题型06 化学计算（期中真题汇编，浙江专用）高一化学上学期

题型06 化学计算 高频考点概览 考点01 文字叙述型化学计算 考点02 图表型化学计算 考点01 文字叙述型化学计算 1．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)已知MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O，回答下列问题： (1)被氧化的HCl与未参与氧化还原反应的HCl之比为 。 (2)8.7g MnO2与50mL12的过量浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成 g沉淀。 2．(2024-2025高一上·浙江绍兴会稽联盟·期中)加热29.6g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，产生2(标准状况下)(假设气体全部逸出)，试计算： (1)原混合物中Na2CO3的物质的量 。 (2)剩余固体恰好与稀盐酸完全反应，消耗稀盐酸的体积为 mL。 3．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)向100mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加过量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加过量稀盐酸，有气体产生，充分反应后，发现沉淀还剩4.66g。 (1)产生的气体在标准状况下的体积是 L。 (2)原溶液中Na+的物质的量浓度是 。 4．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)常温下，Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中c(OH-)=1.0 mol/L，取该溶液100 mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56 L时生成沉淀最多，试通过计算回答：(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化) (1)混合溶液中Ba(OH)2物质的量是 mol，NaOH物质的量浓度是 mol/L。 (2)当溶液中Na+与Ba2+的物质的量之比为10：1时，通入的CO2总体积可能是 L。 5．(2024-2025高一上·浙江宁波中学·期中)向一定质量含有Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50 mL0.2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下448 mL气体(溶液体积变化忽略不计)。向所得溶液中滴加几滴溶液，溶液不变红色。请回答： (1)加盐酸后所得溶液的溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量是 g。 (3)该混合物中铁、氧两种元素的原子个数比N(Fe)：N(O)= 。 6．(2024-2025高一上·浙江强基联盟·期中)为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不发生反应)： Ⅰ．向0.1000g药片粉末中依次加入20.00mL蒸馏水、25.00mL 0.1000mol·L-1稀盐酸，使之充分反应。 Ⅱ．中和过量的盐酸，消耗0.1000mol·L-1NaOH溶液13.00mL。 请计算： (1)0.1000g药片消耗HCl的物质的量为 mol。(有效数字不作要求，下同) (2)药片中碳酸钙的质量分数为 。 (3)I中加入稀盐酸后产生气体在标准状况下的体积为 mL。 7．(2024-2025高一上·浙江宁波三锋教研联盟·期中)某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，称取18.7g，分成等量的两份，第一份恰好与500mL盐酸完全反应；第二份与足量的CO2气体作用，发现CO2体积减少了2.8L(标准状况下)，试计算： (1)与第一份反应的盐酸的物质的量浓度是 ； (2)第二份中被吸收的CO2的分子个数为 ； (3)固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是 。 8．(2024-2025高一上·浙大附中·期中)将amol的Na2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。 (1)当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O时，a与b的比值为 。 (2)当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2时，a与b的比值为 。 (3)排出的O2和H2O为等物质的量时，则a与b的比值为 。 9．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)将21.8gNa2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到200mL溶液，所得溶液用100mL3.0mol/L稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题： (1)稀硫酸中溶质物质的量为 mol。 (2)固体混合物与水反应后，所得溶液中溶质物质的量浓度 mol/L。 (3)固体混合物中Na2O2的质量为 g。 10．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。已知某脱氧剂中含有2.24g还原铁粉，请计算： (1)还原铁粉的物质的量是 mol。 (2)若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，则转移电子的物质的量是 mol。 (3)在25和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol，空气中氧气的体积分数约为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理 mL包装盒中的空气。 11．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市等3地·期中)将22.7gNa2CO3·xH2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得Na+的物质的量浓度为2.0 mol·L-1。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，产生CO2(标准状况下)3.36L(假设气体全部逸出)，充分加热所得溶液蒸干至质量不变，回答下列问题： (1) CO2的物质的量为 mol。 (2)充分加热与盐酸反应后的溶液蒸干至质量不变，所得固体的质量为 g。 (3)x= 。 12．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)现将0.04mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2。在反应后的残留固体中加入100g质量分数为36.5%的浓盐酸(足量)，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+形式存在于溶液中。 (1)已知反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O，用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 。 (2)所加浓盐酸中氯化氢的物质的量为 。 (3)4a+2b= 。 13．(2024-2025高一上·浙江丽水市五校高中发展共同体·期中)侯氏制碱为化工事业的发展作出了卓越贡献，某实验小组模拟侯氏制碱，发现制得的产品中含有NaCl杂质，取20.0g产品于烧杯中加入蒸馏水溶解，逐滴滴加质量分数为3.65%的稀盐酸(密度约为1.00g/cm3)，收集到气体2.24L(标准状况下)。 (1)所需稀盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)产品的纯度为 。 14．(2024-2025高一上·浙江省六校联盟·期中)将22g含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠三种物质的混合物加热到质量不再减轻，冷却后称重为18.9g，在残余固体中加入足量盐酸，在标准状况下收集到的二氧化碳为3.36L。 (1)原混合物中碳酸氢钠的物质的量为 ？ (2)原混合物中含多少克氯化钠 ？ 15．(2024-2025高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)FeCl3溶液常用来处理回收废电路板中的铜。现将废电路板浸入200mL FeCl3溶液使铜全部溶解(其他物质不参与反应，溶液体积变化忽略不计)，电路板质量减少3.2g，向浸泡液中加足量Fe粉充分反应，过滤洗涤干燥后，测得剩余固体质量比加入的Fe粉质量减少了2.4g。请计算： (1)浸泡液中的Cu2+的物质的量为 mol。 (2)原溶液中c(Fe3+)= mol/L。 16．(2024-2025高一上·浙江省杭州市北斗联盟·期中)有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的固体混合物共4克，加热到质量不再减少为止。此时剩余固体质量为3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入澄清石灰水中，生成2g固体。 (1)原混合物中碳酸氢钠的物质的量是 。 (2)原混合物中碳酸钠的质量是多少？(写出具体计算过程) 17．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘高中·期中)某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的两份，第一份恰好与2L0.3mol·L-1盐酸完全中和；第二份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了11.6g，试计算： (1)与第一份反应的盐酸的物质的量是 。 (2)固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是 。 18．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区·期中)完成下列计算。 (1)现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和CO2物质的量之比为 。 (2)现有48.6g Na2CO3和NaHCO3的混合物，置于试管中加热到质量不再变化时，得到42.4g固体，则原混合物中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为 。 (3)用MnO2催化H2O2分解O2，当转移电子的个数为0.4NA时，得到的O2在标准状况下的体积为 。 (4)硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1mol/L，加入等体积的氯化钡溶液恰好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中浓度为 。 19．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)向Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加过量BaCl2溶液得到6.27g白色沉淀，向白色沉淀中再加过量稀HCl，充分反应后，沉淀减少3.94g并有气体产生。 (1)产生的气体在标准状况下的体积是 。 (2)原溶液中的物质的量是 。 20．(2024-2025高一上·浙江省余姚中学·期中)NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n＜10)。取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44g)和碱石灰(增重1.76g)。请计算： (1)加热分解产生的气体中CO2在标准状况下的体积 L。 (2)固体中NaHCO3的质量为 g。 (3)固体中Na2CO3·nH2O的n值为 。 21．(2024-2025高一上·浙江省温州新力量联盟·期中)17.4 g二氧化锰与足量浓盐酸完全反应，产生的氯气用2 mol/L的NaOH溶液完全吸收，请回答： (1)产生的氯气在标准状况下的体积：V(Cl2)= 。 (2)被氧化的HCl的物质的量：n(HCl)= 。 (3)消耗2 mol/L的NaOH溶液的体积：V(NaOH)= 。 22．(2024-2025高一上·浙江省浙东北联盟·期中)过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。 (1)称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：。得到O2的质量为0.48g，该样品中CaO2的物质的量为 mol。 (2)另取同一样品5.42g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO34.0g。 ①样品中CaO的质量为 。 ②样品中的x值为 。 23．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL3. 00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有NaCl、NaClO和NaClO3。测得溶液中含有NaCl的物质的量0.250 mol，NaClO的物质的量为0.0300 mol。 (1)所得溶液中NaClO3的物质的量为 。 (2)所得混合物中氯气与NaOH溶液反应的总离子方程式 。 (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2) ： n(H2) = 。 24．(2024-2025高一上·浙江宁波余姚中学·期中)把溶液与溶液各取混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。 (1)此混合溶液中的浓度为 。 (2)向混合溶液中加入足量铁粉，充分反应后(忽略溶液体积的变化)，测得溶液中的浓度为，则 。 (3)若向混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤出不溶物，溶液质量增重，则反应后的溶液中为 。 考点02 图表型化学计算 25．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)称取四份不同质量的Na2CO3和NaHCO3混合物样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸20.0mL，充分反应后产生CO2的体积如下表： 实验序号 I II III IV 样品质量(g) 2.74 4.11 5.48 6.85 CO2体积(mL) 672 1008 896 784 (表中CO2体积数据均已折算成标准状况下的体积，且不考虑CO2在水中的溶解) (1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)= 。 (2)盐酸的物质的量浓度 mol/L。 26．(2024-2025高一上·浙江衢州五校联盟·期中)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸50.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积(mL) 50.0 50.0 50.0 50.0 样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2体积(mL) 672 840 896 672 (1)样品中两种物质的质量比m(Na2CO3)：m(NaHCO3)= 。 (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)= mol/L。 27．(2024-2025高一上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸； ④用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。某小组同学共进行4次该测定实验，每次所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 1 2 3 4 12.00 12.10 14.00 11.90 请回答： (1)实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 mL。 (2)根据上述实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 。 28．(高一上·浙江省温州市十校联合体·期中)实验室中存放着一批已经变质的氢氧化钠固体(其杂质为碳酸钠)，通过下列方法测定其变质程度：取不同质量样品，先加适量的水溶解，然后逐滴加入某浓度稀盐酸，所得气体的体积(已换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑气体溶解、反应)。 (1)标况下的该气体含有原子数量约为 。 (2)经计算氢氧化钠和碳酸钠的物质的量比为 。 (3)该盐酸的物质的量浓度为 。 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型06 化学计算 高频考点概览 考点01 文字叙述型化学计算 考点02 图表型化学计算 考点01 文字叙述型化学计算 1．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)已知MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O，回答下列问题： (1)被氧化的HCl与未参与氧化还原反应的HCl之比为 。 (2)8.7g MnO2与50mL12的过量浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成 g沉淀。 【答案】(1)1：1 (2)57.4 【解析】(1)该反应中一半HCl作还原剂，一半HCl作酸，被氧化的HCl与未参与氧化还原反应的HCl之比为1：1。 (2)n(MnO2)==0.1mol，n(HCl)=12mol/L×0.05L=0.6mol。反应中被氧化的n(HCl)=n(MnO2)×2=0.2mol，反应后溶液中n(Cl-)=0.6mol-0.2mol=0.4mol，加入足量的AgNO3溶液生成0.4molAgCl，m(AgCl)=0.4mol×143.5g/mol=57.4g。 2．(2024-2025高一上·浙江绍兴会稽联盟·期中)加热29.6g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，产生2(标准状况下)(假设气体全部逸出)，试计算： (1)原混合物中Na2CO3的物质的量 。 (2)剩余固体恰好与稀盐酸完全反应，消耗稀盐酸的体积为 mL。 【答案】(1)0.2mol (2)200Ml 【解析】(1)，由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，，混合物的质量为29.6g，则； (2)由钠原子守恒可知，与盐酸反应之后生成氯化钠为，则消耗HCl为0.5mol，可知消耗稀盐酸体积为。 3．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)向100mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加过量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加过量稀盐酸，有气体产生，充分反应后，发现沉淀还剩4.66g。 (1)产生的气体在标准状况下的体积是 L。 (2)原溶液中Na+的物质的量浓度是 。 【答案】(1)1.12 (2)1.4 【解析】过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀盐酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g-4.66g=9.85g；有关反应的化学方程式：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。 (1)由分析可知，根据碳元素守恒有n(CO2)=n(BaCO3)==0.05mol，故V(CO2)=0.05mol×22.4L•mol-1=1.12L； (2)由分析可知，根据硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02mol；根据碳元素守恒有n(Na2CO3)=n(BaCO3)==0.05mol；根据钠离子守恒有n(Na+)═2n(Na2SO4)+2n(Na2CO3)═2×0.05mol+2×0.02mol═0.14mol，则原溶液中c(Na+)==1.4mol/L。 4．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)常温下，Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中c(OH-)=1.0 mol/L，取该溶液100 mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56 L时生成沉淀最多，试通过计算回答：(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化) (1)混合溶液中Ba(OH)2物质的量是 mol，NaOH物质的量浓度是 mol/L。 (2)当溶液中Na+与Ba2+的物质的量之比为10：1时，通入的CO2总体积可能是 L。 【答案】(1) 0.025 0.5 (2)0.448或1.792 【解析】(1)当CO2与Ba(OH)2恰好发生反应：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O时，沉淀量达到最大值。0.56 L标准状况下CO2气体的物质的量n(CO2)==0.025 mol，根据C、Ba元素守恒可知n[Ba(OH)2]=n(BaCO3)=n(CO2)=0.025 mol；原溶液中含有OH-的物质的量n(OH-)总=c·V=1.0 mol/L×0.1 L=0.1 mol，其由NaOH、Ba(OH)2电离产生，则根据碱的组成可知n(NaOH)=n(OH-)总-2n[Ba(OH)2]=0.1 mol-2×0.025 mol=0.05 mol；由于溶液的体积是0.1 L，故NaOH物质的量浓度是c(NaOH)==0.5 mol/L； (2)溶液中Na+的物质的量n(Na+)=n(NaOH)=0.05 mol，当溶液中Na+与Ba2+的物质的量之比为10：1时，当Ba2+只有一部分沉淀转化为BaCO3沉淀时，溶液中Ba2+的物质的量n(Ba2+)==0.005 mol，故沉淀中Ba2+的物质的量为n(Ba2+)沉淀=n(BaCO3)=0.025 mol-0.005 mol=0.02 mol，则此时通入CO2气体的物质的量n(CO2)=n(BaCO3)=0.02 mol，V(CO2)=0.02 mol×22.4 L/mol=0.448 L；当Ba2+离子完全转化为BaCO3沉淀后，BaCO3沉淀又部分溶解得到Ba2+离子，溶液中溶质为NaHCO3、Ba(HCO3)2，由钠离子守恒可知n(NaHCO3)=0.05 mol，溶液中n[Ba(HCO3)2]=0.005 mol，BaCO3的物质的量为0.02 mol，根据碳原子守恒，可知向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中通入二氧化碳的物质的量为n(CO2)=0.05 mol+0.005 mol×2+0.02 mol=0.08 mol，则通入的CO2气体在标准状况下的体积为V(CO2)=0.08 mol×22.4 L/mol=1.792 L，故当溶液中Na+与Ba2+的物质的量之比为10：1时，通入的CO2总体积可能是0.448 L，也可能是1.792 L。 5．(2024-2025高一上·浙江宁波中学·期中)向一定质量含有Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50 mL0.2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下448 mL气体(溶液体积变化忽略不计)。向所得溶液中滴加几滴溶液，溶液不变红色。请回答： (1)加盐酸后所得溶液的溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量是 g。 (3)该混合物中铁、氧两种元素的原子个数比N(Fe)：N(O)= 。 【答案】(1)1.0 (2)2.8 (3)5：3 【解析】向一定质量含有Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约448mL(标准状况)气体，n(H2)＝0.02mol，所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液未显红色，表明溶液中不含有Fe3+，从而说明最终溶液中的溶质只有FeCl2。 (1)由分析可知，加盐酸后所得溶液的溶质是FeCl2，依据Cl元素守恒，n(Cl－)=0.05L×2.0mol/L=0.1mol，则FeCl2的物质的量为0.05mol，物质的量浓度是=0.05mol÷0.05L=1.0mol/L。 (2)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，依据Fe元素守恒，最多能得到单质铁的质量，等于FeCl2中所含Fe元素的质量，则质量是0.05mol×56g/mol=2.8g。 (3)由上面计算可知，n(Fe)=0.05mol，依据氢、氧元素守恒，n(O)=0.5[n(HCl)－2n(H2)]=0.5×(0.1mol－0.02mol×2)=0.03mol，该混合物中铁、氧两种元素的粒子个数比N(Fe)：N(O)=0.05mol：0.03mol=5：3。 6．(2024-2025高一上·浙江强基联盟·期中)为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不发生反应)： Ⅰ．向0.1000g药片粉末中依次加入20.00mL蒸馏水、25.00mL 0.1000mol·L-1稀盐酸，使之充分反应。 Ⅱ．中和过量的盐酸，消耗0.1000mol·L-1NaOH溶液13.00mL。 请计算： (1)0.1000g药片消耗HCl的物质的量为 mol。(有效数字不作要求，下同) (2)药片中碳酸钙的质量分数为 。 (3)I中加入稀盐酸后产生气体在标准状况下的体积为 mL。 【答案】(1)0.0012 (2)60% (3)13.44 【解析】(1)向0.1000g药片粉末中依次加入20.00mL蒸馏水、25.00mL 0.1000mol·L-1稀盐酸，使之充分反应，再用0.1000mol·L-1NaOH溶液中和过量的盐酸，消耗0.1000mol·L-1NaOH溶液13.00mL，则0.1000g药片消耗HCl的物质的量为0.025L×0.1mol/L-0.013L×0.1mol/L=0.0012mol。 (2)药片中碳酸钙和盐酸反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，反应消耗0.0012molHCl，则CaCO3的物质的量为0.0006mol，碳酸钙的质量分数为。 (3)药片中碳酸钙和盐酸反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，反应消耗0.0012molHCl，则生成0.0006molCO2，在标准状况下的体积为0.0006mol×22.4L/mol=0.01344L=13.44mL。 7．(2024-2025高一上·浙江宁波三锋教研联盟·期中)某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，称取18.7g，分成等量的两份，第一份恰好与500mL盐酸完全反应；第二份与足量的CO2气体作用，发现CO2体积减少了2.8L(标准状况下)，试计算： (1)与第一份反应的盐酸的物质的量浓度是 ； (2)第二份中被吸收的CO2的分子个数为 ； (3)固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是 。 【答案】(1)0.5mol/L (2) 0.125NA (或) (3)1∶4 【解析】假设Na2O、Na2O2的物质的量分别是x、y，①x·62g/mol+ y·78g/mol =18.7g；根据二者与足量的CO2气体作用：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，②，二式联立，x=0.05mol，y=0.2mol；。 (1)第一份恰好与500mL盐酸完全反应；它们中的Na元素全部变为NaCl，则根据元素守恒，可知与第一份反应的盐酸是0.25 mol，则盐酸的物质的量浓度是； (2)根据Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，第二份中被吸收的CO2为0.125 mol，则其分子个数为0.125NA(或)； (3)固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是。 8．(2024-2025高一上·浙大附中·期中)将amol的Na2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。 (1)当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O时，a与b的比值为 。 (2)当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2时，a与b的比值为 。 (3)排出的O2和H2O为等物质的量时，则a与b的比值为 。 【答案】(1) (2)1 (3) 【解析】过氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热到250℃时发生的反应为①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，当发生反应①、②且完全反应时，剩余固体为碳酸钠、排出的气体为氧气和水蒸气，a与b的比值为；当发生反应①、②、③且完全反应时，剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠、排出的气体为氧气，a与b的比值为1。 (1)由分析可知，剩余固体为碳酸钠、排出的气体为氧气和水蒸气，a与b的比值为； (2)剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠、排出的气体为氧气，a与b的比值为1； (3)由方程式可知，bmol碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水蒸气的物质的量都为mol，设与过氧化钠反应的水蒸气的物质的量为xmol，由氧气和水蒸气的物质的量相等可得：—x=，解得x=，则a=+=，a与b的比值为。 9．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)将21.8gNa2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到200mL溶液，所得溶液用100mL3.0mol/L稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题： (1)稀硫酸中溶质物质的量为 mol。 (2)固体混合物与水反应后，所得溶液中溶质物质的量浓度 mol/L。 (3)固体混合物中Na2O2的质量为 g。 【答案】(1)0.3 (2)3.0 (3)15.6 【解析】(1)稀硫酸中溶质物质的量为n(H2SO4)=cV=3.0mol/L×0.1L=0.3mol； (2)Na2O、Na2O2都和水反应生成NaOH，根据Na原子守恒得n(NaOH)=2[n(Na2O)+n(Na2O2)]，NaOH和稀硫酸反应生成Na2SO4和H2O，n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.3mol=0.6mol，c(NaOH)==3.0mol/L； (3)设n(Na2O)=xmol、n(Na2O2)=ymol，根据混合物的质量、n(NaOH)列方程组为62x+78y=21.8、2x+2y=0.6，解得x=0.1，y=0.2，m(Na2O2)=n∙M=0.2mol×78g/mol=15.6g。 10．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。已知某脱氧剂中含有2.24g还原铁粉，请计算： (1)还原铁粉的物质的量是 mol。 (2)若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，则转移电子的物质的量是 mol。 (3)在25和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol，空气中氧气的体积分数约为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理 mL包装盒中的空气。 【答案】(1)0.04 (2)0.12 (3)3500 【解析】(1)还原铁粉的物质的量是mol。 (2)若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，则Fe由0价升高为+3价，由得失电子守恒，转移电子的物质的量是0.04 mol×3=0.12mol。 (3)反应有2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，由得失电子守恒，转移电子的物质的量是0.12mol，则该脱氧剂理论上最多能处理包装盒中的空气。 11．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市等3地·期中)将22.7gNa2CO3·xH2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得Na+的物质的量浓度为2.0 mol·L-1。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，产生CO2(标准状况下)3.36L(假设气体全部逸出)，充分加热所得溶液蒸干至质量不变，回答下列问题： (1) CO2的物质的量为 mol。 (2)充分加热与盐酸反应后的溶液蒸干至质量不变，所得固体的质量为 g。 (3)x= 。 【答案】(1)0.15 (2)11.7 (3)10 【解析】(1)根据物质的量公式(Vm在标准状况下为22.4L/mol )，已知CO2在标准状况下体积V=3.36L，则； (2)混合物与足量盐酸反应后，溶液中溶质为NaCl。根据钠元素守恒，先由，已知c(Na+)=2.0mol/L，V=0.1L，可得n(Na+)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol。蒸干后所得固体为NaCl，NaCl中Na+与NaCl物质的量相等，即n(NaCl)=n(Na+)=0.2mol。再根据m=nM[M(NaCl)=58.5g/mol ]，可得m(NaCl)=0.2mol×58.5g/mol=11.7g； (3)设Na2CO3·xH2O物质的量为m mol，NaHCO3物质的量为n mol。根据钠元素守恒可得：2m+n=0.2mol ①；根据碳元素守恒，CO2物质的量为0.15mol，则m+n=0.15mol ②。由① - ②可得：m=0.05mol，将m=0.05mol代入②式，可得n=0.1mol。已知混合物质量为22.7g，Na2CO3⋅xH2O摩尔质量为(106+18x)g/mol，NaHCO3摩尔质量为84g/mol，则0.05mol×(106+18x)g/mol+0.1mol×84g/mol=22.7g。即5.3+0.9x+8.4=22.7，0.9x=22.7−5.3−8.4=9，解得x=10。 12．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)现将0.04mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2。在反应后的残留固体中加入100g质量分数为36.5%的浓盐酸(足量)，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+形式存在于溶液中。 (1)已知反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O，用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 。 (2)所加浓盐酸中氯化氢的物质的量为 。 (3)4a+2b= 。 【答案】(1) (2)1mol (3)0.2 【解析】(1)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O，锰元素化合价由+7降低为+2，氯元素化合价由-1升高为0，用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为； (2)100g质量分数为36.5%的浓盐酸中HCl的物质的量n=； (3)0.04mol KMnO4中的Mn元素最终全部以Mn2+形式存在，则Mn元素得电子的物质的量为0.04mol×5=0.2mol。反应生成amolO2，氧元素失电子的物质的量为4amol；反应生成bmolCl2，氯元素失电子的物质的量为2bmol，根据得失电子守恒，4a+2b=0.2。 13．(2024-2025高一上·浙江丽水市五校高中发展共同体·期中)侯氏制碱为化工事业的发展作出了卓越贡献，某实验小组模拟侯氏制碱，发现制得的产品中含有NaCl杂质，取20.0g产品于烧杯中加入蒸馏水溶解，逐滴滴加质量分数为3.65%的稀盐酸(密度约为1.00g/cm3)，收集到气体2.24L(标准状况下)。 (1)所需稀盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)产品的纯度为 。 【答案】(1)1.00 (2)53.0% 【解析】(1)稀盐酸的质量分数为3.65%，密度约为1.00g/cm3，物质的量浓度； (2)侯氏制碱法制得的为碳酸钠，碳酸钠盐酸反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，根据题意，收集到的气体为CO2，物质的量为，根据方程式可知Na2CO3的物质的量为0.1mol，故产品的纯度为。 14．(2024-2025高一上·浙江省六校联盟·期中)将22g含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠三种物质的混合物加热到质量不再减轻，冷却后称重为18.9g，在残余固体中加入足量盐酸，在标准状况下收集到的二氧化碳为3.36L。 (1)原混合物中碳酸氢钠的物质的量为 ？ (2)原混合物中含多少克氯化钠 ？ 【答案】0.1mol 3g 【解析】加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少，利用差量法计算原混合物中NaHCO3的质量、生成碳酸钠的质量，利用反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据CO2的质量可计算加热后总的Na2CO3的质量，减去NaHCO3分解生成的Na2CO3的质量即可得原混合物中Na2CO3的质量；NaCl的质量为总质量-碳酸氢钠质量-碳酸钠的质量。 (1)加热发生反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少：22g-18.9g=3.1g，设混合物中有NaHCO3的质量为x，新生成的Na2CO3的质量为y， 解得x===8.4g，y==5.3g，原混合物中碳酸氢钠的物质的量为； (2)根据(1)的计算可知，新生成的碳酸钠的质量为5.3g，设加热后碳酸钠的总质量是m， m= =15.9g，故原混合物中碳酸钠的质量：15.9g-5.3g=10.6g，原混合物中含氯化钠=22g-8.4g-10.6g=3g。 15．(2024-2025高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)FeCl3溶液常用来处理回收废电路板中的铜。现将废电路板浸入200mL FeCl3溶液使铜全部溶解(其他物质不参与反应，溶液体积变化忽略不计)，电路板质量减少3.2g，向浸泡液中加足量Fe粉充分反应，过滤洗涤干燥后，测得剩余固体质量比加入的Fe粉质量减少了2.4g。请计算： (1)浸泡液中的Cu2+的物质的量为 mol。 (2)原溶液中c(Fe3+)= mol/L。 【答案】(1)0.05 (2)1 【解析】(1)废电路板浸入200mL FeCl3溶液中，发生反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，m(Cu)=3.2g，n(Cu2+)=n(Cu)==0.05mol，n(FeCl3)=2n(Cu)=0.1mol。 (2)向浸泡液中加足量Fe粉，发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，设与FeCl3反应的Fe的物质的量为x，则可建立如下等式：(x+0.05)×56-3.2=2.4，x=0.05mol。原溶液中FeCl3的物质的量为0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，c(Fe3+)==1mol/L。 16．(2024-2025高一上·浙江省杭州市北斗联盟·期中)有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的固体混合物共4克，加热到质量不再减少为止。此时剩余固体质量为3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入澄清石灰水中，生成2g固体。 (1)原混合物中碳酸氢钠的物质的量是 。 (2)原混合物中碳酸钠的质量是多少？(写出具体计算过程) 【答案】(1)0.02mol (2)1.06g 【解析】混合物加热NaHCO3分解，2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑，剩余固体为Na2CO3和NaCl的混合物，加足量盐酸发生反应Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2↑，气体干燥后只剩余CO2，通入澄清石灰水中，发生反应CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀。 (1)设混合物中NaHCO3的物质的量为x，根据差量法可得： ，解得x=0.02mol。 (2)n(CaCO3)==0.02mol，根据分析中的方程式可得关系式Na2CO3~CO2~CaCO3，可得残留固体中n(Na2CO3)=n(CO2)=0.02mol，原混合物中n(NaHCO3)= 0.02mol，由NaHCO3生成的n(Na2CO3)为n(NaHCO3)=0.01mol，故原混合物中的n(Na2CO3)=0.02mol-0.01mol=0.01mol，m(Na2CO3)=106g/mol×0.01mol=1.06g。 17．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘高中·期中)某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的两份，第一份恰好与2L0.3mol·L-1盐酸完全中和；第二份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了11.6g，试计算： (1)与第一份反应的盐酸的物质的量是 。 (2)固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是 。 【答案】(1)0.6mol (2)2：1 【解析】(1)2L0.3mol·L-1的盐酸恰好与第一份完全反应，盐酸的物质的量n=cV=2L×0.3mol/L=0.6mol。 (2)第一份与2L0.3mol·L-1的盐酸恰好完全反应，反应后溶质为NaCl，根据元素守恒n(NaCl) =n(Na+)=n(HCl)=0.6mol；每份固体中含有0.6molNa+；第二份与足量的CO2气体作用，Na2O、Na2O2与二氧化碳反应最终得到固体产物是碳酸钠，根据钠元素守恒，反应生成碳酸钠的物质的量为0.3mol，生成碳酸钠的质量为，该固体质量增加了11.6g，则Na2O、Na2O2的质量和为20.2g，设Na2O、Na2O2的物质的量分别是xmol、ymol，则，x=0.2、y=0.1，Na2O、Na2O2的物质的量之比是2：1。 18．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区·期中)完成下列计算。 (1)现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和CO2物质的量之比为 。 (2)现有48.6g Na2CO3和NaHCO3的混合物，置于试管中加热到质量不再变化时，得到42.4g固体，则原混合物中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为 。 (3)用MnO2催化H2O2分解O2，当转移电子的个数为0.4NA时，得到的O2在标准状况下的体积为 。 (4)硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1mol/L，加入等体积的氯化钡溶液恰好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中浓度为 。 【答案】(1)2：1 (2)2：3 (3)4.48L (4)0.3mol/L 【解析】(1)设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，混合气体的物质的量为，则，解得，故CO与CO2的物质的量之比是2：1； (2)设NaHCO3的质量为x，则根据化学方程式可知： ，混合物中碳酸钠的质量是48.6g-16.8g=31.8g，故原混合物中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为2：3； (3)由2H2O22H2O + O2↑反应知，此反应转移2NA电子时，生成标况下22.4L O2,当转移电子的个数为0.4NA时，得到的O2在标准状况下的体积为4.48L。 (4)根据反应Ba2++ SO42-=BaSO4↓知，混合溶液中加入等体积0.3 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则c(SO42-)=0.3mol/L；由电荷守恒可得：3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c(SO42-)，所以c(Na＋)＝2c(SO42-)－3c(Al3＋)＝2×0.3mol/L－3×0.1mol/L＝0.3mol/L。 19．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)向Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加过量BaCl2溶液得到6.27g白色沉淀，向白色沉淀中再加过量稀HCl，充分反应后，沉淀减少3.94g并有气体产生。 (1)产生的气体在标准状况下的体积是 。 (2)原溶液中的物质的量是 。 【答案】(1)0.448L (2)0.06mol 【解析】向Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到6.27g白色沉淀，得到的白色沉淀是BaSO4和BaCO3的混合物，向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，充分反应后，沉淀减少了3.94g，减少的是BaCO3，剩余沉淀的质量是，剩余的沉淀是BaSO4，则，。 (1)根据碳元素守恒可得：，根据； (2)根据钠元素守恒可得：。 20．(2024-2025高一上·浙江省余姚中学·期中)NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n＜10)。取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44g)和碱石灰(增重1.76g)。请计算： (1)加热分解产生的气体中CO2在标准状况下的体积 L。 (2)固体中NaHCO3的质量为 g。 (3)固体中Na2CO3·nH2O的n值为 。 【答案】(1)0.896 (2)6.72 (3)4 【解析】加热固体样品，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3∙nH2O受热失去结晶水，通过浓硫酸增重的为H2O的质量，通过碱石灰增重的为CO2的质量。 (1)碱石灰增重质量为1.76g，故生成CO2的质量为1.76g，根据==0.04mol，标准状况下，。 (2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由于生成的CO2的物质的量为0.04mol，故NaHCO3的物质的量为0.08mol，根据可得，NaHCO3的质量为6.72g。 (3)NaHCO3分解出的H2O为0.04mol，即0.72g，浓硫酸共吸水1.44g，故有1.44g-0.72g=0.72gH2O来源于Na2CO3∙nH2O受热失去结晶水，即0.04mol；又固体样品中NaHCO3的质量为6.72g，则Na2CO3∙nH2O的质量为8.50g-6.72g=1.78g，其中结晶水0.72g，则Na2CO3质量为1.06g，即0.01mol，故Na2CO3和H2O的物质的量之比为1：4，因此固体中Na2CO3·nH2O的n值为4。 21．(2024-2025高一上·浙江省温州新力量联盟·期中)17.4 g二氧化锰与足量浓盐酸完全反应，产生的氯气用2 mol/L的NaOH溶液完全吸收，请回答： (1)产生的氯气在标准状况下的体积：V(Cl2)= 。 (2)被氧化的HCl的物质的量：n(HCl)= 。 (3)消耗2 mol/L的NaOH溶液的体积：V(NaOH)= 。 【答案】(1)4.48 L (2)0.4 mol (3)0.2 L或200 Ml 【解析】(1)17.4 g二氧化锰的物质的量是n(MnO2)==0.2 mol，根据反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知：0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应可制取得到0.2 mol Cl2，其在标准状况下的体积V(Cl2)=0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L； (2)根据反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知：每反应产生1 mol Cl2，需氧化2 mol HCl，现在反应制取得到0.2 mol Cl2，则被氧化的HCl的物质的量：n(HCl)=2×0.2 mol=0.4 mol； (3)Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，由于反应制取的Cl2的物质的量是0.2 mol，因此反应需消耗0.4 mol NaOH。由于NaOH溶液浓度是2 mol/L，则需消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)==0.2 L=200 mL。 22．(2024-2025高一上·浙江省浙东北联盟·期中)过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。 (1)称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：。得到O2的质量为0.48g，该样品中CaO2的物质的量为 mol。 (2)另取同一样品5.42g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO34.0g。 ①样品中CaO的质量为 。 ②样品中的x值为 。 【答案】(1)0.03 (2) 0.56 5 【解析】(1)得到O2的质量为0.48g，物质的量为=0.015mol，根据方程式可知，CaO2的物质的量为0.03mol； (2)①碳酸钙的物质的量为=0.04mol，根据Ca元素守恒，可知：n(CaO)=0.04mol-0.03mol=0.01mol，m(CaO)=0.01mol×56g/mol=0.56g；②样品中水的质量为：m(H2O)=5.42g-m(CaO2)-m(CaO)=5.42g-0.03mol×72g/mol-0.56g=2.7g, n(H2O)==0.15mol，x===5。 23．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL3. 00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有NaCl、NaClO和NaClO3。测得溶液中含有NaCl的物质的量0.250 mol，NaClO的物质的量为0.0300 mol。 (1)所得溶液中NaClO3的物质的量为 。 (2)所得混合物中氯气与NaOH溶液反应的总离子方程式 。 (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2) ： n(H2) = 。 【答案】(1)0.02mol (2) (3)5∶2 【解析】(1)H2在Cl2燃烧生成的HCl气体，反应的化学点燃方程式为：，则混合气体中含有HCl气体，由于溶液中含有Cl2，说明Cl2有剩余，混合气体中含有Cl2，则所得混合物为HCl气体与Cl2，HCl气体与NaOH溶液反应的化学方程式为： ，Cl2与NaOH溶液反应的关系式为(未配平)：，由于所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1， NaOH 恰好完全吸收，则消耗NaOH的物质的量为，根据钠原子守恒可得NaClO3的物质的量为：； (2)根据反应的关系式：，根据电子转移守恒可得关系式：(0.031+0.025)mol=1；则=0.13mol，故氯气与NaOH溶液反应的总离子方程式：； (3)根据氯化钠的总的物质的量为：0.25mol，则反应中氯化钠的物质的量为：0.25mol-0.13mol=0.12mol，==0.12mol，则根据反应方程式：， ，根据氯原子守恒：，则n(Cl2) ：n(H2) =0.15：0.06=5∶2。 24．(2024-2025高一上·浙江宁波余姚中学·期中)把溶液与溶液各取混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。 (1)此混合溶液中的浓度为 。 (2)向混合溶液中加入足量铁粉，充分反应后(忽略溶液体积的变化)，测得溶液中的浓度为，则 。 (3)若向混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤出不溶物，溶液质量增重，则反应后的溶液中为 。 【答案】(1)1.0mol·L-1 (2)1.0 (3)1：9 【解析】(1)混合前后溶液中的物质的量相等设混合溶液中的浓度为，则存在，解得； (2)加入过量铁粉，电荷守恒 ， 则有，解得，混合溶液是溶液与溶液各取混合，故原溶液浓度为 ； (3)溶液中为，设反应后溶液中，则参加反应的物质的量为，即析出的物质的量为 根据电荷守恒反应后溶液中，有，则反应后溶液中，根据铁原子守恒有 ，而参加反应铁的质量与析出的铜的质量之差等于溶液质量增重，故，解得，反应后溶液中，故反应后的溶液中。 考点02 图表型化学计算 25．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)称取四份不同质量的Na2CO3和NaHCO3混合物样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸20.0mL，充分反应后产生CO2的体积如下表： 实验序号 I II III IV 样品质量(g) 2.74 4.11 5.48 6.85 CO2体积(mL) 672 1008 896 784 (表中CO2体积数据均已折算成标准状况下的体积，且不考虑CO2在水中的溶解) (1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)= 。 (2)盐酸的物质的量浓度 mol/L。 【答案】(1)1：2 (2)3.0 【解析】对比I、II、III可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明I、II中盐酸过量；根据实验III、IV可知，IV中盐酸不足，碳酸钠优先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳。 (1)结合I、II、III可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明I、II中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3的完全反应，设出I中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，则①、②，联立①②解得：、，所以样品中物质的量之比。 (2)根据实验III、IV可知，IV中盐酸不足，Na2CO3优先反应生成NaHCO3，设6.85g样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、2x，则，解得：，即6.66g样品中含有0.025mol碳酸钠、0.05mol碳酸氢钠，将样品加入盐酸中，先发生反应Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，0.025mol碳酸钠完全反应消耗HCl的物质的量为0.025mol，碳酸钠完全反应后发生再发生反应NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，生成标准状况下784L二氧化碳消耗HCl的物质的量为：，所以20mL盐酸中含有HCl的物质的量为：，该盐酸的物质的量浓度为：。 26．(2024-2025高一上·浙江衢州五校联盟·期中)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸50.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积(mL) 50.0 50.0 50.0 50.0 样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2体积(mL) 672 840 896 672 (1)样品中两种物质的质量比m(Na2CO3)：m(NaHCO3)= 。 (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)= mol/L。 【答案】(1) 53：21 (2)1.5 【解析】(1)随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3完全反应，设Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x mol、y mol，根据反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则①106x+84y=2.96、②x+y==0.03mol，联合①②解得x=0.02mol、y=0.01mol，则样品中两种物质的质量之比为m(Na2CO3)：m(NaHCO3)=0.02mol×106g/mol：0.01mol×84g/mol=53：21； (2)由(1)分析可知，样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1，根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，Na2CO3优先反应生成NaHCO3，设6.66g样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为2x mol、x mol，则106×2x+84x=6.66，x=0.0225mol，即含有0.045mol碳酸钠、0.0225mol碳酸氢钠，0.045mol碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠消耗HCl的物质的量为0.045mol，碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠后再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则n(HCl)=n(CO2)==0.03mol，则50.0mL盐酸中含有HCl的物质的量为：0.045mol+0.03mol=0.075mol，该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)==1.5mol/L。 27．(2024-2025高一上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸； ④用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。某小组同学共进行4次该测定实验，每次所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 1 2 3 4 12.00 12.10 14.00 11.90 请回答： (1)实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 mL。 (2)根据上述实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 。 【答案】(1)250 (2)0.65或65% 【解析】(1)因为该实验共进行4次，需要盐酸的体积为4×25mL=100mL，在实验过程中可能消耗盐酸，因此配制过程中配制盐酸的体积应大于100mL，即需要250mL容量瓶； (2)四次数值对比，第三组差别较大，应删去，三次平均消耗NaOH的体积为12.00mL，与碳酸钙反应的盐酸物质的量为25.00mL×10－3L·mL－1×0.10mol·L－1－12.00mL×10－3L·mL－1×0.10mol·L－1=1.3×10－3mol，CaCO3与盐酸反应CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，消耗碳酸钙的物质的量为6.5×10－4mol，药片中碳酸钙的质量分数为×100%=65.0%。 28．(高一上·浙江省温州市十校联合体·期中)实验室中存放着一批已经变质的氢氧化钠固体(其杂质为碳酸钠)，通过下列方法测定其变质程度：取不同质量样品，先加适量的水溶解，然后逐滴加入某浓度稀盐酸，所得气体的体积(已换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑气体溶解、反应)。 (1)标况下的该气体含有原子数量约为 。 (2)经计算氢氧化钠和碳酸钠的物质的量比为 。 (3)该盐酸的物质的量浓度为 。 【答案】(1) (2)2：1 (3)0.55 【解析】(1)该固体样品遇盐酸反应产生的气体为CO2，标况下112mL的该气体的物质的量为：，含有原子数量约为； (2)生成CO2的反应为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，由图可知，固体质量为0.93g时产生气体112mL，即0.005molCO2，故碳酸钠的物质的量为0.005mol，质量为：，故氢氧化钠的质量为0.93g-0.53g=0.40g，物质的量为：，故氢氧化钠和碳酸钠的物质的量比为2：1； (3)由以上分析可知，氢氧化钠和碳酸钠的物质的量比为2：1，固体质量为2.79g时，设氢氧化钠和碳酸钠的物质的量分别为2xmol、xmol，则80x+106x=2.79，解得x=0.015，图中生成CO2的物质的量为，0.932.79，而112，故盐酸不足、NaHCO3未完全反应，发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑， HCl的物质的量为：，盐酸的物质的量浓度为：。 1 / 18 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