3.4《沉淀溶解平衡》测试题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

人教版选择性必修一第三章第四节沉淀溶解平衡测试题 一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） A. 沉淀溶解平衡是动态平衡，溶解速率等于沉淀速率 B. 达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度为 0 C. 沉淀溶解平衡一旦建立，就不会发生移动 D. 沉淀溶解平衡只能在难溶电解质的饱和溶液中建立 2.常温下，下列物质属于难溶电解质的是（ ） A. NaCl B.AgNO3 C. BaSO4 D. KNO3 3.下列关于溶度积（Ksp）的叙述正确的是（ ） A. Ksp只与难溶电解质的性质有关，与温度无关 B. Ksp越大，难溶电解质的溶解能力越强 C. 相同温度下，不同难溶电解质的Ksp一定不同 D. Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解程度 4.常温下，AgCl的沉淀溶解平衡表达式为（ ） A.AgCl(s) = Ag+ (aq) + Cl- (aq)} B.AgCl(s)⇌ Ag+ (aq) + Cl- (aq)} C.AgCl = Ag+ + Cl- D.AgCl ⇌Ag+ + Cl- 5.常温下，已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，则AgCl饱和溶液中c(Ag+)约为（ ） A. 1.8×10-10mol/L B. 9.0×10-11mol/L C. 1.34×10-5mol/L D. 3.6×10-5mol/L 6.下列因素中，能使CaCO3沉淀溶解平衡正向移动的是（ ） A. 加入少量CaCl2固体 B. 加入少量盐酸 C. 升高温度（CaCO3溶解吸热） D. 加入少量Na2CO3固体 7.常温下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，下列说法正确的是（ ） A. AgCl的溶解度增大 B.AgCl的Ksp增大 C. 溶液中(Ag+)减小 D. 沉淀溶解平衡不移动 8.常温下，下列关于沉淀溶解平衡的应用错误的是（ ） A. 用FeS除去废水中的Cu2+（利用FeS的溶解平衡提供S2-，与Cu2+生成更难溶的CuS） B. 水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，再用盐酸除去（将CaSO4转化为更难溶的CaCO3） C. 向含Ag+的溶液中滴加NaCl溶液至不再产生沉淀，可除去溶液中的Ag+ D. 向Mg(OH)2}悬浊液中加入少量NH4Cl固体，Mg(OH)2的溶解平衡不移动 9.常温下，已知Ksp(AgI)=8.3×10-17，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，则下列说法正确的是（ ） A. AgI的溶解能力比AgBr强 B. 相同温度下，AgI饱和溶液中c(Ag+)}更大 C. 向AgBr悬浊液中加入KI溶液，可能生成AgI沉淀 D.AgBr的Ksp随浓度增大而增大 10.常温下，向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，下列说法正确的是（ ） A. Mg(OH)2的溶解度增大 B.Mg(OH)2的Ksp不变 C. 溶液中c(Mg2+)增大 D. 沉淀溶解平衡逆向移动 11.常温下，下列溶液中，能使BaCO3沉淀溶解的是（ ） A. BaCl2溶液 B. Na2CO3溶液 C. 稀硫酸 D. 蒸馏水 12.常温下，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，则\CaCO3饱和溶液中c(CO32-)约为（ ） A. 2.8×10-9mol/L B. 1.4×10-9mol/L C. 1.67×10-4mol/L D. 5.6×10-4mol/L 13.下列关于沉淀转化的说法正确的是（ ） A. 沉淀转化只能由溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀 B. 沉淀转化的方向由Ksp大小决定，Ksp大的沉淀一定能转化为Ksp小的沉淀 C. 只要离子浓度商（Qc）大于Ksp，就一定能生成沉淀 D. 适当条件下，溶解度小的沉淀也能转化为溶解度大的沉淀 14.常温下，向Ag2CrO4}饱和溶液中加入少量K2CrO4}固体，溶液中c(Ag+)将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 15.常温下，已知Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，则Ag2SO4}饱和溶液中c(Ag+)约为（ ） A. 1.4×10-5mol/L B. 3.74×10-3mol/L C. 7.0×10-6mol/L D. 2.45×10-2mol/L 16.常温下，下列操作能使AgCl的Ksp增大的是（ ） A. 升高温度 B. 加入少量AgNO3固体 C. 加入少量NaCl固体 D. 加水稀释 17.常温下，向含Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当Fe(OH)3开始沉淀时，溶液中c(OH-)应满足（ ）（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，假设c(Fe3+)=0.1mol/L） A. c(OH-)>1.38×10-13mol/L B. c(OH-)<1.38×10-13mol/L C. c(OH-)=1.38×10-13mol/L D. 