酸钠属于电解质，蔗糖自身不能电离，蔗糖属 于非电解质，C正确；熔融状态的硫酸钡能导电， 硫酸钡属于电解质，D错误。 3.D【解析】Ba(OH)2是二元强碱，水溶液中完全 ·2 学科素养周测评 【解析】(1)判断胶体的制备是否成功可利用胶 体的丁达尔效应，即当一束光线透过胶体时，从 入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现一条 光亮“通路”的现象。 (2)①制备氢氧化铁胶体时用稀氯化铁溶液会 导致生成的氢氧化铁太少导致实验失败，因此 不会观察到红褐色液体，原因是FC13溶液太 稀，生成的Fe(OH)3太少。 ②自来水中含有电解质，会使氢氧化铁胶体发 生聚沉，生成红褐色沉淀。 ③氢氧化铁胶体长时间煮沸会发生聚沉，生成 红褐色沉淀。 (3)稀H,SO,是电解质溶液，会使氢氧化铁胶 体聚沉，生成红褐色沉淀。随后沉淀溶解是发 生酸碱中和反应，2Fe(OH)3+3H2SO4一 Fe2(SO4)3+6H2O。 (4)氢氧化铁胶体的胶粒带正电，因此进行电泳 实验时氢氧化铁胶粒会向带负电的阴极移动， 所以阴极颜色加深。 (5)胶粒能透过滤纸，浊液不能，用过滤方法除 去胶体中的浑浊物；胶粒不能透过半透膜，而小 分子和离子可以透过半透膜，用渗析方法除去 胶体中混有的FeCl3和HCl。 测评（二）化学·离子反应 电离产生Ba2+和OH,电离方程式为Ba(OH)2 —Ba2+十2OH,A错误；HNO3是一元强酸， 水溶液中完全电离生成H+和NO,电离方程式 为HNO3一H++NO3,B错误；NaHCO3为 弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离产生Na+、 HCO3,电离方程式为NaHCO,-Na+ +HCO?,C错误；KMnO,在水溶液中完全电离 产生K和MnO,电离方程式为KMnO4 K+十MnO4,D正确。 4.D【解析】氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式为 Ba2++2OH+2H++SO—BaSO4￥+ 2H2O,A不符合题意；氢氧化铁和盐酸反应的离 子方程式为Fe(OH)3+3H+一Fe3++3H2O, B不符合题意；盐酸和石灰乳反应的离子方程式 为Ca(OH)2+2H+—Ca2++2H20,C不符合 题意；硫酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式为 ·化学· H++OH一H2O,D符合题意。 5.D【解析】铜在金属活动顺序表中排在氢的后 面，铜与稀硫酸不发生反应，A错误；铁片插入硝 酸银溶液中，离子反应为Fe十2Ag—Fe2+十 2Ag,B错误；稀盐酸滴在大理石上，反应生成氯 化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为 CaCO,+2H+Ca++H2O+C02个，C错误； 氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为CuO十 2H+—Cu2++H2O,D正确。 6.D【解析】MnO溶液呈紫色，不符合题意，A错 误；H+与OH反应生成水而不共存，B错误； Ba+与SO?反应生成硫酸钡沉淀而不共存，C 错误；Na+、CO、OH、SO在溶液中均是无 色的，它们之间不反应，可以大量共存，D正确。 7.C【解析】置换反应与复分解反应没有相交的关 系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相 交的关系，C正确。 8.C【解析】NaHCO3和NaHSO,的溶液混合反应 生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO 十H中一CO2个十H2O,则实际参加反应的离子 是HCO3和H+,C正确。 9.B【解析】CuO与HC1反应，生成CuCl2和 H2O,虽然产物为盐和水，但反应不属于中和反 应，A错误；根据质量守恒定律，在氧气中燃烧能 生成H2O的物质一定含氢元素，B正确；CO,通 入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由CO,与水反 应生成的碳酸引起的，C○2不是酸，C错误；能使 无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，可能是碱，也 可能是强碱弱酸盐（如碳酸钠），D错误。 10.C【解析】若a中加入的物质是H2O,则稀硫酸 的浓度降低，离子浓度减小，导电能力减弱，与 曲线不相符，a加入的物质应为HCl气体，A错 误；若b中加入的物质是HC1气体，溶于水电离 出氢离子和氯离子，溶液中离子浓度增大，导电 能力增强，与曲线不相符，b加入的物质应为 H2O,B错误；若c中加入的物质是Ba(OH)2, 反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，当 Ba(OH)2过量时离子浓度又增大，导电能力先 减弱后增强，与曲线相符，C正确；℃中硫酸与加 入物质Ba(OH)2反应的产物为硫酸钡和水，均 是电解质，D错误。 二、非选择题 11.(1)②⑥②④ (2)①⑤⑥ 参考答案及解析 (3)Ca(OH)2-Ca2++20H (4)Fe+2H+—Fe2++H2个C0g+2H+ —H20+C02个Ca2++20H+C02 CaCO3￥+H2O 【解析】(1)①氢氧化钙固体是在水溶液中或熔 融状态下能导电的化合物，属于电解质；固体时 不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；② 铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，含 有自由移动的电子，能导电；③氯化氢气体在水 溶液中能导电，是化合物，属于电解质；气体时 不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；④ 二氧化碳本身不能电离出自由移动离子而导 电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动 的离子，不导电；⑤碳酸钠固体是在水溶液中或 熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质；固 体时不含自由电子或者自由移动的离子，不导 电：⑥熔融氯化钠在水溶液中或熔融状态下能 导电的化合物，属于电解质；含自由移动的离 子，能导电；故可导电的是②⑥；不属于电解质 的是②④。 (2)碱是电解质在电离时所生成的阴离子全部 是氢氧根离子的化合物，①氢氧化钙固体属于 碱；盐是指一类金属离子或铵根离子(NH)与 酸根离子结合的化合物，⑤碳酸钠固体和⑥熔 融氯化钠属于盐。 (3)①氢氧化钙属于强碱，在水溶液中全部电 离，其在水溶液中电离方程式为Ca(OH)2一 Ca2++20H。 (4)②是铁丝，③的水溶液是稀盐酸，两者反应 的离子方程式为Fe+2H+一Fe2+十H2个； ③的溶液是稀盐酸，⑤的溶液是碳酸钠溶液，两 者反应的离子方程式为C0?十2H+—H2O 十CO2个；①的稀溶液为澄清石灰水，澄清石灰 水中通入少量二氧化碳气体的的离子方程式为 Ca2++20H-+CO2-CaCO3+H2O. 12.(1)K2SO Naz CO3 HCI CuCl2 Ba(OH)2 (2)H++CO号=HCO3 (3)Cu2++2OH-Cu(OH)2￥C1、Ba2+ 2:1 【解析】经观察，发现只有D溶液呈蓝色，另外四 瓶溶液无色，则D为CuCl2溶液；B与C产生气 体，B与E产生沉淀，则C为HCl溶液，B为 Na2CO3溶液，E为Ba(OH)2溶液；A为K2SO, 溶液，据此解答。 衡水真题密卷 (1)由分析可知A为K2SOa溶液，B为Na2CO 溶液，C为HCI溶液，D为CuCl2溶液，E为 Ba(OH)2溶液。 (2)C为HCl溶液，B为Na2CO3溶液，Na2CO 与少量HCl反应生成NaHCO3和NaCl,反应 的离子方程式为H++CO?一HCO?。 2024一2025学年度学科素养周 一、选择题 1.D【解析】铜丝在空气中加热反应生成氧化铜，反 应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应， A不符合题意；用氢气还原氧化铜发生的反应为加 热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，反应前后 元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符 合题意；将铁丝插入硫酸铜溶液中发生的反应为铁 与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后元 素有化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合 题意；向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液发生的反 应为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和 硫酸钠，反应前后元素没有化合价的变化，不属于 氧化还原反应，D符合题意。 2.D【解析】H2SO4→BaSO4中元素的化合价没 有发生变化，不是氧化还原反应；CO2→CO中碳 元素的化合价降低，需加入还原剂；CuO→Cu中 铜元素化合价降低，需加入还原剂；C→CO,中 碳元素的化合价升高，需加入氧化剂。故选D。 3.A【解析】部分分解反应为氧化还原反应，如水 分解生成氢气和氧气，部分分解反应不是氧化还 原反应，如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，A 正确；复分解反应都不是氧化还原反应，B与小熊 头应该没有重合的部分，B错误；化合反应不一定 都是氧化还原反应，如Na2O与水反应生成氢氧 化钠，C不应该在小熊头内部，C错误；置换反应 都是氧化还原反应，D应该在熊头内部，D错误。 4.D【解析】SO3与H2O反应生成H2SO4,H2O 中的H、O元素化合价没有变化，A错误；Fe与 H2O在高温条件下生成Fe3O4和H2,H元素化 合价降低，只作氧化剂，B错误；C与H2O在高温 条件下生成CO和H2,H元素化合价降低，只作 氧化剂，C错误；H2O电解生成H2和O2,H元 素化合价降低，O元素化合价升高，H,O既作氧 化剂又作还原剂，D正确。 学科素养周测评 (3)D、E分别为CuCl2、Ba(OH)2,二者恰好完 全反应的化学方程式为CuCl2十Ba(OH)2 Cu(OH)2Y+BaCl2,离子方程式为Cu2++ 2OH—Cu(OH)21,反应后溶液中存在的离 子有C1、Ba2+,阴、阳离子个数比为2：1。 则评（三）化学·氧化还原反应 5.B【解析】据电荷守恒可知，n十2=3→n=1,所 以RO中R的化合价为十5价。也可利用化合 价升降相等求出RO?中R的化合价为十5价， 故选B。 6.D【解析】从反应的示意图可知，每个Z分子由 两个A原子组成，A正确；反应前为一种化合物， 反应后为两种单质，该反应为分解反应，B正确； 反应由化合物转化成单质，化合价发生变化，则 该反应为氧化还原反应，C正确；Y、Z是单质，既 不是电解质，也不是非电解质，D错误。 7.C【解析】在该反应中Si元素化合价降低4价， 得到4个e;C元素化合价升高2X2价，失去2 X2个e,得失电子标反了，应该为 失去2×2e S10+2C兰S+2心0，A错误；在该反应中参加反应 得到1×4e- 的Na有2个，电子转移数目是2e,应该为 2e- 2Na+2H,0一2NaOH+H↑，B错误；反应中电子转移 数目和方向与反应事实吻合，C正确；在该反应中Cu 失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标 2e- 反了，应该为Cu+2H,S0(浓)ACuS0+S0f+2H,0, D错误。 8.C【解析】反应前后Al2O3中的氧元素和铝元素 化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原 剂，A错误；反应中碳元素由0价变为十2价，失电 子被氧化，所以CO是氧化产物，B错误；根据方程 式可知生成2分子A1CL3,有3个碳原子由0价变 为十2价，转移6个电子，所以每生成1分子 AlCl3,转移3个电子，C正确；Cl2中氯元素由0价 变为一1价，得电子，发生还原反应，D错误。 9.D【解析】H2Te被O2氧化生成Te,体现H2Te 。