专题03 氧化还原反应（期中真题汇编，浙江专用）高一化学上学期

专题03 氧化还原反应 高频考点概览 考点01 氧化还原反应概念 考点02 电子转移表示方法 考点03 氧化剂和还原剂 考点04 氧化还原反应规律及应用 考点01 氧化还原反应概念 1．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B．NaOH+HCl=NaCl+H2O C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．CuO+H2Cu+H2O 2．(2024-2025高一上·浙江丽水市五校高中发展共同体·期中)下列属于氧化还原反应的是 A．NaH + H2O = NaOH + H2↑ B．CuSO4 + BaCl2= CuCl2 + BaSO4↓ C．2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O D．H2O + CO2 + Na2CO3 = 2NaHCO3 3．(2024-2025高一上·浙江宁波三锋教研联盟·期中)下列属于非氧化还原反应的是 A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．2O3=3O2 C．Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl D．2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2 4．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．金属的冶炼 B．钢铁的锈蚀 C．食物的腐败 D．钟乳石的形成 5．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)《中国诗词大会》带动全民重温那些曾经学过的古诗词，分享诗词之美，感受诗词之趣，从古人的智慧和情怀中汲取营养，涵养心灵。思考下列诗句涉及氧化还原反应的是 A．大漠孤烟直，长河落日圆 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．明月松间照，清泉石上流 D．粉骨碎身全不怕，要留清白在人间 6．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市等3地·期中)下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A．工业用电解熔融制备金属钠 B．实验室以高锰酸钾为原料制取O2 C．用饱和FeCl3溶液滴入沸水制备氢氧化铁胶体 D．氯化铁溶液作为蚀刻铜电路板的腐蚀液 7．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)下列现象和事实与氧化还原反应无关的是 A．淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色 B．食品包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰 C．新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色 D．淡黄色的Na2O2固体放置在空气中，一段时间后变成白色 8．(2024-2025高一上·浙江宁波余姚中学·期中)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价．用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．H2O中的氢元素被还原 D．是氧化剂 9．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反应中是歧化反应的是 A． B． C． D． 10．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价．用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑．下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．H2O中的氢元素被还原 D．是氧化剂 11．(2024-2025高一上·浙江衢州五校联盟·期中)工业上高温炼铁的反应原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列说法正确的是 A．该反应是置换反应 B．Fe是还原剂 C．CO2是还原产物 D．CO是还原剂 12．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)实验室制取氢气的反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，还原剂是 A．Zn B．H2SO4 C．ZnSO4 D．H2 13．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2 14．(高一上·浙江省温州市十校联合体·期中)下列反应不属于四大基本反应类型的是 A．Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2 B．2HClO2HCl＋O2↑ C．2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 15．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)下列反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 16．(2024-2025高一上·浙大附中·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是 A．2HClO2HCl+O2↑ B． C． D．NaH+H2O=NaOH+H2↑ 17．(2024-2025高一上·浙江杭州学军中学·期中)下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 B．有单质参与的反应一定是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．氧化剂得电子数越多，氧化性越强 18．(2024-2025高一上·浙江省s9联盟·期中)下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是 A．削过皮的苹果表面迅速变成褐色 B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．月饼盒中放置铁粉包 19．(2024-2025高一上·浙江杭州学军中学·期中)下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 B．有单质参与的反应一定是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．氧化剂得电子数越多，氧化性越强 20．(2024-2025高一上·浙江省温州新力量联盟·期中)下列变化不涉及氧化还原反应原理的是 A．电解水制氢气 B．燃料的燃烧 C．植物的光合作用 D．钟乳石的形成 21．(2024-2025高一上·浙江省s9联盟·期中)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“水滴石穿”，该现象仅含物理变化 B．“火树银花触目红”，这其中包含了焰色试验 C．“曾青得铁则化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应 22．(2024-2025高一上·浙江省s9联盟·期中)已知Na2S2O3(S的价态为+2价)可与氯气发生如下反应：4C12 +Na2S2O3 +5H2O= 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl，有关该反应的叙述正确的是 A．Cl2在该反应中被还原 B．H2SO4是还原产物 C．反应中硫元素的化合价降低 D．反应中H2O被氧化 23．(2024-2025高一上·浙江省杭州市北斗联盟·期中)实验室制备氧气的化学方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，对于该反应有关说法错误的是 A．KMnO4只作氧化剂 B．部分氧元素被氧化 C．锰元素被还原 D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应 24．(2024-2025高一上·浙江省杭州市北斗联盟·期中)对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为5∶1 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1 考点02 电子转化表示方法 25．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 26．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)下列反应中，电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 27．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 28．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 29．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)下列反应中电子得失情况表示方法正确的是 A． B． C． D． 30．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)铜与浓硫酸可发生如下反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。 (1)用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 (2)该反应中氧化产物是 (填化学式) (3)该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 。 考点03 氧化剂和还原剂 31．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是 A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 32．(2024-2025高一上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)在SO2+2H2S=3S+2H2O中，氧化剂是 A．H2S B．SO2 C．S D．H2O 33．(2024-2025高一上·浙江省s9联盟·期中)反应2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O的作用是 A．氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 34．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化剂是 A．NH3 B．NO2 C．N2 D．H2O 35．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)反应NaH+H2O=NaOH+H2↑的氧化剂是 A．Na B．H2O C． D．H2 36．(2024-2025高一上·浙江宁波三锋教研联盟·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A．Na2O→NaOH B．Cl2→NaCl C．CuO→Cu D．CO→CO2 37．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列变化中需加入还原剂才能实现的是 A．CO32-→CO2 B．SO2→SO3 C．CuO→Cu D．C→CO2 38．(2024-2025高一上·浙江衢州五校联盟·期中)下列转化中一定需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 39．(2024-2025高一上·浙江省余姚中学·期中)下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuCl2→Cu B．Na2CO3→CaCO3 C．SO2→SO3 D．MnO4－→Mn2+ 40．(2024-2025高一上·浙江省浙东北联盟·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 41．(2024-2025高一上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 42．(2024-2025高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 43．(2024-2025高一上·浙江宁波中学·期中)下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A．Cl2→KCl B．FeCl3→FeCl2 C．Na→NaOH D．NaHCO3→Na2CO3 44．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 ①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu A．① B．②③④ C．② D．③④ 45．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)下列变化中，需要加入还原剂的是 A．H2→HCl B．FeCl3→FeCl2 C．SO2→SO3 D．Na2CO3→NaHCO3 46．(高一上·浙江省温州市十校联合体·期中)下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 47．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)下列转化过程中必须加入还原剂的是 A．N2→NH3 B．Fe2+→Fe3+ C．Na2CO3→CO2 D．H2O2→H2O 48．(2024-2025高一上·浙江绍兴会稽联盟·期中)在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中H2O的作用是 A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 49．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是 A．Cl2发生氧化反应 B．