3.3.2 影响盐类水解的主要因素及盐类水解常数的应用（课件）-【化学可以这样讲】2025-2026学年高二上学期化学同步教学课件+习题（人教版2019选择性必修第一册）

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH 3.3-2 影响盐类水解的主要因素及盐类水解常数的应用 1 课 前 测 (1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(　　) (2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(　　) (3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(　　) (4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)(　　) × √ √ × 1、判断题 2.有下列盐溶液：①KNO3　②AgNO3 ③K2CO3　④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO ⑦NH4Cl 呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。 ①⑤ ③⑥ ②④⑦ 3、写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S：_____________________________________________________。 (2)CuSO4：__________________________________。 (3)CH3COONa：________________________________________。 (4)Fe2(SO4)3：__________________________________。 (5)NH4NO3：__________________________________。 课 前 测 问题讨论 同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后变红的程度为何不同？ Na2CO3溶液水解程度大，更易与水电离的H+结合； Na2CO3水解出 NaHCO3 水解出H2CO3 Na2CO3溶液 NaHCO3 溶液 经查其电离常数<H2CO3 说明酸性比H2CO3弱 热Na2CO3溶液去污效果更好，温度对盐类水解如何影响？还有哪些因素会影响盐类水解？ 4 素养要求 1.了解影响盐类水解的因素，分析外界条件对盐类水解的影响。 2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。学会设计探究方案，进行实验探究。 5 1 影响盐类水解的主要因素 6 任务一 影响盐类水解的主要因素 【实验探究】实验探究影响FeCl3水解平衡的因素（P71） 实验序号 影响因素 实验步骤 实验现象 ① 盐的浓度 加入FeCl3固体，再测溶液pH 溶液颜色变 ，pH 。 ② 溶液的 酸碱度 加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变 ，pH 。 ③ 加入少量NaOH溶液 产生 色沉淀 ④ 温度 升高温度 溶液颜色变 ，pH 。 任务一 影响盐类水解的主要因素 FeCl3水解的离子方程式： ，填写下表： 【探究分析】 Fe3＋＋3H2O ⇋ Fe(OH)3＋3H＋ 深 深 变小 变小 变小 红褐 浅 任务一 影响盐类水解的主要因素 【探究讨论】 ①加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动； ③加入NaOH溶液后，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动； ④升温，水解平衡向正反应方向移动。 (1)用平衡移动原理对①③④中的实验现象进行解释。 【特别提醒】盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理。 FeCl3溶液的浓度、温度及溶液的酸碱性等。 (3)通过以上实验探究，影响FeCl3水解平衡的因素主要有哪些？ 升温，能促进FeCl3的水解，因此，该反应为吸热反应。 (2)根据④中现象，判断FeCl3水解反应是吸热反应还是放热反应？ MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 任务一 影响盐类水解的主要因素 1. 影响盐类水解平衡的因素 例：Na2CO3溶液中 ②多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，且第一步水解产生的OH－对第二步水解有抑制作用。 例：酸性：HF＞CH3COOH， 则：水解程度：NaF＜CH3COONa。 ①主要因素——盐本身的性质，“越弱越水解” (1)内因 CO32-+H2O⇌HCO3- +OH- (主要) HCO3- +H2O⇌H2CO3 +OH- (微弱) 不同弱酸对应的盐 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸 性 Mg(OH)2 Al(OH)3 < > 任务一 影响盐类水解的主要因素 (2)外因 符合勒夏特列原理 温度 浓度 酸碱性 水解反应是吸热反应，升温水解程度增大。 增加盐溶液浓度，水解平衡向右移动，水解程度变小； 加水稀释盐的溶液，水解程度增大。 (越稀越水解) 加H+促进弱酸阴离子的水解；抑制弱碱阳离子的水解。 加OH-促进弱碱阳离子的水解；抑制弱酸阴离子的水解。 (越热越水解) “同离子”效应 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解 任务一 影响盐类水解的主要因素 (1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，的水解程度一样(　　) (2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大(　　) (3)对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动(　　) (4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，水解平衡左移，pH减小(　　) √ × × × √ 【正误判断】 任务一 影响盐类水解的主要因素 【分析讨论】 向右 减小 减小 增大 向右 减小 增大 增大 向右 减小 减小 增大 向左 增大 增大 减小 向左 增大 减小 减小 向右 减小 减小 增大 c(CH3COO-) c(OH-) 向右 增大 增大 减小 任务一 影响盐类水解的主要因素 2．两种不同电性离子的双水解 例：Al 3+ + 3HCO3– =Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ （1）不完全双水解：两离子水解相互促进，但仍部分水解，可逆的，阴阳离子仍能在溶液中大量共存，如NH4+与S2-、HCO3- 、CO32-、CH3COO– （2）完全双水解：水解进行完全，用“ = ”、“↑”、“↓”。阴、阳离子不能在溶液中大量共存： 不能在溶液中大量共存的组合： ①Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、ClO、SiO32- ② Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- ③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2- 说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应 盐类水解常数及应用 2 15 任务二 盐类水解常数及应用 请写出水溶液中CH3COONa水解反应离子方程式： 该可逆反应符合勒夏特列原理，试写出该反应平衡常数( Kh )的表达式 只与温度有关 Kh＝ c(CH3COOH)·c(OH－) c(CH3COO－) 盐的水解常数 CH3COO +H2O ⇌ CH3COOH+OH 【分析讨论】 1. 盐的水解常数 (1)概念： Kh = Kh = 盐的水解反应的平衡常数，用Kh 表示 (2)表达式： 若MA为强碱弱酸盐，A 水解：A +H2O ⇌ HA+OH 若MA为强酸弱碱盐，M水解：M+H2O⇌MOH+H (3)意义： (4)影响因素： Kh 数值越大，水解程度越大 只受温度影响，升温，Kh增大 任务二 盐类水解常数及应用 交流讨论 (1)若常温下弱酸HA的电离平衡常数为Ka，水的离子积常数为Kw。请分析水溶液中NaA的Kh与Ka和Kw间的关系。 Ka= Kh= Ka Kh = · =Kw = Ka Kh =Kw (2)水的离子积常数为Kw，二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则分别分析NaHCO3、Na2CO3的Kh与Ka和Kw间的关系。 Na2CO3溶液：Kh1＝； NaHCO3溶液：Kh2＝ c(A-)·c(H+) c(HA) c(HA)·c(OH-) c(A-) 任务二 盐类水解常数及应用 2. 盐类水解常数(Kh)的应用 (1)判断盐溶液酸碱性强弱(水解程度大小) 已知常温下Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)， 则同浓度的下列四种溶液的pH由大到小的顺序为________________。 ①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③NaClO溶液　④CH3COONa溶液 ①＞③＞②＞④ Kh＝或Kh＝，Ka或Kb越小，Kh越大，对应盐溶液酸、碱性越强 Kh分别为 越弱越水解 任务二 盐类水解常数及应用 ①强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性。 NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-； ②弱酸的酸式盐NaHA溶液中，存在HA－的电离和水解两个平衡， 电离平衡： 水解平衡： 溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小，即Ka2和的相对大小。 (2)判断酸式盐的酸碱性 HA－ ⇌ A2－＋H＋ HA－＋H2O ⇌ H2A＋OH－ 任务二 盐类水解常数及应用 (3)判断等浓度的HX和NaX混合液的酸碱性 混合液中存在HX的电离平衡和NaX的水解平衡，溶液的酸碱性取决于HX的电离程度和X－的水解程度的相对大小。 ①当Ka(HX)>Kh(X－)时，HX的电离程度大于X－的水解程度，混合液呈酸性。 ②当Kh(X－)>Ka(HX)时，X－的水解程度大于HX的电离程度，混合液呈碱性。 典例剖析 已知常温下H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，H2SO3的电离常数Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8试分析NaHCO3溶液呈 性，NaHSO3溶液呈 性，分析原因。 的电离程度小于水解程度，即Ka2＜，类似离子HS－、； 的电离程度大于水解程度，即Ka2＞，类似离子。 碱 酸 任务三 盐类水解的应用 （ 4）比较盐溶液中离子种类的多少 将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ ） A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4 B （ 5）判定离子能否大量共存： Al3+ 与 AlO2– Al3+ 与 HCO3– Fe3+ 与 AlO2- Fe3+ 与CO32- Fe3+ 与 HCO3- Fe3+ 与S2– Al3+ 与 S2– Al3与 CO32– （6）某些盐溶液的配制、保存 ①在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 ②Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在___________塞 的试剂瓶中。 磨口玻璃 相应的酸 任务三 盐类水解的应用 （7）判断蒸干盐溶液所得固体的成分 Al2(SO4)3盐溶液： 蒸干所得固体 盐酸易挥发　 AlCl3盐溶液： AlCl3+3H2O ⇌ Al(OH)3+3HCl Al2(SO4)3+6H2O ⇌ 2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3 蒸干所得固体 硫酸难挥发　 2Al(OH)3 ==Al2O3 + 3H2O △ 【思维建模】 任务三 盐类水解的应用 蒸干灼烧 弱碱易挥发性酸盐 弱碱难挥发性酸盐 蒸干灼烧 氧化物固体　 同溶质固体　 1．如何通过FeCl3 溶液制得FeCl3 固体？ 2．加热AlCl3·6H2O 可以得AlCl3 ？ 