湖南省邵阳市2025-2026学年高一上学期9月拔尖创新班联考化学试题

秘密★启用前 姓名 准考证号 2025年9月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡 上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息 点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5Fe-56 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求) 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A,漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂又可用作游泳池场所的消毒剂 B.碳酸钠可做家庭洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等 C.在炼钢中，炽热的钢水注入模具之前，模具必须进行充分的千燥处理 D.用覆铜板制作印刷电路板，利用FCL2溶液作“腐蚀液” 2.下列化学用语表示正确的是 A.用电子式表示HO2的形成过程：Hδ.+.δ.个H→[H:0:0H B.氨气分子的结构式：：=N: C.1I的质子数为53，中子数为78 D.18O2和16O2互为同位素 2025年9月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷（化学）第1页（共8页） 3.下列有关化学实验的操作或说法，错误的是 A.用剩的白磷要放回原试剂瓶，因为白磷不溶于水 B.如果将碱液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C.钠的燃烧实验中不要近距离的俯视坩埚 D.用蒸馏法分离物质时，应先通冷凝水再加热蒸馏烧瓶 4.用A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol/L的AlCl溶液中，所含的C数目为0.3VA B.含0.6 mol FeCls的饱和溶液在沸水中完全反应，生成Fe(OH)3胶体的胶粒数 为0.6NA C.2.8gCO和N2的混合气体含有质子数为1.4NA D.标准状况下，44.8LHF中含有的氢原子数为2NA 5.下列反应的离子方程式正确的是 A.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO+CO2+H2O-2HClO+CO32 B.金属钠跟水反应：Na十H2O一Na十OH十H2个 C.氯化亚铁溶液中加入酸性的HO2溶液：2Fe2++HO2十2H+—2Fe3+十2HO D.FeO1固体与氢碘酸反应：FeO,十8H+一Fe2+十2Fe3+十4H2O 6.下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 浓盐酸 Na MnO, A.探究Na与水的反应是否放热 B.用于实验室制备氯气 Na,CO NaHCO, 澄清石灰水 C.验证热稳定性NaCO3>NaHCO3 D.加热试管中的液体 2025年9月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷（化学）第2页（共8页） 7.物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 用途 性质 A 用镁合金做汽车部件 镁的化学性质活泼 B 不锈钢可用作医疗器材 不锈钢的抗腐蚀能力强 C 苏打可用于治疗胃酸过多 碳酸钠溶液呈碱性 D Al2O3可用于制作熔化NaOH固体的坩埚 A12O3熔点很高 8.下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是 A.液态氢 B.氢氧化钾 C.冰水 D.溴 9.NaSbO可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3十4Sb+ 3O,高温4 NaSbO,十2N0十2NO,。下列说法错误的是 A,NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B.NO、NO2均属于还原产物 C.反应中生成2 mol NO,转移20mole D.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7 10.某无色溶液可能由K+、Ba+、Fe+、CO号、HCO、SO、C1中的一种或几种组 成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加人足量氯水，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入B(OH)2溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部 分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A.CO号、HCO至少存在一种 B.肯定不存在Ba2+,可能存在Fe3+ C.可能存在SO D.是否存在K需要通过焰色试验来确定 11.W、X、Y、Z、M五种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M位于同 一周期，W的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z原子的最外层电子数是X原 子最外层电子数的2倍，Y与Z形成的一种化合物的结构如图所示，下列 叙述正确的是 A.氧化物对应水化物的酸性：M>Y B.简单氢化物的稳定性：W>Y C.由Y与M两种元素组成的化合物中各原子一定都满足8电子稳定状态 D.X和M形成的简单化合物属于离子化合物 2025年9月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷（化学）第3页（共8页） 12.某工业废液中含有FcCl2、FCl、CuCl2,为实现资源的再利用，现回收铜并制备氯化 铁晶体(FeCL3·6H,O)的流程如下。下列说法正确的是 试剂 过量试剂a 金属铜 操作 滤渣Y 试剂c 工业操作 滤液Z 废液 溶液W 操作氯化铁 滤液X 晶体 A.试剂a、b依次可以是锌粉和稀盐酸 B.加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中Fe3+已经反应完全 C.滤液X的溶质为FeCl和未反应的FeCl D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe 13.SCl2在玻璃制镜工业中作镀硝酸银的敏化剂，具有还原性，易与水发生反应。一种制 备纯净的SnCl2的装置示意图如下： 管式炉 导气管a 石英管 HCI(g) SnCl,盛接器 冷却剂 下列说法正确的是 A.导气管a的作用是吸收尾气H2,平衡压强 B.若通入气体更换为Cl2,也可制备纯净的SnCl2 C.实验过程中应先开启管式炉加热，再通入HCl(g) D.冷却剂的作用是冷凝SnCl2,便于收集 14.下列选项描述与对应图像相符的是 +离子mol 导电能力 Am[Al(OH)]/g Cl2/mol 时间s CuSO4溶液 V(NaOH溶液)/mL ① ② ③ ④ A.图①为FeBr2、Fl,混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Br B.图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，广口瓶内O2的体积分数的变化曲线 C.图③为向KOH溶液中滴加CuSO4溶液时，溶液导电能力的变化 D.图④为向AlCL溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化图 2025年9月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷（化学）第4页（共8页） 二、非选择题（本题共4大题，每空2分，共58分） 15.(16分)如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂： ①“84”消毒液；②H2O2(在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④CO2; ⑤O3;⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸(CH COOOH)；⑨高铁酸钠(Na2FcO1). 回答下列问题： (1)上述杀菌消毒剂 (填序号)属于电解质， (填序号)属于非电解质。高 铁酸钠(NFcO,)可通过次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备，其离子方程式为 (2)在对室外游泳池进行消毒时，若错误的将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致 游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因是NaCIO与H,O2反应产生O,促进藻类快速 生长，O,在该反应中做 (填“氧化产物”或“还原产物”)。该反应说明氧 化性：NaClO H2O2(填“>”或“<”)。 (3)若混合使用“洁厕灵”（盐酸是其成分之一）与84消毒液会产生氯气。原因是 (用离子方程式表示)。 (4)为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验： 实验I.向2mL“84消毒液”中加人2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢 褪色。 实验Ⅱ.向2mL“84消毒液”中加入2ml白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速 褪色。 已知：醋酸的酸性大于HCIO。 溶液中Cl2、HCIO、ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化如图所示： 1.0 HCIO CIO 0.8 0.61 0.4 0.2 Cl2 (aq) 0.0 012345678916 PH 图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为 用次氯酸钠溶 液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为 (用化学方程式说明)。 2025年9月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷（化学）第5页（共8页） 16.(14分)绿矾(FSO·7H2O)应用广泛，可作媒染剂、鞣革剂、木材防腐剂及除草剂等。 硫酸厂烧渣主要成分为FO,和少量FS、SiO2,在实验室中利用烧渣制备用途广泛的 绿矾(FeSO1·7H2O)的路线如下： 02/稀硫酸 滤渣（含S、SiO,等） 烧渣 过滤 过滤 系列操作 溶液X 溶液Y 绿矾 (1)“烧渣”经氧化酸浸发生氧化还原反应的离子方程式是 (2)加入的W是 (填化学式)，其目的是 (3)绿矾在空气中易被氧化，为测定实验室绿矾样品中F+的氧化率(Fe+的氧化率= 被氧化的Fe2+的质量 ×100%),某化学社团进行了以下实验： 原物质中Fe2+的总质量 ①称取14.3g绿矾样品，将其配成250mL溶液： ②取①中溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0200mol·L1 KMnO1溶液至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液40.O0mL; ③另取①中溶液25.00L于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤，灼烧至固体质量不 再变化，称得残留固体的质量为0.8g。 则该绿矾样品中Fe2+的氧化率为 (4)可用绿矾为原材料制备补铁剂柠檬酸亚铁。已知柠檬酸酸性强于碳酸，柠檬酸亚铁在 冷水中微溶，在热水中易溶，其制备路线如下： Na,CO, 柠檬酸 溶液 溶液 系列操作 绿矾 柠檬酸亚铁溶液 产品 过滤 加热搅拌，充分反应 ①将绿矾配制成FeSO4溶液，然后加入Na2CO3溶液，充分反应后过滤得到Z,Z是 (填物质名称)。 ②柠檬酸亚铁溶液经过一系列操作可得到柠檬酸亚铁产品，操作应为：蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。 2025年9月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷（化学）第6页（共8页） 17.(14分)碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。 (1)甲同学模拟侯德榜的氨碱法制得小苏打，请写出该反应的离子方程式 乙同学认为甲同学获得的NaHCO,晶体中含有NaCl杂质。为测定NaHCO,的质量分 数，他设计了以下两种方案： 方案一：滴定法 称取8.2g样品溶于水，逐滴加入4.6mol·L1稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀 硫酸的体积。 (2)配制90mL4.6mol·L1的稀硫酸 ①若用18.4mol·L1浓硫酸配制，需量取浓硫酸 mL。 ②配制过程中不需要用到的仪器是 (填字母)。 20℃ 100mL ③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A.容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水 B.定容时俯视液面 C.稀释浓硫酸转移至容量瓶中没有洗涤烧杯和玻璃棒 D.如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线 方案二：称量法 乙同学按如图操作流程进行测定。 足量稀盐酸 样品2.0g 操作I 转移溶液 操作Ⅱ 固体ag (3)操作I后所得溶液的主要溶质的电子式是 (4)样品中NaHCO3的质量分数为 (用含a的代数式表示)。 (5)如何检验“转移溶液”中的主要金属元素，请简述其操作 2025年9月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷（化学）第7页（共8页） 18.(14分)化学实验是科学探究过程的一种重要方法。C2O为高效安全灭菌消毒剂之一， 现用如下图所示装置制备Cl2,并将其通入潮湿的Na2CO3制备纯净的Cl2O。 已知：①C12O为棕黄色气体沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。 ②C12O为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸 浓盐酸 持续通入空气 潮湿的Na,CO 碱石灰 冰水 混合物 请回答下列问题： (1)A装置中盛装浓盐酸的仪器名称是 图中各装置连接顺序为：a→ →b→c →f。(填装置中的小写字母，不重复出现) (2)实验中d口和空气的进气速率要适中，当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空 气进气量的比值为1：3的原因是 (3)除了用装置A制氯气还可以用高锰酸钾和浓盐酸制取，其化学反应方程式为 (4)将装置B生成的气体直接通人到下列装置可制得HCO溶液。取下列装置中黄绿色 溶液两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成n(1),来 测定n(HClO)和n(Cl2)两者之和；另一份是把氯元素全部 转化为AgCl,通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果表 明，n(AgCl)：n(L)=15:14则黄绿色溶液中n(Cl2): 水 n(HCIO)= 。（忽略CL2与水的反应) (5)微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生设计了如下实验，在表面皿 上的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol·L1的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚 酞)、FeC(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放2小粒KMnO4晶体，并滴加 一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。 衬白纸的玻璃片 KBr溶液 NaOH(含酚酞)溶液 KI(含淀粉) 溶液 FeCl2(含KSCN)溶液 KMnO4晶体 ②c处的实验现象为 2025年9月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷（化学）第8页（共8页）2025年9月邵阳市高一拔尖创新班联考参考答案与评分标准 化学 一、 选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求) 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 14 答案 D C C A B C D A B B D D 二、非选择题（本题共4大题，每空2分，共58分）（方程式的计分标准：反应条件未写，未 配平，个、↓未写计1分；化学式写错计0分。) 15.(16分) (1)②⑧⑨（答对但答不全得1分，答错一个不得分） ④ 3C1O-+2Fe3++10OH-2FeO+3C1-+5H2O (2)氧化产物> (3)CI-+CIO-+2H-Cl2+H2O (4)HCIO 2HC10光照2HC1+0,个 16.(14分) (1)4FeS+3O2+12H+-4Fe3++4S+6H2O (2)Fe 使Fe3+完全转化为Fe+,以制备纯净的绿矾晶体 (3)60% (4)①碳酸亚铁 ②降温结晶/冷却结晶 过滤 17.(14分) (1)Na+NHs +H2O+CO2-NaHCO+NH 或Na+NH·HO+CO2=NaHCO3↓+NH (2)①25.0 ②C ③CD(答对但答不全得1分，答错一个不得分) (3)Na+[Ci] (4)42(20a×100%(未化简也可得分) 25.5 (⑤)把焊在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来火焰颜 色相同为止，用铂丝（或者铁丝）蘸取转移的溶液样品，在外焰上灼烧，若火焰呈黄 色，则验证有钠元素。 18.(14分) (1)分液漏斗 。d→e(未完整写出不得分) h→i→j→k(未完整写出不得分) (2)比值大于1：3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于1：3，氯气的浓度太低， 导致B装置中反应速率低 (3)2KMnO,+16HCI-2KCI+2MnCl2+5Cl2+8H2O (4)1：13 (5)溶液由红色变为无色 2025年9月邵阳市高一拔尖创新班联考参考答案与评分标准（化学）第1页（共1页）