8.2025年沈阳市铁西区中考模拟测试第二次模拟考试-【中考123·中考必备】2026年辽宁地区专用化学试题精编

XUESHENG ZHONGKAO BIBEI 5.下列做法符合“绿水青山就是金山银山”这一理念 ◆ 8.沈阳市铁西区2025年中考模拟 的是 ( 测试第二次模拟考试 A.减少空气污染一禁止使用燃油汽车 B.提高资源利用率—倡导垃圾分类回收 (满分：50分理化考试时间：150分钟) C.降低废旧电池污染一进行深埋处理 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14 D.减少白色污染一焚烧废旧塑料 0-16Na-23C1-35.5 6.维生素C(C6H06)是人体必需的一种维生素，下列 第一部分选择题（共10分） 说法正确的是 ( 本部分共10小题，每小题1分，每小题只有一项符合 A.维生素C属于氧化物 题目要求。 B.维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力 1.化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子 C.维生素C中所含碳元素和氧元素质量分数相等 的是 D.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原 A.02 B.20 C.H202 D.202 子构成 2.关于电解水实验，下列说法不正确的是 7.化学药品需妥善保存，若保存不当药品就会发生物 A.与b管相连接的电极是负极 理变化或化学变化。下列药品因发生物理变化需密 B.a管中的气体可用带火星的小木条 封保存的是 检验 电极 C.发生反应的化学方程式为2H,0 通电2H,↑+02↑ 电解水实验 2题图 D.该实验中化学能转化为电能 A.氧化钙 B.澄清石灰水 C.酒精 D.双氧水 3.2025年3月30日C919飞机东北首航，成功落地沈 8.在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验，下列有 阳。制造国产C919飞机时使用了多种材料，下列材 关实验现象的描述不正确的是 料属于有机合成材料的是 紫色石蕊溶液 硫酸铜溶液 B D A.铝锂合金“皮肤 B.碳纤维复合材料风扇叶片 C.合成橡胶轮胎 氧化铁粉末氢氧化钠和酚酞混合液 D.钛合金中央翼缘条 A.向A中滴加稀盐酸，粉未逐渐溶解，形成黄色溶液 4.下列化学实验操作不正确的是 B.向B中滴加氨水，紫色石蕊溶液变红 不 搅拌 C.向C中逐滴加入稀硫酸，溶液红色褪去 pH试纸 桌面 D.向D中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 浓硫酸 起等水 9.右图是氯元素在元素周期表中相关内容和氯原子结 A.测稀盐酸的pH B.稀释浓硫酸 构示意图，下列说法不正确的是 A.“?”处元素符号为Cl 60H B.氯的相对原子质量为35.45 1 50月 C.a=17 35.45 40-D D.图中“+”表示原子带正 9题图 30 C.检验氢气纯度 D.读取液体体积 电荷 10.碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确 成，下列现象能证明甲烷中含有碳、氢元素的是 的是 (填序号)。 A.火焰呈淡蓝色 蟹8 B.干燥的烧杯壁出现水雾 5 40 C.倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶 30 液变浑浊 Ⅱ.实验的改进 15 10 C+CuO C+CuO 5 弹簧夹 0 102030405060温度/元 A.碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 澄清 石灰水 水 B.将60℃的碳酸钠饱和溶液降温到40℃，有晶体 图1 图2 析出 (4)图1左侧试管中发生反应的化学方程式为 C.30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 2Cu0+C商温2Cu+C0,↑，实验中可观察到 28.6% 左侧试管内出现的现象是 D.40℃时，50g水中加入30g碳酸钠，经充分溶解 体现木炭具有 （填“可燃性”或“还 所得溶液质量为80g 原性”)。 第二部分非选择题（共40分） (5)图1实验中欲停止实验时，应先撤出导管再停 本部分共包括4道小题。 止加热，可避免出现 现象。 11.（10分)实验是学习化学的重要途径。 若将装置改进成图2也可以避免出现上述现 I.常见气体的实验室制取与性质 象，欲停止实验时先撤出导管，用弹簧夹夹紧乳 胶管再停止加热，这样改进的目的是 12.(11分)空气是宝贵的自然资源。 I.了解空气质量 2025-5-918:00 实时空气质量监测 空气质量 污染物（μgm) ① PMIo 5803 123 CH4 54 PM2519N02 9 AQI(中国标准) 0 良300 CO 400S02 6 (1)用装置B、D组合制取02，反应的化学方程式为 ,将烧红的木 (1)如图是某地当日的空气质量报告，空气污染物 炭插入装置E的集气瓶中，可观察到的现象 中属于单质的是 ,当日空气污染物浓 是 度最高的物质是 ,该污染物的主要来 (2)用装置C制取C02,多孔隔板上放置的药品是 源是 ,用装置D收集二氧化碳并用燃着的 (2)当日空气质量指数(AQI)为54，空气质量为良。 木条验满，此过程体现C02的性质有 根据AQI指数将空气质量分为6级：优(0~ 0 50)、良(51~100)、轻度污染(101~150)、中度 (3)实验室常加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合 污染(151~200)、重度污染(201~300)和严重 物制取甲烷(CH4),应选择的发生装置是 污染(>300)，AQI指数越 (填“小”或 (填序号)。用装置F验证甲烷的组 “大”)，代表空气质量越好。 Ⅱ.合理利用空气资源 以空气等为原料合成尿素[C0(NH2)2]的流 程如下图所示（部分反应物、产物略去）。 H2 ,合成室 液氨 液化室 空气 ↑N2和H2 分离 合成室2 -CO(NH2)2 02 燃烧室 C02 (3)合成室1中发生反应的化学方程式为N2+3H, 定条件2NH。已知NH,中H的化合价为+L, 则其中N的化合价为 (4)燃烧室可以为合成室1提供能量，请写出一个 符合燃烧室内发生反应的化学方程式 (5)液化室中实现了液氨与N2和H2的分离，则氨 气的沸点」 (填“低于”或“高于”)N2和 H2的沸点。 (6)合成室2中发生反应的化学方程式为2NH3+ c0,。c0(Na+L0,若消耗2kgC0, 理论上可得到C0(NH2)2的质量为 kg。 尿素是农业中广泛使用的化学肥料，」 (填“可以”或“不可以”)与碱性物质一起 施用。 (7)助力碳中和目标的实现，科学家将空气中的过 多的C02转化为重要的化工原料乙烯(C2H4), 下图为反应的微观示意图。从微观角度分析， 二氧化碳是由 构成的，该反应的化学 方程式为 、0 一氢原子 催化剂 氧原子 8 加热 碳原子 13.(9分)阅读下面文章。 味精是厨房中增味提鲜的调味品，主要成分是 谷氨酸钠(CsHgNO4Na)。谷氨酸钠易溶于水，具有 强烈的肉类鲜味，略有甜味或咸味，是一种由钠离 子与谷氨酸根离子形成的盐。谷氨酸钠存在于葡 萄、番茄等水果中，在人体代谢过程中可以产生谷 氨酸(CH,NO4),谷氨酸是组成蛋白质的氨基酸之 一。工业上获得谷氨酸钠常以粮食为原料，经发 酵、提取、精制而成。精制谷氨酸钠的工艺流程如 图1所示。 鲜味剂的种类很多，热稳定性是评价鲜味剂质 量的关键因素，例如火锅底料要求高温下鲜味持 久。图2列举了4种常用鲜味剂溶液在不同pH条 件下加热2小时后的鲜味变化率[鲜味变化率= (加热前的鲜味强度一加热后的鲜味强度)/加热前 的鲜味强度×100%]。 ◆ 氢氧化钠 谷氨酸 →谷氨酸钠 中和池 脱色罐阳离子交换 树脂柱 图1 70 ·味精 文干贝素 60 平酵母粉 ·-大豆肽粉 50 鲜味变化率 40 30- 20 10 5.0 556.06.57.0758.0 图2 依据所给信息，回答下列问题： (1)“味精有毒”论不攻自破，请从文中找出一条证 据为味精正名 (2)图1中和池中发生的反应为CH,NO4+NaOH =C,HgNO4Na+H20,若将氢氧化钠换成碳 酸钠也可以获得谷氨酸钠，则反应的化学方程 式为 (3)图1脱色罐内可加入 (填物质名称) 进行脱色。阳离子交换树脂可以提高谷氨酸钠 溶液纯度，其工作原理是将溶液中的Ca2+、 Mg2+等杂质吸附其上，同时释放树脂上的 (填金属离子符号)。 (4)氯化钠(NaCI)是用于增加食品咸味的调味剂， 但血液中过量的钠元素会诱发高血压等疾病。 