在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体 在干燥的HCl气流中加热 溶液蒸干 固体物质 NaHCO3、Na2CO3 Mg(HCO3)2、MgCO3 (NH4)2CO3或NH4HCO3 Ca(HCO3)2 FeCl3 Na2SO3 Fe2O3 MgO Na2CO3 CaO Na2SO4 完全分解 练习：判断加热蒸干灼烧盐溶液所得固体的成分。 任务三 盐类水解的应用 【解释事实】（1）FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂 Al3+ + 3H2O ⇌Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O ⇌Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ (2)泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液： Al 3+ + 3HCO3– = Al(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ Al 3+ + 3H2O ⇌Al(OH)3 + 3H + HCO3– + H2O ⇌ H2CO3 + OH – 速度快 耗盐少 混合前 混合后 塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液 外筒装有NaHCO3溶液 任务三 盐类水解的应用 （3）某些化学肥料不能混合使用。如铵态氮肥(含NH4＋的盐)不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。 CO32-＋H2O ⇌HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O ⇌ H2CO3 +OH-， NH4+＋H2O ⇌NH3·H2O+ H+， 混施后，使两种盐的水解平衡地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。 任务三 盐类水解的应用 (4)热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的c(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。 （5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出? NH4++H2O ⇌NH3·H2O+H+ Mg+2H+ = Mg2+ +H2↑ Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑ 任务三 盐类水解的应用 （6）利用盐类水解除杂 实例:不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3+,可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3+;除去CuCl2溶液中的Fe3+时,向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。 原理:在除去含有某些弱碱金属阳离子的杂质时,可加入适当的试剂或促进该离子彻底水解生成氢氧化物沉淀,然后过滤除去。 典例剖析 任务三 盐类水解的应用 （2025高二上·湖北黄冈·阶段练习）化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类的水解无关的是( ) A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B．用硫单质处理水银 C．草木灰与铵态氮肥不能混合使用 D．用可溶性的铁盐作净水剂 B 课堂小结 影响盐类水解的因素 内因： 外因:符合勒夏特列原理: 越弱越水解 ①温度:越热越水解 ②浓度:越稀越水解 ③加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解 盐类水解的应用 ①判断盐溶液的酸碱性 ②比较盐溶液中离子种类的多少 ③判定离子能否大量共存 ④某些盐溶液的配制、保存 ⑤判断蒸干盐溶液所得固体的成分 ⑥解释事实 ⑦利用盐类水解除杂 当 堂 练 习 3 30 任务四 限时训练 1.(2025·福建泉州期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 B．已知反应C6H5C2H5(g) ⇌C6H5C2H3(g) + H2(g) ，恒压下加入惰性气体能增大C6H5C2H5的平衡转化率 C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深 D．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释 C 任务四 限时训练 2.(2025·四川德阳二模）下列装置或操作能达到实验目的的是( ) A．图①：除去铁屑表面的油污 B．图②：探究Fe3+与I-的反应是否可逆 C．图③：比较Na2CO3与NaHCO3固体的热稳定性 D．图④：探究压强对H2(g) + I2(g)⇌2HI(g)化学平衡的影响 A 任务四 限时训练 3．（2025·广东期中）Na2S可用于制备硫化染料，一种利用Na2SO4制备硫化钠粗品的工艺如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．Na2S的电子式为 B．Na2SO4和NaOH均为含有共价键的离子化合物 C.“过滤1”若在实验室中进行，则需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等 D．加入稀NaOH溶液和浓NaOH溶液的主要目的均是抑制Na2S水解 D 任务四 限时训练 4.(2025·湖南岳阳期末）实验测得0.5mol/L CH3COONa 溶液、0.5mol/L CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．随温度升高，CH3COONa溶液中CH3COO-水解程度增大，会生成更多OH- B．随温度升高，水中的c(H+)与c(OH-)始终相等 C．随温度升高，CuSO4溶液的水解平衡正向移动 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，都是主要因为温度升高水的离子积常数增大导致的 D (5)加热CH3COONa溶液，溶液中将减小(　　) $