湖南省邵阳市2025-2026学年高二上学期9月拔尖创新班联考化学试题

2025年9月邵阳市高二拔尖创新班联考参考答案与评分标准 化学 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求) 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案D A B D C A D B C 二、非选择题（本题共4大题，每空2分，共58分）（方程式的计分标准：反应条件未写，未 配平，个、↓未写计1分；化学式写错计0分。) 15.(16分)(1)除去铁屑表面的油污 (2)适当升高温度（或增大硫酸浓度或将铁屑研碎等，写一点即可） (3)使沉淀缓慢生成，颗粒更大更均匀 (4)pH过低：H浓度过高，会使平衡C2O+H一HC,O4正向移动，减小C2O 的浓度，导致草酸亚铁沉淀不完全，降低产率。 pH过高：OH浓度过高，Fe2+会与OH厂反应生成Fe(OH)2沉淀，引入杂质。 5 6)C×10一3×18O 一×100%(6)偏高 m (7)在步骤②和③中通入惰性气体（如N2)排尽空气（或在整个过程中避免长时间暴露在空 气中；或配置溶液的蒸馏水均煮沸后使用；或加人适量的铁粉，写一点即可) 16.(14分)(1)CH,OH)·c(H,O) c(CO2)·c3(H2) (2)副反应2为吸热反应（△H3>0),升温促进其正向进行；副反应1为放热反应，升温 使其逆向移动，所以CO选择性升高、CH选择性降低。 (3)1.14(4)逆反应方向 (5)< 主反应气体分子数减少，混乱度降低，△S<0。 (6)240~280℃为Cu一Zn催化剂活性温度，兼顾反应速率和甲醇选择性；n(H2)：n (CO2)=3~4:1可提高CO2转化率并抑制CO生成；Cu一Zn催化剂能高效促进主 反应，降低副产物比例，提高生产效率。 17.(16分)(1)CaF2(多写CaS04不扣分) A (2)Nb2O+14HF一2H2NbF,+5H2O分液漏斗、烧杯 使H2NbF,从有机相转移到水溶液里 (3)0.5 (4)H2 NbF+7NH3+5H2O-Nb(OH)+7NHF 不可行，Nb(OH);会溶于NaOH溶液中 18.(12分)(1)-118(2)①减少②B③60%90 (3)C3H与O2反应生成CO2 2025年9月邵阳市高二拔尖创新班联考参考答案与评分标准（化学）第1页（共1页）秘密★启用前 姓名 准考证号 2025年9月邵阳市高二拔尖创新班联考试题卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡 上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息 点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16F-19C1-35.5 Fe-56Cu-64 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求) 1.2025年经济工作的九项重点任务之一，是以科技创新引领新质生产力发展，建设现代化 产业体系，“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列说法正确的是 A.歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料 B.“中国天眼”传输信息用到了光导纤维，其主要成分是Si C.磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，B位于元素周期表的d区 D.我国核动力货船将采用钍(Th)基熔盐反应堆技术，2Th的中子数为142 2.下列物质属于弱电解质的是 A.H2O B.COz C.氨水 D.NaOH 3.VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A,1molA3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA B.同温同压下，相同体积的氨气和氨气所含的原子数相等 C.电解熔融CuC2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.1NA D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA 2025年9月邵阳市高二拔尖创新班联考试题卷（化学）第1页（共8页） 4.化合物Na2O2和CaH2分别与H2O发生反应的化学方程式为：①2NaO2十2HO一 4NaOH+O2个；②CaH2+2HO-Ca(OH)2+2H2个。下列说法错误的是 A.NaO2、CaH2均为离子化合物 B.