重庆市部分区县2025届高三下学期5月三诊考试化学试卷

重庆化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是 A. 亚硝酸钠具有抑制微生物生长和抗氧化的作用，可用作防腐剂和护色剂 B. 胶态磁流体治癌技术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径小于 C. 阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上形成长效缓释药物 D. 液晶用途广泛，已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙基丁二烯分子的键线式： B. 溴乙烷的空间填充模型： C. 用双线桥法表示转化为反应的电子转移情况： D. 基态Cr原子的价电子轨道表示式： 3. 下列实验操作或仪器使用错误的是 A. 将饱和氟化铵溶液保存在带橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中 B. 可用酸式滴定管量取标准溶液置于锥形瓶中 C. 固体溶解操作中，为加快溶解速率可将烧杯放在铁架台的铁圈上，垫陶土网加热 D. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原试剂瓶，不能随便丢弃 4. 化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是 A. HF的分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高 B. 聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色 C. 与能反应生成S，则与NO能在一定条件下反应生成 D. 的溶解度小于，则的溶解度也小于 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. pH为12的溶液中含有的数目为 B. 4.6g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 C. 含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为 D. 2.3g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 6. 合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如图。下列说法错误的是 A. 可用溶液鉴别乙和丙 B. 1mol丙最多可与发生反应 C. 乙分子中共平面的碳原子最多有18个 D. 甲、乙、丙分子中均不含手性碳原子，不存在对映异构体 7. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铝 B．检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯 C．比较C和的非金属性 D．检验铁发生了吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 8. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 已知：常温下，，。 A. 常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快 B. 常温下，“调”后的滤液中 C. “氧化2”发生反应的离子方程式为 D. 实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解 9. 元素X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，由X、Y、Z组成的阳离子结构如图所示，基态M原子核外电子所占据的原子轨道全充满，基态R原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 由X、Z、R形成的化合物可能既含离子键又含共价键 C. 同周期元素中第一电离能比Z元素大的只有1种 D. M元素的基态原子中p电子数等于s电子数 10. 结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 的熔点低于 中引入的乙基改变了晶体的类型 B 表面活性剂可以降低水的表面张力 表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间的氢键 C 中的键能比HCHO中的键能大 中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验中，现象及结论都正确且二者之间有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，将铁片加入过量浓硝酸中 铁片溶解，有红棕色气体生成，溶液呈棕黄色 浓硝酸将氧化为，硝酸被还原为 B 向盛有一定浓度的溶液的试管中滴入5滴溶液 产生黄色沉淀 能够完全电离 C 常温下，向等体积、等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞溶液 溶液均变红，溶液红色更深 常温下，水解平衡常数： D 使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 石蜡油裂解一定生成了乙烯 A. A B. B C. C D. D 12. 某大学教授团队揭示了用于二氧化碳电还原时，自身会发生还原重构，该团队还通过电化学原位拉曼光谱、X射线吸收光谱等技术对在电化学还原条件下的活性物种进行了研究。设计以与辛胺为原料用电化学方法实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是 A. 在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素的种类 B. 若以铅酸蓄电池为电源，则极应与铅酸蓄电池的极相连 C. 工作时，每转移电子，极溶液的质量增加 D. 极上发生的电极反应为 13. 已知反应⇌向恒容密闭容器中通入和发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应在任意温度下可自发进行 B. 平衡常数： C. 当时，反应达到平衡 D. 其他条件不变，增大压强，可使A点移向B点 14. 常温下，向溶液中滴加的溶液，溶液中[或]与溶液体积的关系如图所示(已知：m、p两点的分别为1.30、6.60)。 下列说法错误的是 A. n点时，溶液的 B. p点时， C. 当时， D. 时，水的电离程度最大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。 I．硫酸铜溶液的配制 （1）用晶体配制的溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒以及_______。 （2）用电子天平称取该晶体的质量是_______g(电子天平精确度为)。 Ⅱ．铜氨配合物的制备 设计如图所示实验装置制备硫酸四氨合铜。 （3）在实验开始前应先进行的一步操作是_______。 （4）若固体X为纯净物，则X的化学式为_______。 （5）实验开始后，先滴加适量的溶液，再通入，可观察到的现象为先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液，加入乙醇，过滤、洗涤、干燥可得蓝色晶体。 ①在中，与配位原子N形成的是平面结构，则采用的杂化方式为_______(填“”“”“sp”或“”)杂化。 ②写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_______。 ③检验上述深蓝色晶体中存在的操作及现象是_______。 （6）为测定铜氨溶液中铜元素的含量，可采用如下步骤： a．移取铜氨溶液于锥形瓶中，滴加稀硫酸，调节溶液的为3~4 b．加入适当过量的溶液，并加入淀粉溶液() c．用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 ①步骤c中滴定至终点时，溶液的颜色变化为_______。 ②该铜氨溶液中铜元素的含量为_______。 16. 钛酸铋钠(，简称BNT)是一种钙钛矿结构的陶瓷材料，具有优异的电学性能，被广泛应用于电子器件和能源存储等领域。以含钛废料(主要成分为，还含少量、、、，为原料制备钛酸铋钠的流程如图所示。 已知：“冷却结晶”后的滤液中主要的含金属元素的阳离子为和。回答下列问题： （1）与N同族，基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）“碱浸”过程中除去的物质是_______(填化学式)。 （3）适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上酸浸时，温度选择40℃而不选择更高温度的原因是_______。 （4）若“反应”时铁粉过量，则被还原为。极易被氧化，还原性很强。试解释还原性强的原因：_______。 （5）写出“加热水解”时发生反应的离子方程式：_______。 （6）钛酸铋钠在室温时，属于三方晶系，变为立方相，其立方晶胞结构如图所示。 ①立方晶胞中，距离最近且等距离的O有_______个。 ②若以原子为晶胞的顶点，则O原子在立方晶胞中的位置为_______(填“面心”“顶点”或“棱心”)。 ③若立方晶胞中距离最近的原子和原子之间的距离为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______(列出含a、的计算式即可)。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等工业废气中普遍含有，需要回收处理并加以利用。 （1）查阅文献知，对的处理主要有两种方法。 ①克劳斯工艺。已知反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则反应 _______。 ②催化重整法处理。可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。 脱除时需先进行吸附。按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请从结构角度分析其原因；_______。 （2）向某密闭容器中充入一定量的气体，发生热分解反应 ，分解的平衡转化率随温度和压强的变化情况如图所示。 ①某温度下恒容密闭容器中。反应物的转化率达到最大值的依据是_______(填标号)。 a．气体的压强不再发生变化 b．气体的密度不再发生变化 c． d．和的物质的量之和保持不变 ②、和中压强最大的是_______。 （3）在、条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等。 ①的平衡转化率为_______，平衡常数_______。 ②工业上，通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。 18. 有机物K是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。K的一种合成路线如图。 已知：+(、为烃基或H)。回答下列问题： （1）有机物L中含氧官能团的名称为_______。 （2）有机物A的名称为_______。 （3）反应①所需的试剂与条件是_______。 （4）反应③的反应类型为_______。 （5）有机物M是E的同分异构体，则符合下列条件的M有_______种，任意写出一种符合条件的M的结构简式：_______。 ①含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构 ②不含甲基 ③含有手性碳原子，且N不与苯环直接相连 （6）已知：+H-N⇌+HCl。反应④进行时，若过量，有利于反应正向进行，原因是_______。 （7）由B合成C一般分三步进行，其合成路线如图。 ①P的结构简式为_______。 ②写出第二步反应的化学方程式：_______。 重庆化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）容量瓶、胶头滴管 （2）2.50 （3）检查装置的气密性 （4）或 （5） ①. ②. [或] ③. 取少量晶体溶于水中形成溶液，先向其中加入盐酸酸化，再加入溶液，若出现白色沉淀，则说明该晶体中存在 （6） ①. 由蓝色变为无色 ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）减少的水解 （4）的价电子排布为，结构不稳定，易失去1个电子达到稳定结构 （5） （6） ①. 12 ②. 棱心 ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. -314 ②. 硫化氢中H带正电，S带负电，氧化铁中Fe带正电，O带负电；图甲吸附方式为同种电性微粒靠近，图乙吸附方式为不同电性微粒靠近，不同电性微粒靠近时，吸附能力强 （2） ①. ac ②. （3） ①. 50% ②. 5 ③. 增大 ④. 等温等压通入，体积增大，各物质分压减小，，平衡正向移动，转化率增大 【18题答案】 【答案】（1）酰胺基、醚键 （2）甲苯 （3）浓硫酸、浓硝酸，加热 （4）还原反应 （5） ①. 3 ②. （6）与氯化氢反应生成氯化铵，使平衡正向移动 （7） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $