1.2.1电解质的电离 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学教学设计聚焦电解质与电离的核心概念，以实验探究为线索，从固体、溶液到熔融状态的导电性差异入手，层层递进构建“物质结构决定性质”的化学观念，帮助学生理解离子化合物在不同状态下能否导电的本质原因。 资料亮点突出科学思维与科学探究的融合，通过对比NaCl固体与溶液、熔融NaCl的导电现象，引导学生从宏观现象走向微观解释，强化“宏观—微观—符号”三重表征能力。例如，在分析湿手触电问题时，将生活情境转化为电解质溶液导电原理的应用，体现科学态度与责任。教师可直接用于课堂导入或分组实验设计，提升学生证据推理与模型建构能力，同时降低抽象概念的理解难度，增强教学实效性。

1-2-1 电解质的电离 第一章 物质及其变化 人教版·高中化学·必修1 学习任务1 物质导电的原因 实验序号 物质 现象 导电性 微观解释 1 NaCl固体 灯泡不亮 不能导电 没有自由移动的带电粒子 2 KNO3固体 3 蒸馏水 灯泡不亮 不能导电 水分子（不带电） 4 乙醇溶液 5 NaCl溶液 灯泡亮 能导电 有自由移动的带电粒子 6 熔融NaCl 灯泡亮 能导电 有自由移动的带电粒子 实验组 实验现象 导电性 NaCl固体 灯泡 不发光 NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水不导电 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 灯泡发光 NaCl溶液、KNO3溶液溶液能导电 KNO3溶液 【实验1-2】 注意：严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电 能力很微弱，用上述的实验装置无法测 出。（蒸馏水几乎不导电） 【实验】熔融的NaCl能否导电？ 实验证明：KNO3、NaOH、CaCO3固体分别加热至熔化状态，也能导电。 学习任务1 物质导电的原因 微观探析：NaCl溶液为什么能导电？熔融NaCl为什么能导电？ 插入电极时，带正电荷的阳离子向电源负极移动，带负电荷的阴离子向电源正极移动 熔融氯化钠能导电 宏观 不能导电 NaCl固体 加水溶解 NaCl溶液 加热熔化 熔融NaCl 能够导电 非电解质：在水溶液中和熔融状态均不导电的化合物。 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非金属氧化物、NH3、 大多数的有机物 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 学习任务1 认识电解质 实验序号 物质 现象 导电性 微观解释 1 NaCl固体 灯泡不亮 不能导电 没有自由移动的带电粒子 2 KNO3固体 3 蒸馏水 灯泡不亮 不能导电 水分子（不带电） 4 乙醇溶液 5 NaCl溶液 灯泡亮 能导电 有自由移动的带电粒子 6 熔融NaCl 灯泡亮 能导电 有自由移动的带电粒子 2、正误判断： 1.铜能导电，所铜是电解质。 2.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 3.碳酸钾是电解质，所以碳酸钾固体能导电。 4.硫酸钡水溶液不导电，所以硫酸钡不是电解质。 5.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。 【即学即练】 1、《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。这是为什么呢？ 人的手上常会沾有水，通常会含溶有NaCl（汗液的成分之一），或其他电解质，实际是电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。 实验序号 物质 现象 导电性 微观解释 1 NaCl固体 灯泡不亮 不能导电 没有自由移动的带电粒子 2 KNO3固体 3 蒸馏水 灯泡不亮 不能导电 水分子（不带电） 4 乙醇溶液 5 NaCl溶液 灯泡亮 能导电 有自由移动的带电粒子 6 熔融NaCl 灯泡亮 能导电 有自由移动的带电粒子 2024年湖南高考题 【即学即练】 学习任务3 电离与电离方程式 电离 电解质溶于水或者受热熔化时形成自由移动离子的过程。（P16） 1、电离不是化学变化！ 2、电离不需要通电。 问题：1、电解质电离过程属于物理变化还是化学变化？ 2 、电解质电离的条件是什么？ 3 、电解质的电离如何用符号表征？ 电离方程式 1 HNO3 HCl H2SO4 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物——酸 1 HNO3=H++NO3- HCl =H++Cl- H2SO4=2H++SO42- 练习：已知HClO4是一种酸，则其溶于水完全电离生成的离子是 和 。 温馨提示：六大强酸：HClO4 、HNO3 、H2SO4 、HCl 、HBr 、 HI 高氯酸 硝酸 硫酸 盐酸 氢溴酸 氢碘酸 学习任务4 从电离的角度认识酸、碱、盐 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物——碱 2 Ba(OH)2 NaOH Ca(OH)2 2 Ba(OH)2=Ba2++2OH- NaOH =Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH- 3 NH4Cl BaSO4 NaHSO4 3 NH4Cl=NH4++Cl- BaSO4=Ba2++SO42- NaHSO4 =Na++H++SO42- 电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物——碱 学习任务4 从电离的角度认识酸、碱、盐 知识拓展：特殊电离方程式书写 实验序号 物质 现象 导电性 微观解释 1 NaCl固体 灯泡不亮 不能导电 没有自由移动的带电粒子 2 KNO3固体 3 蒸馏水 灯泡不亮 不能导电 水分子（不带电） 4 乙醇溶液 5 NaCl溶液 灯泡亮 能导电 有自由移动的带电粒子 6 熔融NaCl 灯泡亮 能导电 有自由移动的带电粒子 【拓展延伸】 溶液导电性与离子浓度的关系 （1）可能发生反应的化学反应方程式有： （2）灯泡亮度变化： 培养水培植物需要配制营养液，现需要配制K+、NH4+、NO3—、PO43—的营养液，实验室有下列物质，你会选择哪些物质配制营养液?可选择的物质： HNO3、KOH、KCl、NH4Cl、NH4NO3、Na3PO4、KNO3、Ca3(PO4)2。 【迁移运用】 利用分类方法，将电解质和非电解质归纳入物质中，并用思维导图表示出来。 【课堂总结】 既不是电解质，也不是非电解质 1、现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。(4)上述状态下的电解质不能导电的是__________。 【练习本作业】 1）、HCl 2）、H2SO4 3）、Ba(OH)2 4）、AgNO3 5）、CaCl2 6）、NaHSO4（在水溶液中） 7）、NaHCO3（在水溶液中） 8）、(NH4)2SO4 2、写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。 感谢观看 Thank you for watching Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf57.62.100 $