辽宁省名校联盟2025-2026学年高二上学期9月份联合考试化学试题

辽宁省名校联盟2025年高二9月份联合考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法错误的是 A. 碳化硅(SiC)俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 C. 食品中添加适量二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D. 碳酸钡不溶于水，可用于消化系统射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙酸的分子式： B. 异戊烷的结构简式： C. 羟基的电子式为 D. 的空间填充模型： 3. 下列叙述正确的一组是(设为阿伏加德罗常数的值) ①常温常压下，甲基所含的电子数为 ②乙烯和聚乙烯都能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色 ③链状烷烃的通式为，任何两个不同的链状烷烃之间必定互为同系物 ④只有一种结构可以证明甲烷的空间结构是正四面体形 ⑤丙烯分子中最多有6个原子在一个平面内 ⑥乙烷与在光照下反应的有机产物最多有9种(不考虑立体异构) ⑦标准状况下，含有的氯原子个数为 ⑧主链上有5个碳原子的结构共有5种(不考虑立体异构) A. ①④⑥⑧ B. ②⑥⑦⑧ C. ①③④⑧ D. ③⑤⑥⑦ 4. 海洋中有丰富的矿产、能源、水产等资源，部分化学资源获取途径如下： 下列有关说法不正确的是 A. 设计②、③两个步骤的目的是富集溴元素 B. 步骤①除去杂质离子加入的试剂先后顺序可以为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 C. 由精盐制备NaHCO3的离子方程式为 D. 若②④两步都用Cl2将Br-氧化为Br2，则制备1 mol Br2至少需要2 mol Cl2 5. 为探究的性质进行如下实验，下列说法正确的是 A. 实验①的现象是石蕊溶液先变红后褪色，证明是酸性氧化物且具有漂白性 B. 实验④产生白色沉淀，白色沉淀的成分是和的混合物 C. 实验②、③、⑤溶液颜色均褪去，分别说明具有漂白性、还原性、氧化性 D. 实验⑥中，当通入时，产生沉淀的质量为(试管内溶液足量) 6. 检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工作过程中电极Ⅰ的电势低于电极Ⅱ B. 电解质溶液中的向电极Ⅱ移动 C. 工作一段时间后硫酸的浓度几乎不变 D. 电极Ⅱ上发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O 7. 将和充入恒容恒温密闭容器中发生如下反应：，时生成，测得的浓度为，下列叙述正确的是 A. 容器内压强不变时，说明反应达到平衡 B. 时，的转化率为 C. 内的平均反应速率 D. 平衡前的任意时刻，与的反应速率之比总是 8. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol (g)和1 mol (g)完全反应放出的能量为180 kJ B. 图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： 9. 为了除去括号内的杂质，其中试剂选择和分离方法均正确的是 选项 物质(杂质) 所用试剂 分离方法 A 己烷(己烯) 的溶液 分液 B 溶液 过滤 C 饱和碳酸钠溶液 洗气 D 乙醇(乙酸) 溶液 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 10. 在下图所示的转化关系中，是常见的气态氢化物，是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，的相对分子质量比大17，是一种黑色的非金属单质(部分生成物没有列出，反应条件未标明)。下列说法正确的是 A. 反应①的氧化产物为C，还原产物为F B. 与充分反应后气体分子数为(设为阿伏加德罗常数的值) C. 足量的G与含有的浓溶液发生反应③，转移电子的物质的量为 D. 和的混合气体通入足量中，反应后剩余气体，则原来和的物质的量之比为(气体体积均在同温同压下测定) 11. 有机物的结构可用键线式表示，如可写成。薰衣草香气中含有的有机物a和有机物b的键线式如图所示。下列说法正确的是 A. 有机物a的分子式为C12H20O3 B. 有机物a和b中的所有碳原子都可能共平面 C. 有机物a和b都能与NaOH溶液反应，且1mola最多能消耗2molNaOH D. 1mol有机物与足量乙醇发生酯化反应，生成1molH2O 12. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的和，发生反应：，下图是的正反应速率随时间变化的示意图。下列说法正确的是 A. 反应物A的浓度：a点小于b点 B. a~c段速率加快的原因可能是生成物对反应起催化作用 C. 曲线上的c点表示反应达到平衡状态 D. 若段和段时间相等，则的转化率：段大于段 13. 实验是学习化学、解决实际问题的重要方式。根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将一段弯成螺旋状的铜丝在酒精灯上加热至表面呈黑色，趁热插入某液体有机物中，铜丝恢复为光亮的红色 该液体有机物是醇类 B 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，待溶液冷却后，加入足量溶液充分反应，再加入几滴碘水，溶液未变蓝 淀粉完全水解 C 取溶液，加入溶液，振荡后滴加滴溶液，溶液变红 与的反应为可逆反应 D 将银棒与铜棒插入硝酸银溶液中并用导线相连组成原电池，一段时间后，银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深 铜的金属性比银强 A. A B. B C. C D. D 14. 下列说法正确的个数是 ①钠、镁、铝等活泼金属可以通过电解其熔融氯化物的方法冶炼 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③棉花、羊毛、蚕丝和麻都属于天然纤维，主要成分都是纤维素 ④淀粉和纤维素的分子式都是，它们互为同分异构体 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥天然橡胶的高分子链之间可以通过硫原子交联形成网状结构增加强度 ⑦灼烧法可鉴别羊毛织物和纯棉布料 ⑧淀粉经水解可以得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下还可以进一步水解成乙醇和 ⑨煤的干馏、煤的气化和液化都是化学变化 ⑩石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 15. 向铜和铁的混合物中加入稀硝酸，充分反应得到溶液甲和，固体减少；继续加入等浓度的稀硝酸，固体恰好完全溶解，得到溶液乙和，向溶液乙中加入溶液恰好可将所有金属离子沉淀完全。下列说法不正确的是(本题中气体体积均在标准状况下测定) A. 减少的8.4g金属全部为铁，剩余金属全部为铜 B. 稀硝酸的物质的量浓度为 C. 加入的NaOH溶液体积的值为640 D. 向溶液乙中再加稀硝酸，最多还能放出1.12L气体 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 废电池中的黑色粉末(炭包)包含碳粉、、和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 （2）“酸浸”过程中和稀硝酸反应的离子方程式为_______。 （3）“溶解”步骤中参与反应的离子方程式为_______，的实际消耗量比理论值高的原因是_______。 （4）“沉锰”时若溶液pH太高则会产生大量杂质，为提高纯度应采用_______(填标号)的方式混合溶液。 a．将溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入溶液 （5）“沉锰”后分离出纯净干燥的固体需要的实验操作依次为_______，其中检测是否洗净，可使用的检验试剂是_______。 （6）写出“焙烧”过程发生反应的化学方程式：_______。 17. 氮的化合物的研究在科学和生产中有重要的价值。 Ⅰ．氨气在工农业生产中有重要应用。 （1）工业合成氨的化学方程式为_______。 （2）某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并进行喷泉实验(夹持仪器略)。 ①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为_______。 ②用装置收集时，先关闭止水夹，再打开止水夹和，的进气口是_______(填“a”或“b”)。检验是否收集满的方法是_______。 ③收集满后关闭止水夹和，打开止水夹，没有出现喷泉，引发喷泉实验的操作是_______。 Ⅱ．如图所示，常温常压下在注射器中吸入，然后吸入水，再吸入，夹住弹簧夹，振荡注射器，观察现象(忽略反应中水的体积变化，图示为反应过程中某时刻的状态)。 （3）从吸入开始，注射器内气体的颜色变化过程为_______。 （4）活塞最后停留的刻度为_______mL。 （5）已知常温常压下气体的摩尔体积为，计算注射器中最后得到的硝酸浓度为_______(计算结果保留两位有效数字)。 18. 化学反应原理在工业生产中有广泛的用途。完成下列各题： （1）油气开采，石油化工，煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式： ① ； ② ； ③ 。 计算反应④的_______。 （2）加氢可转化为二甲醚，反应原理为。 ①一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a． b．的质量分数保持不变 c．混合气体的密度不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 ②在体积为的恒容密闭容器中充入和，此时容器内的总压为，测得、的物质的量随时间的变化如图所示。 ⅰ．反应达到时，_______(填“>”“<”或“=”)。 ⅱ．内，_______(用的分压变化表示，某种气体的分压总压该气体的物质的量分数)。 （3）二甲醚燃料电池的工作原理示意图如图所示(图中质子交换膜只允许通过)。 ①该电池工作时，c口通入的物质是_______。 ②该电池负极的电极反应式为_______。 ③工作一段时间，当外电路有电子通过时，理论上负极区质量_______(填“增加”或“减少”)_______(忽略气体的溶解)。 19. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程及反应Ⅲ的发生装置(部分夹持装置已省略)如图所示。 已知：的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）反应Ⅰ的反应条件和试剂是_______，F含有的官能团名称是_______。 （2）的反应类型为_______，化学方程式是_______。 （3）与具有相同的官能团的的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 （4）在反应Ⅰ～Ⅵ中，属于取代反应的是反应_______(填罗马数字代号)。 （5）反应Ⅲ的发生装置中有一处明显的错误是_______。 （6）关于反应Ⅲ，下列有关说法正确的是_______(填标号)。 a．试管乙中的溶液为饱和溶液 b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸 c．一段时间后，观察到试管乙中液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用蒸馏的方法将产物从混合物中分离出来 辽宁省名校联盟2025年高二9月份联合考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 （2） （3） ①. ②. 催化分解 （4）a （5） ①. 过滤、洗涤、干燥 ②. 稀盐酸和溶液 （6） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. a ③. 用湿润的红色石蕊试纸靠近导管口b，试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口 ④. 用热毛巾(或冷毛巾)热敷(或冷敷)圆底烧瓶一段时间 （3）由无色变成红棕色，最后变成无色 （4）18 （5）0.054 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. bd ②. > ③. 30 （3） ①. O2(或空气) ②. ③. 减少 ④. 27 【19题答案】 【答案】（1） ①. 加热、、 ②. 碳碳双键、碳氯键 （2） ①. 加聚反应 ②. （3）3 （4）Ⅲ （5）试管乙中的导管(不应该)插入液面之下 （6）c 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $