湖北省孝感市2025-2026学年高二上学期9月起点考试化学试题

2025-2026学年度上学期高二9月起点考试 高二化学答案 1.D A必二P6,错误 B必二P2硫磺微溶于酒精易溶于二硫化碳，错误 C必二P4二氧化硫有毒，不能任意使用，错误 D必二P7正确 2.A B不能直接加热氯化铵制取氨气 C铜常温下与浓硝酸会反应，不是钝化反应 D氮气与金属镁点燃会反应 3.B A正确 B一氧化氮有毒，错误 C正确 D正确 4.D A必二P19,在硅酸盐中是硅氧四面体，错误 B必二P20陶瓷是以黏土为原料，错误 C必二P21光导纤维是二氧化硅用途，错误 D必二P23,正确 5.A A必二P33,正确 B必二P33,化学反应伴随能量的变化，错误 C强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成一摩尔液态水中和热为57.3kJ,但硫酸与氢氧化钡 反应除了生成水以外，还生成硫酸钡沉淀，此过程会释放产生沉淀的热量，所以放热大于 57.3kJ,错误 D选必1P10,指每摩尔反应，错误 化学答案第1页共4页 6.D 必二P63 C同分异构体物理性质因结构差异而不同，D正确 7.c A压缩容器，平衡不移动，错误 B阴离子不同，无法排除阴离子干扰，错误 C正确 D高锰酸钾浓度不同，现象不同，错误 8.D 必二P76课后习题改编 A不能直接以石油和煤为原料制备高分子材料，错误 B高分子材料有的呈链状有的不是，错误 C必二P74一75粘胶纤维和大豆蛋白纤维是再生纤维，锦纶是合成纤维，错误 D正确 9.D A.速率为0.05mol/Lmin),错误 B.改变条件瞬间X的浓度不变，不可能为改变压强和X的浓度，可能为升温或者增大生成 物浓度，错误 C.K=6.4,错误 D.正确 10.A A反应物和生成物都是气体，且反应物和生成物的计量系数和不相等，平均摩尔质量是变量， 正确 B密度是恒量 C方向相同，无法判断 D方向不知，无法判断 11.A 统一单位，计算判断，选A 化学答案第2页共4页 12.D A恒容充入稀有气体，参加反应气体浓度不变，反应速率不变，错误 B决速步是活化能最大步，为中间体2到中间体3，错误 CNi是反应物不是催化剂，错误 D正确 13.D 反应过程中浓度相等，速率不一定相等 14.D A列三段式计算，错误 B反应放热，错误 C升高温度，正逆反应速率都增大，错误 D正确 15.D A.若ka(I)=a(Ⅱ)且（I)=(Ⅱ)，平衡状态一样，转化率一样，x1,错 误 B.列三段式，转化率为80%，错误 C.容器I中在前40s的平均速率v(H2)=0.003125mol·L1·S-1,错误 D.平衡时，正逆反应速率相等，正确 16.(12分，除标注外，每空2分) (1)增大接触面积，加快灼烧的速率(1分) (2)Si02(1分)正盐(1分) (3)Fe3+(1分) 取少量溶浸后的溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若 溶液出现红色，则有F+,反之则无（其它合理答案也可，必须取样，无取样0分） (4)2Fe3+FeS2=3Fe2+2S (5)FeSO4+H3PO:+2NaOH-FeHPO3+Na2SO4+2H2O (6)3.4×10 化学答案第3页共4页 17.(14分，除标注外，每空2分) I (1)2a+2b (2)小于(1分)该反应为可逆反应，反应物不能完全反应 (3)①1/12mo/Lmin)50% ②4 II (1)2NO3+10e+12HN2↑+6H20 (2)升高(1分) 18.(14分，除标注外，每空2分) I(1)溶液红色逐渐变浅 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2)正极（1分)溶液蓝色逐渐变浅，产生白色沉淀Fe2+.e=Fe3+或者Fe2+. e +3SCN=Fe(SCN)3 Ⅱ(1)温度计(1分) (2)隔热，防止热量散失 (3)bc 19.(15分，除标注外，每空2分) I:(1)乙烯(1分)醛基、羧基 (2)2CH,CH,0H+02 Cu或Ag→2CH,CH0+2H,0 (3)①③ (4) CH,OH 浓HS04 CH,OOCCH=CH, 3 H2C=CHCOOH CHOH △ CHOOCCH-CH2 +3H0 CH2OH CH.OOCCH二CH IⅡ(1)C6H1206 酒化酶→2C压0H2C0:1 (2)①防倒吸和导气 ②分液漏斗 化学答案第4页共4页2025-2026学年度上学期高二9月起点考试 高二化学试卷 命题学校：孝昌一中 命题教师：张翠萍 审题学校：汉川一中 审题教师：吴超 考试时间：2025年9月9日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3,非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32P31Fe56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。) 1.2024年2月至9月期间，硫元素引起的环境问题及产业应用引发多领域关注，下列关于硫元 素及其化合物的说法正确的是() A.自然界中的硫酸钙常以石膏2CS04H20的形式存在 B.硫黄是一种黄色晶体、质脆、易研成粉末，难溶于酒精，微溶于二硫化碳 C.SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，SO2可以任意使用于葡萄酒中 D.硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，游离态的硫存在于火山口附 近或地壳的岩层中 2.2024年10月，中国科学家在常压下合成了立方氮，该成果发表于《科学进展》，为高能密 度材料和环保火箭燃料开发提供新方向，下列关于氮及其化合物的说法正确的是() A.目前最重要的人工固氮途径就是工业合成氨 B.实验室制氨气可利用NH4CI加热分解获得 C.常温下，铁、铝、铜都会与浓硝酸发生钝化反应 D.氨气的化学性质很稳定，在任何情况下都不会与金属镁和铁发生反应 楚天教科研协作体*化学试卷（共8页)第1页 3.空气中的二氧化硫和氨氧化物有毒，它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，下列有关说法 不正确的是() A.NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水时生成硝酸和一氧化氮 B.一氧化氮是无色无毒气体，不溶于水。在常温下很容易与氧气发生反应，生成二氧化氮 C.氨是无色，有刺激性气味的气体，很容易液化。液氨汽化会吸收大量的热，液氨可用作 制冷剂 D.浓硫酸将蔗糖、纸张、棉布、木材等有机物中的氢和氧，按水的组成比脱去，称为脱水性 4.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，人类使用的材料除了金属材料，还有无机非金属材 料等，下列有关说法正确的是() A.传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，在硅酸盐中，S和O构成了平面四边形 B.陶瓷是以纯碱、石灰石为原料、经高温烧结而成 C.单晶硅具有特殊的光学和电学性能，可用于制作半导体材料和光导纤维 D.富勒烯、碳纳米管、石墨烯等是一类新型无机非金属材料 5.现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密 切相关，下面有关能量变化的说法正确的是() A.Ba(OH28HO与NH4CI的反应，HCI与NaHCO3,灼热的炭与CO2的反应都是吸热反应 B.化学反应往往不需要伴随能量的变化 C.在25℃和101kPa下，Ba(OHD2溶液和稀H2S04反应生成1molH20时，会放出57.3kJ的 热量 D.热化学反应方程式中的“ol1”是指每摩尔反应物 6.下列有关同分异构体和同系物的说法正确的是() A.相对分子质量相同，但分子的空间结构不同的有机化合物互称为同分异构体 B.同系物具有相似的化学性质，结构组成上相差一个CH原子团 C.同分异构体具有相似的物理性质 D.互为同分异构体的两种烷烃，分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同 7. 下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是() 选项 实验操作 现象 解释或结论 密闭容器中氢气和碘蒸气等物质的量反应， A 颜色加深 平衡右移 压缩容器容积 向两支盛有等浓度、等体积H,O2的试管中 前者产生气泡的速 Fe+的催化效果 B 分别加入等浓度、等体积的FeCl,溶液和 率快 比Cu2+好 CuSO,溶液 楚天教科研协作体*化学试卷（共8页）第2页 等体积、等物质的量浓度的Na,S,O3与 温度高的溶液中先 温度升高，该反应 H,SO,溶液在不同温度下反应 出现浑浊 速率加快 向两份5mL0.lmol.L草酸溶液中，分别滴 加入0.2molL1的 反应物浓度越大， D 加0.lmol.L1和0.2mol.L1的酸性高锰酸钾 酸性高锰酸钾溶液 反应速率越快 溶液2mL 褪色快 8.2025年8月8日，山东潍坊市人民政府新闻办召开“产业链上的山东好品牌”潍坊市高端化 工产业链会议，介绍石油化工、煤化工、盐化工、精细化工、合成树脂、合成橡胶制品等。 下列有关有机高分子材料的说法正确的是（) A.高分子材料能直接以石油、煤等化石燃料为原料进行生产 B.高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 C.黏胶纤维、大豆蛋白纤维、锦纶等都是合成纤维 D.橡胶硫化过程发生了化学反应 9.一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0ol/LX,发生反应：2X(g)÷2Y(g+Z(g),△0， 反应到8nin时达到平衡，在14min时改变温度，16min时建立新平衡，X的物质的量浓度 变化如图所示。下列有关说法正确的是() 个c(X)/mol/L A.0-8min,用Z表示该反应的速率为0.lmol/Lmin) 1.0 B.14mim时，改变的反应条件是降低温度 0.5 C.8min时达到平衡，该反应的平衡常数为=0.8 0.2 D.l6min时的正反应速率比&nin时的正反应速率大 1416 时间/m品 10.碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将CO2转化为甲醇(CH3OH) 等化工原料是关键反应，反应方程式为C02(g)+3H2(g)=CH:OH (g)+H20(g),一定温度下 在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是() A.容器内气体的平均摩尔质量不再变化 B.容器内气体的密度不再变化 C.相同单位时间内，消耗1 mol CO2,同时消耗3molH2 D.3v(CO2)V(H2) 11.反应A(g)+2B(g)=3C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最慢 的是() A.v(A)=0.2 mol L.min B.v(B)=0.015 molL.s C.v(C)=0.045 molL.S D.v(D)=0.6 mol L .min 楚天教科研协作体*化学试卷（共8页）第3页 12.Ni可活化C2H6放出CH4,其反应历程如下图所示： E/kJ·moll 过渡态2 50.00 Ni(s)+C,H,(g) N 49.50 0.00 NiCH,(s)+CH(g) 0.00 过渡态1 中间体3 6.57 -50.00 中间体1-28.89 Ni ●-45.88 -56.21 -100.00 -150.00 中间体2 -154.82 -200.00 N 下列关于该活化历程的说法正确的是() A.恒容条件下，充入Ne使体系压强增大，可加快化学反应速率 B.该反应的决速步是：中间体1→中间体2 C.Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D.该反应的热化学方程式为Ni(s)+C2Hs(g)NiCH2(s)+CH4(g)△H=6.57kJ/mol 13.下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是() 个平衡转化率 个能量 ◆c(mol/L) V正 A. B V逆 V=V逆 .C h t/s T/℃ 反应过程 t/s 甲 乙 丙 A.由甲图可知，反应在t1时可能改变压强 B.由乙图可知A点，V正<V逆 C.由丙图可知，正反应活化能小于逆反应活化能 D.由丁图可知A点v正逆 14.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器 中，使C0与HS发生下列反应并达到平衡：CO(g+HS(g)=COS(g+H(g),且在不同温度 下H2S的转化率如下图所示，则下列说法正确的是（) A.一定温度下反应前C0和H2S的物质的量均为10ol,达到平衡 个H2S转化率 时C0的物质的量为8mol,则平衡常数为0.1 B.该反应△H>0 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 T/C D.增大CO的物质的量，正反应速率增大 楚天教科研协作体*化学试卷（共8页)第4页 15.研究反应H(g)+I2(g)=2Ⅱ(g),温度为T时，在两个体积均为2L的密闭容器中进行实验，测 得气体混合物中碘化氢的物质的量分数Ⅱ)与反应时间t的关系如下表： 容器编号 起始物质 t/s 0 40 50 60 70 80 0.5molI2、0.5molH 1wI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱ xmol HⅡ 1rI)/% 100 90 84 81 80 80 研究发现上述反应中：v=kH2)wI2),v迪k),其中k,为常数。下列说法正确的 是() A.若两容器中存在ka(I)=ka（Ⅱ)且，(I)=,（Ⅱ)，则x的值可以为任何值 B.在70s时，容器I中I2的转化率为90% C.容器I中在前40s的平均速率vH2)=0.0125molL1.sl D.温度为T时，该反应在=64 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 16.(12分) 亚磷酸亚铁是一种有较好前景的新型磷化工产品及食品添加剂。现采用黄铁矿（主要成分为 FS2和SiO2)制取亚磷酸亚铁和硫酸，设计工艺流程如图所示： 足量空气 稀硫酸 FeS2 H:PO3 过滤 黄铁矿 粉碎 灼烧 溶浸 过滤 还原 滤液 FeHPO 滤渣 淡黄色沉淀 缓慢加入 净化 系列操作、硫酸 NaOH溶液调pH 气体- 已知：①将亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，缓慢加入氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.5~9.0， 可实现亚磷酸亚铁的沉淀分离。 ②亚磷酸(HPO3)为二元酸。 ③FeS2与稀硫酸不反应。 根据以上内容回答问题： (1)粉碎的目的是 (2)溶浸后滤渣是 亚磷酸亚铁(FeHPO3)是 (填“酸式盐” “正盐”或“碱式盐”)： (3)溶浸后主要金属阳离子为 检验方法为 楚天教科研协作体*化学试卷（共8页)第5页 (4)还原步骤的离子方程式为 (5)生成亚磷酸亚铁的化学反应方程式为 (6)若黄铁矿中FS2的含量为75%时，使用矿石质量为2.4×10kg时，最终制得纯度为90% 的亚磷酸亚铁的质量为 kg。 17.(14分) 研究硫氮化物的无害化处理对治理大气污染，建立生态文明具有重要意义。 I.已知： 反应1：S0,g+号0：@=s0:@ △H=-akJ/mol 反应2：S03(g)+H20(①)H2S04() △H=-bkJ/mol 反应3：2SO2(g)+02(g)+2H20(①)=2HS04(1) △H=-xkJ/mol (1)根据以上信息，反应3的x= (2)2nolS02(g)和1molO2(g)混合后充分反应，实际放出热量 (填“大于”、 “小于”或“等于”)2akJ,其原因是 (3)一定条件下，在体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入2nolS02(g)和1molO2(g),当进 行到第6分钟时反应恰好达到平衡状态，此时$02的体积分数为40%。回答下列问题： ①0-6min内，v(S0z)= ；二氧化硫的转化率α(S0)= ②平衡时，平衡常数= Ⅱ.一种微生物电池处理含氮(NO,)废水的装置如图所示。 负载h 出水 →出水 C02 电 e9 H 极 H A 进水 CH12O6 NO 进水 微生物膜 质子交换膜 (1)放电时的正极反应为 (2)放电时，电极B附近溶液的pH (填“降低”“升高”或“不变”)。 楚天教科研协作体*化学试卷（共8页)第6页 18.(14分) 实验探究是得出化学结论的重要环节，综合分析回答下列问题： I.化学小组探究 Cu 与 $$F e _ { 2 } \left( S O _ { 4 } \right) _ { 3 }$$ 溶液的反应，实验如下： G 石墨 Cu 甲 盐桥 乙 $$0 . 1 m o l / L \quad N a C l$$ l溶液 $$0 . 0 5 m o l / L \quad F e _ { 2 } \left( S O _ { 4 } \right) _ { 3 }$$ 溶液 +几滴 KKCN 溶液 已知：①白色沉淀为 CuSCN； ②盐桥中物质不参与反应， 只构成闭合回路； NaC 溶液不参与反应； $$\textcircled 3 C u ^ { 2 + } + e ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } C u ^ { + } 。$$ (1)实验中，闭合电路后观察到电流表指针向左偏转，则甲烧杯中的现象为， 写出总反应的离子方程式。 (2)实验中闭合电路反应一段时间后，向乙烧杯中滴加 0.1 1mol/L的 KSCN 溶液，电流表指 针向右偏转，此时 Cu 电极为(填“正极”或“负极”)，乙烧杯中的现象为， 甲烧杯溶液红色逐渐加深，甲烧杯中发生反应的电极反应式为。 II.某学习小组用 $$5 0 m L 0 . 5 0 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } N a O H$$ 溶液和 $$3 0 m L 0 . 5 0 m o l \cdot { L ^ { - 1 } }$$ 硫酸进行中和反应的反应热 的测定实验。 玻璃搅拌器 一硬纸板 碎纸片 (1)图中缺少的仪器名称为。 (2)本实验中在大小烧杯间填充碎纸片的作用是。 (3)下列说法错误的是。(填字母) a.NaOH 溶液应迅速一次性倒入装有硫酸的内筒中 $$b . H ^ { + } \left( a q \right) + O H ^ { - } \left( a q \right) \xlongequal { \quad } { \quad } H _ { 2 } O \left( l \right) \triangle H = - 5 7 . 3 k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ ，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与 含 $$0 . 5 m o l H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ 的浓硫酸混合后放出等于57.3kJ的热量 c.用温度计测量硫酸的温度后立即测量 NaOH 溶液的温度 d.两溶液混合后，应用搅拌器匀速搅拌，并准确读取混合溶液的最高温度 楚天教科研协作体*化学试卷(共8页)第7页 19.(15分) I.乙烯是重要的原料，其产量是衡量国家石油化工发展规模的重要指标，B和D都是日常 生活中常见的有机物，E是一种油状、有香味的液体，根据下列转化关系回答问题： CH=CHCH催化剂△ CH,=CHCOOH 2,BrCH.CH,Br 一定条件 ① ② HOCH,CH2OH 石分馏，重裂解 A H,O 催化剂③ 回28-a化回 ⑤ I⑥ 0 催化剂4⑦卫 包 CH,=CH-CH=CH(1,3-丁二烯) 己知：R-Br在一定条件下(NaOH水溶液，加热)可转化为R-OH。 (1)A的名称为 ,C和D中官能团名称分别为 (2)写出B→C的反应方程式 (3)①到⑦反应属于加成反应的有 (填序号) (4)足量丙烯酸(CH2=CH-CoOH)在一定条件下能与丙三醇(HOCH2 CHOHCH2OH)发生 反应，其反应的化学方程式为 Ⅱ.以淀粉为原料制备乙醇的生产流程如下： 淀粉水解→C,H,0。蒲化酯→C,H,OH (1)CH2O6在酒化酶作用下转化为乙醇的反应方程式为 (2)C2HOH与CH3COOH混合制备乙酸乙酯的装置如下： ①A的作用为 ②制备反应结束后，将试管中收集到的产品倒入 (填仪器名称)中，静置、 分层，然后分离出乙酸乙酯。 楚天教科研协作体*化学试卷（共8页）第8页2025-2026学年度上学期高二9月起点考试 高二化学答题卡 姓 名 1.答题前，考生先将白已的姓名、准考证号填写清楚，并认直 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 准考证号 注 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用签字笔或 意 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 3请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域 贴条形码区 项 书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂■ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1ABC©D 5A®@回 9A®©回 13A®@回 2A]B C D 6A®C回 10A®©回 14A⑧@回 3 A B C D] 7A®C回 11A®© 回 15 A]B]C D 4ABC@D可 8ABC@可 12AB©D 非选择题（共55分） (2分) (4) (5) (6) 7(14分) () () ()① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 楚天教科研协作体化学答题卡（共页）第页 姓 名 座位号☐ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 II （1) (2) (14分) I (1) （2) II () () () 9(15分) I （1) (2) (3) (4) II （1) (2)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 楚天教科研协作体化学答题卡（共页）第页