无法确定 18.常温下，下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是（ ） A. 难溶电解质的沉淀溶解平衡是吸热还是放热，取决于电解质本身的性质 B. 温度升高，难溶电解质的Ksp不一定增大 C. 难溶电解质的溶解平衡体系中，一定存在难溶电解质的固体 D. 沉淀溶解平衡体系中，离子浓度商（Qc）等于Ksp时，达到平衡状态 19.常温下，向Cu(OH)2悬浊液中加入少量NH4NO3固体，Cu(OH)2的溶解程度将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 20.常温下，已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，则下列说法正确的是（ ） A. BaSO4的溶解能力比BaCO3强 B. 向BaCO3悬浊液中加入Na2SO4溶液，一定能生成BaSO4沉淀 C. 相同温度下，BaCO3饱和溶液中c(Ba2+)更大 D.BaSO4的Ksp随温度升高而减小 21.常温下，向0.1mol/L的NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(Ag+)约为（ ）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10） A. 1.8×10-10mol/L B. 1.8×10-9mol/L C. 1.8×10-8mol/L D. 1.8×10-7mol/L 22.常温下，下列溶液中，能使AgI沉淀溶解的是（ ） A. AgNO3溶液 B.KI溶液 C. 稀硝酸 D. 浓氨水（形成[Ag(NH3)2]+） 23.常温下，已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，则Al(OH)3饱和溶液中c(OH-)约为（ ） A. 1.3×10-33mol/L B. 1.1×10-11mol/L C. 2.3×10-1mol/L D. 3.6×10-11mol/L 24.常温下，向Ca(OH)2饱和溶液中加入少量CaO固体，下列说法正确的是（ ） A. 溶液中c(Ca2+)增大 B. 溶液中c(OH-)减小 C. Ca(OH)2的溶解度不变 D. 沉淀溶解平衡逆向移动 25.常温下，下列关于沉淀溶解平衡的应用正确的是（ ） A. 向含Mg2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可完全除去Mg2+ B. 用NaCl溶液可除去AgI中的AgCl杂质（利用Cl-浓度增大，使AgCl沉淀转化为AgI） C. 向CuSO4溶液中加入适量Zn粉，可除去溶液中的Cu2+（生成Cu沉淀） D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液至pH=7，可使Fe3+完全沉淀 二、非选择题（本题共 5 小题，共 50 分） 26.（10 分）写出下列难溶电解质的沉淀溶解平衡方程式，并写出其溶度积（Ksp）表达式： （1）AgBr： ， ； （2）Ca(OH)2 ： ， ；（3）Fe(OH)3： ， ；（4）Ag2S： ， ；（5）BaCO3： ， ； 27.（10 分）常温下，回答下列关于AgCl沉淀溶解平衡的问题： （1）AgCl的沉淀溶解平衡方程式为_______________________________________，其Ksp表达式为Ksp= 。 （2）若向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中C(Cl-)将 （填 “增大”“减小” 或 “不变”）， AgCl的溶解度将 （填 “增大”“减小” 或 “不变”），理由是_____________________________________。 （3）若向AgCl悬浊液中加入适量蒸馏水，溶液中c(Ag+)将______（填 “增大”“减小” 或 “不变”），AgCl的溶解速率将______（填 “增大”“减小” 或 “不变”），沉淀溶解平衡将______（填 “正向移动”“逆向移动” 或 “不移动”）。 （4）若升高温度(AgCl溶解吸热），AgCl的Ksp将______（填 “增大”“减小” 或 “不变”），AgCl的溶解度将______（填 “增大”“减小” 或 “不变”），理由是______________________。 28.（10 分）常温下，已知下列难溶电解质的溶度积：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgI)=8.3×10-17。请回答下列问题： （1）三种难溶电解质的溶解能力由强到弱的顺序是______________________________。 （2）向含等浓度Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，最先产生的沉淀是______，最后产生的沉淀是______，理由是_________________________________________。 （3）向AgBr悬浊液中加入足量KI溶液，能否生成AgI沉淀？ （填 “能” 或 “不能”），理由是 （用离子方程式和文字说明）。 （4）若将6×10-4mol/L的NaCl溶液与1.2×10-4mol/L的AgNO3溶液等体积混合，混合后溶液是否产生沉淀？ （填 “是” 或 “否”），理由是__________________。 29.（10 分）常温下，结合沉淀溶解平衡知识，回答下列实际应用问题： （1）水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可用盐酸除去。写出Mg(OH)2与盐酸反应的离子方程式： ，该反应能发生的原因是 。 （2）工业上常用FeS除去废水中的Cu2+，写出该过程的离子方程式： ，其原理是 （已知Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36）。 （3）实验室中常用BaCl2}溶液检验SO42-，若溶液中同时存在CO32-，会干扰检验，需先加入稀盐酸除去CO32-，写出BaCO3与稀盐酸反应的离子方程式： ，加入稀盐酸能除去 的原因是 。 （4）向Zn(OH)2悬浊液中加入适量NH4Cl溶液，Zn(OH)2会溶解，写出该过程的离子方程式： ，理由是 。 30.（10 分）常温下，已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，回答下列问题： （1）Mg(OH)2的沉淀溶解平衡方程式为______________________________________，其Ksp表达式为Ksp= 。 （2）计算Mg(OH)2饱和溶液中C(Mg2+) （写出计算过程）。 （3） 若向0.01mol/L的MgCl2溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，当开始沉淀时，溶液中PH最小为多少？（写出计算过程） （4）若向Mg(OH)2饱和溶液中加入少量NaOH固体，溶解平衡将 （填 “正向移动”“逆向移动” 或 “不移动”），溶液中Mg2+浓度将 （填 “增大”“减小” 或 “不变”），Mg(OH)2 的溶解度将 （填 “增大”“减小” 或 “不变”）。 选择性必修一3.4《沉淀溶解平衡》测试题参考答案 一、选择题 1.A 2. C 3. D 4. B 5. C 6. C 7. C 8. D 9. C 10. B 11. C 12. C 13. D 14. B 15. D 16. A 17. A 18. C 19. A 20. C 21. B 22. D 23. C 24. D 25. C 二、非选择题 26.（1）AgBr(s)⇌ Ag+ (aq) + Br- (aq)}；c(Ag+)×c(Br-) （2）Ca(OH)2(s)⇌Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)}；c(Ca2+)×c(OH-)2 （3）Fe(OH)3(s)Fe3+(aq) + 3OH-(aq)}；c(Fe3+)×c(OH-)3 （4）Ag2S(s)⇌2Ag+ (aq) + S2-(aq)；c(Ag+)2×c(S2-) （5）BaCO3(s)⇌Ba2+(aq) + CO32-(aq)}；c(Ba2+)×c(CO32-) 27.（1）AgCl(s)⇌Ag+(aq)+ Cl-(aq)}；c(Ag+)×c(Cl-) （2）减小；不变；Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，加入AgNO3固体使c(Ag+)增大，平衡逆向移动，c(Cl-)和溶解度减小 （3）不变；减小；正向移动；加水稀释后离子浓度降低，溶解速率减小，平衡正向移动，最终仍达到饱和状态，c(Ag+)不变 （4）增大；增大；AgCl溶解吸热，升高温度平衡正向移动，c(Ag+)和c(Cl-)增大，Ksp和溶解度增大 28.（1）AgCl > AgBr > AgI （2）AgI；AgCl；相同温度下，Ksp越小，生成沉淀所需离子浓度越小，越先产生沉淀 （3）能；AgBr(s) + I-(aq) ⇌AgI(s) + Br- (aq)，Ksp(AgI) < Ksp(AgBr)}，加入KI后c(I-)增大，使c(Ag+)×c(I-) > Ksp(AgI)，生成AgI沉淀 （4）是；混合后c(Ag+)×c(Cl-) = 1.8×10-8 > K(AgCl)，满足沉淀生成条件 29.（1）Mg(OH)2(s) + 2H+ (aq) = Mg2+(aq) + 2H2O(l)；H+与OH-结合生成H2O，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动 （2）FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+(aq)；Ksp(CuS)<Ksp(FeS)，FeS溶解提供的S2-与Cu2+结合生成更难溶的CuS，使FeS的溶解平衡正向移动 （3）BaCO3(s) + 2H+ (aq) = Ba2+(aq) + CO2↑ + H2O(l)；H+与CO32-结合生成CO2和H2O，使BaCO3的沉淀溶解平衡正向移动，CO32-被除去 （4）Zn(OH)2(s) + 2NH4+ (aq) = Zn2+ (aq) + 2NH3·H2O(aq)；NH4+与OH-结合生成NH3·H2O，使Zn(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动 30.（1）Mg(OH)2(s) ⇌Mg2+(aq) + 2OH-(aq)；c(Mg2+)×c(OH-)2 （2）设Mg(OH)2}饱和溶液中c(Mg2+)=x，则c(OH-)=2x，由Ksp=x×(2x)2=4x3=5.6×10-12，解得x==1.1×10-4mol/L （3）当Mg(OH)2}开始沉淀时，c(Mg2+)×c(OH-)2=Ksp，则c(OH-)2= Ksp/c(Mg2+); C(OH-)=2.4×10-5mol/L （4）逆向移动；减小；减小 1 学科网（北京）股份有限公司 $