综合突破01 基本概念与基本理论（期中真题汇编，浙江专用）高一化学上学期

综合突破01 基本概念与基本理论 高频考向概览 考向01 物质的分类及转化 考向02 离子反应 考向03 氧化还原反应 考向04 阿伏伽德罗常数 考点01 物质的分类和转化 1．(2024-2025高一上·浙江省浙东北联盟·期中)水溶液呈碱性的盐 A．KHSO4 B．NH3·H2O C．CaO D．NaHCO3 2．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)下列逻辑关系图中正确的是 A．B．C．D． 3．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是 A．分析反应类型：该反应属于置换反应 B．分析物质种类：图中的反应物和生成物均为电解质 C．分析反应价值：该反应有利于改善酸雨现象 D．该反应为 4．(2024-2025高一上·浙江杭州学军中学·期中)为了更好的学习化学反应，人们依据不同的需要将其分类，下面的描述中正确的是 A．复分解反应需要同时具备生成沉淀、放出气体和生成水才能发生 B．电解质只能是在水溶液里能够导电的化合物，电解质在溶液中的反应属于离子反应 C．有电子得失的反应才能称为氧化还原反应 D．化学反应中有一类反应为可逆反应 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘高中·期中)下列叙述中正确的是 A．金属氧化物，一定是碱性氧化物 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．同一元素化合价越高，氧化性一定越强 6．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于正盐 D．NaH2PO2属于酸式盐 7．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)下列有关物质的分类不正确的是 A．Na2O2：碱性氧化物 B．HClO：酸 C．Fe(OH)3胶体：混合物 D．Na2CO3·10H2O：盐 8．(2024-2025高一上·浙江杭州学军中学·期中)下列物质的相应信息正确的是 选项 俗名 物质 分类 性状 A 苏打 NaHCO3 电解质 白色细小晶体 B 干冰 CO2 非电解质 白色晶体 C 胆矾 CuSO4 纯净物 蓝色晶体 D 漂白粉 Ca(ClO)2 纯净物 白色粉末 9．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH HNO3 CaCO3 CaO CO B NaOH HCl NaHSO4 Na2O Mn2O7 C Cu2(OH)2CO3 CH3COOH CaF2 MgO SO2 D Ba(OH)2 H2SO4 NaHCO3 Na2O2 CO2 10．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、氯水、碘酒 B．生石灰、白磷、冰水混合物 C．干冰、铁、盐酸 D．空气、氮气、硫酸铜 11．(2024-2025高一上·浙江宁波中学·期中)中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆(CuSO4·5H2O)来制取硫酸的过程。制取时CuSO4·5H2O首先发生如下分解反应：CuSO4·5H2OCuO+SO3+5H2O，该反应中没有涉及的物质类别是 A．盐 B．酸性氧化物 C．含氧酸 D．碱性氧化物 12．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)分类是区分不同种类物质、预测物质的性质的科学方法，下列有关说法正确的是 A．根据能否发生丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液 B．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 C．Na2O2是碱性氧化物，能与水反应生成碱 D．石墨能导电，但不属于电解质 13．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)为迎接巴黎奥运会，法国开展塞纳河计划，下列有关河流的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A．化工企业“三废”处理后，达标排放 B．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 C．定期对河流进行疏浚，清除河底的淤泥和沉积物 D．利用微生物去除污水中的有机物、磷、氮等污染物 14．(2024-2025高一上·浙江宁波三锋教研联盟·期中)判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是 A．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质 B．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小 C．碱性氧化物：能与酸反应的金属氧化物 D．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否有变化 15．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述不正确的是 A．《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，这里“矾”含有 B．《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 C．《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于铜盐 D．《本草衔义》中“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 16．(2024-2025高一上·浙江宁波中学·期中)我国科学家第一次为钴酞菁(分子式为C32H16CoN8，分子直径为)恢复了磁性，钴酞菁分子结构与人体血红素非常相似。下列说法正确的是 A．钴酞菁分子的摩尔质量是571 B．用激光笔照射钴酞菁分子，会产生丁达尔效应 C．钴酞菁分子在分散系中不稳定，静置后有沉淀产生 D．此项工作可应用于改变分子的某些物理性质 17．(2024-2025高一上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能通过一步化合反应完成的是 A．CuO→Cu(OH)2 B．CO2→H2CO3 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．Cl2→FeCl3 18．(2024-2025高一上·浙江省六校联盟·期中)2024年9月20日是第36个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂： 牙膏 ×××牙膏 ×××牙膏 ××牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 (1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙是 (正盐、酸式盐、碱式盐)和二氧化硅分别是 (酸性氧化物、碱性氧化物)。 (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性 (填“易溶”和“难溶”)。请写出氢氧化铝与硫酸反应的化学方程式 ，铝与氢氧化钠反应的离子方程式 。 (3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为： 请写出上述方案中反应③的化学方程式： 。 (4)根据Ca2++CO32-＝CaCO3↓写出一道该离子方程式对应的化学方程式 (不能用题目第三小问流程中的化学物质)。 考点02 离子反应 19．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是 A．固体NaCl中不存在离子，不能导电 B．NaCl通电情况下才能电离 C．表示水合氯离子 D．NaCl、Na2CO3、NaHCO3分别溶于少量的水后，都有明显的放热现象 20．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)向两份均含0.1mol Ba(OH)2的溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的物质的量相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A点发生反应的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B．B点溶液中加入不会产生蓝色沉淀 C．C点两溶液酸碱性完全相同 D．D点加入NaHSO4的物质的量为0.2mol 21．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应 B．处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4不是电解质 C．段溶液中的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．段溶液的导电能力不断增大，主要是过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 22．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)下列反应能用CO3 2-+ 2H+ ═H2O + CO2↑表示的是 A．硝酸与BaCO3溶液反应 B．醋酸与Na2CO3溶液反应 C．硫酸与NaHCO3溶液反应 D．盐酸与(NH4)2CO3溶液反应 23．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．氧化铜与稀盐酸混合：CuO+2H+= Cu2++H2O B．锌片插入硝酸银溶液中： C．实验室用大理石和稀醋酸制取CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ D．氢氧化钡溶液与足量硫酸铜溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 24．(2024-2025高一上·浙江省s9联盟·期中)下列离子方程式书写不正确的是 A．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O B．稀的碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸：H++CO32-=HCO3- C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 25．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘高中·期中)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32- C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 26．(2024-2025高一上·浙江丽水市五校高中发展共同体·期中)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使紫色石蕊试液变红的溶液：MnO4-、Cl-、K+、Fe2+ B．使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、NO3- C．澄清透明的溶液：Cu2+、K+、SO42-、Cl- D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- 27．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．pH＜7的溶液中：Ca2+、CO32-、Cl-、Na+ B．使酚酞变红的溶液中：Na+、、HCO3-、Cl- C．澄清透明的溶液中：Na+、、SO42-、Cl- D．含SO42-的溶液中：、Ba2+、Cl-、NO3- 考点03 氧化还原反应 28．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)NaClO溶液可使含铵废水脱氮，该脱氮反应原理为：。下列说法正确的是 A．反应中N2为还原产物 B．该反应能说明还原性：NH4+＞Cl- C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D．反应中每生成22.4LN2，转移6mol电子 29．(2024-2025高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)化学在解决环境污染问题中有十分重要的作用，空气污染物中存在的NO可以被含Ce4+的溶液吸收，反应的离子方程式为：，下列说法不正确的是 A．Ce4+在反应过程中得到电子 B．NO是该反应的还原剂 C．每生成1mol NO3-，转移3mol电子 D．NO2-和NO3-都是氧化产物 30．(2024-2025高一上·浙江宁波余姚中学·期中)稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：铈常见的化合价为和，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2)。下列说法正确的是( ) A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ B．Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3++Fe3+= Fe 2++Ce4+ C．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素 D．金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化 31．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+ B．反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2+2H2O C．反应Ⅰ、Ⅱ中含Ce的物质均作氧化剂 D．反应过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数不变 32．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFe2Ox(3<x<4)]部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。 下列有关说法错误的是 A．ZnFe2O4中铁的价态为+3价 B．除去SO2、NO2时，ZnFe2Ox在反应中表现了氧化性 C．若使1molZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4，需失去(8-2x)mol电子 D．ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行 33．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)南开大学、浙江大学和多伦多大学等团队强强联手研制了一种纳米级氧化亚铜(Cu2O)其催化性能显著。实验过程中发现，纳米级氧化亚铜(Cu2O)进入溶液后，会在Cl-的用下，被溶液中溶解的O2进一步氧化，从而导致失活，该反应离子方程式为：，下列说法正确的是 A．纳米氧化亚铜是一种胶体 B．若有2.24LO2被还原，则必有28.8g Cu2O被氧化 C．为避免氧化亚铜被氧化，可以预先将溶液煮沸 D．为检验配制溶液的水中是否有Cl-，可以取样，加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 。 34．(2024-2025高一上·浙江省杭州市北斗联盟·期中)三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说法正确的是 A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．X的化学式为Ba(NO3)2 C．还原过程中每生成1molN2分子，转移5mol电子 D．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 35．(2024-2025高一上·浙江宁波中学·期中)氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B．反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C．反应器Ⅲ中生成时，转移电子 D．含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 考点04 阿伏加德罗常数 36．(2024-2025高一上·浙江丽水市五校高中发展共同体·期中)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A．1.8g的H2O中含有的电子数为NA B．11.2L氧气所含的原子数为NA C．28gCO和N2的混合气体含有的分子数为NA D．1L 0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NA 37．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A．16gO2和O3的混合物中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C．足量Fe在1molCl2中充分燃烧，反应中转移的电子数为3NA D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA 38．(2024-2025高一上·浙江绍兴会稽联盟·期中)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．25℃、101kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA B．1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA C．常温常压下，32gO2和O3的混合物中所含氧原子数为2NA D．含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA 39．(2024-2025高一上·浙江衢州五校联盟·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为2NA B．常温常压下，22Gco2含有分子数为0.5NA C．