东北三省、内蒙古全国名校2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

全国名校高二上学期第一次月考试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 下列变化属于吸热反应的是 A. 碳酸氢钠与盐酸反应 B. 冰融化成水 C. 甲烷在氧气中燃烧 D. 铝片与稀硫酸反应 2. 高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可以制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：。制取高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是 A. 断开H—H键放出能量 B. 形成Si—Si键放出热量 C. 需要高温的反应都是放热反应 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 3. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 4. 化学知识中有很多的“相等”。下列说法中正确的是 A. 溶液稀释前后溶质的质量相等，所以溶质的质量分数也相等 B. 100 体积的水和100体积的酒精混合，所得溶液的体积等于200体积 C. 在化学反应中，反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数 D. 根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量相等 5. 用稀盐酸与稀溶液(碱稍过量)测定中和反应的反应热时，下列有关说法错误的是 A. 酸、碱混合前应分别测量其温度 B. 酸碱混合时，应将碱溶液一次性快速加入到酸中 C. 实验中应上下抽动玻璃搅拌器 D. 用量筒取盐酸时若仰视读数，则测得的反应热偏大 6. 下列说法错误的是 A. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应 B. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H>0，则红磷比白磷稳定 C. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 D. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 7. 已知几种离子反应如下，下列推断正确的是 ① NH3·H2O(aq) + H+(aq) = NH(aq) + H2O(l) ΔH1 ② Ba2+(aq) + SO(aq) = BaSO4(s) ΔH2 ③ Ba2+(aq) + 2H+(aq) + 2OH﹣(aq) + SO(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l) ΔH3 ④ H+(aq) + OH﹣(aq) = H2O(l) ΔH4 A. ΔH1>0 ΔH2<0 B. ΔH2<ΔH3 C. ΔH3 = ΔH2 + ΔH4 D. ΔH1>ΔH4 8. 氧化亚铜常用于制船底防污漆，用与高温烧结可制取，已知反应： 则的等于 A. B. C. D. 9. 化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热()又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热，又如由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能。如图分别表示水与二氧化碳各1mol时分解能量变化情况(单位：kJ)。下列说法正确的是 A. 的生成热： B. 的燃烧热： C. O—H键的键能： D. 10. 两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是 A. S和过量O2反应可直接生成SO3 B. 若，则为放热反应 C. SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 含0.5molH2SO4的稀溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，放出的热量即中和反应的反应热 11. 工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示。 则反应的焓变为 A. B. C. D. 12. 碳酸钠晶体失水可得到或，两个化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 碳酸钠晶体失水是物理变化 C. 失水生成： D. 向中滴加几滴水，温度升高 13. 氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，为 A. ＋533kJ/mol B. ＋686kJ/mol C. ＋838kJ/mol D. ＋1143kJ/mol 14. 在298K，条件下，将22gCO2通入375mL2NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ热量；已知在该条件下，1通入1L2NaOH溶液中充分反应放出ykJ热量，则与NaOH溶液反应生成的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 15. 是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发的燃烧反应之后，燃烧时的温度随时间变化关系如图所示。 燃烧不同阶段发生的主要变化如下： 下列分析正确的是 A. 燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应 B. 其他条件相同时，等物质的量的燃烧放热大于燃烧放热 C. 在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最小 D. 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 完成下列问题。 （1）第十九届亚运会于2023年9月22日在杭州隆重开幕，本次开幕式火炬的点燃方式是亚运史上首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃，甲醇是一种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量甲醇()完全燃烧生成和2mol过程中能量变化图，图中的括号内应该填入___________(“＋”或“-”)。 ②写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如： 若用标准状况下4.48L还原生成，放出的热量为___________kJ。 （3）反应热大小比较(填“>”“<”或“=”)。 ，则___________； ，则___________； ，则___________。 17. 完成下列问题： （1）已知：(i)H2(g)=H2(l) △H=0.92kJ/mol (ii)O2(g)=O2(l) △H=-6.84kJ/mol (iii)H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ/mol (iv)H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________。 （2）科学家提出以TiO2为催化剂，光热化学循环分解法达到减少大气中CO2含量的目的，反应机理和相关数据如图所示，全过程的热化学方程式为___________。 物质的量 物质 完全断键所需吸收的总能量 1mol CO2 1598kJ 1mol CO 1072kJ 1mol O2 496kJ （3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为___________。[已知温度为T时：；] （4）用将HCl转化为，可提高经济效益。传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现。其中，反应①为。 反应②生成1(g)的反应热为，则总反应的热化学方程式为___________(反应热用和表示)。 （5）CO2与H2在某催化剂的作用下反应，如图2所示，断开1mol化学键所需要吸收的能量(kJ)如表所示： 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式：___________。 （6）LiBH4是近年来常用的储氢材料。2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下： 则Mg(s)与B(s)反应生成MgB2(s)的热化学方程式是___________。 18. 煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A. 灼热的碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 436 497.3 462.8 计算： _______。 （3）已知在25℃、101kPa时： Ⅰ. Ⅱ. 写出与Na反应生成的热化学方程式：_______。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为 ，起始时向容器中充入2mol CO和，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为_______。 （5）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入_______(填字母)。 A.1.0g NaOH固体 B.氨水 C.溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的_______。 19. 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： （1）和合成尿素[]的能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式：___________。 （2）(l)在(g)中燃烧生成CO(g)和(g)的难以测量，原因是___________。已知CO的燃烧热，若想计算，还需要知道___________(写出热化学方程式，焓变用表示)。 （3）(g)与(g)反应生成HF(g)过程中的能量变化如图2所示，图3中能正确表示该反应的能量-反应过程曲线图的是___________(填“甲”或“乙”)。 （4）图4表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，根据数据可确定c代表___________(填元素符号)的氢化物，写出发生分解反应的热化学方程式：___________。 （5）已知：；1个分子中有8个硫硫键，1个分子中有2个硫氧键；破坏1mol硫氧键、1mol氧氧键所需能量分别为bkJ、ckJ，则生成1mol硫硫键释放的能量为___________。 全国名校高二上学期第一次月考试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. - ②. CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-726.5kJ/mol （2）173.4 （3） ①. > ②. < ③. < 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1）BD （2） （3） （4）25% （5） ①. C ②. 不变 ③. 偏大 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 难以控制只生成CO ②. （3）甲 （4） ①. S ②. （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $