四川省资阳市安岳中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题（重点班）

安岳中学高2024级第一学期半期考试 化 学 试 卷 考试时间：75分钟；满分：100分； 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题3分，共42分） 1．“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲顺利完成180多天的在轨工作。下列研究不属于化学范畴的是 A．研制火箭的燃料 B．空间站内氧气的制取 C．计算返回舱落点 D．返回舱外层耐高温涂料的制造 2．在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是 A．CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 B．CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C．向CdS量子点在水中形成的分散系中加入KNO3会发生聚沉 D．可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 3．下列物质放置在空气中，不会因发生氧化还原反应而变质的是 A． B．Na C． D．H2O2 4．化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．蒸馏水不是电解质 B．NaCl固体中没有自由移动的离子 C．NaCl溶液是电解质 D．NaCl在通电后电离出自由移动的离子 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br-、CO32- B．无色溶液中：NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42- C．含有Ag＋的溶液中：NH4+、K＋、Cl-、I- D．酸性溶液中：K＋、ClO-、HCO3- 、Fe2＋ 6．钠和氯是海水中的重要元素，下列有关说法不正确的是 A．在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中 B．和中，所含阳离子与阴离子个数之比均为 C．某物质灼烧时，火焰呈现黄色，证明该物质中只含钠元素 D．纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 7．田径运动会上使用的发令枪中“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述不正确的是 A．反应中KClO3作氧化剂 B．P2O5是P被还原后所得的产物 C．被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6 D．反应中消耗3个磷原子时，转移电子15个 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．小苏打治疗胃酸过多：HCO+H＋=CO2↑+H2O B．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋+SO+Ba2＋+OH-=BaSO4↓+H2O C．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2：HCO+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ 9．下列除杂方案正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO2(g) CO(g) O2 点燃 B CuCl2(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和NaHCO3溶液 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 A．A B．B C．C D．D 10．下列关于钠的说法中不正确的是 A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B．金属钠与eCl3溶液反应时，既有红褐色沉淀生成又有气体逸出 C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动，并产生白色沉淀 D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成 11．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 12．利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．可用焰色试验区分NaOH与NaCl C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝 13．如图为氯元素物质的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A．实验室采用向上排空气法收集甲 B．乙可用于自来水消毒 C．丙可使红色鲜花褪色 D．6种物质中属于电解质的有5种 14．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO C 取少量NaHCO3固体，加入几滴水，插入温度计，温度下降 碳酸氢钠溶解吸热 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共28分） 15．阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号，下同)：属于非电解质的是 。 (2)写出⑤溶于水的电离方程式： 。将⑨通入④的溶液中，生成的正盐与酸式盐的数目之比为1∶2时的离子方程式是 。 (3)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为 。 (4)含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为 。 (5)元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。 16．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 (1)维生素C可以将Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ___________CuO＋___________NH4Cl ___________Cu＋___________CuCl2＋___________N2↑＋___________H2O ①配平上述氧化还原反应 。 ②该反应中，氧化剂是 (填化学式)。 (3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为：2NaClO3＋4HCl = 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ①反应中的还原产物是 (写化学式)；HCl在反应中体现的性质为 、 。 ②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。 三、解答题（每空2分，共30分） 17．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： Ⅰ．根据以上流程回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”中的“碱”为 (填化学式)，其用途有 (写一种)。 (2)生产时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是下列中的 。(填选项) A．NH3比CO2更易制取   B．使CO2更易被吸收，加快反应速率 C．CO2的密度比NH3大 (3)从沉淀池中分离出NaHCO3晶体的方法是 。 (4)燃烧炉中发生反应的化学方程式为 ，循环Ⅱ中X的分子式为 。 Ⅱ．产品分析： (5)把6.0 g含有少量NaCl杂质的Na2CO3样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，Na2O2增重1.4 g，回答下列问题： ①产品纯度(质量分数)为 (保留3位有效数字)。 18．化学小组同学为研究氯气的制备和氯水的成分及性质进行了如下实验： Ⅰ.制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。 (1)M仪器的名称是 ，①中反应的化学方程式为 。 (2)②中存放的试剂是 ，作用为 。 (3)⑤中反应的离子方程式为 。 Ⅱ.研究氯水的性质。实验操作及现象如下表： 已知：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红， 后褪色 (4)实验2-1可证明氧化性Cl2 I2(填“＞”或“＜”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是 。 (5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B A C B A D D 题号 11 12 13 14 答案 D D D C 1．C 【详解】A．研制火箭的燃料，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，A错误； B．空间站内氧气的制取，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，B错误； C．计算返回舱落点，属于物理学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，C正确； D．返回舱外层耐高温涂料的制造，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，D错误； 故选C。 2．D 【详解】A．硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体，故A正确； B．CdS量子点分散在水中形成胶体，可产生丁达尔效应，故B正确； C．向CdS量子点在水中形成的分散系为胶体，胶体带有电性，加入会中和胶体的电性，破坏胶体的稳定，会使胶体发生聚沉，故C正确； D．胶体中的胶粒和溶液中的溶质都能通过滤纸，无法用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液，应用渗析法分离，故D错误； 答案选D。 3．C 【详解】A．过氧化钠放置在空气中，与空气中的水或二氧化碳反应生成氢氧化钠、氧气或碳酸钠、氧气，发生氧化还原反应而变质，A不符合题意； B．金属钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．碳酸氢钠与空气中的物质不反应，若温度高，可能部分受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，不是氧化还原反应，C符合题意； D．过氧化氢在空气中分解生成水和氧气，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 4．B 【详解】A．图a中水为弱电解质，极弱电离，导电性极差，所以连接好线路发现灯泡不亮，A错误； B．图b中NaCl固体是电解质，但固态时，离子不能自由移动，所以连接好线路发现灯泡不亮，B正确； C．电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，所以它不是电解质，C错误； D．NaCl在水分子作用下电离出自由移动的离子，而不需要通电，D错误； 故答案为：B。 5．A 【详解】A．pH=12的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子K＋、Na＋、Br-、CO之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正确； B．Fe3＋的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，且Fe3＋、CO会反应产生Fe(OH)3沉淀、CO2气体，因而不能大量共存，B错误； C．Ag+与Cl-、I-灰发生反应产生AgCl、AgI沉淀而不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中含有大量H+，H+与ClO-会形成弱酸HClO而不能大量共存；且H+与HCO会反应产生CO2、H2O，不能大量共存；H+与ClO-、Fe2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故合理选项是A。 6．C 【详解】A．在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中，故A正确； B．由构成，由构成，所含阳离子与阴离子个数之比均为，故B正确； C．某物质灼烧时，火焰呈现黄色，证明该物质中一定含钠元素，可能含有其它元素，故C错误； D．纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，故D正确； 故答案选C。 7．B 【详解】A．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，因此反应中KClO3作氧化剂，A正确； B．P元素化合价由反应前P单质的0价变为反应后P2O5中的+5价，化合价升高，失去电子被氧化，因此P2O5是P被氧化后所得的产物，B错误； C．在该反应中5个KClO3中的Cl原子被还原，6个P原子被氧化，故被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6，C正确； D．在反应中，6个P原子参加反应时，转移30个电子，因此若反应中消耗3个磷原子时，转移电子15个，D正确； 故合理选项是B。 8．A 【详解】A．小苏打主要成分是NaHCO3，HCl为胃酸HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，降低胃酸的浓度，因而可用于治疗胃酸过多，该反应的离子方程式为：HCO+H＋=CO2↑+H2O，A正确； B．不符合物质反应的微粒个数比，反应的离子方程式为：2H＋+SO+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．要以不足量的Ca(OH)2为标准，反应产生CaCO3、Na2CO3、H2O，该反应的离子方程式为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，C错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变红褐色，反应产生Fe(OH)3胶体，该反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，D错误； 故合理选项是A。 9．D 【详解】A．无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO不易燃烧，错误； B．使用NaOH溶液除杂时会引入新的杂质NaCl，且易使CuCl2也形成沉淀，错误； C．HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，会引入新的杂质，且Cl2也能与饱和NaHCO3溶液反应，错误； D．灼烧Na2CO3与NaHCO3的混合物，NaHCO3分解生成Na2CO3，不引入其他杂质，正确； 故选D。 10．D 【详解】A．金属钠和氧气反应，常温下反应生成氧化钠，加热或点燃条件下反应生成过氧化钠，A正确； B．金属钠与eCl3溶液反应时，钠先与水反应，生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与FeCl3反应，生成Fe(OH)3红褐色沉淀等，B正确； C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠先与水反应，熔成小球并在液面上游动，生成的NaOH再与MgCl2反应，生成Mg(OH)2白色沉淀，C正确； D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，则试管底部有蓝色沉淀生成，没有红色物质生成，D不正确； 故选D。 11．D 【详解】A．反应③是CO2与足量NaOH反应产生Na2CO3、H2O，表明CO2具有酸性氧化物的性质，A正确； B．反应④是NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，B正确； C．反应⑤、⑥是Na2O2与CO2、H2O反应产生O2而帮助人呼吸，因此可用于潜水艇中氧气的供给，C正确； D．在上述转化中，反应③、④中元素化合价不变，发生的反应为非氧化还原反应，D错误； 故合理选项是D。 12．D 【详解】A．焰色试验是在灼烧时金属元素原子核外电子跃迁时的能量变化，在该过程中没有新物质产生，因此发生的是物理变化，而不是化学变化，A错误； B．NaOH与NaCl都是钠元素的化合物，焰色试验都显黄色，因此用焰色试验无法区分NaOH与NaCl，B错误； C．只有钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察，其它金属元素金属焰色试验时不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误； D．焰色试验中，当检测完一种物质的溶液，再检测另外一种物质时，需用盐酸洗净铂丝，使前边金属元素的化合物转化为熔沸点低的氯化物，通过灼烧变为气体分离除去，避免对检测物质的检验造成感染，D正确； 故合理选项是D。 13．D 【分析】根据Cl元素的价类图可知甲是Cl2，乙是ClO2，丙是HClO，丁是HClO4，戊是KClO3，己是KCl，然后根据物质的性质分析解答。 【详解】A．根据Cl元素的价类图可知甲是Cl2，由于Cl2的密度比空气大，在实验室中可采用向上排空气法收集Cl2，A正确； B．乙是ClO2，该物质具有强氧化性，会将水中微生物氧化，蛋白质被氧化而失去生理活性，因此乙可用于自来水消毒，B正确； C．丙是HClO，该物质具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质而使红色鲜花褪色，C正确； D．在上述物质中Cl2是单质，不属于电解质，也不属于非电解质；ClO2为非电解质，HClO、HClO4、KClO3、KCl四种物质都属于电解质，因此上述6种物质中属于电解质的有4种，D错误； 故合理选项是D。 14．C 【详解】A．能够与Ag+反应产生白色沉淀的离子可以Cl-，也可以是、，因此不能确定该溶液中是否含有Cl-，A错误； B．向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，该离子可能是，也可能是，或者等，因此不能确定是否含有，B错误； C．取少量NaHCO3固体，加入几滴水，插入温度计，温度下降，说明物质溶解后溶液的温度降低，因此碳酸氢钠溶解过程是吸热过程，C正确； D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaCO3、BaSO4，也可能是AgCl，因此不能确定溶液中试管含有，D错误； 故合理选项是C。 15．(1) ①②④⑤⑥ ⑨⑪ (2) (3) (4)取少量自来水于洁净的武管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无 (5)正盐 【详解】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能因自身电离而导电的化合物，酸、碱和盐通常是电解质，则上述标有序号的物质中属于电解质的是①②④⑤⑥；水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，绝大多数有机物例如甲烷是非电解质，二氧化硫等酸性氧化物在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、自身不提供自由离子，故属于非电解质，则属于非电解质的是⑨⑪。 （2）⑤碳酸氢钠溶于水完全电离为钠离子和碳酸氢根，溶于水的电离方程式：。将⑨通入④的溶液中，生成的正盐与酸式盐的数目之比为1∶2，即二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸根和亚硫酸氢根、且二者的数目之比为1∶2，则按元素守恒、电荷守恒得离子方程式是：。 （3）中还原剂为、还原产物为，则还原性，中还原剂为、还原产物为，则还原性，则还原性由强到弱的顺序为。 （4）检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为取为：少量自来水于洁净的武管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无。 （5）H3GO3属于二元酸，则该分子最多能电离出2个氢离子，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐。 16．(1)还原性 (2) 4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O CuO 氮 (3) ClO2 还原性 酸性 (4)2Fe2+ +4I-+3H2O2 +6H+ =2Fe3+ +2I2+6H2O 【详解】（1）维生素C可以将Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价在反应后降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性； （2）①Cu元素化合价由反应前CuO中+2价降低为反应后Cu单质的0，降低2价；N元素的化合价由反应前NH3中的- 3价升高为N2的0，升高3×2=6价，根据原子守恒可知CuO、Cu前边的系数是3，NH4Cl的系数是2，N2的系数是1，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，故答案为：4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O。 ②在该反应中，N元素化合价升高，失去电子被氧化，Cu元素化合价降低，得到电子被还原，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂，被氧化的元素是氮元素； （3）①该反应中NaC1O3得电子被还原，生成的C1O2为还原产物；在参加反应的四个HCl中，2个HCl中Cl失去电子被氧化产生Cl2，HCl最还原剂，表现还原性；2个HCl起酸的作用，表现酸性，提供酸根阴离子，用于与金属阳离子Na+结合形成盐NaCl，HCl在反应中体现的性质为还原性和酸性； ②该反应中NaClO3得2个电子转化为ClO2，部分HCl失去其2个电子转化为Cl2，用单线桥表示的化学方程式为； （4）已知氧化性强弱顺序为：H2O2(H+)＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，Fe2+、I-失去电子，被氧化产生Fe3+、I2，H2O2得到电子被还原产生H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：2Fe2+ +4I-+3H2O2 +6H+ =2Fe3+ +2I2+6H2O。 17．(1) Na2CO3 纺织、制皂、造纸、制玻璃等 (2)B (3)过滤 (4) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O CO2 (5)取少量试样溶于水后，先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有氯化钠 (6) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 88.3%或 0.883 【详解】（1）“侯氏制碱法”中的“碱”为Na2CO3，其用途有纺织、制皂、造纸、制玻璃等； （2）生产时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，可以使CO2溶解度增大，反应产生更多，从而得到NaHCO3沉淀，从而加快制取纯碱的反应速率，故合理选项是B； （3）在沉淀池中发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。从中分离NaHCO3沉淀和溶液的方法是过滤； （4）NaHCO3不稳定，受热会发生分解反应产生Na2CO3，故燃烧炉中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 在循环Ⅱ中NaHCO3分解产生的CO2气体鼓入沉淀池中，可以使CO2被充分利用，循环Ⅱ中物质X的分子式是CO2； （5）可根据AgCl是白色既不溶于水，也不溶于酸的性质检验碳酸钠中是否含有氯化钠，检验的操作和现象为取少量试样溶于水后，先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有氯化钠； （6）①Na2CO3样品与足量稀硫酸发生反应产生CO2气体，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，然后将CO2通入到足量Na2O2中，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，而NaCl不能发生反应，因此可根据反应前后固体质量差值计算CO2气体的质量，进而可得NaCl中Na2CO3的纯度。 ②根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知：每有2 mol CO2发生反应，反应后固体质量增加56 g，现在Na2O2增重 1.4 g，则反应的CO2的物质的量是n(CO2)==0.05 mol，则根据C元素守恒，可知在样品中含有0.05 mol Na2CO3，其质量是m(Na2CO3)=0.05 mol×106 g/mol=5.3g，故产品纯度(质量分数)为。 18．(1) 分液漏斗 (2) 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体 (3) (4) ＞ HClO (5)氯水中的HClO分解生成HCl和O2，2HClO2HCl + O2↑ ，O2的量和溶液中的c(Cl－)均增加 【详解】（1）根据图示可知M仪器名称是分液漏斗； 在①中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，该反应的化学方程式为：； （2）装置②的作用是除去Cl2中的杂质HCl，存放的试剂是饱和NaCl溶液； （3）在⑤中Cl2与NaOH反应反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式为：； （4）将新制Cl2水滴入淀粉-KI溶液中，发生置换反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，在该反应中，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，因此物质的氧化性：Cl2＞I2； Cl2与水的反应是可逆反应，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，HCl、HClO是酸，能够使紫色石蕊试液变为红色，同时HClO具有强氧化性，会将红色溶液氧化变为无色，因此向紫色石蕊试液中滴加新制氯水，看到石蕊溶液先变红，后褪色； （5）左边的图中Cl-浓度增大，右图中O2浓度增大，是由于氯水中的HClO分解会生成HCl和O2，使化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，O2逸出，最终完全转化为稀盐酸，分解反应方程式为：2HClO2HCl + O2↑。 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $