四川省资阳市安岳中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题（强基班）

安岳中学高2024级强基班第一学期半期考试 化 学 试 卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Fe56 Ba137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关， 果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是(　　) A.HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物 B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C.He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 2．分类对于数以千万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是（ ） 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 氨水 石灰乳 B 碱石灰 Cu 烧碱 C 稀硫酸 石墨 氨气 D 漂白粉 生石灰 纯碱 A.A B.B C.C D.D 3．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A.与足量的反应，转移的电子数为 B.标准状况下，中含有的原子数为 C.的溶液中，含有个数为 D.通常条件下，28g的CO和混合气体中含有分子数为 4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若还原产物为0.1mol，则下列判断正确的是（ ） A.反应中是氧化剂 B.反应生成的总物质的量为16mol C.氧化产物与还原产物的质量比为15:1 D.反应过程中转移电子10mol 5．在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发生的化学反应。下面表格中根据事实进行的预测不合理的是(　　) 选项 事实 预测 A 钠与钾是第ⅠA族元素，它们都能与水反应 铷与钠、钾属于同族元素，铷也能与水反应 B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D 随着核电荷数递增，第ⅠA族元素单质的沸点逐渐降低 随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低 6．化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ） A.利用图甲制备气体 B.利用图乙分离胶体和氯化钠溶液 C.利用图丙收集NO D.利用图丁蒸干溶液制 7.下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是（ ） A.含有大量的溶液：、、、 B.在能溶解的溶液中：、、、 C.加入固体的溶液中：、、、 D.澄清透明溶液中：、、、 8．2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有ZWY3。下列判断错误的是(　　) A.W位于元素周期表第三周期ⅣA族 B.X、W简单氢化物的稳定性：X>W C.原子半径：Z>W>Y>X D.火星气体中可能含有XY、XY2 9．下列离子方程式正确的是（ ） A.溶于水： B.铜片放入稀硝酸中： C.溶液可用于刻制印刷铜电路板： D.用二氧化锰制氯气： 10．根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加0.1mol/L酸性溶液 滴入的酸性溶液褪色 具有氧化性 B 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测液中一定含有钾盐 C 在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 待测液中一定含或 D 取少许疑似变质的粉末，加蒸馏水 配成溶液，滴加足量盐酸酸化的溶液 有气泡和白色沉淀产生 粉末部分变质 11．硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A.该转化过程的实质为NO被还原 B.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C.反应Ⅱ的离子反应方程式为 D.反应过程中混合溶液内和的总数不变 12．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是（ ） A.该循环过程中未涉及氧化还原反应 B.碳酸氢钠的电离方程式为 C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D.钙化作用的化学方程式之一为 13．已知：现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取两份各200mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A.一定存在、、，一定不存在、 B.一定存在、、、，可能存在 C.， D.若溶液中存在、、、、五种离子，则 14．某兴趣小组利用菱镁矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）设计制备氧化镁的流程如下。（已知：不和盐酸反应）下列说法错误的是（ ） A.步骤（Ⅰ）和步骤（Ⅱ）中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯 B.步骤（Ⅰ）获得的滤液X中含有的阳离子主要有、、 C.步骤（Ⅱ）中获得沉淀，说明不与NaOH溶液反应 D.步骤（Ⅲ）发生反应的化学方程式为 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 15.（14分）现有下列10种物质：①铜 ②熔融③④⑤晶体⑥⑦⑧⑨盐酸⑩酒精 (1)上述物质中属于电解质的有 ，(填序号)能导电的有 。(填序号) (2)写出⑦、⑧在水溶液中的电离方程式为： 。 (3)写出③和⑥反应的离子方程式： 。 (4)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为： 。 (5)向Ba(OH)2溶液逐滴加入⑧溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 。 16．(14分)有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 B C D E F 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 －2 根据上述信息回答以下问题。 (1)D在元素周期表中的位置________；E的离子结构示意图________。 (2)关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，试分析其理由______________________________________________。 (3)用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程___________________。 (4)下列各项比较，正确的是________(填序号)。 ①氢化物的沸点：D<F ②A～F元素的简单离子半径：C的最大 ③气态氢化物稳定性：D比E稳定 ④最高价氧化物对应的水化物碱性：B<C (5)E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因_________________。 17．（16分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含、FeO，还有一定量的）可用于制备，其流程如下： 已知：“还原”时，与不反应，通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下： （1）“酸溶”时，能提高单位时间内铁元素浸出率的措施有________（填序号）。 A.适当升高温度 B.适当加快搅拌速率 C.适当减小硫酸浓度 用到的480mL5mol/L的稀硫酸需要用浓硫酸配制，配制时所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________。配制溶液操作中，若定容、摇匀后发现溶液液面低于刻度线，则所配稀硫酸的浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），若定容时俯视刻度线，则所配稀硫酸的浓度________。 （2）加入还原后，检验是否反应完全的试剂为________。 （3）“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的中可能混有的杂质是________ （4）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：________。 ②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）： 离子 离子浓度（） 还原前 还原后 0.10 2.5 3.5 3.7 反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的的物质的量之比为________。 18.（14分）“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某化学小组同学查看包装说明，得到如下信息： 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【浓度】 【使用说明】i.按一定比例稀释后使用。 ii.不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 小组同学进行了如下实验，回答下列问题： (1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①稀释时，需要取用 mL“84消毒液”原液。 ②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是 (填标号) A． 取用久置的“84消毒液“原液进行稀释 B．量取“84消毒液“原液时，仰视读数 C．定容时，俯视刻度线 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 (2)已知：洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用示装置探究84消毒液与洁厕灵不能混用的原因。 ①将注射器中的洁厕灵注入试管中，试管内可观察到的现象有 ，淀粉KI试纸上发生反应的离子反应方程式为 。 ②棉花团蘸取的溶液A是 ，用离子方程式说明其作用是 。 (3)某同学设计实验探究84消毒液(主要成分为次氯酸钠)的漂白性。 I．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 II．在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 III．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。 ①实验I、II现象不同的原因是为 。②实验III的结论及可能原因是 。 高一（上）强基班半期考试 化学试卷 1/4 学科网（北京）股份有限公司 $