标况下，11.2LH2O含有氢原子数为NA D．0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的钠离子数为0.2NA 40．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCl2溶于水，转移电子数为NA B．1mol与稀盐酸完全反应，转移电子数为3NA C．标况下18gH2O中含有的分子个数为NA D．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4NA 41．(2024-2025高一上·浙江宁波三锋教研联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．2.3g金属钠与足量的O2反应生成Na2O2，失去的电子数为0.1 NA C．常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为NA D．物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有个数为NA 42．(2024-2025高一上·浙江宁波中学·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4LSO2中含有的分子总数小于NA B．含的浓盐酸与足量MnO2反应，可收集到氯气的分子数为NA C．1molFeCl3全部制成Fe(OH)3胶体，得到Fe(OH)3胶体粒子数目为NA D．过量在1molCl2中燃烧，反应转移的电子数为3NA 43．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA B．2.4g镁变成Mg2+时，失去的电子数目为0.2NA C．的Na2SO4溶液中含数目为0.4NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 44．(2024-2025高一上·浙江省温州新力量联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4LCl2含有的分子数为NA B．2.3 g金属钠与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去的电子数为0.1NA C．常温常压下，28 g氮气所含有的原子数目为NA D．物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-个数为NA 45．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．1molNH3所含有的原子数为NA B．常温常压下，22.4L氦气所含的原子数为2NA C．48gO3中所含的氧原子数为3NA D．18g水所含电子数目为9NA 46．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下22.4LH2O所含的分子数约为NA B．56g Fe与足量的稀硫酸充分反应，转移电子数为3NA C．mol·L-1CuSO4溶液中所含SO42-的数目为NA D．常温常压下4.6g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为0.3NA 47．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘高中·期中)以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下0.5NA个水分子所占的体积约为11.2L B．15.6g过氧化钠固体中含有的阴离子数目为0.4NA C．1molCl2通入足量的水中充分反应转移的电子数为2NA D．1molFe与1molCl2充分反应转移电子数为2NA 48．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．在标况下1molH2O的体积约为 B．28g CO和N2的混合气体含有的原子数为NA C．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数为3NA D．常温常压下，1mol氦气含有的分子数为NA 11 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合突破01 基本概念与基本理论 高频考向概览 考向01 物质的分类及转化 考向02 离子反应 考向03 氧化还原反应 考向04 阿伏伽德罗常数 考点01 物质的分类和转化 1．(2024-2025高一上·浙江省浙东北联盟·期中)水溶液呈碱性的盐 A．KHSO4 B．NH3·H2O C．CaO D．NaHCO3 【答案】D 【解析】A．KHSO4溶于水完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，使得溶液显酸性，A错误；B．NH3·H2O为碱，水溶液显碱性，B错误；C．CaO为氧化物，和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，但不符合题意，C错误；D．NaHCO3俗称小苏打，属于盐，其水溶液显碱性，D正确；故选D。 2．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)下列逻辑关系图中正确的是 A．B．C．D． 【答案】D 【解析】A．溶液和胶体是两种不同的分散系，不交叉，故A错误；B．钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐或钾盐，故B错误；C．电解质属于化合物，故C错误；D．混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；故选D。 3．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是 A．分析反应类型：该反应属于置换反应 B．分析物质种类：图中的反应物和生成物均为电解质 C．分析反应价值：该反应有利于改善酸雨现象 D．该反应为 【答案】D 【解析】根据微观示意图，可得该化学反应的化学方程式为： 。A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，根据分析，该反应不符合置换反应的定义，A错误；B．该反应中二氧化碳、甲烷是非电解质，O2既不是电解质也不是非电解质，水是电解质，B错误；C．该反应是二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应有利于改善温室效应，C错误；D．该反应是二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为，D正确；故选D。 4．(2024-2025高一上·浙江杭州学军中学·期中)为了更好的学习化学反应，人们依据不同的需要将其分类，下面的描述中正确的是 A．复分解反应需要同时具备生成沉淀、放出气体和生成水才能发生 B．电解质只能是在水溶液里能够导电的化合物，电解质在溶液中的反应属于离子反应 C．有电子得失的反应才能称为氧化还原反应 D．化学反应中有一类反应为可逆反应 【答案】D 【解析】A．复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或难电离的物质，A错误；B．电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，B错误；C．氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子得失和电子对偏移，C错误；D．可逆反应是在相同的条件下，既能正向进行又能逆向进行的反应，是化学反应的一类，D正确；故选D。 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘高中·期中)下列叙述中正确的是 A．金属氧化物，一定是碱性氧化物 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．同一元素化合价越高，氧化性一定越强 【答案】C 【解析】A．金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是两性氧化物(Al2O3)或酸性氧化物(Mn2O7)等，A错误；B．溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸，也可能是盐，如NaHSO4，还可能是水，因此不一定都是酸，B错误；C．硫酸钡难溶于水，但溶于水的极少量的硫酸钡完全电离产生钡离子和硫酸根，因此硫酸钡属于强电解质，C正确；D．同一元素化合价越高，氧化性不一定越强，如ClO-的氧化性强于ClO4-，D错误；故选C。 6．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于正盐 D．NaH2PO2属于酸式盐 【答案】C 【解析】碳酸、硫酸为二元酸，只能生成一种酸式盐，磷酸为三元酸，所以与KOH溶液反应，有KH2PO4、K2HPO4两种酸式盐；H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则NaH2PO2为正盐，从组成上看，H3PO2只电离出1个H原子，则H3PO2为一元酸，故选C。 7．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)下列有关物质的分类不正确的是 A．Na2O2：碱性氧化物 B．HClO：酸 C．Fe(OH)3胶体：混合物 D．Na2CO3·10H2O：盐 【答案】A 【解析】A．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物，而Na2O2与酸反应会生成盐、水和氧气，因此它是过氧化物，而非碱性氧化物，A错误；B．HClO是酸，在水中可解离出H+和ClO-，符合酸的定义，B正确；C．Fe(OH)3胶体是分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物，C正确；D．Na2CO3·10H2O是碳酸钠的结晶水合物，由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐类，D正确；故选A。 8．(2024-2025高一上·浙江杭州学军中学·期中)下列物质的相应信息正确的是 选项 俗名 物质 分类 性状 A 苏打 NaHCO3 电解质 白色细小晶体 B 干冰 CO2 非电解质 白色晶体 C 胆矾 CuSO4 纯净物 蓝色晶体 D 漂白粉 Ca(ClO)2 纯净物 白色粉末 【答案】B 【解析】A．NaHCO3俗称小苏打，是白色晶体，是电解质，苏打是碳酸钠的俗名，A错误；B．干冰是固态二氧化碳，是白色晶体，非金属氧化物是非电解质，B正确；C．胆矾是五水合硫酸铜，不是硫酸铜，C错误；D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分是次氯酸钙，D错误；故选B。 9．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH HNO3 CaCO3 CaO CO B NaOH HCl NaHSO4 Na2O Mn2O7 C Cu2(OH)2CO3 CH3COOH CaF2 MgO SO2 D Ba(OH)2 H2SO4 NaHCO3 Na2O2 CO2 【答案】B 【解析】A．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误；B．各物质分类正确，B正确；C．Cu2(OH)2CO3是盐，是碱式盐，C错误；D．Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，D错误；故选B。 10．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、氯水、碘酒 B．生石灰、白磷、冰水混合物 C．干冰、铁、盐酸 D．空气、氮气、硫酸铜 【答案】C 【解析】不同元素组成的纯净物为化合物，同种元素组成的纯净物为单质，不同物质组成的物质为混合物。A．烧碱是氢氧化钠，属于化合物，氯水和碘酒均是混合物，故A不符合题意；B．生石灰是CaO为化合物，白磷是单质，冰水混合物的组成只有H2O，是纯净物，故B不符合题意；C．干冰是固体二氧化碳，属于化合物，铁是单质，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C符合题意；D．空气为混合物，氮气是单质，硫酸铜是化合物，是纯净物，故D不符合题意；故选C。 11．(2024-2025高一上·浙江宁波中学·期中)中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆(CuSO4·5H2O)来制取硫酸的过程。制取时CuSO4·5H2O首先发生如下分解反应：CuSO4·5H2OCuO+SO3+5H2O，该反应中没有涉及的物质类别是 A．盐 B．酸性氧化物 C．含氧酸 D．碱性氧化物 【答案】C 【解析】A．CuSO4·5H2O属于盐，A不符合；B．三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合；C．水是氧化物，不是酸，该反应中没有涉及含氧酸，C符合；D．氧化铜属于碱性氧化物，D不符合；故选C。 12．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)分类是区分不同种类物质、预测物质的性质的科学方法，下列有关说法正确的是 A．根据能否发生丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液 B．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 C．Na2O2是碱性氧化物，能与水反应生成碱 D．石墨能导电，但不属于电解质 【答案】D 【解析】A．分散系分为溶液、胶体和浊液，依据的是分散质粒子直径的大小，而根据能否发生丁达尔效应，可以区分溶液和胶体，A不正确；B．NaCl溶于水，或在熔融状态下才能发生电离，B不正确；C．Na2O2能与水反应生成碱和氧气，与酸反应，在生成盐和水的同时，还有氧气生成，所以不是碱性氧化物， C不正确；D．石墨能导电，但石墨是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D正确；故选D。 13．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)为迎接巴黎奥运会，法国开展塞纳河计划，下列有关河流的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A．化工企业“三废”处理后，达标排放 B．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 C．定期对河流进行疏浚，清除河底的淤泥和沉积物 D．利用微生物去除污水中的有机物、磷、氮等污染物 【答案】C 【解析】A． 化工企业“三废”处理通常需要通过化学反应(如中和、氧化还原)将污染物转化为无害物质，涉及化学变化，A不符合题意；B．垃圾无害化处理可能包括焚烧(生成新物质如CO2)或堆肥(有机物分解)，均涉及化学变化。若单纯分类回收后填埋，虽可能部分为物理过程，但无害化处理通常涵盖化学变化，B不符合题意；C．疏浚河道、清除淤泥仅是物理移除沉积物，未生成新物质，属于物理变化，C符合题意；D．微生物降解有机物、氮、磷的过程涉及生物化学反应(如分解为CO2、H2O)，属于化学变化，D不符合题意；故选C。 14．(2024-2025高一上·浙江宁波三锋教研联盟·期中)判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是 A．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质 B．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小 C．碱性氧化物：能与酸反应的金属氧化物 D．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否有变化 【答案】C 【解析】A．由两种或者两种以上物质组成的为混合物，只含一种物质的为纯净物；纯净物与混合物区别依据：是否仅含有一种物质，故A正确；B．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小，溶液分散质粒度小于1nm，浊液分散质粒度大于100nm，故B正确；C．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，故C错误；D．氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化，有变化的为氧化还原反应，没有的为非氧化还原反应，故D正确；故选C。 15．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述不正确的是 A．《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，这里“矾”含有 B．《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 C．《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于铜盐 D．《本草衔义》中“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 【答案】D 【解析】A．该矾为绿色，指的是FeSO4·7H2O，A正确； B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是指硫酸铜溶液遇铁时，铁与硫酸铜发生置换反应生成金属铜和硫酸亚铁，Cu和Fe元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B正确； C．铁比铜活泼、能与铜盐反应生成铜，“石胆能化铁为铜”，则“石胆”主要成分为铜盐，C正确；D． 四氧化三铁化学式为Fe3O4，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁，“磁石”的主要成分是四氧化三铁，D错误；故选D。 16．(2024-2025高一上·浙江宁波中学·期中)我国科学家第一次为钴酞菁(分子式为C32H16CoN8，分子直径为)恢复了磁性，钴酞菁分子结构与人体血红素非常相似。下列说法正确的是 A．钴酞菁分子的摩尔质量是571 B．用激光笔照射钴酞菁分子，会产生丁达尔效应 C．钴酞菁分子在分散系中不稳定，静置后有沉淀产生 D．此项工作可应用于改变分子的某些物理性质 【答案】D 【解析】A．钴酞菁分子的相对分子质量是571，钴酞菁分子的摩尔质量是571g/mol，故A错误；B．“钴酞菁”分子是单一的分子，是纯净物，不是胶体，不会产生丁达尔效应，故B错误；C．“钴酞菁”分子形成的分散系是胶体，较稳定，静置后没有沉淀产生，故C错误；D．由题干描述，“钴酞菁”分子恢复了磁性，说明此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故D正确。故选D。 17．(2024-2025高一上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能通过一步化合反应完成的是 A．CuO→Cu(OH)2 B．CO2→H2CO3 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．Cl2→FeCl3 【答案】A 【解析】A．CuO不能通过一步化合反应直接生成Cu(OH)2 ，因为氧化铜不溶于水，也不能与水发生化合反应生成氢氧化铜，A正确；B．CO2能与H2O发生化合反应生成H2CO3，化学方程式为H2O+CO2=H2CO3，B错误；C．Fe(OH)2在空气中能与O2和H2O发生化合反应生成Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，C错误；D．Cl2具有强氧化性，铁与氯气在点燃条件下反应，能直接化合生成FeCl3，D错误；故选A。 18．(2024-2025高一上·浙江省六校联盟·期中)2024年9月20日是第36个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂： 牙膏 ×××牙膏 ×××牙膏 ××牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 (1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙是 (正盐、酸式盐、碱式盐)和二氧化硅分别是 (酸性氧化物、碱性氧化物)。 (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性 (填“易溶”和“难溶”)。请写出氢氧化铝与硫酸反应的化学方程式 ，铝与氢氧化钠反应的离子方程式 。 (3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为： 请写出上述方案中反应③的化学方程式： 。 (4)根据Ca2++CO32-＝CaCO3↓写出一道该离子方程式对应的化学方程式 (不能用题目第三小问流程中的化学物质)。 【答案】(1)正盐 酸性氧化物 (2) 难溶 (3) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (4)CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl(合理均可) 【解析】(3) 石灰石在高温下煅烧生成生石灰，生石灰加水生成氢氧化钙，石灰水加碳酸钠溶液，生成碳酸钙和氢氧化钠。 (1)碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的正盐；二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的非金属氧化物，可以与碱反应，是酸性氧化物；所以碳酸钙属于正盐，二氧化硅属于酸性氧化物； (2)氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅均难溶于水，所以牙膏摩擦剂的溶解性是：难溶；氢氧化铝与硫酸反应生成铝硫酸和水，化学方程式为：；铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：； (3)上述流程中的反应③是石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； (4)Ca2++CO32-＝CaCO3↓是可溶性碳酸盐和可溶性钙盐反应得到碳酸钙沉淀，符合的化学方程式可以是K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl。 考点02 离子反应 19．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是 A．固体NaCl中不存在离子，不能导电 B．NaCl通电情况下才能电离 C．表示水合氯离子 D．NaCl、Na2CO3、NaHCO3分别溶于少量的水后，都有明显的放热现象 【答案】C 【解析】由图分析可知NaCl在固体状态钠离子和氯离子紧密排列无法自由移动，不能导电，而在熔融状态下，钠离子和氯离子则可以在电场中定向移动而导电，在水溶液中则形成相应的水合离子，定向移动也可以导电。A．由图a可知：固体NaCl中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A错误；B．由图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误；C．结合周期律，钠离子半径没有氯离子大，故为水合氯离子，C正确；D．NaCl溶于水没有明显的放热现象，D错误；故选C。 20．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)向两份均含0.1mol Ba(OH)2的溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的物质的量相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A点发生反应的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B．B点溶液中加入不会产生蓝色沉淀 C．C点两溶液酸碱性完全相同 D．D点加入NaHSO4的物质的量为0.2mol 【答案】D 【解析】曲线①在A点溶液导电能力接近0，说明该点离子浓度接近0，Ba(OH)2与H2SO4完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度接近0，所以曲线①为H2SO4滴加的变化曲线，则曲线②为NaHSO4滴加的变化曲线，B点是氢氧化钡中钡离子完全反应，D点是氢氧化钡中氢氧根完全反应。A．A点为Ba(OH)2与H2SO4完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；B．B点对应的溶液中溶质为NaOH，加入Cu2+会产生蓝色沉淀，B错误；C．C点导电能力相同，曲线②中C点氢氧化钡未完全反应，溶液呈碱性，曲线①中C点是氢氧化钡与硫酸完全反应后，继续滴加硫酸溶液，溶液呈酸性，则C点时两溶液酸碱性不相同，C错误；D．D点是氢氧化钡中氢氧根完全反应，反应方程式为Ba(OH)2+2NaHSO4= Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，加入NaHSO4的物质的量为0.2mol，D正确；故选D。 21．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应 B．处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4不是电解质 C．段溶液中的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．段溶液的导电能力不断增大，主要是过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】A 【解析】A．a时刻导电能力几乎为0，说明此时Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，离子浓度最小，A正确；B．BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质，B错误；C．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，XY段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O ，C错误；D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中离子浓度变大，导电能力增强，D错误；故选A。 22．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)下列反应能用CO3 2-+ 2H+ ═H2O + CO2↑表示的是 A．硝酸与BaCO3溶液反应 B．醋酸与Na2CO3溶液反应 C．硫酸与NaHCO3溶液反应 D．盐酸与(NH4)2CO3溶液反应 【答案】D 【解析】A．BaCO3是沉淀不能拆成离子，离子方程式为BaCO3 + 2H+ ═ Ba2+ + H2O + CO2↑，A错误；B．醋酸是弱电解质不能拆成离子，离子方程式为CO32-+2CH3COOH= 2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误，C．NaHCO3应该拆成HCO3-和钠离子，离子方程式为HCO32-+2H+ ═H2O + CO2↑，C错误，D．盐酸与(NH4)2CO3溶液反应的本质是CO3 2-+ 2H+ ═H2O + CO2↑，D正确；故选D。 23．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．氧化铜与稀盐酸混合：CuO+2H+= Cu2++H2O B．锌片插入硝酸银溶液中： C．实验室用大理石和稀醋酸制取CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ D．氢氧化钡溶液与足量硫酸铜溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】A．氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式：CuO+2H+= Cu2++H2O，A错误；B．锌片与硝酸银发生置换反应，离子方程式：，B正确；C．醋酸为弱电解质，不拆为离子形式，则大理石和稀醋酸制取CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误；D．氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和水，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故选B。 24．(2024-2025高一上·浙江省s9联盟·期中)下列离子方程式书写不正确的是 A．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O B．稀的碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸：H++CO32-=HCO3- C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠溶液吸收氯气，反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，A正确；B．稀的碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸，反应产生NaCl、NaHCO3，该反应的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-，B正确；C．碳酸钙难溶于水，主要以固体形式存在，应该写化学式，碳酸钙与稀盐酸反应产生可溶性CaCl2、H2O、CO2，因此用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误；D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，二者发生反应产生BaSO4沉淀及Cu(OH)2沉淀，该反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确；故选C。 25．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘高中·期中)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32- C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 【答案】B 【解析】A．高锰酸根离子显紫红色，不符合无色透明的要求，故A错误；B．碱性条件下K+、Na+、NO3-、CO32-互相之间不反应，且溶液无色透明，故B正确；C．碱性溶液中氢离子不能大量共存，故C错误；D．Fe3+在碱性条件会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。 26．(2024-2025高一上·浙江丽水市五校高中发展共同体·期中)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使紫色石蕊试液变红的溶液：MnO4-、Cl-、K+、Fe2+ B．使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、NO3- C．澄清透明的溶液：Cu2+、K+、SO42-、Cl- D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- 【答案】C 【解析】A．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，MnO4-、Cl-、H+，MnO4-、Fe2+、H+都会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；B．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．澄清透明的溶液，各离子之间都不发生反应，能大量共存，C符合题意；D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能大量存在， D不符合题意；故选C。 27．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．pH＜7的溶液中：Ca2+、CO32-、Cl-、Na+ B．使酚酞变红的溶液中：Na+、、HCO3-、Cl- C．澄清透明的溶液中：Na+、、SO42-、Cl- D．含SO42-的溶液中：、Ba2+、Cl-、NO3- 【答案】C 【解析】A．Ca2+与CO32-会形成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．使酚酞变红的溶液显碱性，HCO3-不能大量共存，B不符合题意；C．Fe2+ 虽然有颜色，但澄清透明，该组离子在溶液中能大量共存，C符合题意；D．Ba2+ 和SO42-会形成沉淀BaSO4，不能大量共存，D不符合题意；故选C。 考点03 氧化还原反应 28．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)NaClO溶液可使含铵废水脱氮，该脱氮反应原理为：。下列说法正确的是 A．反应中N2为还原产物 B．该反应能说明还原性：NH4+＞Cl- C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D．反应中每生成22.4LN2，转移6mol电子 【答案】B 【解析】A．反应中N元素化合价升高，所以N2为氧化产物，A错误；B．NH4+化合价升高是还原剂，Cl-是还原产物，还原性：还原剂＞还原产物，B正确；C．经此法处理过的废水仍含有较多的H+等，酸性过强，不能直接排放，C错误；D．未标明标准状况下，无法计算，D错误；故选B。 29．(2024-2025高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)化学在解决环境污染问题中有十分重要的作用，空气污染物中存在的NO可以被含Ce4+的溶液吸收，反应的离子方程式为：，下列说法不正确的是 A．Ce4+在反应过程中得到电子 B．NO是该反应的还原剂 C．每生成1mol NO3-，转移3mol电子 D．NO2-和NO3-都是氧化产物 【答案】C 【解析】反应中，Ce4+转化为Ce3+，得电子作氧化剂，发生还原反应，NO中的N元素由+2价升高到+3、+5价，失电子作还原剂，发生氧化反应。A．反应中，Ce4+转化为Ce3+，得电子作氧化剂，A正确；B．NO中的N元素由+2价升高到+3、+5价，则NO是该反应的还原剂，B正确；C．生成1mol NO3-转移电子的物质的量除了生成NO3-的3mol电子，还有生成NO2-的1mol电子，共4mol电子，C不正确；D．NO是还原剂，则NO2-和NO3-都是氧化产物，D正确；故选C。 30．(2024-2025高一上·浙江宁波余姚中学·期中)稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：铈常见的化合价为和，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2)。下列说法正确的是( ) A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ B．Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3++Fe3+= Fe 2++Ce4+ C．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素 D．金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化 【答案】C 【解析】A. 氧化性：Ce4+>Fe3+，结合2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Ce4+、I-不能共存，Ce与HI的反应为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故A错误；B. 氧化性是Ce4+>Fe3+，所以Fe3+无法氧化Ce3+得到Ce4+，故B错误；C. 铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，与钠的活泼性相似，所以Ce元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素，故C正确；D. 根据题中信息铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，则不能用水封保存Ce，故D错误；故选C。 31．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+ B．反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2+2H2O C．反应Ⅰ、Ⅱ中含Ce的物质均作氧化剂 D．反应过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数不变 【答案】C 【解析】A．根据图示可知，反应I为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，A正确；B．反应Ⅱ中反应物为Ce3+、H+、NO，生成物为Ce4+、N2、H2O，所给离子方程式正确，B正确；C．反应Ⅰ中Ce4+化合价降低作氧化剂，反应Ⅱ中Ce3+化合价升高作还原剂，C错误；D．根据Ce元素守恒可知，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数始终不变，D正确；故选C。 32．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFe2Ox(3<x<4)]部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。 下列有关说法错误的是 A．ZnFe2O4中铁的价态为+3价 B．除去SO2、NO2时，ZnFe2Ox在反应中表现了氧化性 C．若使1molZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4，需失去(8-2x)mol电子 D．ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行 【答案】B 【解析】ZnFe2O4与氢气在300～500℃反应生成ZnFe2Ox，ZnFe2Ox能在常温下将工业废气中的SO2、NO2等转化为单质而除去，并重新生成ZnFe2O4。A．ZnFe2O4中Zn为+2价，O为-2价，Fe的价态为+3价，故A正确；B．ZnFe2O4被氢气还原生成ZnFe2Ox，而除去NO2、SO2时，ZnFe2Ox被NO2、SO2氧化生成ZnFe2O4，ZnFe2Ox在反应中表现了还原性，故B错误；C．ZnFe2O4中Zn为+2价，Fe为+3价，ZnFe2Ox中Zn为+2价，Fe为+(x-1)价，1molZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4，需失去(8-2x)mol电子，故C正确；D．温度较高时氢气和氧气反应生成H2O，则ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行，故D正确；故选B。 33．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)南开大学、浙江大学和多伦多大学等团队强强联手研制了一种纳米级氧化亚铜(Cu2O)其催化性能显著。实验过程中发现，纳米级氧化亚铜(Cu2O)进入溶液后，会在Cl-的用下，被溶液中溶解的O2进一步氧化，从而导致失活，该反应离子方程式为：，下列说法正确的是 A．纳米氧化亚铜是一种胶体 B．若有2.24LO2被还原，则必有28.8g Cu2O被氧化 C．为避免氧化亚铜被氧化，可以预先将溶液煮沸 D．为检验配制溶液的水中是否有Cl-，可以取样，加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】A．胶体是分散系，纳米氧化亚铜不是分散系，所以纳米氧化亚铜不是胶体，故A错误；B．没有明确是否为标准状况，2.24LO2的物质的量不一定是0.1mol，故B错误；C．加热可排出水中的溶解氧，为避免氧化亚铜被氧化，可以预先将溶液煮沸，故C正确；D．为检验配制溶液的水中是否有Cl-，可以取样，加入硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-，故D错误；选C。 34．(2024-2025高一上·浙江省杭州市北斗联盟·期中)三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说法正确的是 A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．X的化学式为Ba(NO3)2 C．还原过程中每生成1molN2分子，转移5mol电子 D．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 【答案】B 【解析】A．根据图中信息，在转化过程中的储存过程中化合价升高，氮被氧化，在还原过程，氮元素被还原，故A错误；B．根据红外光谱图得到X含有硝酸根，再根据质量守恒得到X的化学式为Ba(NO3)2，故B正确；C．还原过程中是硝酸根变为氮气，因此每生成1mol N2分子，转移10mol电子，故C错误；D．依据图示判断催化剂参与储存，生成硝酸钡，硝酸钡在还原过程生成BaO，故D错误。故选B。 35．(2024-2025高一上·浙江宁波中学·期中)氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B．反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C．反应器Ⅲ中生成时，转移电子 D．含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 【答案】D 【解析】A．反应器Ⅰ中发生反应及，所以化合价改变的有C、H、Fe三种元素，A错误；B．反应器Ⅱ中发生反应，氧化产物为，还原产物为，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4，B错误；C．反应器Ⅲ中生成时，转移电子，C错误；D．反应器Ⅰ中发生反应及，1mol和参与反应可生成Fe共，反应器Ⅱ中发生反应，Fe参与反应理论上可获得，D正确；故选D。 考点04 阿伏加德罗常数 36．(2024-2025高一上·浙江丽水市五校高中发展共同体·期中)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A．1.8g的H2O中含有的电子数为NA B．11.2L氧气所含的原子数为NA C．28gCO和N2的混合气体含有的分子数为NA D．1L 0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NA 【答案】B 【解析】A．1.8g的H2O物质的量为，1个水分子含10个电子，则0.1mol水中含有的电子数为NA，A正确；B．未说明在标准状况下，无法计算11.2L氧气物质的量，所以无法计算所含的原子数，B错误；C．CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，所以28gCO和N2的混合气体物质的量为，含有的分子数为NA，C正确；D．1L 0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中n(SO42-)=1L×0.5mol·L-1×3=1.5mol，SO42-的数目为1.5NA，D正确；故选B。 37．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A．16gO2和O3的混合物中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C．足量Fe在1molCl2中充分燃烧，反应中转移的电子数为3NA D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA 【答案】A 【解析】A．16gO2和O3的混合物中含有16gO原子，即1mol O原子，即NA个氧原子，A正确；B．标准状况下，22.4L空气，即1mol空气，但是空气中除了单质，还含有二氧化碳、水等化合物，所以含有的单质分子小于NA个，B错误；C．共有2molCl反应，化合价从0价降到-1价，转移的电子数为2NA，C错误；D．1mol Na2O2固体中含2mol Na+和1mol O22-，离子总数为3NA，D错误；故选A。 38．(2024-2025高一上·浙江绍兴会稽联盟·期中)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．25℃、101kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA B．1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA C．常温常压下，32gO2和O3的混合物中所含氧原子数为2NA D．含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA 【答案】C 【解析】A．25℃、101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2LH2的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA，氢原子数小于NA，故A错误；B．缺溶液的体积，无法计算1mol/L Na2SO4溶液中离子总数，故B错误；C．氧气和臭氧都是由氧原子构成的，则32g氧气和臭氧混合气体中含有氧原子的物质的量为，氧原子数目为2NA，故C正确；D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，盐酸不能反应完全，转移电子数目小于0.2NA，故D错误；故选C。 39．(2024-2025高一上·浙江衢州五校联盟·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为2NA B．常温常压下，22Gco2含有分子数为0.5NA C．标况下，11.2LH2O含有氢原子数为NA D．0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的钠离子数为0.2NA 【答案】B 【解析】A．根据2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，一半过氧化钠为氧化剂、另一半过氧化钠为还原剂，得到关系式：2 Na2O2~2e-，1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NA，A不符合题意；B．22g CO2的物质的量为=0.5 mol，含有的分子数为0.5NA，B符合题意；C．标准状况下，水为液体，11.2L 水的物质的量远大于0.5 mol，含有氢原子数远大于NA，C不符合题意；D．没有给出溶液的体积，不能计算Na+的数目，D不符合题意；故选B。 40．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCl2溶于水，转移电子数为NA B．1mol与稀盐酸完全反应，转移电子数为3NA C．标况下18gH2O中含有的分子个数为NA D．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4NA 【答案】C 【解析】A．氯气与水反应为可逆反应，故转移电子数小于NA，A错误；B．1molFe与稀盐酸反应，生成氯化亚铁，故转移电子数为2NA，B错误；C．18gH2O为1mol，分子个数为NA，C正确；D．过氧化钠与水反应，O从-1价到0价，生成氧气，转移2个电子，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NA，D错误；故选C。 41．(2024-2025高一上·浙江宁波三锋教研联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．2.3g金属钠与足量的O2反应生成Na2O2，失去的电子数为0.1 NA C．常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为NA D．物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有个数为NA 【答案】B 【解析】A．气体摩尔体积使用对象为气体，标况下水不是气体，A错误；B．2.3g金属钠物质的量为，反应中每个钠原子失去一个电子，所以失去的电子数为0.1NA，B正确；C．常温常压下，28g氮气物质的量为，氮气为双原子分子，所含有的原子数目为2NA，C错误；D．溶液体积未知，无法求出结果，D错误；故选B。 42．(2024-2025高一上·浙江宁波中学·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4LSO2中含有的分子总数小于NA B．含的浓盐酸与足量MnO2反应，可收集到氯气的分子数为NA C．1molFeCl3全部制成Fe(OH)3胶体，得到Fe(OH)3胶体粒子数目为NA D．过量在1molCl2中燃烧，反应转移的电子数为3NA 【答案】A 【解析】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LSO2中含有的分子总数小于NA，故A正确；B．浓盐酸随着反应进行，浓度变稀后不再与二氧化锰反应，故浓盐酸不能完全，所以生成的氯气分子数小于NA，故B错误；C．1molFeCl3全部制成Fe(OH)3胶体，由于胶体集合体，所以得到Fe(OH)3胶体粒子数目小于NA，故C错误；D．1molCl2只需要得到2mol电子，故转移电子数为2NA，故D错误；故选A。 43．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA B．2.4g镁变成Mg2+时，失去的电子数目为0.2NA C．的Na2SO4溶液中含数目为0.4NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 【答案】B 【解析】A．常温常压下，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，氯气分子个数不是0.5NA，A错误；B．2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成Mg2+时，失去的电子数目为0.2NA，B正确；C．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，C错误；D．标况下水为液态，11.2LH2O水的物质的量不是0.5mol，水分子数不是0.5NA，D错误；故选B。 44．(2024-2025高一上·浙江省温州新力量联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4LCl2含有的分子数为NA B．2.3 g金属钠与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去的电子数为0.1NA C．常温常压下，28 g氮气所含有的原子数目为NA D．物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-个数为NA 【答案】B 【解析】A．缺少气体所处的外界条件，不能计算Cl2的物质的量，也就不能计算其中含有的分子数目，A错误；B．2.3 g金属钠的物质的量是0.1 mol，其与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，Na的化合价由0价变为+1价，失去的电子的物质的量是0.1 mol，则其失去的电子数为0.1NA，B正确；C．28 g氮气的物质的量是1 mol，由于N2分子中含有2个N原子，故1 mol N2中含有的原子数目为2NA，C错误；D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，D错误；故选B。 45．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．1molNH3所含有的原子数为NA B．常温常压下，22.4L氦气所含的原子数为2NA C．48gO3中所含的氧原子数为3NA D．18g水所含电子数目为9NA 【答案】C 【解析】A．根据氨气的化学式可知，1molNH3中含有4mol原子，原子数为4NA，A错误；B．常温常压下，不是标准状况，22.4L氦气不是1mol，且氦气是由氦原子直接构成的，氦分子不是双原子分子，B错误；C．48g臭氧是4mol，含有3mol氧原子，C正确；D．18g水是1mol，一个水分子中，电子数是，1mol水含有电子数为10NA，D错误；故选C。 46．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下22.4LH2O所含的分子数约为NA B．56g Fe与足量的稀硫酸充分反应，转移电子数为3NA C．mol·L-1CuSO4溶液中所含SO42-的数目为NA D．常温常压下4.6g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为0.3NA 【答案】D 【解析】A．标况下水不是气体，不可以用22.4L/mol来计算，故A错误；B．铁与稀硫酸反应生成二价铁，56g Fe为1mol, 与足量的稀硫酸充分反应，转移电子数为2NA，故B错误；C．没有告诉溶液体积，无法计算，故C错误；D．NO2或N2O4的最简式为NO2，式量为46，所以4.6g含有NO2为0.1mol，混合物含有原子数为0.3NA，故D正确；故选D。 47．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘高中·期中)以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下0.5NA个水分子所占的体积约为11.2L B．15.6g过氧化钠固体中含有的阴离子数目为0.4NA C．1molCl2通入足量的水中充分反应转移的电子数为2NA D．1molFe与1molCl2充分反应转移电子数为2NA 【答案】D 【解析】A．标准状况下，水不是气体，0.5 NA个水分子所占的体积不是11.2L，故A错误；B．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，则15.6g过氧化钠固体中含有的阴离子数目为×1×NAmol-1=0.2NA，故B错误；C．氯气与水反应生成次氯酸和HCl的反应为可逆反应，可逆反应不可能进行完全，所以1mol氯气通入足量的水中充分反应转移的电子数小于1mol×1×NAmol-1=NA，故C错误；D．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，1mol铁与1mol氯气反应时，铁过量，则1mol氯气完全反应转移的电子数为1mol×2×NAmol-1=2NA，故D正确；故选D。 48．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．在标况下1molH2O的体积约为 B．28g CO和N2的混合气体含有的原子数为NA C．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数为3NA D．常温常压下，1mol氦气含有的分子数为NA 【答案】D 【解析】A．标准状况下水不是气态，A错误； B．CO和N2的相对分子质量均为28，混合气体的平均摩尔质量为，则28g混合气体总物质的量为1mol，分子数为NA，又均为双原子分子，故原子总数为2NA，B错误；C．1mol Cl2与足量Fe反应，Cl2为少量，全部反应，则1mol Cl2最多转移电子数为2NA，C错误；D．1mol氦气含有的分子数为，D正确；故选D。 21 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $