辽宁省部分学校2025-2026学年高二上学期9月开学联考化学试题B2

化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.文物见证历史。下列文物的主要成分属于硅酸盐材质的是 A.铁胄 B名瓷 C.《岁寒三友图》纸画 D.汉服 2.下列化学用语使用正确的是 A.乙烯的空间填充模型 B.硬度：二氧化硅>石墨 C.1,2-二溴乙烷的结构简式：CH一CH D.挥发性：浓硫酸>浓硝酸 Br Br 3.往0.01mol·L一1Ba(OH)2溶液中匀速滴入试剂a,混合溶液的电导率随时间的变化如图所 示，试剂a可能是 :E 个3 30 2 15 明 020406080100120140160180200 时间/s A0.01mol·L-1BaCl2溶液 B.蒸馏水 C.0.02mol·L-1Na2SO4溶液 D.0.2mol·L-1CuSO,溶液 【高二化学第1页（共6页）】 ·B2. 4.下列实验能达到实验目的的是 玻躺华 镁条 氢气 氯酸仰 氧化饮与铝 粉的泥合物 滴有份伙 浓酸 的水浮波 A浓硫酸的稀释 BNO气体的收集 C.金属铁的冶炼 D.氨气的喷泉实验 5.SiHCl,是制备半导体材料硅的亚要原料，可由不同途径制备。由SiCL,(g)制备SiHCI3(g)逃 及的反应有： 反应I.SiCl(g)+H2(g)SiHCI.3(g)+HCl(g)△H1: 反应Ⅱ.SiHClg(g+H2(g)—Si(g)+3HCl(g)△H2; 反应Ⅲ.SiCL(g)+2H2(g)-Si(g)+4HC1(g) △H3o 则△H1、△H2、△H3之间关系正确的是 A.△H1+△H2=△H3 B.2△H+△H2=△H3 C.△H1+△H2=2△H3 D.2△H,+△H2=3△H3 6.下列离子方程式书写正确的是 A.向过氧化钠固体中加人水：2O2+2H20一4OH+()21 B.常温下，向NaOH溶液中证人CL2:C2+2OH一CI+ClO+H2O C.向稀盐酸中加入铜粉：Cu十2H+一Cu斗+H21 D.向氯化钙溶液中通入过试CO2:CO2+HO一HCO5+H+ 7.W、X、Y、乙为短周期主族元茶.原子序数依次增大，这4种元素的最外层电子数之和为20。 W2为空气中含量最多的气体，元素X和Z位于同一主族且X为地壳中含量最多的元素。下 列说法正确的是 A化合物Y2X,既可溶于强酸也可溶于强碱 B最简单氢化物的沸点：V>X C.相同条件下，密度：X2<W2 D.原子半径：Y 8.部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 化合价 3 +2 单质氧化物盐 A.b、g均是碱性氧化物 B.c溶液常用于刻蚀印刷电路板的铜箔 C.纯净的d为白色固体 D.d-efc可以实现一步转化 【高二化学第2页（共6页）】 ·B2· 9.丁香挥发油中含丁香色原酮(M,结构简式如图所示)，下列有关M的说法正确的是 A分子式为CH,O为 B.能使酸性商锰酸钾溶液褪色 C,缄元素的质量分数最大 H,00 D.常温下，易溶于水 10.下列有关如图所示装登的叙述正确的是（该装登工作时） A阶硫酸的电离方程式为H2SO,一2H++2SO万 B.H+往锌电极迁移，且铜电极上无气泡产生 C.铜电极上的电极反应式为O2+2H2O+4c一4OH 稀疏酸 D.一段时间后，电解质溶液的质量较反应前有所增加 11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.2 mol SO2与足量的O2充分反应，可生成0.2N个SO3 B.0.1mol·L-1HNO3水溶液中，所含的NO5数目为0.1Na C.常温下，1.4g由CO和N2组成的混合气体，所含的原子总数为0.1NA D.标准状况下，2.24LCH2Cl2分子中，所含的电子总数为4.2NA 12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将SO,通入酸性高锰酸仰溶液中.溶液颜色变 SO,具有漂白性 B 往未成熟学果的果肉中加入澳酒，果肉呈蓝色 未成熟平朵的果肉中名有淀粉 将NO2和NO的混合气体通人滴有酚欧的N()H溶液中. c NO2和NO均为矽性气体 NaOH溶液颜色变汉 往5%H,O2溶液和10%H:O2溶液中.分别滴人FcCl洛液、 浓度越大反应速率越快 10%H2O2溶液产生的气泡更多 13.有一包固体混合物，其中含有AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2及铁粉，将其加入盛有足量 水的烧杯中，一段时间后，过滤（不考虑空气对反应的影响）。下列说法正确的是 A若滤液中有Fe2+,则滤纸上一定有Cu B.滤液中有Mg+,滤纸上一定有Ag、Cu C.若滤液中有Ag+,则滤纸上一定没有Fe D.若滤液中有Cu2+,则滤纸上一定没有Ag 14.化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，下列说法正确的是 名 生成物 △H 反应物 A铅酸蓄电池放电时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 B.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的能量变化如图所示 C,反应物的总键能小于生成物的总键能的反应属于吸热反应 D.CH燃烧的热化学方程式为CH+2O2一CO2+2H2O△H=一890.3kJ·mol-1 【高二化学第3页（共6页）】 ·B2· 15.有一稀疏酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO,和HNO3的物质的量浓度分别是5mol·L-1 和3mol·L-1,取8mL此混合酸，向其中加人过量的Cu粉，待反应结束后，溶液中 c(Cu+)为 已知：反应中HNO仅被还原成NO,忽略溶液体积的变化。 A3.5mol·L-1 B.4mol·1-l C.4.5 mol.L-1 D.5mol·L- 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)碳酸锂(Li2CO3)是捌备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯 化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种用化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺流程如图所示。 生石灰本石然孔门操作a →滤道 肉水一 L滤液1草敢钠，滤液2碳酸钠，LiCO, 已知：步骤1中，所得的石灰乳过量。 回答下列问题： (1)石灰乳的用途有 (写1种即可)。 (2)步骤i中： ①滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Ca(OH)2和 (填化学式)。 ②滤液1中溶质的主要成分为 (填化学式，写1种即可)。 ③写出反应生成Mg(OH)2的化学方程式： (3)草酸钠的化学式为Na2CO,(C2O为原子团)。 ①草酸钙的化学式为 ②Na2C2O,在水溶液中的电离方程式为 (4)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图所示）的有些性质是相似的， 下列说法正确的是 (填标号)。 Be B Mg A Si a,Li2CO3微溶于水，则MgCO3也微溶于水 b.Si能与NaOH溶液反应，则B也能与NaOH溶液反应 c.AI与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],则Be与NaOH溶液反应生成 Na[Be(OH)] 17.(13分)C1O2与C2的氧化性相近。C1O2在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某化 学兴趣小组通过如图所示装登（夹持装登已略去）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 稀盐酸 稀盐酸 2 NaCIO,溶液 稳定剂 淀粉-K溶液 氢氧化纳溶液 【高二化学第4页（共6页）】 ·B2· 已知：①仪器a中发生的反应为NaCIO3+HC一→ClO2个+C2↑+NaCl+H2O(未配 平)； ②仪器b中盛装的粉末的作用是除去生成的C2: ③CIO2被稳定剂完全吸收生成NaClO2: ④酸性条件下，NaCIO2可发生反应生成NaCl并释放出CO2; ⑤淀粉遇碘会变蓝。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)打开K1、关闭K2,仪器a中发生反应的离子方程式为 (3)一段时间后，关闭K、打开K2,此时仪器c中释放出的气体为 (填化学名称)， 仪器d中观察到的现象为 ,请写出仪器d中ClO2与KI发生反 应的化学方程式： (4)仪器e中可能发生的反应：i.2ClO2+2 NaOH-NaCIO3+NaCIO2+H2O;i.6CIO2 +6NaOH-5NaClO3+NaCl+3H2O. ①反应ⅰ中，氧化产物为 (填化学式)。 ②若反应i和i同时发生，当通人1 mol ClO2时，恰好被2L未知浓度的NaOH溶液 c(NaClOa) 完全吸收，当此时：NaCD+(NaCIO2)-3,则反应后的溶液中(NaCl)=-. (填 具体数字)mol·L1(不考虑气体逸出和溶液体积的变化)。 18.(14分)我国科学家研发出一种乙醇绿色制氢的新方法.并实现附加值乙酸的生产，主要 反应为i.C2HOH(g)+H2O(g)=2H2(g)+CH COOH(g)、i.C2HOH(g)= H2(g)+CHCHO(g)。 已知：CH,OH+CuO--CH,CHO+Cu十H2O。 回答下列问题： (1)对于反应i.C2HOH(g)=H2(g)+CHsCHO(g): ①某温度下，在恒容密闭容器中，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填 标号)。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.每断裂0.1molC一H键，同时形成0.1molH一H键 ②将反应后的混合物通入热的新制氢氧化钥中，可观察到的现象为 ③不能用灼热的氧化铜检验混合（体中含有H2的原因为 (2)某温度下，在5L的恒容密闭容器中，充人0.2 mol CH,OH(g)和0.4molH2O(g),发 生反应1和反应‖，4min后，该反应达到平衡，此时测得反应前后混合气体的总物质的 量之比为5：6且n(H2)=0.2mol、n(CH,CHO)=0.04mol。 ①反应达到平衡时，c(C2HsOH)= mol·L-1。 ②反应达到平衡时，m(H2O)=g。 ③0~4min内，w(CH3COOH)= mol·L-1·min-1。 【高二化学第5页（共6页）】 ·B2· (3)乙醇燃料电池工作示意图如图(M、N电极均为惰性电极)。 M 交换胶 C.FLOH NaOH济浓NaOH游液 ①N电极上发生 (“氧化”或“还原”)反应。 ②M电极上的电极反应式为 19.(14分)我国科学家成功实现了甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效地生成乙烯、芳烃和 氢气等化学品，为天然气化工研发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的 流程如图所示（部分反应条件已略去）。 =Q2醇焉2O化剂7Z HO ⑤ ,乙酸乙酯 (② CH- 准化剂 ① ◆米一波波 ⑥ 议湘 已知：①乙谫的键线式为入、 OH ②○+c,c K-C+HC1。 回答下列问题： (1)CH的空间结构为 (2)第②步反应的反应类型为 (3)CH,COCH3与丙醛(CH3CH2CHO)互为 (填“同分异构体”或“同系物”)。 (4)第④步反应的化学方程式为 (5)第⑥步反应中要加入适宜的催化剂，该催化剂为（填化学式），该反应中，会生成 一种无机化合物M,M的化学式为 (6)《)-CH一CH,的官能团名称为 (7)聚苯乙烯的结构简式为 【高二化学第6页（共6页）】 ·B2· 化学试卷参考答案 1.B【解析】铁胄的主要成分为铁，A项不符合题意；纸画的主要成分为纤维素，C项不符合题意。 2.B【解析】乙烷的空间填充模型为 A项错误；1,2-二溴乙烯的结构简式为 CH一CH,C项错误；挥发性：浓硫酸<浓硝酸，D项错误。 Br Br 3.D【解析】分析图像可知，溶液的电导率下降至几乎为0后上升，则加入的物质可将原溶液 中的Ba2+和OH完全转化为沉淀，D项符合题意。 4.D【解析】稀释浓疏酸时应将浓疏酸加入水中，A项不符合题意；NO能与空气中的O2发生 反应，B项不符合题意；铝的活动性比镁差，该反应不能发生，C项不符合题意。 5.A【解析】I式与Ⅱ式之和为Ⅲ式，则△H,+△H2=△H3,A项正确。 6.B【解析】过氧化钠不拆，A项错误；铜不与稀盐酸反应，C项错误；该反应不发生，D项错误。 7.A【解析】依题意可知，W、X、Y、Z的元素符号分别为N、O、S、C。最简单氢化物的沸点 NH3<H2O,B项错误；密度N2<O2,C项错误；原子半径S>Cl,D项错误。 8.B【解析】FCl溶液常用于刻蚀印刷电路板的铜箔，B项错误。 9.B【解析】分子式为C,HO3,A项错误；碳元素的质量分数最大，C项错误；常温下，难溶于 水，D项错误。 10.D【解析】稀硫酸的电离方程式为H2SO,一2H+十SO,A项错误；H+往铜电极迁移， B项错误；铜电极上的电极反应式为2H+十2e一H2个，C项错误。 11.C【解析】该反应为可逆反应，A项错误；未给出溶液的体积，B项错误；标准状况下， CH2CL2非气态，D项错误。 12.B【解析】SO2使酸性高猛酸钾溶液褪色，体现了其还原性，A项不符合题意；NO2和NO 均不是酸性气体，C项不符合题意；未给出溶液的具体体积、催化剂的具体滴数及反应时间， D项不符合题意。 13.C【解析】可能铁粉不足，A、B项均错误；滤液中有Cu+,滤纸上一定有Ag,D项错误。 14.A【解析】稀盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应，B项错误；反应物的总键能小于生成物的 总键能的反应属于放热反应，C项错误；未标明物质的状态，D项错误。 15.C【解析】利用电子得失守恒可得：c(Cu+)=3X3 mol·L-1=4.5molL-1。 16.(1)中和酸性土壤（或作漂白粉的原料或其他合理答案，2分） (2)①CaSO,(2分) ②NaCl(或LiCl或其他合理答案，2分) ③MgSO4+Ca(OH)2一CaSO4+Mg(OH)2(2分) (3)①CaC2O4(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 ·B2· ②Na2CzO1=2Na++C2O￥(2分) (4)ab(2分) 【解析】(4)Be与NaOH溶液反应生成Naz[Be(OH)4],c项错误。 17.（1)圆底烧瓶(2分) (2)2C1O3+4H++2CI-—2CIO2个+Cl2个+2H2O(2分) (3)二氧化氯(1分)；溶液由无色变为蓝色（或其他合理答案，2分）；2ClO2+10KI+8HCl 一10KC1+5I2+4H20(或其他合理答案，2分) (4)①NaCIO3(2分) ②0.0625(2分) 【解析】(4)②设反应1中参加反应的n(ClO2)=xmol,反应iⅱ中参加反应的n(ClO2)=1一 x(molD:通过反应1和i可求得n(NaC1O,)=5-2 6mol.n(NaCIOa)mol,n (NaCl) =是mol;代数比例式中，可求得z=0.25mol,即c(NaC)=1,025 mol·Ll= 6 2×6 0.0625mol·L-1。 18.(1)①BC(2分) ②出现砖红色沉淀(2分) ③C2HOH也具有还原性(1分) (2)①0.016(2分) ②5.76(2分) ③0.004(2分) (3)①还原(1分) ②C2HOH-12e+16OH--2C03+11H2O(2分) 【解析】(2)利用元素守恒法可得：n(C2HOH)=0.08mol、n(H20)=0.32mol、 n(CHC0OH)=0.08mol。进一步可得，c(C2HOH)=0.016mol·L-1、m(H2O)= 5.76g、v(CH3C00H)=0.004mol·L-1·min-1。 19.(1)正四面体形(2分) (2)加成反应(1分) (3)同分异构体(1分) (4)2CH,CH0+0,熊化剂2CH,C00H(2分) (5)FeBr3(2分)；HBr(2分) (6)碳碳双键(2分) ECH-CH2六 (7)0 (2分) 【解析】(5)根据已知条件可得，该无机化合物为HBr。 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】 ·B2·