湖北省孝感高级中学2025-2026学年高二上学期8月月考化学试题

孝感高中2024级高二年级 化学试题 考试时间：2025年8月17日 考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Cu：64 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氮-液氢 B. 液氧-液氢 C. 液态-肼 D. 液氧-煤油 2. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥碳酸氢钠和盐酸的反应 A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤ 3. 下列说法中正确的说法有几个 ①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤不能用固体或纯液体的变化量来表示反应快慢 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 4. 下列说法正确的是 A. 在光照或点燃条件下不同 B. 在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，则其热化学方程式为： C. 已知： ， ，则 D. 101kPa时，2克氢气完全燃烧生成液态水放出热量，有关氢气燃烧的热化学方程式表示为 5. ，时，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量用表示。结合表中信息判断下列说法错误的是 共价键 F-F 436 157 568 432 298 A. B. 表中最稳定的共价键是键 C. D. 6. 已知： 下列说法正确的是 A. 的燃烧热为 B. 同质量的和完全燃烧，燃烧放出的热量多 C. D. 7. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 若： 则结合图像②可推知 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知V1+V2=60 mL） D. 已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 8. 对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 恒温恒容条件下，充入惰性气体Ar不影响该反应速率 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 若第一步反应，则升高温度，正减小，逆增大 9. 以反应 5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 实验编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 温度/℃ 浓度/(mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-1) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A. 实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 B. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用 C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1 10. 下列方案设计能达到实验目的的是 A B 测定硫酸与锌反应的化学反应速率 制取乙酸乙酯 C D 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 实验室制 A. A B. B C. C D. D 11. 在密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应：，达到平衡。达到平衡时，生成了，经测定的浓度为，下列判断正确的是 A. B. B的转化率为 C. 用表示的平均反应速率为 D. 平衡时D气体的体积分数为20% 12. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该历程中正反应最大的活化能为 C. 两种产物中更稳定 D. 相同时间内两种产物的物质的量： 13. 反应中，每生成7gN2，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)；②(快)，T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol•L-1) 速率(mol·L-1·min-1) I 0.0060 0.0010 II 0.0060 0.0020 III 0.0010 0.0060 IV 0.0020 0.0060 下列说法错误的是 A. H2O2是该反应的中间产物 B. 该反应的快慢主要取决于步骤① C. 该反应速率表达式： D. 该反应的热化学方程式为 14. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列各项：①；②密闭容器中压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中氨气的体积分数不变；⑤密闭容器中不变。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 A. ②③⑤ B. ②③④ C. ①④ D. 全部 15. 一定温度下，在四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 c(N2O5)/mol·L-1 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A. 推测上表中的为3930 B. ，生成的平均速率为 C. 反应到时，放出的体积为(标准状况) D. 反应达到平衡时，正逆 第II卷选择题(本题共4小题，共55分) 16. 某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制溶液 (1)实验中大约要使用溶液，则至少需要称量固体_____g。 (2)从下表中选择称量固体所需要的仪器______(填标号)。 标号 a b c d e f 仪器 Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。 (3)取溶液和溶液进行实验，实验数据如表所示。 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _______ 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①填写上表的空白。 ②使溶液与溶液混合均匀的正确操作是___________(填标号)。 a.用温度计小心搅拌 b.揭开硬纸板用玻璃棒搅拌 c.轻轻地振荡烧杯 d.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 ③近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热。则中和反应的反应热_____(结果保留一位小数)。 ④上述实验测得结果大于理论值，产生偏差的原因可能是______(填标号)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取溶液的体积时仰视读数 c.分多次把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中 d.用温度计测定溶液的起始温度后直接测定溶液的温度 17. 某温度下，在2L恒容密闭容器中、、三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为_______。 （2）反应起始至(设)，的平均反应速率是_______。若开始压强为，则时容器中气体的分压为_______(气体的分压等于该气体的体积分数乘以总压)。 （3）在时，(正)_______(逆)(填>，<，或者=)，下列可判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母，下同)。 A．正逆(Y) B．、的反应速率比为 C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成 （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。 A. 其他条件不变，及时分离出产物 B. 适当降低温度 C. 其他条件不变，增大的浓度 D. 保持温度不变，将容器体积压缩为 18. 某校化学小组探究酸性溶液与溶液反应速率的影响因素。 （1）甲同学进行了实验I：常温下，向不同浓度的溶液中滴入一滴(0.04mL)0.05mol/LKMn溶液[硫酸酸化]，记录如下： 0.0010 0.0125 0.0312 0.044 0.0620 完全褪色时间/s 25 12 23 60 370 无色气泡 一样多 ①请写出反应的离子方程式_______。 ②从实验数据可知：当浓度小于时，请结合有效碰撞原理解释改变浓度反应中溶液完全褪色时间不同的原因：_______。 ③对于增大引起的速率异常现象，根据上述实验结果，甲同学排除了一种可能，请用化学方程式表示这种可能性_______。 ④为了解释增大到一定浓度后速率减小，乙同学查得了如下资料： 资料显示：，溶液中存在平衡： 请根据该资料解释速率忽然减小的原因可能是_______。 （2）乙同学继续进行实验II，并记录如下： 操作 现象 实 验 II 第1-9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中几乎无温度变化。 ①对于第10滴溶液与溶液反应速率剧烈变化的原因，乙同学提出如下假设：反应生成的某种离子对该反应有某种特殊催化作用，该离子最有可能是_______。 ②丙同学设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案： 滴下5滴0.05mol/L 溶液观察完全褪色时间为t秒，然后先滴入_______，再滴加5滴0.05mol/L 溶液，完全褪色时间远小于秒。 （3）综合上述实验，对于酸性溶液与溶液反应速率，丁同学进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是_______。 a．增大溶液浓度 b．增大溶液浓度 c．加入合适的催化剂 19. 回答下列问题： （1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼()()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知： ； ，若用液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为_______。 （2）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼()()作推进剂。与偏二甲肼燃烧产物只有、、，并放出大量热，已知液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出热量，液态偏二甲肼发生该反应的热化学方程式为_______。 （3）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼，作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。 已知：① ② ③ 请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_______。 （4）常温常压下，1克乙醇(M=46g/mol)完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。 （5）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： ① ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。 （6）用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。 已知：反应A： (I)此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。 (II)①写出此条件下，反应A的热化学方程式_______。 ②断开键与断开键所需能量相差约为_______，中键比中-键(填“强”或“弱”)_______。 孝感高中2024级高二年级 化学试题 考试时间：2025年8月17日 考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Cu：64 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】A 第II卷选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】 ①. 5.0 ②. ③. 4.0 ④. d ⑤. ⑥. 【17题答案】 【答案】（1）2X(g)⇌3Y(g)+Z(g) （2） ①. 0.08mol·L-1·min-1 ②. （3） ①. > ②. D （4）CD 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 过氧化氢浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，褪色时间缩短 ③. ④. 当过氧化氢浓度为0.0312mol/L时，过氧化氢转化为H4O4，溶液中过氧化氢浓度减小，导致反应速率忽然减小 （2） ①. Mn2+ ②. 9滴0.05mol/LMnSO4溶液， （3）ac 【19题答案】 【答案】（1）163.52kJ （2）C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-2550kJ/mol （3）N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol-1 （4）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−2392kJ/mol （5） ①. P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH=-29.2kJ/mol ②. 低 （6） ①. △H=-115.6kJ/mol ②. 31.9 ③. 强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $