2.1 钠及其化合物 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

专题四 钠及其化合物 考点1 钠的重要性质 1．（25-26高一·全国）将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，产生的现象是 ①钠浮在水面上 ②钠沉在水底 ③钠熔化成小球 ④小球四处游动 ⑤发出嘶嘶的响声 ⑥溶液颜色变红 A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④⑥ 2．（24-25高一·上海）根据金属钠与水（滴有酚酞）反应的现象，下列有关说法错误的是 A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．该反应中每消耗1个Na得到1个电子 D．根据氧化还原反应规律，可以判断产生的气体为 3．（2025高一·湖南）下列关于金属钠的叙述中，错误的是 A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠 B．钠保存在煤油中 C．钠与水反应放出氢气 D．钠具有砖红色的金属光泽 4．（24-25高一·河南）钠的性质很活泼，其化合物用途广泛。下列说法错误的是 A．钠与水的反应属于置换反应 B．钠在空气中的燃烧产物为淡黄色固体 C．钠很容易切开的原因是钠的质地柔软 D．钠保存在煤油中说明钠的密度比煤油的小 5．（24-25高一·云南）探究钠与水反应的实验中，没有涉及到的图标是 A．排风 B．通电 C．洗手 D．护目镜 6．（23-24高一·福建三明）将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀生成的是 A．氯化钠 B．硝酸钡 C．氢氧化钠 D．硫酸铜 7．（23-24高一·上海）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是 ①变成白色粉末    ②变暗    ③变潮湿    ④变成白色晶体 A．②③④① B．①②③④ C．②③①④ D．③②④① 8．（23-24高一·内蒙古赤峰）下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是 A．钠元素在自然界中只有化合态 B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为 C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 考点2 Na2O和Na2O2 1．（24-25高一·浙江·期中）有关和的说法不正确的是 A．两者的阳、阴离子个数比均为 B．与水反应生成，是碱性氧化物 C．加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D．和久置在空气中，最终都变为 2．（24-25高一·北京大兴）下列关于氧化钠的说法不正确的是 A．淡黄色固体 B．能与水反应 C．能与盐酸反应 D．能与二氧化碳反应 3．（24-25高一·浙江）过氧化钠可做供氧剂，发生反应，做氧化剂的是 A． B． C． D． 4．（24-25高一·北京房山）下列关于的说法中，不正确的是 A．淡黄色固体 B．可用Na与在加热条件下化合而获得 C．能与二氧化碳反应 D．阳离子和阴离子个数比为1：1 5．（2025高一·北京）下列关于过氧化钠的说法不正确的是 A．白色固体 B．能与水反应 C．能与二氧化碳反应 D．可用作供氧剂 6．（23-24高一·河南信阳·期中）下列关于钠及其氧化物的叙述，不正确的是 A．着火立即用干燥的沙土进行灭火 B．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 C．、中的阴、阳离子个数比都为 D．、都能与水反应生成碱，但后者不是碱性氧化物 7．（上海长宁·期中）下列关于过氧化钠用途的描述错误的是 A．供氧剂 B．消毒剂 C．漂白剂 D．淡黄色颜料 8．（高一·广东中山）为探究与的反应，某学习小组将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，下列有关说法不正确的是 A．该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气 B．该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应的热效应 C．该实验可以用pH试纸来检验生成的溶液是否显碱性 D．该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 考点3 碳酸钠和碳酸氢钠 1．（24-25高一·上海浦东新·期中）和是厨房中常见的两种盐。能鉴别这两种盐溶液的方法是 A．取两种盐溶液于试管中，分别滴加少量稀盐酸，观察有无气泡产生 B．分别向盛有稀盐酸的两只试管中，滴加少量盐溶液，观察有无气泡产生 C．取两种盐溶液于试管中，分别滴加少量澄清石灰水，观察有无沉淀产生 D．分别向盛有澄清石灰水的两只试管中，滴加少量盐溶液，观察有无沉淀产生 2．（23-24高一·湖南郴州·期中）下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A．——淡黄色固体 B．——白色固体 C．——碱性弱，可用于制作胃药 D．——受热易分解 3．（高一·云南丽江·期中）Na2CO3又称纯碱，苏打，是一种重要的化工原料。下列关于Na2CO3的说法，错误的是 A．它的俗名是纯碱 B．它是一种碱 C．它的水溶液呈碱性 D．它是一种盐 4．（25-26高一上·全国）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠水溶性的说法正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠都难溶于水 B．碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠弱 C．碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水，且碳酸钠的溶解性更强 D．无法比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性 5．（24-25高一·广东梅州）Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的物质。下列试剂可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的是 A．NaCl B．NaOH C．CaCl2 D．Ca(OH)2 6．（2024全国）关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 A．向NaHCO3中加入少量水，可观察到结块变为晶体，并放热 B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，后者放出的CO2多 7．（24-25高一·河北保定）某化学小组比较、的热稳定性的实验装置如下。下列说法正确的是 A．可以用澄清石灰水来鉴别和 B．分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C．甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D．等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 8．（24-25高一·北京丰台）下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法不正确的是 A．均为白色固体 B．溶于水均呈碱性 C．受热均容易分解 D．均能与盐酸反应 9．（24-25高一·北京西城）下列关于与的说法中，不正确的是 A．两种物质的水溶液均显碱性 B．分别向等质量的两种固体中滴入少量水，均伴随放热现象 C．等物质的量的两种固体分别与过量的盐酸反应，产生的量相同 D．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 考点4 焰色试验 1．（2025高一·新疆）某预防腹泻脱水的药品中含有K⁺，可用焰色试验检验。透过蓝色钴玻璃观察K⁺的焰色是 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色 2．（25-26高一·全国）下列物质灼烧时，焰色反应颜色与其他三种不同的是 A．碳酸钠 B．碳酸钾 C．氯化钠 D．氢氧化钠 3．（24-25高一·辽宁辽阳）“火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与溶液相同的是 A．固体 B．溶液 C．溶液 D．溶液 4．（24-25高一·云南普洱）焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D．用焰色试验可区分与固体 5．（24-25高一·湖北宜昌·期中）如图为进行焰色试验时的部分操作，下列叙述中错误的是 A．每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取待检验的物质 B．钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 6．（2024·全国）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述错误的是 A．实验前先将铂丝用盐酸洗净后，再灼烧至与原来火焰颜色相同后，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色试验是透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色 C．焰色试验是化学反应 D．焰色试验时可用铁丝代替铂丝 7．（24-25高一·河南南阳习）下列有关焰色试验说法不正确的是 A．钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 B．先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 C．每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 D．焰色试验中火焰呈现出特殊颜色是元素的化学性质 考点5 侯氏制碱法与碳酸钠含量的测定 1．（24-25高一·浙江杭州）以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A．反应(2)的化学方程式为 B．操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C．侯式制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小 D．溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品 2．（24-25·江苏·期中）侯德榜发明的侯氏制碱法造福了全人类。侯氏制碱法中的“碱”指的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，故B正确； 故选：B。 3．（24-25高一·广东深圳·期中）“联合制碱法”的部分工艺流程如下。已知反应Ⅰ的原理为，下列有关说法正确的是 A．应先向饱和 NaCl溶液中通入 CO2，后通入 NH3 B．上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的操作方法相同 C．向母液中通入 NH3时发生反应的离子方程式为 D．上述流程中涉及的化学反应均不属于氧化还原反应 4．（24-25高一·全国）侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为： 下列说法错误的是 A．第②步涉及的主要反应为 B．流程中若先通入再通入，可达同样效果 C．若在实验室中进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．母液中含有和，可并入前一步循环利用 5．（25-26高一·全国）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题四 钠及其化合物 考点1 钠的重要性质 1．（25-26高一·全国）将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，产生的现象是 ①钠浮在水面上 ②钠沉在水底 ③钠熔化成小球 ④小球四处游动 ⑤发出嘶嘶的响声 ⑥溶液颜色变红 A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④⑥ 【答案】A 【解析】钠的密度小于水，浮在水面，不会沉入水底；反应放热使钠熔成小球，产生气体推动小球游动，发出响声；生成NaOH使酚酞变红；综上，①③④⑤⑥正确；故选A。 2．（24-25高一·上海）根据金属钠与水（滴有酚酞）反应的现象，下列有关说法错误的是 A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．该反应中每消耗1个Na得到1个电子 D．根据氧化还原反应规律，可以判断产生的气体为 【答案】C 【解析】A．钠与水反应过程中，钠熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应放热，且钠的熔点低，A正确； B．反应后滴加酚酞，溶液的颜色逐渐变红，说明溶液呈碱性，反应生成了碱，B正确； C．该反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na元素由0价上升到+1价，每消耗1个钠失去1个电子，C错误； D．钠与水反应过程中，钠元素化合价升高，H2O中只有H元素化合价能降低，故产生的气体为，D正确； 故选C。 3．（2025高一·湖南）下列关于金属钠的叙述中，错误的是 A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠 B．钠保存在煤油中 C．钠与水反应放出氢气 D．钠具有砖红色的金属光泽 【答案】D 【解析】A．钠常温下与氧气反应生成氧化钠（），燃烧时生成过氧化钠（），A正确； B．钠需隔绝空气保存，煤油密度小于钠，可有效隔绝氧气和水，B正确； C．钠与水剧烈反应生成和，C正确； D．钠的金属光泽为银白色，D错误； 故选D。 4．（24-25高一·河南）钠的性质很活泼，其化合物用途广泛。下列说法错误的是 A．钠与水的反应属于置换反应 B．钠在空气中的燃烧产物为淡黄色固体 C．钠很容易切开的原因是钠的质地柔软 D．钠保存在煤油中说明钠的密度比煤油的小 【答案】D 【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故A正确； B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B正确； C．钠的硬度小，质软，可用小刀切割，故C正确； D．钠保存在煤油中说明钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，隔绝空气，故D错误； 答案选D。 5．（24-25高一·云南）探究钠与水反应的实验中，没有涉及到的图标是 A．排风 B．通电 C．洗手 D．护目镜 【答案】B 【解析】A．钠和水反应生成氢气，需进行排风，A不符合题意； B．钠与水反应不需要通电，B符合题意； C．实验结束需要用水清洗手，C不符合题意； D．钠和水反应放热，钠熔成小球并四处游动，还可能爆炸，需要用护目镜进行眼部防护，D不符合题意； 故选B。 6．（23-24高一·福建三明）将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀生成的是 A．氯化钠 B．硝酸钡 C．氢氧化钠 D．硫酸铜 【答案】D 【解析】A．将一小块钠放到氯化钠稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故不选A；     B．将一小块钠放到硝酸钡稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故不选B；     C．将一小块钠放到氢氧化钠稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故不选C；     D．将一小块钠放到硫酸铜稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故选D； 答案选D。 7．（23-24高一·上海）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是 ①变成白色粉末    ②变暗    ③变潮湿    ④变成白色晶体 A．②③④① B．①②③④ C．②③①④ D．③②④① 【答案】A 【解析】金属钠在空气中发生的变化：相应的反应现象为：银白色变暗，之后变成白色固体（NaOH），白色固体潮解，变成液体，吸收空气中CO2和H2O形成白色晶体（Na2CO3·10H2O），最后碳酸钠晶体风化，变成白色粉末（Na2CO3），先后顺序是②③④①，故选A； 故选A。 8．（23-24高一·内蒙古赤峰）下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是 A．钠元素在自然界中只有化合态 B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为 C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 【答案】D 【解析】A．钠是非常活泼的金属，能与O2迅速反应，故钠元素在自然界中只有化合态，A正确； B．金属钠在空气中长期放置，其物质转变过程为Na→Na2O→NaOH→NaOH(潮解)→Na2CO3⋅xH2O→Na2CO3，B正确； C．钠元素的焰色呈黄色，故将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色，C正确； D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，不能置换出金属铜，无红色固体，D错误； 故选D。 考点2 Na2O和Na2O2 1．（24-25高一·浙江·期中）有关和的说法不正确的是 A．两者的阳、阴离子个数比均为 B．与水反应生成，是碱性氧化物 C．加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D．和久置在空气中，最终都变为 【答案】B 【解析】A．Na2O由Na+和O2−构成，Na2O2由Na+和构成，二者阳、阴离子个数比均为2:1，A正确； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成O2，化学方程式为，不符合碱性氧化物定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误； C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2先与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞变红；但Na2O2具有强氧化性，能将有色物质漂白，所以溶液会褪色，C正确； D．Na2O久置在空气中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与空气中CO2反应生成Na2CO3 ；Na2O2久置在空气中，与CO2反应生成Na2CO3和O2（），最终都变为Na2CO3 ，D正确；故选B。 2．（24-25高一·北京大兴）下列关于氧化钠的说法不正确的是 A．淡黄色固体 B．能与水反应 C．能与盐酸反应 D．能与二氧化碳反应 【答案】A 【解析】A．氧化钠为白色固体，故A错误； B．氧化钠能与水反应生成NaOH，故B正确； C．氧化钠为碱性氧化物，能与盐酸反应生成NaCl和水，故C正确； D．氧化钠能与二氧化碳生成碳酸钠，故D正确； 故选：A。 3．（24-25高一·浙江）过氧化钠可做供氧剂，发生反应，做氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．中价氧在反应中化合价既降低为价，被还原作氧化剂，又升高到0价作还原剂，A正确； B．中化合价未发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，B错误； C．属于还原产物，C错误； D．属于氧化产物，D错误； 故答案为：A。 4．（24-25高一·北京房山）下列关于的说法中，不正确的是 A．淡黄色固体 B．可用Na与在加热条件下化合而获得 C．能与二氧化碳反应 D．阳离子和阴离子个数比为1：1 【答案】D 【解析】A．Na2O2是淡黄色固体，A正确； B．Na与O2加热可生成Na2O2，B正确； C．Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，C正确； D．Na2O2中阳离子是Na+，阴离子是，阳离子和阴离子个数比为2：1，D错误； 故答案选D。 5．（2025高一·北京）下列关于过氧化钠的说法不正确的是 A．白色固体 B．能与水反应 C．能与二氧化碳反应 D．可用作供氧剂 【答案】A 【解析】A．过氧化钠的物理性质为淡黄色固体，而非白色固体(氧化钠是白色)，A错误； B．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，方程式为，B正确； C．过氧化钠与CO2反应生成Na2CO3和O2，方程式为，C正确； D．过氧化钠可通过与水或CO2反应释放氧气，因此可用作供氧剂，D正确； 故选A。 6．（23-24高一·河南信阳·期中）下列关于钠及其氧化物的叙述，不正确的是 A．着火立即用干燥的沙土进行灭火 B．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 C．、中的阴、阳离子个数比都为 D．、都能与水反应生成碱，但后者不是碱性氧化物 【答案】C 【解析】A．能与水、等反应，故着火需立即用干燥的沙土进行灭火，A正确； B．钠化学性质活泼，反应非常激烈，每次实验都要取少量，实验后剩余的钠粒也必须放回原试剂瓶中，否则容易发生危险，B正确； C．中含有两个钠离子和一个氧离子，中含有两个钠离子和一个过氧根离子，两者阴阳离子个数比均为，C错误； D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是碱性氧化物，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的同时还生成氧气，因此过氧化钠不是碱性氧化物，D正确； 故选C。 7．（上海长宁·期中）下列关于过氧化钠用途的描述错误的是 A．供氧剂 B．消毒剂 C．漂白剂 D．淡黄色颜料 【答案】D 【解析】A．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作潜艇供氧剂，选项A正确； B．过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可用作消毒剂，选项B正确； C．过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，可用作漂白剂，选项C正确； D．过氧化钠虽然呈黄色，但不稳定且具有强氧化性，不能用作淡黄色颜料，选项D错误； 答案选D。 8．（高一·广东中山）为探究与的反应，某学习小组将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，下列有关说法不正确的是 A．该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气 B．该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应的热效应 C．该实验可以用pH试纸来检验生成的溶液是否显碱性 D．该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 【答案】C 【解析】A．带火星的木条复燃，可检验与反应生成氧气，故A正确； B．与反应放出热量，用手轻轻触摸试管外壁来感受反应的热效应，故B正确； C．与反应生成过氧化物，具有漂白性，pH试纸颜色漂白，不能检验溶液的酸碱性，故C错误； D．与反应生成氧气，可在潜水艇中作为氧气的来源，故D正确；故选：C。 考点3 碳酸钠和碳酸氢钠 1．（24-25高一·上海浦东新·期中）和是厨房中常见的两种盐。能鉴别这两种盐溶液的方法是 A．取两种盐溶液于试管中，分别滴加少量稀盐酸，观察有无气泡产生 B．分别向盛有稀盐酸的两只试管中，滴加少量盐溶液，观察有无气泡产生 C．取两种盐溶液于试管中，分别滴加少量澄清石灰水，观察有无沉淀产生 D．分别向盛有澄清石灰水的两只试管中，滴加少量盐溶液，观察有无沉淀产生 【答案】A 【解析】A．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸时，首先生成碳酸氢钠，此时无气泡，而向碳酸氢钠溶液滴加稀盐酸立即产生CO2气泡，因此通过观察是否立即产生气泡可以鉴别，A正确； B．向稀盐酸中滴加盐溶液时，盐酸过量，两者均立即反应产生气泡，无法鉴别，B错误； C．澄清石灰水与和均反应生成CaCO3沉淀，无法鉴别，C错误； D．澄清石灰水与和均反应生成CaCO3沉淀，无法鉴别，D错误；故选A。 2．（23-24高一·湖南郴州·期中）下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A．——淡黄色固体 B．——白色固体 C．——碱性弱，可用于制作胃药 D．——受热易分解 【答案】C 【解析】A．是淡黄色固体，与其性质相符，A不符合题意； B．是白色固体，与其性质相符，B不符合题意； C．的碱性较强，不可用于制作胃药，与其用途不相符，C符合题意； D．受热易分解为、水、二氧化碳，与其性质相符，D不符合题意； 故选C。 3．（高一·云南丽江·期中）Na2CO3又称纯碱，苏打，是一种重要的化工原料。下列关于Na2CO3的说法，错误的是 A．它的俗名是纯碱 B．它是一种碱 C．它的水溶液呈碱性 D．它是一种盐 【答案】B 【解析】A．Na2CO3的俗名是纯碱，故A正确； B．Na2CO3是由金属阳离子和酸根离子组成的盐，故B错误； C．Na2CO3水溶液中滴加酚酞显红色，说明溶液呈碱性，故C正确； D．Na2CO3是由金属阳离子和酸根离子组成的盐，故D正确； 故选B。 4．（25-26高一上·全国）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠水溶性的说法正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠都难溶于水 B．碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠弱 C．碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水，且碳酸钠的溶解性更强 D．无法比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性 【答案】C 【解析】A．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）均能溶于水，A错误； B．碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠强，而非弱，B错误； C．两者都能溶于水，且碳酸钠的溶解性更强，C正确； D．溶解性可以通过实验数据直接比较，D错误； 故选C。 5．（24-25高一·广东梅州）Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的物质。下列试剂可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的是 A．NaCl B．NaOH C．CaCl2 D．Ca(OH)2 【答案】C 【解析】碳酸钠（Na2CO3）与CaCl2反应生成CaCO3沉淀（Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl），而碳酸氢钠（NaHCO3）在常温下与CaCl2不反应（Ca(HCO3)2可溶）。因此，加入CaCl2后，若立即出现沉淀则为Na2CO3，无沉淀则为NaHCO3。其他选项（如NaOH、Ca(OH)2）因反应现象相同或无现象，无法有效鉴别。 故选C。 6．（2024全国）关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 A．向NaHCO3中加入少量水，可观察到结块变为晶体，并放热 B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，后者放出的CO2多 【答案】D 【解析】A．向NaHCO3中加入少量水时，其溶解过程吸热且不会结块，结块并放热是Na2CO3吸水形成结晶水合物的特性，A错误； B．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，B错误； C．Na2CO3和NaHCO3均与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，无法鉴别，C错误； D．NaHCO3的摩尔质量小，因此等质量时，NaHCO3的物质的量更大，与足量盐酸反应生成的CO2更多，D正确； 故选D。 7．（24-25高一·河北保定）某化学小组比较、的热稳定性的实验装置如下。下列说法正确的是 A．可以用澄清石灰水来鉴别和 B．分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C．甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D．等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 【答案】C 【解析】A．澄清石灰水与或均产生白色沉淀，故A错误； B．向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随吸热现象，故B错误； C．该装置中碳酸氢钠受热分解，B中澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不易发生分解，A中澄清石灰水无明显变化，因此可以得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论，故C正确； D．等质量的和，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故D错误； 故选C。 8．（24-25高一·北京丰台）下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法不正确的是 A．均为白色固体 B．溶于水均呈碱性 C．受热均容易分解 D．均能与盐酸反应 【答案】C 【解析】A．碳酸氢钠和碳酸钠均为白色固体，故A正确； B．碳酸氢钠和碳酸钠均属于钠盐，溶于水所得溶液均呈碱性，故B正确； C．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故C错误； D．碳酸氢钠和碳酸钠都能够和酸反应生成二氧化碳，故D正确； 故选C。 9．（24-25高一·北京西城）下列关于与的说法中，不正确的是 A．两种物质的水溶液均显碱性 B．分别向等质量的两种固体中滴入少量水，均伴随放热现象 C．等物质的量的两种固体分别与过量的盐酸反应，产生的量相同 D．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 【答案】B 【解析】A．与的水溶液均显碱性，A项正确； B．溶于水吸热，B项错误； C．等物质的量的两种固体所含碳原子的物质的量相等，分别与过量的盐酸反应，产生的量相同，C项正确； D．受热易分解，生成、H2O、CO2，则可利用加热的方法除去中的，D项正确； 答案选B。 考点4 焰色试验 1．（2025高一·新疆）某预防腹泻脱水的药品中含有K⁺，可用焰色试验检验。透过蓝色钴玻璃观察K⁺的焰色是 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色 【答案】C 【解析】焰色试验中，钾离子的焰色为紫色，由于钠的黄色焰色可能掩盖钾的紫色，蓝色钴玻璃的作用是滤去钠的黄光，排除干扰，因此，透过蓝色钴玻璃观察到的K⁺焰色为紫色； 故选C。 2．（25-26高一·全国）下列物质灼烧时，焰色反应颜色与其他三种不同的是 A．碳酸钠 B．碳酸钾 C．氯化钠 D．氢氧化钠 【答案】B 【解析】由金属元素决定，与阴离子无关，A、C、D均为含Na+的化合物，焰色为黄色，B含K+，焰色为紫色，答案选B。 3．（24-25高一·辽宁辽阳）“火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与溶液相同的是 A．固体 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】焰色试验的本质是金属元素原子或离子在受热时，电子吸收能量跃迁至高能级，随后自发跃迁回低能级并释放特定波长的光，这一过程仅涉及金属中的电子能级的变化，因此物质的焰色只与金属种类有关，与KOH溶液焰色相同的是K2SO4，故答案为C。 4．（24-25高一·云南普洱）焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D．用焰色试验可区分与固体 【答案】C 【解析】A．焰色试验过程中无新物质生成，不是化学变化，故A错误； B．钾元素的焰色试验，需要隔着钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，其他元素的焰色试验不需要，故B错误； C．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，且氯化物易挥发，故C正确； D．与固体含钠元素，焰色试验均为黄色，所以焰色试验不能区分与固体，故D错误； 故选C。 5．（24-25高一·湖北宜昌·期中）如图为进行焰色试验时的部分操作，下列叙述中错误的是 A．每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取待检验的物质 B．钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 【答案】C 【解析】A．为防止其他离子干扰，每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质，A项正确； B．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的干扰，B项正确； C．为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度地减少火焰本身颜色的干扰，C项错误； D．铁的焰色几乎为无色，对其他元素的焰色无影响，故可用铁丝进行焰色试验，D项正确； 答案选C。 6．（2024·全国）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述错误的是 A．实验前先将铂丝用盐酸洗净后，再灼烧至与原来火焰颜色相同后，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色试验是透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色 C．焰色试验是化学反应 D．焰色试验时可用铁丝代替铂丝 【答案】C 【解析】A．铂丝灼烧时火焰为无色，盐酸易挥发，实验前先将铂丝用盐酸洗净后，再灼烧至与原来火焰颜色相同后，再蘸取被检验的物质，A正确； B．酒精灯灯芯火焰为黄色，容易把紫色遮盖住，进行钾元素检验时透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，B正确； C．