北京市第八十中学2024-2025学年高三下学期2月月考 化学试题

北京市第八十中学高三月考 高三化学 2025年2月 班级 姓名 考号 (考试时间90分钟满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Ni-59Zm-65 第一部分（选择题，共42分) 每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分 1.近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法不正确的是 A.“天和核心舱太阳能电池翼使用碑化镓器件，砷是p区元素 B.用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 C.用磷酸钠钡钴盐Na2BaCo(P02]实现-273℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体 D.在催化剂作用下用煤炭生产烯烃等液体能源，煤炭属于不可再生能源 2.反应PbS+4H202=PbS04+4H20可用于壁画修复。下列说法正确的是 A.S2的结构示意图为 B.HO2中既含离子键又含共价键 C.SO42价层电子对互斥(VSEPR)模型为正四面体形 D.Pb位于元素周期表的第5周期第IVA族 3.下列说法不正确的是 A,糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物，可分为单糖、寡糖和多糖 B.核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基 C.向含有苯环的蛋白质溶液加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色 D.制作面点时加入食用纯碱(NaHCO,),用其中和发酵过程产生的酸 （高二化学第1页共12页) 化学试卷2025年2月 4.下列方程式与所给事实不相符的是 催化剂 A.氨的催化氧化反应：4NH3+502 A4N0+6H20 B.用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气休：SO,+2OH=S0+H,O C.用泡沫灭火器灭火的原理：A·+3HCO;=A1(OH),↓+3CO,个 D.海水提溴过程中将澳吹入SO2吸收塔：Br,+SO,+2H,0=2Br+SO}+4H 5.下列实验的对应操作中，合理的是 他和FcCl, 溶液 沸水 A.灼烧沾有KCl溶液的铂丝检验钾元素 B制备Fe(OH3胶体 温度计、 ,玻璃 搅拌器 CNaOH溶液 玻病活塞 C.测定中和反应的反应热 D.用NaOH标准溶液滴定盐酸 6.下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A。依据分子内共价键强度，推断分子稳定性及熔沸点 B.依据分子中化学键的极性的向量和，判断分子的极性 C.依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性 D.依据KFc(OH)]<Ksp[Mg((OH2l,推测通过调节溶液pH能除去Mg2*中少量F心3 （高三化学第2页共12页) 7.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 A b C D 检验1-氯丁烷 检验S02是否沉 制备检验醛基用 制备晶你 目的 中氯元素 淀完全 的Cu(OH)2 [Cu(NH3)4]SO4H2O 8mL 硝俊酸化的 0.1molLBaCl 5滴5%CS0: 95%乙醇 0.Imol/LAgNO 溶液 溶液 操作 沿烧杯喀向上 1烈烷 2mL 10%NaOH 4mL 0.I molL 坛清液继续滴 加12滴 浴液 (Cu(NH)jSO,溶液 2 8.氯循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色 某水体（含较多NH,pH=6.71)脱氮的部分转化关系如下图所示。 已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+化为Fc3+。 NO Fe2 CHO, 硝化 反稍化 铁还原 细茵 细菌 细菌 Fe HCO 0 N: 这程】 过程 过程Ⅲ 下列说法不正确的是 A.由图示可知，该水体中部分NH;转化为N2,从而达到脱氮的目的 B.过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C.过程I中C6H12O6被氧化 D.若水体中铁氧化细南和F℃2+含量过高，将不利于过程的进行 (高三化学第3页共12页) 考化学试卷 2025年2月 9.下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理 A 用聚乙烯塑料制作：食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成C02和H2O B 利用海水制取溴和镁单质 Br可被氧化、Mg2+可被还原 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢孤酸可与SiO2反应 D 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 10.已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、 苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 0.5 mol.L- 4mol·L1盐酸 水 Na,C0,溶液 4mol·L盐酸 混合溶液 有机相1 有机相Ⅱ 水相Ⅱ →③ 6 mol.L-! 废液 NaOH溶液 水相1 →① ② A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D.苯胺、甲苯、苯甲酸三种物质中的碳原子都是$p2杂化 11.我国学者研发出…种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Z-TCPP(局部结构如标注 框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZSO:和K1混合液为电解质溶液。下列说法不 正确的是 （高三化学第4页共12页) Zn A.标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B.电池总反应为：5+7n器2n“+3 C.充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自Zn-TCPP D.放电时，消耗0.65gZn,理论上转移0.02mol电子 12.AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应，反应过程中CN的C原子和N原子均可进攻CH3CH2Br, 分别生成腈(CH3CH2CN)和异腊(CH3CH2NC)两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及 能量变化如图(TS为过渡态，【、Ⅱ为后续物)。 CH, ↑能量 少 CH, CH:152 ℃-CH 异睛C-A8AeCN+d,CH,Br氵 Ag----Br CH,CH,NC+AgBr, 胳 CH,CH,N=C…Ag-Br CH,CH,CN+AgBr CH,CH,CaN…Ag-Br 反应进程 反应进程 由图示信息，下列说法错误的是 A,从CHCH2Br生成CHCH2CN和CH3CH2NC的反应都是放热反应 B,过渡态TS1是由CN的C原子进攻CH3CH2Br的a-C而形成的 C.】中N-Ag”之间的作用力比Ⅱ中“℃-Ag"之间的作用力弱 D.生：成CH3CH2CN放热更多，低温时CH3CH2CN是主要产物 (高三化学第5页共12页) 化学试卷2025年2月 13.一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示： 8 (① HO OH 双酚A ② 下列说法正确的是 A,双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应 B. 人S长催化聚合也可生成W C.生成W的反应③为缩袋反应，同时生成>S3长 D.在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解 14.某小组为探究CuSO:与KI之间的反应，进行了如下实验： ①2漓1mo-L1CS0.溶液 ①2演1moLI落液 实 ②逐滴如入N2S,O,溶液 ②逐滴江入NaS0,溶流 验 目 国 2mL1moLK溶液 2mL1 moI-LCuS0,溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ①产生土黄色沉淀，落液为蓝绿色 现 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清 ②开始变为浅蓝色悬法液，逐新交为黄衰色悬 象 溶液 浊液，然后变为黄色溶液，景后得到无色溶液 已知：2S202(无色)+l2=2+S:062（无色)：Cul为白色沉淀，可吸附1：Cu在溶渡中不存在： [Cu(S2O]P呈无色，[Cu(S202最黄色。 下列结论或推断不合理的是 A.CuS04与K1能发生反应：2Cu2*+4=2Cull+l B.Cul与NaSO3反应的速率快于l2与NaSO,反应的速率 C.黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有[Cu(S,O、[C(S,OP生成 D.Cu()与SO生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 (高三化学第6页共12页) 第二部分（非选择题，共58分） 15.（10分)镍及其化合物在多个领域中发挥着重要作用。 【.硫酸镍可用作落电池、陶瓷器金属着色剂及用来制造其他含镍化合物等。 (1)基态Ni原子价电子轨道表示式为 (2)N2*与丁二阀肟反应生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验N2·。 II,C CH H.C-C- -CH 0- +Ni2-+ H H+2H O-N CH, 丁二酮肟 丁二酮肟所含元素的第一电离能由大到小的顺序为 ,其中C-H键是由碳的 轨道与氢 的1s轨道重叠形成σ键。 Ⅱ.研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学 式为Ni(CN)xZn(NH)yzC6H6的笼形包合物结构如 ONi2+ 图所示，Z+位于长方体的八个顶角，长方体边长C O Zn2 分别为anm、bnm、cnm,(H原子未画出)，每个 苯环只有-半属于该品胞。回答下列问题： (1)晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni2+与Zn2+ 的配位数之比为 ;己知阿伏加德罗常数为N,该晶体的密度为 g.cm3.(I nm=10cm) (2)吡啶( 替代苯也可形成类似的笼形包合物。己知毗啶中含有与苯类似的大π键，则吡啶 中N原子的价层孤电子对占据 (填标号)。 a.2s轨道 b.2p轨道 c.sp杂化轨道 d.sp杂化轨道 (3) 的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，碱性由强到弱的顺 序是 (高三化学第7页共12页) 16.（12分)通过电化学、热化学等方法，将CO2转化为HC0OH等化学品，是实现“双碳”目标的 途径之一。请回答： 地源 (1)某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH,装 置如图。电极N上的电极反应式是 所了 父换啊 己知：某电极上产物B的法拉第效率 HCOOH 生成B转移的电子数 FE(B)= H30 转移的电子总数 电极N上的产物HCOOH的法拉第效率约为90%，结合电极反应式分析可能的原因 (2)该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式下： I:C(s+0,(g)=C0,(g)△H,=-393.5kJmo II:C(s)+H2 (g)+0,(g)=HCOOH(g)AH,=-378.7 kJ.mol III:CO,(g)+H,(g)≥HCOOH(g)△H3 ①△H3=kJmo。 ②反应I在恒温、恒容的密闭容器中进行，C02和H2的投料浓度均为1.0molL1,平衡常数K=2.4×10-8, 则C02的平衡转化率为一。 (3)为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的 DMSO(有机溶剂)溶液，CO2和H2在溶液中反应制备HCOOH,反应过程中保持CO(g)和H(g) 的压强不变，总反应CO2+H2三HCOOH的反应速率为v,反应机理如下列三个基元反应，各反 应的活化能E2<E1《E?(不考虑催化剂活性降低或丧失)。 IV:M+CO,Q El CO2(g)、H2(g) V:Q+H2≥L E2 催化剂M的 DMSO溶液 VI:L≥M+HCOOH E 搅拌了 ①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是 A.v与C02(g)的压强无关 B.V与溶液中溶解H2的浓度无关 C.温度升高，v不…定增大 D.在浓液中加入N(CH2CH)3,可提高CO2转化率 （高三化学第8页共12页) ②实验测得：298K,p(C0)p(H)=2MPa下， u/mol.L-l.s-I v随催化剂M浓度c变化如图。csC时，v随c增大而增大； c>co时，v不再显著增大。请解释原因一。 17.(13分)黄翻类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活 性，一种合成路线如下。 0 Co c/mol.L-l CHO CHO Br2 B (CH,)S0, D i.NaOH E 试剂a 催化剂 CH,OBr 加热 C,H,O,Br ii.HCI CsHO 加热 OCH,OCH, OH OCH, A F HO OH Br J DDQ氧化 K 试剂a L CisHisOs HO “定条件 CuHtO CHO,加热 G OCH, OH 多步反应 HO 已知： DDQ氧化 OH- (I)X中含有的含氧官能团为醚键、 (②)A→B反应的化学方程式是」 (3)B→D的反应类型是 (4)E-→F的反应同时生成HC,试剂a的结构简式是，试剂a的作用是 (⑤J的结构简式是一。 (6)F和L生成X经历如下多步反应： (高三化学第9页共12页) 月考化学试卷 2025年2月 OCH 一定条件 加1成 OH M N 第一步 第“步 第三步 己知： ①M的结构简式是一。 ②第三步反应中，除生成产物X外还生成的有机产物有 (7)符合下列条件的E的同分异构体有 种。 ①属于甲酸酯：②能与FeCl,溶液显紫色 18.（12分)钒广泛应用于钢铁工业，钒的氧化物在化学工业常用作催化剂。某沉钒废水（含AI、 F2*、VO+)钒含量约为2%。从该沉钒废水中分离出铁元萦并制备V,O,的流程如下所示： NaOH H202 Cao 浸出剂 NHCI 沉钒废水→沉铁 氧化 沉钒沉铝 浸出 二次沉钒 焙烧 -+V05 Fe(OH)2 滤液 已知： VOOH ①钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒 VO; 物种的分布分数与p州的关系如图所示。 vo V02+ ②Fe(OH)2完全沉淀的pH为8.4： VO VO(OH) VO(OH)2完全溶解的pH约为11。 0 6 P 10 1214 pH ③吉布斯自由能（△G)可以用来判断反应进行的 (高三化学第10此共12贞)