①中的HO没有发生氧化反应，②中的HO发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量也相同 5.下列关于煤和石油的说法正确的是 A.石油的分馏和煤的液化都发生了物理变化 B.煤炭素有“工业粮食”之称，是可再生化石资源 C.可从煤千馏的产品中分离得到苯，所以煤中含有苯 D.石油的裂解气、煤千馏得到的焦炉气都能使酸性KMO,溶液褪色 6.下列有关电极方程式或离子方程式书写错误的是 A.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu+十S2-一CSV B.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO号十CaSO1—一CaCO3十SO C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4一2e+2H2O一PbO2十4H十SO D.K[Fe(CN)s]溶液滴入FcCl溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)s3--KFe[Fe(CN)s]V 7.某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如 下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊， 有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaC1,溶液有沉淀生成。 该样品中不能确定存在的是 A.Na2SO4、NaS2O B.Na2SO3、Naz CO C.Na2SO4、Na2 CO D.Na2SO3、Na2S2Og 8.下列说法正确的是 A.第一电离能：C<N<O B.离子半径：P3-<S2-<CI C.铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧA族 D.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数可能相差1、11、25 9.在下列变化中：①碘的升华②加热熔化氢氧化钠③乙醇溶于水④氯化氢溶于水 ⑤硫酸氢钾溶于水⑥过氧化钠加入到水中 既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A.②③ B.②⑤ C.⑤⑥ D.③⑥ 2025年9月邵阳市高二拔尖创新班联考试题卷（化学）第2页（共8页） 10.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的C并制备Z,流程如下，“脱氯”步骤仅Cu元素化 合价发生改变： H2SO,H2O2 锌浸出液 铜屑 浸铜 脱氯一→脱氯液 CuCI個体 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰） 离子 Zn2 Cu2 CI 浓度/(g·L1) 145 0.03 1 下列说法错误的是 A.“浸铜”的反应为：2Cu+4H++H2O2—2Cu2++H2个+2H2O B.“浸铜”应保证Cu与Cu+物质的量之比为1：1 C.“脱氯”时，每生成1 mol CuCl消耗0.5mole D.“脱氯液”净化后电解，可在阴极得到Zn 11.一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原C02的装置示意图 如左图所示。其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法 拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示，法拉第效率(FE)表示为：FE(B)%= n(该极生成B所用的电子数)×100%，下列说法错误的是 n(通过该极的总电子数) 100 a -o-HCOOH -HCHO H H CH,OH -C,H.OH H, HCOOH m CH,OH 15 C,H,OH 0- A u 电压V A.电极材料里的Cu原子的核外电子排布式：[Ar]3d4s B.产生1 mol CH,OH,转移的电子的物质的量：n(e)>6mol C.b电极生成HCOOH的电极反应式为：CO2+2e+2H+一HCOOH D.电解电压为u2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2时，则 生成HCHO的法拉第效率m为25 2025年9月邵阳市高二拔尖创新班联考试题卷（化学）第3页（共8页） 12.汽车尾气的处理一直是热点话题，某课题组用含铜微粒[Cu(OH)(NH)]+的催化剂模拟 汽车尾气脱氨，催化机理如图。 [Cu (OH)(NH)]" N2,H20 K→① 2NH [CuNO2)0NH)2J⑤ ②[Cu(OH)NH)J NO N0,o, ④ -③ 4H20 [Cu (NH3)2] [Cu(H2NNO)(NH)2J" N2,H2O 下列说法错误的是 A.微粒[Cu(OH)(NH)]+中铜元素化合价为十2 B.由状态④到状态⑤是铜元素被氧化的过程 C.状态③到状态④的变化过程生成了极性键和非极性键 D.状态④到状态⑤的变化过程中，22.4I(标准状况下)NO参与反应转移2mole 13.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将C2通入品红溶液 溶液红色褪去 C2具有漂白性 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2 酸性： B 有沉淀生成 气体 H2 SO>HCIO 取5ml0.1mol/L的KI溶液于 试管中，滴入1mL0.1mol/L FeCl3溶液和KI 一只试管溶液变蓝，另 C 的FeCl3溶液充分反应，再将反 溶液的反应有 一只溶液变红 应后溶液均分在两支试管中，分 限度 别滴入淀粉溶液和KSCN溶液 分别测浓度均为0.1dl·L 比较CHCOO和HCO,的水 的CH COONH4和 K(CH COO) D 解常数 NaHCO3溶液的pH,后 <K(HCO) 者大于前者 2025年9月邵阳市高二拔尖创新班联考试题卷（化学）第4页（共8页） 14.赖氨酸[HN+(CH2)4CH(NH2)COO,用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐 (H,RC)在水溶液中存在如下平衡：H,R+KH,RKHR K-R。向一定浓度的 HRCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HR+、H,R+、HR和R的分布系数6(X) c(X) 随pH变化如图所示。已知ò(X)=c(H,R)十c(H,R)+c(HR)+e(R)' 下列表述 正确的是 A.K1约为109.1 1.0 B.a曲线代表H2R 0.8 0.6 C.O点，pH=- 1g K2+lg Ks M 0.4 2 0.2 D.P,点，c(CI)>c(Na)>c(OH)>c(H+) 468101214 二、非选择题（本题共4大题，共58分）》 pH 15.(16分)草酸亚铁晶体(FeCO4·2H2O)是制备磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池正极材料的重 要前驱体。某兴趣小组以表面有油脂废铁屑和草酸(HC2O,)为原料，实验室制备草酸亚 铁晶体的流程如下： 步骤①：用热Na2CO3溶液浸泡废铁屑，然后用蒸馏水洗涤至中性。 步骤②：加入过量稀H2SO4,加热至不再产生气泡 步骤③：过滤后，将滤液缓慢加入HCO,溶液，搅拌 步骤④：调节pH至1~2 步骤⑤：抽滤、洗涤，得到灰白色沉淀 步骤⑥：低温干燥，得到草酸亚铁晶体的粗产品。 已知：H2C2O4为二元弱酸，K1=5.6×102,K2=5.4×105。 1.原料处理与溶解 (1)步骤①中，将废铁屑用热的Na2CO,溶液浸泡的目的是 然后用蒸馏水 洗涤至中性。 (2)步骤②中，为了加快铁屑的溶解，可采取的措施有 Ⅱ.沉淀制备与条件控制 (3)步骤③中，将滤液缓慢加入到H2C2O4溶液中的目的是： (4)步骤④中，需将反应混合液的pH控制在1~2之间。 a.若pH过低，可能导致的问题是： b.若pH过高，可能导致的问题是： 2025年9月邵阳市高二拔尖创新班联考试题卷（化学）第5页（共8页） Ⅲ.产物分析与计算 (5)取mg该粗产品溶于稀硫酸中，用cmol·L1的酸性KMnO,标准溶液进行滴定， (杂质不与KMnO1溶液反应)消耗标准溶液VmL。该粗产品中草酸亚铁晶体的质量 分数为： (列出计算式) (6)在(5)的滴定实验中，若盛装酸性KMO标准溶液的滴定管未润洗，则测得的产品 质量分数会 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。 (7)在整个实验流程中，为防止F2+被氧化，可采取的措施是 (写出一点即可)。 16.(14分)二氧化碳催化加氢是实现碳循环的重要技术，主要发生如下反应： 主反应：CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+HO(g)△H,=-49.4kJ·mol- 副反应1：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)十2H2O(g)△H2=-165k·mol 副反应2：CO2(g)+H(g)=CO(g)+H2O(g)△H3=+41kJ·mol- 某研究小组探究不同条件对反应的影响，实验数据如下： 实验 (H2):达平衡时间 CO2转化 CHOH选 CH4选择CO选择 温度/℃ 催化剂 编号 n(CO2) (min) 率(%) 择性(%) 性(%) 性(%) ① 220 Cu-Zn 3:1 45 42 80 15 5 ② 260 Cu-Zn 3:1 25 35 70 10 20 ③ 260 Cu- Zn 4：1 20 40 75 12 13 ④ 260 Cu-Zr 3:1 30 30 50 40 10 n(生成B物质所消耗CO2) 已知：物质B的选择性= ×100% n(整个反应消耗CO2) (1)用浓度表示主反应的平衡常数表达式K= (2)根据实验①和②，温度升高，CO选择性升高而CH选择性下降，原因是 (3)在恒容的条件下，已知初始CO2浓度为1.0mol·L1,则实验③中平衡时消耗H 的总浓度为 mol·L1(保留小数点后两位)。 (4)恒温条件下，反应达到平衡后，减小体积，副反应2的平衡移动方向是 (填 “正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。 (5)从热力学角度分析判断主反应△S0(填“>”或“<”)，理由是 (6)工业生产中选择“240~280℃、Cu-Zn催化剂、n(H2):n(CO2)=3~4:1”的原因 是 2025年9月邵阳市高二拔尖创新班联考试题卷（化学）第6页（共8页） 17.(16分)钽(T)和铌(Nb)的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。以钽铌精矿（主 要成分为SiO2、Nb2O5、Ta2O5、CaO等)为原料，得到钽、铌相关化合物，可以通过如 下流程实现。 HF+H,SO,溶液有机相MIBK 反铌液 NH ↓ 铌钽 精矿 酸溶 含铌钽液，茶取一→酸洗一→铌粗分离一→沉淀一辈。一灼烧一6,0， 烘干 废渣、废气 含钽有机相→结晶→过滤，烘干→KTaF, 反钽液 已知：①铌钽液中含有H2TaF2、H2NbF,两种二元强酸； ②Nb(OH)5不溶于水，与氢氧化铝类似，具有两性； ③Km(CaF2)=3.95×10-1"。 (1)“酸溶”时生成的“废渣”主要成分有 (填化学式)，“酸溶”过程中应在 容器下进行（填字母序号）。 A.塑料 B.陶瓷 C.玻璃 D.铁制品 (2)“酸溶”过程中Nb2O与HF反应的化学方程式为 “铌钽分离"”步骤若在实验室中进行，用到的玻璃仪器有 “反铌液”的作用是 (3)“酸溶”时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则HF的最佳浓度为 mol·L1。 100 90f 海 80 0 70 -Ta ● o-Nb 60 50 2 468101214HF/(gL) (4)写出通入NH“沉淀”反应的化学方程式： 若通入NH改为加入NaOH溶液是否可行，说明理由： 2025年9月邵阳市高二拔尖创新班联考试题卷（化学）第7页（共8页） 18.(12分)丙烯(CH)是重要的有机化工原料，丙烷(C3H)制丙烯是化工研究的热点。由 丙烷在一定温度和催化剂条件下制丙烯的两种方法如下： 反应I(直接脱氢)：C3H(g)C3H(g)十H2(g)△H,=十124kJ·mol 反应Ⅱ（氧化脱盒）：CH(g)+0(g)一CH(g)+H0(g)△H。 (1)已知：O2(g)+2H2(g)一2HO(g)△H=-484kJ·mol1,则△H2= kJ·mol-1。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H,开始压强为100kPa,仅发生反 应I。 ①达到平衡时，再向容器充入1olCH,则C3H(g)的平衡转化率将 (填 “增大”“减小”或“不变”)； ②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是 (填字母序号)。 A.加催化剂 B.升高温度 C.及时分离出H2 D.通入稀有气体 ③反应过程中，CH的气体体积分数与反应时间的关系如图1所示。图中n点的丙 烷的转化率为 ，此温度下该反应的平衡常数K。= kPa(K。是用 反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压X体积分数)。 354 一C,H(g)的转化率(575,34) 30 100 +C,H6(g)的产率 25 20 (575,17) 50 m (550,13) 10(535,6) 25 金 (550,8) (535,4) 0 t 2反应时间/min 540 550560570温度/℃ 图1 图2 (3)一定条件下，向密闭容器中通人一定量的C3H(g)和O2(g)的混合气体，使之发生反 应，相同时间内测得C3H(g)的转化率和CH(g)的产率随温度变化的关系如图2所 示。随着温度升高，CH(g)的产率与CH(g)的转化率差距增大的原因为 2025年9月邵阳市高二拔尖创新班联考试题卷（化学）第8页（共8页）