焰色试验是利用金属原子核外电子由激发态向基态跃迁以光的形式释放的能量，该过程为物理过程，C错误； D．铁丝灼烧时火焰为无色，焰色试验时可用铁丝代替铂丝，D正确； 故答案为：C。 7．（24-25高一·河南南阳习）下列有关焰色试验说法不正确的是 A．钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 B．先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 C．每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 D．焰色试验中火焰呈现出特殊颜色是元素的化学性质 【答案】D 【解析】A．黄色光会掩盖紫色光，蓝色钴玻璃会滤去黄色光，则观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃，A正确； B．实验前要清除铂丝上附着的杂质，因此每次实验都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质，B正确； C．硫酸盐沸点高，不能用硫酸洗，盐酸具有挥发性，用稀盐酸洗涤铂丝，生成的盐酸盐沸点较低，C正确； D．焰色试验是元素的性质，属于物理性质而非化学性质，D错误； 故选D。 考点5 侯氏制碱法与碳酸钠含量的测定 1．（24-25高一·浙江杭州）以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A．反应(2)的化学方程式为 B．操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C．侯式制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小 D．溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品 【答案】B 【分析】饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，以吸收足量的二氧化碳生成碳酸氢钠晶体A，过滤将碳酸氢钠滤出，加热使其分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；溶液B加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品。 【解析】A．反应(2)为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，A正确； B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误； C．侯式制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小，反应中碳酸氢钠溶液达到饱和结晶析出碳酸氢钠晶体，C正确；   D．氨气溶于水和水反应生成一水合氨，提高铵根离子浓度，且加入氯化钠提高氯离子浓度，均有利于析出氯化铵副产品，D正确； 故选B。 2．（24-25·江苏·期中）侯德榜发明的侯氏制碱法造福了全人类。侯氏制碱法中的“碱”指的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，故B正确； 故选：B。 3．（24-25高一·广东深圳·期中）“联合制碱法”的部分工艺流程如下。已知反应Ⅰ的原理为，下列有关说法正确的是 A．应先向饱和 NaCl溶液中通入 CO2，后通入 NH3 B．上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的操作方法相同 C．向母液中通入 NH3时发生反应的离子方程式为 D．上述流程中涉及的化学反应均不属于氧化还原反应 【答案】D 【分析】向饱和的NaCl溶液中通入 NH3，后通入 CO2发生反应I，经操作I过滤，得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠不稳定，经操作Ⅱ灼烧，碳酸氢钠受热分解为纯碱、二氧化碳、水；向母液中通入氨气、氯化钠细粉降低氯化铵的溶解性，促进氯化铵晶体析出，冷却结晶经操作Ⅲ过滤得到氯化铵晶体。 【解析】A．二氧化碳在水中的溶解性不大，在碱性环境中溶解度更大，为了提高碳酸氢钠的生成量，应先向饱和 NaCl溶液中通入 NH3，后通入 CO2，A错误； B．根据分析可知上述流程中Ⅰ、Ⅲ操作为过滤，Ⅱ的操作为灼烧，B错误； C．母液中含有碳酸氢根、钠离子、氯离子，向母液中通入 NH3时发生反应的离子方程式为 ，C错误； D．根据以上分析可知上述流程中涉及的化学反应中均没有元素化合价的变化，均不属于氧化还原反应，D正确； 故答案为：D。 4．（24-25高一·全国）侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为： 下列说法错误的是 A．第②步涉及的主要反应为 B．流程中若先通入再通入，可达同样效果 C．若在实验室中进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．母液中含有和，可并入前一步循环利用 【答案】B 【解析】A．由题图可知，第②步是、氯化钠和二氧化碳的反应，A正确； B．氨气极易溶于水，溶液呈碱性可促进二氧化碳的吸收，在水中溶解度较小，改变气体通入顺序不利于的生成，不能达到同样效果，B错误； C．操作③为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确； D．从悬浊液中分离出晶体后得到的母液主要成分是和未反应的原料，可进入前一步循环利用，D正确； 答案选B。 5．（25-26高一·全国）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【解析】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意； 学科网（北京）股份有限公司 $