世界卫生组织建议每天摄入NaCl的量不超过 5g,即钠元素的摄入量不超过 g(保留 到整数)，请分析谷氨酸钠是一种理想钠盐替 1滴16% 逐渐漓加？ 20滴乙醛 NaOH溶液 氨水 溶液 代物的原因是 (请写出两点)。 10滴AgN03 (5)当谷氨酸钠加热到170℃时会受热分解， 溶液 C,H,N0,Na0℃C,H,N0,Na+X,则X的化 褐色沉淀 振荡至沉 无色溶液70℃热水 银镜 淀溶解 学式为 该反应属于 图2 反应 不同条件下的成镜时间和银镜效果 (填基本反应类型)。 (6)根据图2中所提供的数据，下列说法正确的是 AgNO 氨水 乙醛溶液 成镜时 银镜 (填序号)。 序号 溶液浓 浓度/% 浓度/% 间/min 效果 度/% A.大豆肽粉适合作为火锅调料中的鲜味剂 B.在相同pH下，味精的鲜味变化率高于干贝 ① 1 2 2 4.5 三级 素和酵母粉 ② 3.5 二级 C.随着pH的升高，味精的鲜味变化率降低，说 ③ 4 2 2 2.5 二级 明其在酸性条件下热稳定性较差，应尽可能 ④ 2 1 一级 在碱性条件下使用 ⑤ P 0.8 二级 14.(10分)兴趣小组进行了获得金属银的实验探究。 ⑥ 4 一级 【基础实验】铜与硝酸银溶液反应获得银 ⑦ 二级 (1)铜片放人AgNO3溶液中，发生反应 Cu 请根据图2和表格回答下列问题： 的化学方程式为 (3)向AgNO3溶液中滴入NaOH溶液，生成的AgOH ,由此反应可知金属 不稳定，会迅速分解生成氧化银(Ag20)和水。 AgNO 活动性：Cu (填“>”或 溶液 请写出AgOH发生反应的化学方程式 “<”)Ago 14题图1 (2)进行实验时小组同学观察到铜片表面附着一层 (4)设计实验①②③的目的是 黑色物质，溶液由无色变为】 色。 0 (5)由③④⑤可以得到的结论是 这与同学们预测的“铜片表面附着了一层银白 ,氨水浓度为4% 色物质”现象不符。通过查阅资料得知：由于 时银镜效果最佳。 生成的银为粉末状，受光的漫反射影响而呈现 (6)在本实验研究范围内，乙醛溶液的浓度是否影 黑色。请再举一个由于颗粒大小不同使固体呈 响成镜时间请说明理由 现不同颜色的实例 (7)小组同学补做实验证明了NaOH溶液的浓度对 【拓展实验】硝酸银溶液中获得光亮的银镜 成镜时间和银镜效果也有影响。 查阅资料： 实验方案设计：向试管中加入10滴4%AgN0 ①通过图2中的多步操作，在试管内壁形成光亮的 溶液， ,边 银镜。 加边振荡至沉淀溶解，再滴加20滴4%乙醛溶 ②银镜效果分三级：一级效果最佳，二级较好，三级 液后置于70℃热水浴中加热，记录成镜时间和 较差。 银镜效果。 小组同学按照图2操作进行银镜实验，同时对成镜时 (8)还有哪些因素可能会影响成镜时间和银镜效果， 间和银镜效果的影响因素进行探究，实验记录如表。 请举例说明 (举一例即可)。应前后物质的总质量不变，则有17+10+25+48=18+10+33 +x,解得x=39,故C正确；D.反应后生成甲物质的质量为18g -17g=1g,生成丙物质的质量为33g-25g=8g,所以生成的 甲、丙物质的质量比为1g8g=1:8,故D正确。故选B。 10.D[解析]A澄清石灰水能够吸收二氧化碳，不能吸收氧气， 因此不能除去氧气，反而除去了二氧化碳，故A错误；B.氯化 钠和碳酸钠都是易溶于水的物质，加足量水充分溶解，过滤得 到的是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，故B错误；C.氯化钠溶液 和蒸馏水都是无色液体，通过观察颜色不能区分两种物质，故 C错误；D.氢氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、水和氨气，产 生刺激性气味，硫酸钾和氢氧化钙不能反应，不产生刺激性气 味，能够区分两种物质，故D正确。故选D。 11.(1)试管(2)B催化作用 (3)将带火星木条放在集气瓶口，若木条复然，证明氧气已满 (4)偏大(5)不能(6)溶液由红色变为无色 (7)氢氧化钠变质（或氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成 碳酸钠) (8)气泡(9)挥发 12.(1)金属(2)CaMg(C0,),商温Ca0+Mg0+2C0,↑分解 (3)分子运动(4)氧气(5)<(6)+3(7)可 (8)使原料混合均匀（或增大反应物接触面积，加快反应速率） (9)物理(10)Fe304温度 13.（1)2H,0通电2H,↑+02↑(2)5.6 (3)价格昂贵（或储量少） (4)在所研究氢吸附自由能范围内，Pt的电流密度最小N (5)合成(6)电极比表面积均适中(7)ABD 14.(1)盐(2)0.0255<x≤5.46(3)密封 (4)0.25在83℃时，豆腐得率和感官评分均最高 (5)豆浆的浓度（或搅拌速度或点卤时的操作方式等，合理即可） (6)维生素(7)Mg(0H)2+2HC1=MgCl2+2H20 (8)酸(9)胡萝卜汁的用量等（合理即可） 8.沈阳市铁西区2025年中考模拟测试第二次模拟考试 1.B2.D3.C 4.A[解析]A.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒 蘸取待测液滴到H试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡 比较，读出pH,不能在桌面上用pH试纸测定溶液的pH,故选 项实验操作错误：B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁 注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，一定不 能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确； C.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口， 管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆 鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响 声，才表明氢气已经纯净，故选项实验操作正确；D.量取液体读 数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选 项实验操作正确。故选A。 5.B6.B7.C8.B9.D 10.C[解析]A.温度高于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升 高而减小，故A错误；B.将60℃的碳酸钠饱和溶液降温到 40℃，溶解度增大，不会析出晶体，故B错误；C.30℃时，碳酸 纳的溶解定是06，所以抱和密流的溶质质亚分：为铝× 100%≈28.6%，故C正确；D.40℃时，碳酸钠的溶解度是 50g,50g水中加入30g碳酸钠，只能溶解25g碳酸钠，所以经 充分溶解所得溶液质量为75g,故D错误。故选C。 1.(1)2H,0,M02H,0+0,↑发出白光，放出大量的热 (2)大理石（或石灰石）密度大于空气，不与空气成分反应， 不支持燃烧 (3)ABC(4)黑色粉末变红还原性 (5)右侧试管中液体倒吸防止生成的铜被氧化 12.（1)03C0含碳燃料不完全燃烧(2)小(3)-3 (4)C+0,点燃C0,(其他答案合理即可) (5)高于(6)30可以 (7)二氧化碳分子20，+6L,售袋C,L+4H,0 13.（1)谷氨酸钠存在于葡萄、番茄等水果中（其他答案合理即可） (2)2C,H,N04+Na2C03—2C,H,N04Na+H20+C02↑ (3)活性炭Na (4)2谷氨酸钠有咸味，谷氨酸钠中钠元素质量分数小于氯 化钠中钠元素质量分数 (5)H20分解(6)AB 14.(1)Cu+2AgN03-Cu(N03)2+2Ag> (2)蓝铁片呈银白色，铁粉呈黑色（其他答案合理即可） (3)2Ag0H=Ag20+H20 (4)探究AgNO,溶液浓度对成镜时间和银镜效果的影响 (5)其他条件相同时，氨水浓度越大，成镜时间越短（其他答案 (7)真空(8)23.9 合理即可)》 (9)导热Fe203+6HCl=2FeCl,+3H,0 (6)在实验序号④⑥⑦中，其他条件相同，乙醛溶液浓度不同， 13.(1)化石燃料的燃烧（合理即可）(2)碳替代 三组实验成镜时间相同 (3)bd(4)蒸馏 (7)滴加1滴8%NaOH溶液（其他答案合理即可），产生沉淀 (5)a化学氢气和氧气b.2C0,+6H,堡4H,0+C,H 高温 后，逐滴滴加4%氨水 c.反应①消耗水的量大于反应②生成水的量 (8)热水温度（其他答案合理即可） (6)化合5.5 9.沈阳市浑南区2025年教学质量调研测试第二次模拟考试 14.(1)氧化钙 1.C (2)与氢氧化钙反应产生氢氧化钠 2.A[解析]A.读取量筒内液体的体积时，视线与量筒内凹液面 (3)氧化钙先和水反应产生大量的热 的最低处保持水平，故A正确；B.,点燃酒精灯时，应用火柴，点 (4)反应②能逐渐产生氢氧化钠，生成的氢氧化钠与铝粉反应 燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，会导致酒精失 持续产生热量（表述合理即可） 火，故B错误；C.氢氧化钠易潮解，使用托盘天平称量一定质量 (5)铝粉和氢氧化钠反应温度在72℃以上持续时间较短（表 的氢氧化钠固体，应将氢氧化钠固体置于烧杯中称量，故C错 述合理即可) 误；D,稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不断用玻璃 (6)高(7)探究水的用量对发热包发热情沉的影响 棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸，且瓶塞应倒放在桌面上，故D (8)防止包装内压强过大盒盖被弹开（自热饭盒炸裂） 错误。故选A。 (9)耐碱腐蚀性好（合理即可） 3.B4.C5.D6.B7.A8.B9.C 10.2025年大连市初中学业水平考试第一次模拟考试 10.D[解析]A.“夏天晒盐”析出的晶体是氯化钠，有氯化钠析 1.A2.D3.D4.B5.C6.D7.A 出，说明湖水是NaCl的饱和溶液，故A错误；B.冬天“捞碱”， 8.B[解析]A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表 是湖水有碳酸钠晶体析出，说明是碳酸钠的饱和溶液，所以湖 示原子序数，该元素的原子序数为13，故A正确；B.根据元素 水中的溶质有NaCl和Na2C03,故B错误；C.40℃时，碳酸钠 周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该 和氯化钠的溶解度不相等，饱和溶液的溶质质量分数不相等， 元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是 故C错误；D.根据溶解度曲线可知，人们根据该地区气候条件 “g”,故B错误；C.原子结构示意图中，孤线表示电子层，孤线上 实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用二者的溶解度受温度变 的数字表示该层上的电子数，由铝原子结构示意图可知，铝原 化的影响不同这一性质，故D正确。故选D。 子核外有3个电子层，故C正确；D.由铝原子结构示意图可知， 1.(1)2H,0,402H,0+0,↑B 铝原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电 (2)③②①(3)氧气的密度比空气的大 子，故D正确。故选B。 (4)试管内压强减小而使水倒吸炸裂试管 9.A (5)都含有氧元素 10.C[解析]A.比较溶解度大小必须有温度的限制，故A错误； (6)a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧 B.t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，所以硝酸钾饱和溶 (7)不能温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃 液的浓度一定等于氯化钾饱和溶液的浓度，溶液不说是否饱 烧，无法通过a、b对比获取证据 和，不能判断溶液浓度大小，故B错误；C.氯化钾的溶解度受 (8)②氧气浓度 温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以氯化钾 12.(1)+5(2)锂元素的相对原子质量是6.941（合理即可） 中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，故C (3)A(4)abc(5)漏斗 正确；D.60℃时，氯化钾的溶解度是40g,所以60℃时，将50g (6)减少晶体在洗涤过程中的溶解损失，且乙醇易挥发能快速 氯化钾加入100g水中，只能溶解40g氯化钾，故D错误。故 干燥晶体 选C。