NH3既是氧化剂又是还原剂 C．被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为8：3 D．1mol NH3发生氧化反应，转移3mol电子 50．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市等3地·期中)火法炼锌反应的方程式：ZnCO3+2CZn+3CO，下列说法不正确的是 A．ZnCO3仅作氧化剂 B．生成3mol CO时转移的电子数目是4NA C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1 D．CO既是氧化产物又是还原产物 51．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘高中·期中)以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是 A．Na、H+、H2O B．Cl2、KClO3、Fe C．Na+、K、Fe2+ D．KMnO4、CO、H2O 52．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)关于反应Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+S ↓ +SO2↑+H2O，下列说法正确的是 A．是还原产物 B．每生成1mol S，转移4mol电子 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D．H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂 53．(2024-2025高一上·浙江强基联盟·期中)维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有 A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．水溶性 54．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A．Na2O B．NaOH溶液 C．FeCl2溶液 D．FeCl3溶液 55．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)制取高效消毒剂ClO2反应：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O。下列说法正确的是 A．H2C2O4中的C被还原 B．H2C2O4是氧化剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 D．每消耗1 mol KClO3转移2 mol电子 56．(2024-2025高一上·浙江宁波中学·期中)根据以下反应：①Cl2 + 2BrO3- ═Br2 + 2ClO3-；②5Cl－+ClO3－+6H+＝3Cl2↑+3H2O；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 。下列说法中正确的是 A．Cl2在①、③反应中均作氧化剂 B．反应②中氧化产物与还原产物的质量比为1：5 C．氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+ D．溶液中不可能发生反应：6Fe2++ClO3－+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O 考点04 氧化还原反应规律及应用 57．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘高中·期中)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是 A．NH3＋CrO3＋H2O B．NH3＋Cr2O3＋H2O C．N2＋CrO3＋H2O D．N2＋Cr2O3＋H2O 58．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O 。下列说法不正确的是 A．KClO3发生还原反应 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．H2C2O4的氧化性强于ClO2 D．生成1mol ClO2时，反应转移了电子 59．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)工业上冶炼锡的第一步反应原理为，则下列说法中错误的是 A．反应中SnO2作氧化剂，被还原 B．a为2 C．该反应有两种氧化产物 D．反应中每生成1mol CO2，共转移4mol电子 60．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性： 61．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)已知反应：①Cl2 + 2NaBr ═ Br2 + 2NaCl；②KClO3+6HCl (浓)= 3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A．上述三个反应都是置换反应 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C．反应③中若1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5mol D．氧化性由弱到强的顺序为：：Br2< Cl2< KClO3< KBrO3 62．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区·期中)已知反应：①Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl；②KClO3+6HCl(浓)=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③Cl2 + 2KBrO3═ Br2 + 2KClO3。 下列说法正确的是 A．上述三个反应都是置换反应 B．氧化性由 强到弱的顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．反应③中若反应1molKBrO3，则还原剂得电子的物质的量为5mol 63．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列叙述不正确的是 A．还原性：Y-＞Z-＞W- B．Z2与X-在水溶液中不能大量共存 C．W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y- D．反应2NaW+Y2=2NaY+W2可发生 64．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B．Z2在①、③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+ D．X2+是XO4-的还原产物 65．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)含10mL 3mol/L SO32-的溶液恰好和含5mL 2mol/L R2O72-的溶液完全反应，已知SO32-被氧化成SO42-，则元素R在还原产物中的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 66．(2024-2025高一上·浙江省温州新力量联盟·期中)在强碱性条件下，发生反应：，XO中X的n的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 67．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O7 2-)有毒，常用绿矾FeSO4·7H2O处理达标后排放，已知处理含重铬酸根离子浓度为的废水，消耗绿矾( Fe2+被氧化为Fe3+)，则处理后的废水中铬元素的化合价为 A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 68．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)在含有0.078mol FeSO4的溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含有0.01molX2O72-的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+，则反应后X元素的化合价为 A． B．0 C． D．不能确定 69．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 70．(2024-2025高一上·浙江强基联盟·期中)影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是Zn+NH4NO3=ZnO+ N2↑+2H2O。已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是 A．NH4NO3只表现氧化性 B．Zn发生还原反应 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 D．若生成标准状况下的N2气体11.2L，则反应转移的电子数为2.5NA 71．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)实验室用如下原理制备SO2：Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．该反应中氧化产物是CuSO4 B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 C．该反应中每生成11.2LSO2转移电子1mol D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu +2H+ ==Cu2+ +H2↑ 72．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)关于反应，下列说法不正确的是 A．Cr2O3发生氧化反应 B．ClO2是还原产物 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D．生成7.1g Cl2时，反应总共转移1mol电子 73．(2024-2025高一上·浙江丽水市五校高中发展共同体·期中)含FeCl3、CuCl2各1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(不考虑Fe3+、Cu2+与水的反应) A．溶液中一定不含Fe3+ B．溶液中金属阳离子为2mol C．氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+ D．剩余固体中一定含铜 74．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)已知反应：，下列关于该反应说法不正确的是 A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 B．当反应中有2 mol转移时，被氧化的HCl为2mol C．产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌 D．氧化性：NaClO3＞Cl2 75．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)已知下列反应能够发生：反应Ⅰ：(浓)；反应Ⅱ：2FeCl3+Fe=3FeCl2；反应Ⅲ：2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2。则下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中每生成2.24L Cl2 (标准状况)，有14.6g的HCl被氧化 B．根据上述反应事实，氧化性强弱顺序：PbO2＞Cl2＞Fe3+ C．反应Ⅲ属于置换反应 D．反应Ⅱ中每有1mol FeCl2参加反应，转移2mol电子 76．(2024-2025高一上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 下列有关说法错误的是 A．氧化性Cr2O42->Fe3+> SO42- B．K2Cr2O7将Na2SO3氧化成Na2SO4 C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D．若6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.1molK2Cr2O7 77．(2024-2025高一上·浙江省温州新力量联盟·期中)赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，不正确的是 A．Cu2S在反应仅做还原剂 B．SO2是氧化产物 C．生成的同时生成约个SO2 D．每生成，反应中转移电子 78．(2024-2025高一上·浙江衢州五校联盟·期中)已知Co2O3在酸性溶液中易转化成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3和I2的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的是 A．Cl2通入FeI2溶液中，可发生反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移电子数2NA C．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝 D．I2可将Co2+氧化成Co2O3 79．(2024-2025高一上·浙江省杭州二中·期中)高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂时会产生Fe3+，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备K2FeO4的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。下列说法错误的是 A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B．ClO-作氧化剂，Fe3+被还原 C．0.6mol ClO-参与反应时生成0.4mol FeO42- D．K2FeO4净水时会生成Fe(OH)3胶体 80．(2024-2025高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)N2F4可作高能燃料的氧化剂，沸点为，其制备方法为：(未配平，F的化合价为价)。下列说法不正确的是 A．氧化性： B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．若生成标准状况下2.24L N2F4，转移电子0.2mol D．N2F4作氧化剂时，还原产物可能是N2 81．(高一上·浙江省温州市十校联合体·期中)下表是关于四个反应的相关信息，下列结论正确的是 序号 ① ② ③ ④ 氧化剂 Cl2 KMnO4 KClO3 KMnO4 还原剂 FeCl2 H2O2 HCl (浓) HCl 其它反应物 / H2SO4 / / 氧化产物 ？ O2 Cl2 Cl2 还原产物 FeCl3 MnSO4 Cl2 MnCl2 A．反应①的氧化产物和还原产物是同一种物质 B．氧化性比较：KMnO4＞Fe3+＞Cl2 C．②、④反应生成相同状况下等体积的气体，消耗的KMnO4的物质的量不同 D．利用③、④反应制备等量的Cl2，消耗HCl物质的量的比例为1：1 82．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是 A．步骤①中Cu2+是还原剂 B．总反应为2H2S+O2=2S↓ +2H2O C．氧化性：O2>Cu2+>Fe3+ D．步骤③中每生成32gS消耗1molFe3+ 83．(2024-2025高一上·浙江省六校联盟·期中)如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为：V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O B．实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C．反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D．反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 84．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是 A．Fe3+可循环使用 B．过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+ C．过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D．该过程总反应为： 85．(2024-2025高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．每生成lmolN2，转移3mol电子 B．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 C．CO2、H2O两种物质可循环使用 D．除去氨氮的总反应方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O 86．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)氧化还原反应是高中化学的主干和核心知识。根据氧化还原反应规律可预测陌生物质的性质，书写陌生的氧化还原反应。 (1)请预测H2O2是否具有氧化性和还原性？请从O元素化合价的角度说明原因 。 (2)写出酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式： 。 (3)补充该离子反应并配平： 。 ___________ (4)用可以用来除铁锈。方程式如下：。该反应中表现出 性(填“氧化”或“还原”)。0.3molNaH参加反应转移电子 mol。 试卷第1页，共3页 16 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 高频考点概览 考点01 氧化还原反应概念 考点02 电子转移表示方法 考点03 氧化剂和还原剂 考点04 氧化还原反应规律及应用 考点01 氧化还原反应概念 1．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B．NaOH+HCl=NaCl+H2O C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．CuO+H2Cu+H2O 【答案】B 【解析】A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中Mn、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不满足题意；B．NaOH+HCl=NaCl+H2O中元素化合价不发生变化，不属于氧化还原反应，B满足题意；C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不满足题意；D．CuO+H2Cu+H2O中Cu、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不满足题意；故选B。 2．(2024-2025高一上·浙江丽水市五校高中发展共同体·期中)下列属于氧化还原反应的是 A．NaH + H2O = NaOH + H2↑ B．CuSO4 + BaCl2= CuCl2 + BaSO4↓ C．2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O D．H2O + CO2 + Na2CO3 = 2NaHCO3 【答案】A 【解析】氧化还原反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降。A．NaH + H2O = NaOH + H2↑中H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A选；B．CuSO4 + BaCl2= CuCl2 + BaSO4↓中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，B不选；C．2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，C不选；D．H2O + CO2 + Na2CO3 = 2NaHCO3中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D不选；故选A。 3．(2024-2025高一上·浙江宁波三锋教研联盟·期中)下列属于非氧化还原反应的是 A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．2O3=3O2 C．Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl D．2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2 【答案】B 【解析】A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3，铁元素、氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选A；B．2O3=3O2，氧元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故选B；C．Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl，氯元素、溴元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选C；D．2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2，铜元素、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选D；选B。 4．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．金属的冶炼 B．钢铁的锈蚀 C．食物的腐败 D．钟乳石的形成 【答案】D 【解析】A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，金属元素被还原，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．食物的腐败是食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．钟乳石的形成涉及的化学反应有CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑，反应中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；故选D。 5．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)《中国诗词大会》带动全民重温那些曾经学过的古诗词，分享诗词之美，感受诗词之趣，从古人的智慧和情怀中汲取营养，涵养心灵。思考下列诗句涉及氧化还原反应的是 A．大漠孤烟直，长河落日圆 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．明月松间照，清泉石上流 D．粉骨碎身全不怕，要留清白在人间 【答案】B 【解析】A．大漠孤烟直，长河落日圆，描写的是自然景观，没有发生化学反应，不涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧过程中发生了氧化还原反应，故B符合题意；C．明月松间照，清泉石上流，描写的是月光和流水，没有发生化学反应，不涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．粉骨碎身全不怕，要留清白在人间，描写的是碳酸钙的分解，不涉及氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。 6．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市等3地·期中)下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A．工业用电解熔融制备金属钠 B．实验室以高锰酸钾为原料制取O2 C．用饱和FeCl3溶液滴入沸水制备氢氧化铁胶体 D．氯化铁溶液作为蚀刻铜电路板的腐蚀液 【答案】C 【解析】A．电解熔融NaCl制备金属钠，钠元素化合价降低，与氧化还原反应有关，故A错误；B．实验室以高锰酸钾为原料制取O2，有元素化合价变化，与氧化还原反应有关，故B错误；C．用饱和FeCl3溶液滴入沸水制备氢氧化铁胶体，没有元素化合价改变，与氧化还原反应无关，故C正确；D．氯化铁溶液作为蚀刻铜电路板的腐蚀液，铁和铜元素化合价改变，与氧化还原反应有关，故D错误；故选C。 7．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)下列现象和事实与氧化还原反应无关的是 A．淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色 B．食品包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰 C．新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色 D．淡黄色的Na2O2固体放置在空气中，一段时间后变成白色 【答案】B 【解析】A．淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色，涉及氯气和水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸见光分解为氯化氢和氧气，存在元素化合价改变，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B．食品包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰，生石灰和水生成氢氧化钙而做干燥剂，不是氧化还原反应，故B符合题意；C．新切开的苹果在空气中被氧气氧化变黄，最终变为褐色，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．淡黄色的Na2O2固体放置在空气中，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠及氧气，属于氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。 8．(2024-2025高一上·浙江宁波余姚中学·期中)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价．用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．H2O中的氢元素被还原 D．是氧化剂 【答案】C 【解析】A．置换反应为单质与化合物反应生成新单质和化合物，该反应中反应物没有单质，不属于置换反应，A错误；B．复分解反应为化合物与化合物反应生成新化合物，该反应中生成物有单质，不属于复分解反应，B错误；C．H2O中的氢元素化合价由+1价降低为0价，被还原，C正确；D．NaH中的氢元素化合价由-1价升高为0价，NaH是还原剂，D错误；故选C。 9．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反应中是歧化反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．Cl的化合价从0价变成KCl中的―1价和KClO中+1价，符合歧化反应的定义，A正确；B．+4的硫与-2价的硫发生反应生成0价的硫，属于归中反应，B错误；C．N元素化合价降低，O元素化合价升高不是同一元素化合价变化，C错误；D．-3价的N与+5价的N反应生成+1价的N，属于归中反应，D错误；故选A。 10．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价．用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑．下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．H2O中的氢元素被还原 D．是氧化剂 【答案】C 【解析】A．置换反应为单质与化合物反应生成新单质和化合物，该反应中反应物没有单质，不属于置换反应，A错误；B．复分解反应为化合物与化合物反应生成新化合物，该反应中生成物有单质，不属于复分解反应，B错误；C．H2O中的氢元素化合价由+1价降低为0价，被还原，C正确；D．NaH中的氢元素化合价由-1价升高为0价，NaH是还原剂，D错误；故选C。 11．(2024-2025高一上·浙江衢州五校联盟·期中)工业上高温炼铁的反应原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列说法正确的是 A．该反应是置换反应 B．Fe是还原剂 C．CO2是还原产物 D．CO是还原剂 【答案】D 【解析】A．该反应中，两种反应物都是化合物，不属于置换反应，A不正确；B．反应中，Fe是反应产物，Fe元素由+3价降为0价，则Fe是还原产物，B不正确；C．CO是还原剂，则CO2是氧化产物，C不正确；D．CO中C元素由+2价升高到+4价，则CO是还原剂，D正确；故选D。 12．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)实验室制取氢气的反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，还原剂是 A．Zn B．H2SO4 C．ZnSO4 D．H2 【答案】A 【解析】反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素化合价升高，Zn失去电子，被氧化，还原剂是Zn，故选A。 13．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2 【答案】C 【解析】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故选C。 14．(高一上·浙江省温州市十校联合体·期中)下列反应不属于四大基本反应类型的是 A．Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2 B．2HClO2HCl＋O2↑ C．2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 【答案】A 【解析】A．Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2是两种化合物生成一种单质和一种化合物，不属于四大基本反应类型，故选A。B．2HClO2HCl＋O2↑属于分解反应，故不选B；C．2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑属于复分解反应，故不选C；D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3属于化合反应，故不选D；故选A。 15．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)下列反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】阴影部分属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。A．该反应属于置换反应，A不符合题意；B．该反应属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，B符合题意；C．该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．该反应属于分解反应，D不符合题意；故选B。 16．(2024-2025高一上·浙大附中·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是 A．2HClO2HCl+O2↑ B． C． D．NaH+H2O=NaOH+H2↑ 【答案】D 【解析】A．反应2HClO2HCl+O2↑，从基本类型看属于分解反应，从反应实质看属于氧化还原反应，因此不属于阴影3区域的反应，A不符合题意；B．反应，从基本类型看属于化合反应，从反应实质看属于氧化还原反应，因此不属于阴影3区域的反应，B不符合题意；C．反应，从基本类型看属于置换反应，从反应实质看属于氧化还原反应，因此不属于阴影3区域的反应，C不符合题意；D．反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，从基本类型看不属于任何一种基本反应类型，从反应实质看属于氧化还原反应，因此属于阴影3区域的反应，D符合题意；故选D。 17．(2024-2025高一上·浙江杭州学军中学·期中)下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 B．有单质参与的反应一定是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．氧化剂得电子数越多，氧化性越强 【答案】C 【解析】A．某元素由化合态变成游离态，在反应中可能被氧化也可能被还原，如反应 H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S元素既被氧化又被还原，A错误；B．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，有单质参与的反应，如果元素化合价没有发生变化，则不是氧化还原反应。例如，同素异形体之间的转化属于化学变化，但反应前后化合价都为0，不是氧化还原反应，B错误；C．置换反应中，单质与化合物反应生成新的单质和化合物，这一过程中元素的化合价必然发生变化，因此置换反应一定是氧化还原反应，C正确；D．氧化性是指得电子能力的强弱，与得电子的多少没有必然联系，D错误；故选C。 18．(2024-2025高一上·浙江省s9联盟·期中)下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是 A．削过皮的苹果表面迅速变成褐色 B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．月饼盒中放置铁粉包 【答案】C 【解析】A．削过皮的苹果表面迅速变成褐色是因为苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化，与氧化还原知识有关，A不符合题意；B．铁制菜刀生锈，是因为铁与H2O、O2作用被氧化生成Fe2O3，与氧化还原知识有关，B不符合题意；C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，是因为碳酸钙和酸发生复分解反应，与氧化还原知识无关，C符合题意；D．月饼盒中放置铁粉包，铁粉作抗氧化剂，铁发生氧化反应，与氧化还原知识有关，D不符合题意；故选C。 19．(2024-2025高一上·浙江杭州学军中学·期中)下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 B．有单质参与的反应一定是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．氧化剂得电子数越多，氧化性越强 【答案】C 【解析】A．某元素由化合态变成游离态，在反应中可能被氧化也可能被还原，如反应 H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S元素既被氧化又被还原，A错误；B．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，有单质参与的反应，如果元素化合价没有发生变化，则不是氧化还原反应。例如，同素异形体之间的转化属于化学变化，但反应前后化合价都为0，不是氧化还原反应，B错误；C．置换反应中，单质与化合物反应生成新的单质和化合物，这一过程中元素的化合价必然发生变化，因此置换反应一定是氧化还原反应，C正确；D．氧化性是指得电子能力的强弱，与得电子的多少没有必然联系，D错误；故选C。 20．(2024-2025高一上·浙江省温州新力量联盟·期中)下列变化不涉及氧化还原反应原理的是 A．电解水制氢气 B．燃料的燃烧 C．植物的光合作用 D．钟乳石的形成 【答案】D 【解析】A．电解水制氢气，该反应为有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，A错误；B．燃料的燃烧属于氧化还原反应，B错误；C．植物的光合作用中有氧气生成，涉及氧化还原反应，C错误；D．钟乳石的形成，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，D正确；故选D。 21．(2024-2025高一上·浙江省s9联盟·期中)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“水滴石穿”，该现象仅含物理变化 B．“火树银花触目红”，这其中包含了焰色试验 C．“曾青得铁则化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．“水滴石穿”还存在二氧化碳和水、碳酸钙生成碳酸氢钙的化学变化，A错误；B．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，“火树银花触目红”其中包含了焰色试验，B正确；C．“曾青得铁则化为铜”为铁和硫酸铜生成铜单质和硫酸亚铁，该过程发生了置换反应，C正确；D．“蜡炬成灰泪始干”是燃烧，属于氧化还原反应，D正确；故选A。 22．(2024-2025高一上·浙江省s9联盟·期中)已知Na2S2O3(S的价态为+2价)可与氯气发生如下反应：4C12 +Na2S2O3 +5H2O= 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl，有关该反应的叙述正确的是 A．Cl2在该反应中被还原 B．H2SO4是还原产物 C．反应中硫元素的化合价降低 D．反应中H2O被氧化 【答案】A 【解析】A.所给反应方程式中，氯元素由0价变成-1价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是NaCl和HCl，A项正确；B.Na2S2O3中的S由+2价变为+6价，化合价升高，被氧化，得到的氧化产物是H2SO4，B项错误；C. Na2S2O3中的S由+2价变为+6价，化合价升高，C项错误；D.反应方程式中，水中各元素的化合价没有变化，D项错误，故选A。 23．(2024-2025高一上·浙江省杭州市北斗联盟·期中)实验室制备氧气的化学方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，对于该反应有关说法错误的是 A．KMnO4只作氧化剂 B．部分氧元素被氧化 C．锰元素被还原 D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．KMnO4中，锰元素化合价降低，部分氧元素化合价升高，KMnO4既做氧化剂又作还原剂，A错误；B．部分氧元素被氧化，化合价升高生成氧气，B正确；C．锰元素化合价降低，被还原，C正确；D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应，D正确；故选A。 24．(2024-2025高一上·浙江省杭州市北斗联盟·期中)对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为5∶1 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1 【答案】C 【解析】反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O中，Cl2中一部分Cl元素由0价升高到+5价(KClO3)，一部分Cl元素由0价降低到-1价(NaCl)。A．由分析可知，Cl2既是氧化剂又是还原剂，NaOH显碱性，它不表现还原性，A不正确；B．由方程式可知，被氧化的氯原子(生成NaClO3)和被还原的氯原子(生成NaCl)的个数比为1∶5，B不正确；C．由分析可知，Cl2中的Cl元素价态一部分升高、一部分降低，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，C正确；D．依据得失电子守恒原则，氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数相等，D不正确；故选C。 考点02 电子转化表示方法 25．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，A错误；B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1个电子，部分氯化合价降低生成氯化钙，得到2×1个电子，表示为，B正确；C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，表示为，C错误；D．反应中铜化合价升高，失去3×2个电子，氮化合价降低得到2×3个电子，表示为，D错误；故选B。 26．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)下列反应中，电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．硅元素的化合价降低得到4个电子，碳元素的化合价升高失去2×2=4个电子，A错误；B．2分子水中的1分子水中氢元素的化合价降低得到1×2=2个电子，钠元素的化合价升高失去1×2个电子，2个电子由氢转化到钠，B错误；C．锰元素的化合价降低得到2×5=10个电子，碘元素的化合价升高失去1×10个电子，C正确；D．1分子硫酸中硫元素的化合价降低得到2个电子，铜元素的化合价升高失去2个电子，电子由铜转移到硫，D错误；故选C。 27．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．单线桥法是由还原剂指向氧化剂，CO2和碳单质反应，二氧化碳中碳元素的化合价从+4价降低到+2价，碳单质中碳元素的化合价由0价升高到+2价，因此电子应该是由碳单质转移到CO2中，电子转移方向不对，故A错误；B．单线桥法是由还原剂指向氧化剂，钠元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，电子应由钠转移到氢，故B正确；C．Cl2与NaOH发生歧化反应，氯元素从0价降低到-1价，也有从0价升高到+5价，因此得失电子数均是5，故C错误；D．根据归中反应元素化合价满足“只靠拢，不交叉”的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5，HCl与KClO3反应的电子转移方向和数目为，故D错误；故选B。 28．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．该反应的的电子转移的方向和数目表示为：，A错误；B．Fe2O3中Fe得到6个电子成Fe单质，3个CO中C失去6个电子生成3个CO2，表示的电子转移的方向数目为：，B正确；C．该反应的电子转移的方向和数目为：，C错误；D．Na在Cl2中燃烧表示的电子转移的方向和数目为：，D错误；故选B。 29．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)下列反应中电子得失情况表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．钠失电子，氯得电子，转移2e-，A正确；B．应该是得失电子各2e-，即，B错误；C．同种元素的不同价态发生氧化还原反应时，化合价向中间靠拢，不交叉。，C错误；D．过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，，D错误； 故选A。 30．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)铜与浓硫酸可发生如下反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。 (1)用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 (2)该反应中氧化产物是 (填化学式) (3)该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 。 【答案】(1) (2)CuSO4 (3)1：1 【解析】(1)该反应中Cu化合价升高，失去电子，硫元素化合价降低，得到电子，反应转移2个电子，用单线桥标出电子转移的方向和数目：。 (2)该反应中铜元素化合价升高，Cu被氧化，生成硫酸铜，Cu是还原剂，氧化产物是CuSO4； (3)该反应中硫元素化合价降低，2mol硫酸中只有1mol做氧化剂生成二氧化硫，1mol硫酸表现酸性生成硫酸铜，还原剂是Cu，则氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1。 考点03 氧化剂和还原剂 31．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是 A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 【答案】B 【解析】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。 32．(2024-2025高一上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)在SO2+2H2S=3S+2H2O中，氧化剂是 A．H2S B．SO2 C．S D．H2O 【答案】B 【解析】反应过程中SO2中S元素化合价从+4价降低至反应后0价，作氧化剂，故选B。 33．(2024-2025高一上·浙江省s9联盟·期中)反应2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O的作用是 A．氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】C 【解析】在2F2+2H2O=4HF+O2反应中，氟气转化为氢氟酸，氟元素化合价降低，做氧化剂发生还原反应，水中氧元素化合价升高变为氧气，做还原剂发生氧化反应，H2O中氧元素化合价升高变为氧气，做还原剂，故选C。 34．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化剂是 A．NH3 B．NO2 C．N2 D．H2O 【答案】B 【解析】8NH3+6NO2=7N2+12H2O反应中，N元素化合价由NH3中-3价升高为N2中的0价，由NO2中的+4价降低为N2中的0价，故NH3为还原剂，NO2为氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，故选B。 35．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)反应NaH+H2O=NaOH+H2↑的氧化剂是 A．Na B．H2O C． D．H2 【答案】B 【解析】NaH中H化合价为-1价，生成H2，化合价升高，H2O中H化合价为+1价，生成H2，化合价降低。A．Na元素化合价没变化，既不是氧化剂又不是还原剂，A错误；B．H2O中H元素由+1价降到0价，是氧化剂，B正确；C．NaOH中Na、O、H元素化合价没变化，C错误；D．结合分析可知H2既是氧化产物也是还原产物，D错误；故选B。 36．(2024-2025高一上·浙江宁波三锋教研联盟·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A．Na2O→NaOH B．Cl2→NaCl C．CuO→Cu D．CO→CO2 【答案】C 【解析】A．Na2O→NaOH，元素的化合价不发生变化，不需要加入还原剂，A项错误；B．Cl2→NaCl虽然氯元素化合价降低，但是氯气可以和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不需要另外加入还原剂，B项错误；C．CuO→Cu，Cu元素的化合价降低，需要加入还原剂，C项正确；D．CO→CO2，C元素的化合价升高，需要加入氧化剂，D项错误；故答案为：C。 37．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列变化中需加入还原剂才能实现的是 A．CO32-→CO2 B．SO2→SO3 C．CuO→Cu D．C→CO2 【答案】C 【解析】A．CO32-→CO2中化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B．SO2→SO3中S的化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故B不符合题意；C．CuO→Cu中铜元素从+2价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂，故C符合题意；D．C→CO2中C元素化合价从0价升高到+4价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故D不符合题意；故选C。 38．(2024-2025高一上·浙江衢州五校联盟·期中)下列转化中一定需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．的过程中，S的化合价由+4价变为+6价，化合价升高，被氧化，需加入氧化剂实现转化，A项错误；B．的过程中，Cu的化合价由+2价变为0价，化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，B项正确；C．的过程中，C化合价由+2价变为+4价，化合价升高，被氧化，需加入氧化剂实现转化，C项错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，通过自身发生氧化还原反应实现，不是一定要加入还原剂才能实现，D项错误；故选B。 39．(2024-2025高一上·浙江省余姚中学·期中)下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuCl2→Cu B．Na2CO3→CaCO3 C．SO2→SO3 D．MnO4－→Mn2+ 【答案】C 【解析】如果加入氧化剂，会被氧化剂氧化，化合价升高。A．CuCl2→Cu的过程中铜元素化合价降低，不需要加入氧化剂，A错误；B．Na2CO3→CaCO3过程中化合价没变，不需要通过氧化还原反应，B错误；C．SO2→SO3过程中硫元素化合价升高，需要加入氧化剂，C正确；D．MnO4－→Mn2+过程中锰元素化合价降低，需加入还原剂，D错误；故选C。 40．(2024-2025高一上·浙江省浙东北联盟·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．化合价升高，故需要加入氧化剂，故A选；B．化合价降低，故需要加入还原剂，故B不选；C．可以通过自身氧化还原反应实现，不需要加入氧化剂，故C不选；D．化合价降低，故需要加入还原剂，故D不选；故选A。 41．(2024-2025高一上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂又是还原剂，不需要额外加入氧化剂，A错误；B．铁元素化合价降低，需要加入还原剂，B错误；C．各元素化合价均未发生变化，不需要加入氧化剂，C错误；D．氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，需要加入氧化剂，D正确；故选D。 42．(2024-2025高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．没有化合价变化，不需要加氧化剂，A不符合题意；B．没有化合价变化，不需要加氧化剂，B不符合题意；C．化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C符合题意：D．是氯气与水反应，Cl2自身发生氧化还原反应，不需要加氧化剂，D不符合题意；故选C。 43．(2024-2025高一上·浙江宁波中学·期中)下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A．Cl2→KCl B．FeCl3→FeCl2 C．Na→NaOH D．NaHCO3→Na2CO3 【答案】B 【解析】A．Cl2→KCl，氯气和氢氧化钾溶液反应生成KCl、次氯酸钾和水，反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，A不符合题意；B．FeCl3→FeCl2，铁元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，B符合题意；C．Na→NaOH，钠元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意；D．NaHCO3→Na2CO3，元素化合价均不发生变化，碳酸氢钠分解得到碳酸钠，D不符合题意；故选B。 44．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 ①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu A．① B．②③④ C．② D．③④ 【答案】D 【解析】①SO3→H2SO4的转化过程中没有元素发生化合价变化，转化的反应为非氧化还原反应，不需要加入还原剂或氧化剂就能实现，故不符合题意；②CO→CO2的转化过程中碳元素的化合价升高被氧化，转化的反应为氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不符合题意；③FeCl3→FeCl2的转化过程中铁元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意；④CuO→Cu的转化过程中铜元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意；③④正确，故选D。 45．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)下列变化中，需要加入还原剂的是 A．H2→HCl B．FeCl3→FeCl2 C．SO2→SO3 D．Na2CO3→NaHCO3 【答案】B 【解析】A．H2→HCl，H元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂才能实现，A错误；B．FeCl3→FeCl2，Fe元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂才能实现，B正确；C．SO2→SO3，S元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂才能实现，C错误；D．Na2CO3→NaHCO3，各元素化合价均无发生变化，不是氧化还原反应，Na2CO3溶液中通入CO2即可变为NaHCO3，D错误；故选B。 46．(高一上·浙江省温州市十校联合体·期中)下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．元素化合价不变，不需加入还原剂就能实现，故不选A；B．，钠元素化合价升高发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故不选B；C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，氯气发生歧化反应，不需加入氧化剂、还原剂就能实现，故不选C；D．，铁元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故选D；故选D。 47．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)下列转化过程中必须加入还原剂的是 A．N2→NH3 B．Fe2+→Fe3+ C．Na2CO3→CO2 D．H2O2→H2O 【答案】A 【解析】还原剂在反应中失去电子，化合价升高，所以如果变化中需要加入还原剂才能实现，说明所给的微粒应该是氧化剂，得到电子，化合价降低。A．N元素的化合价由0价降低为-3价，化合价降低，为氧化剂，必须加入还原剂才能实现，A符合题意；B．Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，化合价升高，为还原剂，需加氧化剂才能实现，B不符合题意；C．C元素的化合价不变，反应为非氧化还原反应 ，C不符合题意；D．O元素的由-1价降低为-2价，化合价降低，为氧化剂，应加还原剂才能实现或者发生歧化反应也能实现，D不符合题意；故选A。 48．(2024-2025高一上·浙江绍兴会稽联盟·期中)在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中H2O的作用是 A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】D 【解析】标出反应前后所有元素的化合价。反应前后，化合价发生变化的元素：故NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O中因H元素和O元素反应前后化合价均无变化，故既不是氧化剂也不是还原剂。 49．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是 A．Cl2发生氧化反应 B．NH3既是氧化剂又是还原剂 C．被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为8：3 D．1mol NH3发生氧化反应，转移3mol电子 【答案】D 【解析】A．Cl2的氯元素化合价降低，发生还原反应，故A错误；B．NH3中氮元素部分升高，所以只是还原剂，故B错误；C．被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3，故C错误；D．1mol NH3发生氧化反应化合价从-3到0价，转移3mol电子，故D正确；故选D。 50．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市等3地·期中)火法炼锌反应的方程式：ZnCO3+2CZn+3CO，下列说法不正确的是 A．ZnCO3仅作氧化剂 B．生成3mol CO时转移的电子数目是4NA C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1 D．CO既是氧化产物又是还原产物 【答案】C 【解析】A．ZnCO3中Zn元素、C元素化合价均降低，只作氧化剂，故A正确；B．反应中，2个C升高，共升高4价，电子转移为4e-，所以生成3mol CO时转移的电子数目是4NA，故B正确；C．氧化产物为2molCO，还原产物为1molCO和Zn，两者的物质的量之比为2：2=1：1，故C错误；D．CO既是氧化产物又是还原产物，故D正确；故选C。 51．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘高中·期中)以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是 A．Na、H+、H2O B．Cl2、KClO3、Fe C．Na+、K、Fe2+ D．KMnO4、CO、H2O 【答案】C 【解析】A．Na元素化合价只能升高，钠只有还原性；H+化合价只能降低，H+只有氧化性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以水既有氧化性又有还原性，A错误；B项，Cl2中Cl元素化合价即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有还原性；KClO3中Cl元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，所以KClO3既有氧化性又有还原性；Fe元素化合价只能升高，Fe具有还原性；B错误；C．Na+化合价只能降低，只有氧化性；K元素化合价只能升高，K只有还原性；Fe2+化合价既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有还原性，C正确；D．KMnO4中Mn元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有还原性；CO中碳元素化合价既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有还原性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以H2O既有氧化性又有还原性，D错误；故选C。 52．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)关于反应Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+S ↓ +SO2↑+H2O，下列说法正确的是 A．是还原产物 B．每生成1mol S，转移4mol电子 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D．H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】D 【解析】A．Na2S2O3中S元素化合价升高生成SO2，SO2是氧化产物，故A错误；B．Na2S2O3中S元素化合价由+2价降低为0价、S元素化合价由+2价升高为+4价，每生成1mol S，转移2mol电子，故B错误；C．Na2S2O3中S元素化合价由+2价降低为0价、S元素化合价由+2价升高为+4价，氧化产物是SO2、还原产物是S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，故C错误；D．H2SO4中元素化合价不变，H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；选D。 53．(2024-2025高一上·浙江强基联盟·期中)维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有 A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．水溶性 【答案】B 【解析】维生素C可将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe3+发生还原反应，维生素C发生氧化反应，体现维生素C具有还原性，故选B。 54．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A．Na2O B．NaOH溶液 C．FeCl2溶液 D．FeCl3溶液 【答案】C 【解析】A．Na2O和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，不属于氧化还原反应，故不选A；B．NaOH溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，不属于氧化还原反应，故不选B；C．FeCl2溶液被氧气氧化为氯化铁而变质，属于氧化还原反应，故选C；D．FeCl3溶液在空气中铁离子水解生成Fe(OH)3而变质，不属于氧化还原反应，故不选D；故选C。 55．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)制取高效消毒剂ClO2反应：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O。下列说法正确的是 A．H2C2O4中的C被还原 B．H2C2O4是氧化剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 D．每消耗1 mol KClO3转移2 mol电子 【答案】C 【解析】A．草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，碳元素被氧化，A错误；B．草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，B错误；C．二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C正确；D．氯元素化合价由+5变为+4，所以每消耗1 mol KClO3转移1 mol电子，D错误；故选C。 56．(2024-2025高一上·浙江宁波中学·期中)根据以下反应：①Cl2 + 2BrO3- ═Br2 + 2ClO3-；②5Cl－+ClO3－+6H+＝3Cl2↑+3H2O；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 。下列说法中正确的是 A．Cl2在①、③反应中均作氧化剂 B．反应②中氧化产物与还原产物的质量比为1：5 C．氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+ D．溶液中不可能发生反应：6Fe2++ClO3－+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O 【答案】C 【解析】A．Cl2在①中失去电子是还原剂，在③中得到电子作氧化剂，故A错误；B．反应②的氯酸根离子中Cl元素化合价下降，氯离子中Cl元素化合价上升，氧化剂为氯酸根，还原剂为氯离子，氯气既是氧化产物也是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，故B错误；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：根据①知BrO3-＞ClO3-，根据②知ClO3-＞Cl2，根据③知Cl2＞Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+，故C正确；D．氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+，可能发生反应：6Fe2++ClO3－+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O，故D错误；故选C。 考点04 氧化还原反应规律及应用 57．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘高中·期中)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是 A．NH3＋CrO3＋H2O B．NH3＋Cr2O3＋H2O C．N2＋CrO3＋H2O D．N2＋Cr2O3＋H2O 【答案】D 【解析】已知重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应，反应物中的N原子为-3价，具有较强的还原性，Cr原子为+6价，具有氧化性，则反应中元素的化合价有升有降，故选D。 58．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O 。下列说法不正确的是 A．KClO3发生还原反应 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．H2C2O4的氧化性强于ClO2 D．生成1mol ClO2时，反应转移了电子 【答案】C 【解析】A．该反应中氯元素从+5价降到+4价，化合价降低被还原，KClO3发生还原反应，A正确；B．碳元素从+3价升高到+4价，发生氧化反应，H2C2O4在反应中被氧化，B正确；C．还原剂的还原性强于还原产物，H2C2O4是还原剂，ClO2是还原产物，所以还原性：H2C2O4＞ClO2，则氧化性：H2C2O4＜ClO2，C不正确；D．该反应中化合价降低的只有氯元素，氯元素从+5价降低到+4价得一个电子，则生成1mol ClO2时，反应转移了1mol电子，D正确；故选C。 59．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)工业上冶炼锡的第一步反应原理为，则下列说法中错误的是 A．反应中SnO2作氧化剂，被还原 B．a为2 C．该反应有两种氧化产物 D．反应中每生成1mol CO2，共转移4mol电子 【答案】D 【解析】A．SnO2中Sn为＋4价，在反应中Sn的化合价由＋4价降低至0价，化合价降低，SnO2为氧化剂，被还原，A正确；B．根据原子守恒，M中含有C和O元素，M又是气体，则M为CO，a为2，B正确；C．根据B选项分析，C的化合价由0价转化为＋2、＋4价，CO、CO2为氧化产物，C正确；D．每生成1molCO2，消耗2molSnO2，即转移电子物质的量为2mol×4=8mol，D错误；故选D。 60．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性： 【答案】A 【解析】A．实验①中发生反应，Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，铁钉只作还原剂，故A正确；B．向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe2+显还原性，故B错误；C．将铜丝放入氯化铁溶液中发生反应：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+，不是置换反应，故C错误；D．由实验①得氧化性：Cu2+＞Fe2+，由实验③得氧化性：Fe3+＞Cu2+，综合可知，氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误；故选A。 61．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)已知反应：①Cl2 + 2NaBr ═ Br2 + 2NaCl；②KClO3+6HCl (浓)= 3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A．上述三个反应都是置换反应 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C．反应③中若1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5mol D．氧化性由弱到强的顺序为：：Br2< Cl2< KClO3< KBrO3 【答案】D 【解析】A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O反应中生成两种化合物，不属于置换反应，故A错误；B．反应①中Cl2为氧化剂，NaBr为还原剂，所以反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C．反应③中若1molKBrO3反应，则还原剂失电子的物质的量为5mol，故C错误；D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2，氧化性：KClO3＞Cl2，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是KBrO3，氧化产物是KClO3，所以氧化性KBrO3＞KClO3，故氧化性由弱到强的顺序为：Br2< Cl2< KClO3< KBrO3，故D正确；故选D。 62．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区·期中)已知反应：①Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl；②KClO3+6HCl(浓)=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③Cl2 + 2KBrO3═ Br2 + 2KClO3。 下列说法正确的是 A．上述三个反应都是置换反应 B．氧化性由 强到弱的顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．反应③中若反应1molKBrO3，则还原剂得电子的物质的量为5mol 【答案】B 【解析】由反应①：Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl可知，Cl2为氧化剂Br2为氧化产物，氧化性Cl2＞Br2；由反应②：KClO3+6HCl(浓)=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O可知，KClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性KClO3＞Cl2；由反应③：Cl2 + 2KBrO3═ Br2 + 2KClO3可知，KBrO3为氧化剂，KClO3为氧化产物，氧化性KBrO3＞KClO3，最后得到氧化性 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2。A．置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，由分析可知，反应①和反应③满足置换反应的定义，属于置换反应，反应②不满足置换反应的定义，A错误；B．根据分析，氧化性 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，B正确；C．在反应①Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl中，Cl2为氧化剂，NaBr为还原剂，根据方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C错误；D．反应③中若反应1molKBrO3，Br元素化合价从+5价降低为单质的0价，得5mol电子，则还原剂失去电子的物质的量为5mol，D错误；故选B。 63．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列叙述不正确的是 A．还原性：Y-＞Z-＞W- B．Z2与X-在水溶液中不能大量共存 C．W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y- D．反应2NaW+Y2=2NaY+W2可发生 【答案】D 【解析】A．氧化性越强对应离子的还原性越弱，氧化性越弱，对应离子的还原性越强，因此还原性：Y-＞Z-＞W-，故A正确；B．氧化性：Z2＞X2，在水溶液中Z2与X-反应生成X2，因此Z2与X-在水溶液中不能大量共存，故B正确；C．根据氧化性：X2＞Y2，得到还原性：Y-＞X-，因此W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y-，故C正确；D．氧化性为W2＞Z2＞X2＞Y2，假设反应2NaW+Y2=2NaY+W2可发生，则氧化性：Y2＞W2，与题知相违背，故D错误。故选D。 64．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B．Z2在①、③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+ D．X2+是XO4-的还原产物 【答案】B 【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A．①中X的化合价降低，则氧化性XO4->Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性Z2>A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生，故A正确；B．①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；C．①中X的化合价降低，则氧化性XO4->Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性XO4->Z2>B2>A3+，故C正确；D．反应①中X元素的化合价降低，则XO4-为氧化剂，则X2+是XO4-的还原产物，故D正确；故选B。 65．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)含10mL 3mol/L SO32-的溶液恰好和含5mL 2mol/L R2O72-的溶液完全反应，已知SO32-被氧化成SO42-，则元素R在还原产物中的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】C 【解析】R2O72-中R元素化合价为+6，10mL 3mol/L SO32-的溶液中n(SO32-)=0.01L×3mol/L=0.03mol，0.03mol SO32-被氧化成SO42-，失去电子为0.03mol×2=0.06mol，设元素R在还原产物中的化合价为x，根据氧化还原反应得失电子数相等可知，0.06mol=5×10-3L×2mol/L×2×(6-x)，解得x=+3，故选C。 66．(2024-2025高一上·浙江省温州新力量联盟·期中)在强碱性条件下，发生反应：，XO中X的n的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】由电荷守恒可知，XO中X的n的值为2，故选B。 67．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O7 2-)有毒，常用绿矾FeSO4·7H2O处理达标后排放，已知处理含重铬酸根离子浓度为的废水，消耗绿矾( Fe2+被氧化为Fe3+)，则处理后的废水中铬元素的化合价为 A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 【答案】A 【解析】1L含重铬酸根离子浓度为0.01mol/L的废水中含重铬酸根离子的物质的量为0.01mol，依据得失电子守恒，0.06molFe2+→Fe3+失去0.06mol的电子，则0.01mol Cr2O7 2-需得到0.06mol的电子，设处理后的废水中铬元素的化合价为x，则有(6-x)× 2×0.01=0.06，解得x=3，因此则处理后的废水中铬元素的化合价为+3价；故选A。 68．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)在含有0.078mol FeSO4的溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含有0.01molX2O72-的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+，则反应后X元素的化合价为 A． B．0 C． D．不能确定 【答案】A 【解析】首先1个Fe2+能失去1个电子，则0.078mol Fe2+一共能失去0.078mol电子，再来看氧化剂，1个Cl2能得到2个电子，则0.009mol Cl2一共能得到0.018mol电子，剩下的0.06mol电子只能由X2O72得到，0.01molX2O72中一共有0.02mol的+6价的X原子，相当于每个X要得到个电子，从+6价降低到+3价，故选A。 69．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 【答案】B 【解析】根据电荷守恒可得：n+2=1+2，解得n=1，则R的化合价为+5价。故选B。 70．(2024-2025高一上·浙江强基联盟·期中)影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是Zn+NH4NO3=ZnO+ N2↑+2H2O。已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是 A．NH4NO3只表现氧化性 B．Zn发生还原反应 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 D．若生成标准状况下的N2气体11.2L，则反应转移的电子数为2.5NA 【答案】D 【解析】A．该反应中NH4NO3的N元素化合价由+5价下降到0价，又由-3价上升到0价，NH4NO3既表现氧化性，又表现还原性，A错误；B．该反应中Zn元素由0价上升到+2价，Zn发生氧化反应，B错误；C．该反应中NH4NO3的N元素化合价由+5价下降到0价，又由-3价上升到0价，Zn元素由0价上升到+2价，ZnO是氧化产物，反应物中N2一半为氧化产物，一半为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1，C错误；D．若生成标准状况下的N2气体11.2L，N2的物质的量为0.5mol，同时生成0.5molZnO，该反应中NH4NO3的N元素化合价由+5价下降到0价，又由-3价上升到0价，Zn元素由0价上升到+2价，则反应转移0.5mol×2+0.5mol×2×0.5×3=2.5mol，数目为2.5NA，D正确；故选D。 71．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)实验室用如下原理制备SO2：Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．该反应中氧化产物是CuSO4 B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 C．该反应中每生成11.2LSO2转移电子1mol D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu +2H+ ==Cu2+ +H2↑ 【答案】A 【解析】A．该反应中铜元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是CuSO4，故A正确；B．该反应中，铜元素化合价由0升高为+2，Cu是还原剂，硫酸中S元素化合价由+6降低为+4，硫酸是氧化剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1，故B错误；C．没有明确是否为标准状况，11.2LSO2的物质的量不一定是0.5mol，故C错误；D．稀硫酸和铜不反应，随反应进行硫酸浓度逐渐减低，不能发生反应Cu +2H+ ==Cu2+ +H2↑，故D错误；故选A。 72．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)关于反应，下列说法不正确的是 A．Cr2O3发生氧化反应 B．ClO2是还原产物 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D．生成7.1g Cl2时，反应总共转移1mol电子 【答案】D 【解析】铬元素化合价升高，Cl素的化合价降低，Cr2O3为还原剂，KClO3为氧化剂，KCrO4为氧化产物，ClO2、Cl2为还原产物。A．铬元素化合价升高，故Cr2O3发生氧化反应，A正确；B．Cl素的化合价降低得到ClO2，故ClO2是还原产物，B正确；C．由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，C正确；D．铬元素化合价由+3变为+6，根据电子守恒可知及化学方程式体现的关系可知，，生成7.1g Cl2(为0.1mol)时，则反应总共转移2.4mol电子，D错误；故选D。 73．(2024-2025高一上·浙江丽水市五校高中发展共同体·期中)含FeCl3、CuCl2各1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(不考虑Fe3+、Cu2+与水的反应) A．溶液中一定不含Fe3+ B．溶液中金属阳离子为2mol C．氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+ D．剩余固体中一定含铜 【答案】B 【解析】含FeCl3、CuCl2各1mol的混合溶液中加入铁粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，充分反应后仍有固体存在，可知溶液中一定不含Fe3+，固体为Cu或Cu和Fe。A．由于充分反应后仍有固体存在，无论固体是Cu还是Fe，均能与Fe3+反应，因此溶液中一定不含Fe3+，A正确；B．加入铁粉发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，充分反应后仍有固体存在，则含FeCl3、CuCl2各1mol均完全反应生成2.5mol FeCl2，溶液中金属阳离子大于2mol，B错误；C．根据反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可得氧化性：Fe3+>Cu2+，由反应Cu2++Fe=Fe2++Cu可得氧化性：Cu2+>Fe2+，则氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，C正确；D．反应后有固体剩余，由于还原性Fe>Cu，说明溶液中Cu2+一定被Fe置换出来，则剩余的金属中一定含有铜，D正确；故选B。 74．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)已知反应：，下列关于该反应说法不正确的是 A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 B．当反应中有2 mol转移时，被氧化的HCl为2mol C．产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌 D．氧化性：NaClO3＞Cl2 【答案】A 【解析】在反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的ClO2是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的Cl2是氧化产物。A．有分析可知，Cl2是氧化产物，ClO2是还原产物，有方程式 可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，A错误；B．当反应中有2 mol转移时，氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，则被氧化的HCl为2mol，B正确；C．产物ClO2和Cl2都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，C正确；D．由分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaClO3＞Cl2，D正确；故选A。 75．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)已知下列反应能够发生：反应Ⅰ：(浓)；反应Ⅱ：2FeCl3+Fe=3FeCl2；反应Ⅲ：2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2。则下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中每生成2.24L Cl2 (标准状况)，有14.6g的HCl被氧化 B．根据上述反应事实，氧化性强弱顺序：PbO2＞Cl2＞Fe3+ C．反应Ⅲ属于置换反应 D．反应Ⅱ中每有1mol FeCl2参加反应，转移2mol电子 【答案】B 【解析】氧化性：反应Ⅰ，PbO2＞Cl2，反应Ⅱ，Cl2＞Fe3+，反应Ⅲ，Fe3+＞Cu2+。A．2.24L Cl2(标准状况)的物质的量为0.1mol，每生成0.1mol的Cl2，有0.2mol的HCl即为7.3g的HCl被氧化，A错误；B．根据分析，PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+，B正确；C．反应Ⅲ的生成物中没有单质，不属于置换反应，C错误；D．反应Ⅱ中Fe由+2价升高到+3价，每有1mol FeCl2参加反应，转移1mol电子，D错误；故选B。 76．(2024-2025高一上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 下列有关说法错误的是 A．氧化性Cr2O42->Fe3+> SO42- B．K2Cr2O7将Na2SO3氧化成Na2SO4 C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D．若6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.1molK2Cr2O7 【答案】D 【解析】A．同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则对于①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，氧化性：Fe3+＞SO42-，同理可知，②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，氧化性：Cr2O42->Fe3+，A正确；B．根据A选项分析可知，氧化性：Cr2O42->Fe3+> SO42-，所以K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，B正确；C．对于反应②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，方程式中1molCr2O72-中Cr从+6价降低到+3价，转移电子数为6mol，即转移电子的数目为6NA，C正确；D．未指明是否是标准状况，无法利用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D错误；故选D。 77．(2024-2025高一上·浙江省温州新力量联盟·期中)赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，不正确的是 A．Cu2S在反应仅做还原剂 B．SO2是氧化产物 C．生成的同时生成约个SO2 D．每生成，反应中转移电子 【答案】AD 【解析】A．Cu2S中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，A错误；B．硫元素化合价升高发生氧化反应得到SO2，因此SO2是氧化产物，B正确；C．根据方程式生成的同时生成1mol SO2，其个数约为，C正确；D．该反应中每生成6molCu，硫由-2升高到+4，化合价升高了6价，转移了6mol电子，物质的量为0.5mol，反应中转移电子，D错误；故选AD。 78．(2024-2025高一上·浙江衢州五校联盟·期中)已知Co2O3在酸性溶液中易转化成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3和I2的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的是 A．Cl2通入FeI2溶液中，可发生反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移电子数2NA C．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝 D．I2可将Co2+氧化成Co2O3 【答案】C 【解析】A．Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气通入FeI2溶液中，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，所以不可能存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3，A错误； B．Co2O3在酸性溶液中易得电子而被还原成Co2+，所以每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2NAe-，B错误；C．氯化铁的氧化性大于碘，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，所以FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化，C正确；D．Co2O3的氧化性大于I2，所以Co2O3能氧化碘离子生成碘单质，而碘不能将Co2+氧化成Co2O3，D错误；故选C。 79．(2024-2025高一上·浙江省杭州二中·期中)高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂时会产生Fe3+，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备K2FeO4的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。下列说法错误的是 A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B．ClO-作氧化剂，Fe3+被还原 C．0.6mol ClO-参与反应时生成0.4mol FeO42- D．K2FeO4净水时会生成Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】A．根据化学式中元素化合价之和为0，则K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，A正确；B．反应中氯元素的化合价降低而铁元素的化合价升高，则ClO-作氧化剂，Fe3+被氧化，B错误；C．根据3ClO-~2FeO42-，0.6mol ClO-参与反应时生成0.4mol FeO42-，C正确； D．高铁酸钾作净水剂时会产生Fe3+，而Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体表面积大，能吸附水中悬浮物，具有净水作用，D正确；故选B。 80．(2024-2025高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)N2F4可作高能燃料的氧化剂，沸点为，其制备方法为：(未配平，F的化合价为价)。下列说法不正确的是 A．氧化性： B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．若生成标准状况下2.24L N2F4，转移电子0.2mol D．N2F4作氧化剂时，还原产物可能是N2 【答案】B 【解析】A．反应中，Fe元素化合价由+3价降至+2价，氧化剂为Fe3+，N元素化合价由+1价升至+2价，N2F4是氧化产物，则氧化性：，故A正确；B．根据得失电子守恒和原子守恒，配平为，HNF2为还原剂，Fe3+为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故B不正确；C．若生成2.24L(标况下) N2F4，即0.1mol，转移电子的物质的量是0.2mol，故C正确；D．N2F4作氧化剂时，N元素化合价降低，则其还原产物可能是N2，故D正确；故选B。 81．(高一上·浙江省温州市十校联合体·期中)下表是关于四个反应的相关信息，下列结论正确的是 序号 ① ② ③ ④ 氧化剂 Cl2 KMnO4 KClO3 KMnO4 还原剂 FeCl2 H2O2 HCl (浓) HCl 其它反应物 / H2SO4 / / 氧化产物 ？ O2 Cl2 Cl2 还原产物 FeCl3 MnSO4 Cl2 MnCl2 A．反应①的氧化产物和还原产物是同一种物质 B．氧化性比较：KMnO4＞Fe3+＞Cl2 C．②、④反应生成相同状况下等体积的气体，消耗的KMnO4的物质的量不同 D．利用③、④反应制备等量的Cl2，消耗HCl物质的量的比例为1：1 【答案】A 【解析】A．反应①为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，氧化产物和还原产物均为FeCl3，A正确；B．反应①离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-可知，Cl2是氧化剂，Fe3+为氧化产物，故氧化性Cl2>Fe3+，B错误；C．反应②中Mn元素化合价由+7价变为+2价、O元素由-1价变为0价，方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=5O2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，反应④中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，从方程式可知，②、④反应生成相同状况下等体积的气体，消耗的KMnO4的物质的量相同，C错误；D．反应③的方程式为KClO3+ 6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，反应④的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，利用③、④反应制备等量的Cl2，消耗HCl物质的量的比例为5：8，D错误；故选A。 82．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是 A．步骤①中Cu2+是还原剂 B．总反应为2H2S+O2=2S↓ +2H2O C．氧化性：O2>Cu2+>Fe3+ D．步骤③中每生成32gS消耗1molFe3+ 【答案】B 【解析】A．步骤①中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，亚铁离子是还原剂，铜元素化合价没变不是还原剂，A错误；B．由图示和氢原子守恒可知反应物为O2和H2S，生成物为S和H2O，故总反应为2H2S+O2=2S↓ +2H2O，B正确；C．据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性：①O2 > Fe3+，③Fe3+ > S，故氧化性：O2 > Fe3+ >S，铜元素没有发生氧化还原反应，C错误；D．步骤③中硫元素化合价由-2变为0、铁元素化合价由+3变为+2，即每生成1mol单质硫同时消耗2mol铁离子转移2mol电子，故每生成 32g S (为1mol)消耗 2mol Fe3+，D错误；故选B。 83．(2024-2025高一上·浙江省六校联盟·期中)如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为：V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O B．实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C．反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D．反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 【答案】B 【解析】A．V2O5在碱性条件下生成VO43-，离子方程式为V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O，A正确；B．V2O5中的V为+5价，VO2+中+5价，不是氧化还原反应，B错误；C．反应Ⅲ中，VO2+中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中/n(VO2+)：n(Zn) =2：1，C正确；D．反应Ⅳ中，V2O5中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D正确；故选B。 84．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是 A．Fe3+可循环使用 B．过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+ C．过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D．该过程总反应为： 【答案】B 【解析】A．Fe3+与Cu反应生成的Fe2+，在O2、H+作用下可重新转化为Fe3+，则Fe3+可循环使用，A正确；B．过程Ⅰ中，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则Fe3+的氧化性大于Cu2+，B不正确；C．过程Ⅱ中，Fe2+被O2氧化为Fe3+，发生氧化反应，C正确；D．在两个反应中，Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，Cu2+和H2O为生成物，该过程总反应为：，D正确；故选B。 85．(2024-2025高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．每生成lmolN2，转移3mol电子 B．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 C．CO2、H2O两种物质可循环使用 D．除去氨氮的总反应方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O 【答案】A 【解析】A．NH3生成N2，每生成lmolN2，转移6mol电子，故A错误；B．①③没有化合价的变化属于复分解反应，②有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；C．生成的CO2、H2O可以供①使用，这两种物质可循环使用，故C正确；D．除去氨氮的总反应方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O，故D正确；故选A。 86．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)氧化还原反应是高中化学的主干和核心知识。根据氧化还原反应规律可预测陌生物质的性质，书写陌生的氧化还原反应。 (1)请预测H2O2是否具有氧化性和还原性？请从O元素化合价的角度说明原因 。 (2)写出酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式： 。 (3)补充该离子反应并配平： 。 ___________ (4)用可以用来除铁锈。方程式如下：。该反应中表现出 性(填“氧化”或“还原”)。0.3molNaH参加反应转移电子 mol。 【答案】(1) H2O2中O的化合价为-1价，处于中间价态，可以升也可以降，具有氧化性和还原性 (2)2Fe2+ +H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O (3) 5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O (4)还原性 0.6mol 【解析】(1)H2O2中O的化合价为-1价，处于中间价态，可以升为0价，也可以降为-2价，具有还原性和氧化性； (2)酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2自身被还原为H2O，因此离子方程式为：2Fe2+ +H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O； (3)MnO4-做氧化剂对应还原产物为Mn2+，H2O2做还原剂对应氧化产物为O2；先根据得失电子守恒配平，一个Mn得5个电子，一个H2O2失2个电子，因此MnO4-和H2O2的系数分别为2和5，然后再根据电荷守恒可确定氢离子的系数为6，最后结合原子守恒，可知产物中还有8个H2O，综合以上可得离子方程式：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O； (4)NaH中H由-1价变到+1价(NaOH中H为+1价)，表现出还原性；一个NaH失去2个电子，因此0.3molNaH参加反应转移电子0.6mol。 试卷第1页，共3页 20 / 33 学科网（北京）股份有限公司 $