辽宁省部分学校2025-2026学年高二上学期9月开学联考化学试题

化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章至第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.文物见证历史。下列文物的主要成分属于硅酸盐材质的是 A铁胃 B名瓷 C《岁寒三友图纸画 D,汉服 2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A钢铁的腐蚀 B肉类的腐败 C汽车尾气的处理 D.聚氯乙烯塑料的焚烧 3.下列化学用语使用正确的是 A乙烯的空间填充模型： B.挥发性：浓硫酸>浓硝酸 C1,2-二谀乙烷的结构简式：CHH一CH D.硬度：二氧化硅>石墨 Br Br 4已知：CH(g)+3O2(g)一2C02(g)+2H20(g)。若反应速率分别用(C2H)、w(O)、 (CO2)、(H2O)表示，则下列关系错误的是 ACH)】 B (C02)2 (O2) Γ3 (02)-3 c瑞 D.(CH_2 (C02)1 【高二化学第1页（共6页）】 ·B1 5.下列实验能达到实险目的的是 获条 政刷快 NO 纸气 氯俊仰 氧化领与细 粉的泥合物 滴有份欧 浓疏视 露的水液 A浓疏酸的稀释 BNO气体的收集 C.金属美的冶炼 D.氨气的啖泉实验 6.下列有关化学反应速率增大原因的分析错误的是 A仅向反应体系中加人相同浓度的反应物，活化分子百分数增大 B对有气体参加的化学反应，仅压缩容器容积，单位体积内活化分子数增多 C催化剂能加快化学反应速率，是因为它能改变反应历程，降低反应的话化能 D.仅升高温度，单位时间内反应物分子有效碰恤的次数增加 7.在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成R与P,其化学反应速率分别用(MD、(N)、 (R)、w(P)表示。已知：M、N、R、P均为气体，2w(MD=3u(N)、6v(R)=(P),则此反应可能为 A.2M+3N-R+6P B 3M+2N-R+6P C 2M+N-6R+P D.3M+2N-6R+P 8.SiHCly,是制备半导体材料硅的亚要原料，可由不同途径制备。由SCl(g)刷备SiHCl,(g)涉及 的反应有： 反应L SiCl(g)+H2(g)SiHCl(g)+HCl(g)△H1: 反应.SiHCly(g)+H2(g)Si(g)+3HCI(g) △H2; 反应IⅢl.SiCL(g)+2H2(g)一Si(g)+4HCl(g) △H3o 则△H:、△H2、△H3之间关系正确的是 A△H1+△H2=△H3 B.2△H,+△H2=△H3 C△H1+△H2=2△H3 D.2△H,+△H2=3AH3 9.丁香挥发油中含丁香色原酮(M,结构简式如图所示)，下列有关M的说法正确的是 A分子式为CuH,O3 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C氧元荥的质量分数最大 H.CO D.常温下，易溶于水 10.下列有关如图所示装置的叙述正确的是（该装置工作时） A稀疏的电离方程式为HSO,一2H++2SO 钟、 BH十往锌电极迁移，且钥电极上无气泡产生 C铜电极上的电极反应式为O2+2H2O+4c一4OH 稀政酸 D.一段时间后，电解质溶液的质量较反应前有所增加 【高二化学第2页（共6页）】 ·B1· 11.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.2molS02与足量的O2充分反应，可生成0.2NA个SO3 B常温下，1.4g由CO和N2组成的混合气体，所含的原子总数为0.1N C0.1mol·L-HNO,水溶液中，所含的NO5数目为0.1N D.标准状况下，2.24LCH2C2分子中，所含的电子总数为4.2NA 12.下列实险操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现朵 结论 A 将$O2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变汉 S02具有漂白性 B 往未成熟苹果的果肉中加人碘酒，果肉呈蓝色 未成熟苹果的果肉中含有淀粉 将NO2和NO的混合气体通入滴有酚酞的OH溶液中， c O2和NO均为酸性气体 OH溶液颜色变浅 往5%H2O2溶液和10%H2O2溶液中，分别滴入FCl溶液， 浓度这大反应速率越快 10%H2O溶液产生的气泡更多 13.甲烷在某含Mo催化剂作用下的部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 过设态东 0.70 能 量 0.00 O-Mo-0+CH 过攸态2 HO-Md-OCI, -1.00 Mo.O+CHOH 少深1 :少紧2 反应过阻 A该反应过程中存在极性共价键的断裂和形成 B该部分反应的决速步骤为HO一Mo一OCH3一-、Mo一O+CHOH C生石灰与水反应的能量变化与图中反应能量变化相符 D.CH,OH与CHCH2OH互为同系物 14.化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，下列说法正确的是 生成物 △H 反应物 A铅酸蓄电池放电时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 B稀盐酸与氢氧化纳溶液反应的能量变化如图所示 C反应物的总键能小于生成物的总键能的反应属于吸热反应 D.CH然烧的热化学方程式为CH+2O2一CO2+2H20△H=一890.3k·mol1 【高二化学第3页（共6页）】 ·B1 15.有一稀疏酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO,和HNO3的物质的量浓度分别是5ol·L-1和 3mol·L-1,取8mL此混合酸，向其中加人过量的Cu粉，待反应结束后，溶液中c(Cu+)为 已知：反应中HNO3仅被还原成NO,忽略溶液体积的变化。 A.3.5mol·L-l B.4 mol.L-1 C.4.5 mol.L- D.5 mol.L-! 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的正要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化 锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种用化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺流程如图所示。 生石灰水石灰乳 →滤渣 操作a 卤水 →逃液1酸钠，谚液2熙酸的，Li.C0, 已知：步骤中，所得的石灰乳过量。 回答下列问题： (1)石灰乳的用途有 (写1种即可)。 (2)步骤i中： ①滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Ca(OH)2和 (填化学式)。 ②滤液1中溶质的主要成分为 (填化学式，写1种即可)。 ③写出反应生成Mg(OH)2的化学方程式： (3)草酸纳的化学式为NaC2O,(CO}为原子团)。 ①草酸钙的化学式为 ②Na2CO,在水溶液中的电离方程式为】 (4)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图所示）的有些性质是相似的，下 列说法正确的是 (填标号)。 aLi,CO,微溶于水，则MgCO3也微溶于水 Be B b.Si能与NaOH溶液反应，则B也能与NaOH溶液反应 cAl与NaOH溶液反应生成Na[AI(OH)4],则Be与NaOH溶液 Mg Si 反应生成Na[Be(OHD,] 17.(13分)某同学在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入疏酸铜溶液会影响反应的快 慢。为此，该同学进行了探究。 /kPn a- 自 VL0.4molL的稀硫浟 112 VL0.4moll,的价 数据 采集 I￥质为0.1 mol CuSO4 成攸和0.1mol发馏水 的济液 气压传思器 电脑 气压传3器 104 3颗锌议 3绷竿拉 102 图甲 t/s 图乙 注：不考虑产生的热量对反应的影响。 【实验步骤】 【高二化学第4页（共6页）】 ·B1。 1.在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用仪器a吸人等量的溶液， 如图甲所示，塞紧橡胶塞； i将两个仪器a中的溶液同时挤人试管后，立即开启数据采集； ⅷ.约1s后，停止采集数据，电脑显示气压p随时间t的变化关系如图乙所示。 回答下列问题： (1)进行该实验前，应先 (2)仪器a的名称为 (3)试管B中发生反应的离子方程式有Zn十2H十一Zn++H2个和 (4)图乙中： ①a点对应的实验中，0~t1s内，该反应的反应速率为 (用含t1的代数式表示) kPa·s1。 ②b点对应的实验中，试管中溶液所含的阴离子为 (填离子符号)。 (5)由分析可得出结论：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率。 ①图乙中，表示试管A中反应的曲线为 (填”或Ⅱ”)。 ②保持其他条件不变，若反应前，仅将B中的锌粒粉碎，_ (填“能”或“不能”)得出相 应的结论，理由是 18.(14分)我国科学家研发出一种乙醇绿色制氢的新方法，并实现高附加值乙酸的生产，主要反应 i.CHsOH(g)+HeO(g)=2H2 (g)+CHsC(()H(g)ji.C.HsOH(g)=H2(g)+ CH3CHO(g)。 已知：H.OH+-CuO-A-CHCHO+Cu-十HO。 回答下列问题： (1)对于反应i.C2HOH(g)=H2(g)+CH,CHO(g): ①某温度下，在恒容密闭容器中，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填 标号)。 A混合气体的密度不再变化 B混合气体的压强不再变化 C,混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.每断裂0.1molC一H键，同时形成0.1olH一H键 ②将反应后的混合物通入热的新制氢氧化铜中，可观察到的现象为 ③不能用灼热的氧化铜检险混合气体中含有H2的原因为 (2)某温度下，在5L的恒容密闭容器中，充人0.2 mol C Hs OH(g)和0.4olH2O(g),.发生反 应i和反应i,4min后，该反应达到平衡，此时测得反应前后混合气体的总物质的量之比为 5:6且n(H2)=0.2mol、n(CH CHO)=0.04mol。 ①反应达到平衡时，c(C2H,OH)=mol·L-1。 ②反应达到平衡时，m(H2O)=」 g。 【高二化学第5页（共6页）】 ·B1· ③0~4min内，w(CH3COOH)= mol·L-1·min-。 (3)乙醇燃料电池工作示意图如图M、N电极均为惰性电极)。 M 交换职 C.H.OH NnOH济液NaOH溶液 ①N电极上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②M电极上的电极反应式为 19.(14分)我国科学家成功实现了甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效地生成乙烯、芳烃和氢气 等化学品，为天然气化工研发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如 图所示（部分反应条件已略去）。 ○cH昔○一-cH=cHO聚装乙场 G乙称号乙微巴售靴数Z酸警 HO 乙酸乙酯 似化剂 ② ① 紫液淀议* 已知：①乙醇的键线式为人OH: +ch a+Hct. 回答下列问题： (1)CH的空间结构为 (2)第②步反应的反应类型为 (3)CHCOCH与丙醛(CH CH-CHO)互为 (填“同分异构体”或“同系物”)。 (4)第④步反应的化学方程式为 (5)第⑥步反应中要加入适宜的催化剂，该催化剂为（填化学式），该反应中，会生成一 种无机化合物M,M的化学式为 (6)K）C一CH,的官能团名称为 (7)聚苯乙烯的结构简式为 【高二化学第6页（共6页）】 ·B1 化学试卷参考答案 1.B【解析】铁胄的主要成分为铁，A项不符合题意；纸画的主要成分为纤维素，C项不符合题意。 2.C【解析】钢铁的腐蚀、肉类的腐败及聚氯乙烯塑料的焚烧，上述化学反应速率的增大对人 类均不利，A、B、D项均不符合题意。 3.D【解析】乙烷的空间填充模型为 A项错误；挥发性：浓硫酸<浓硝酸，B项错 误；1,2-二溴乙烯的结构简式为CH一CH,C项错误。 Br Br 4.D【解析】Y(C,)-1 (CO2)=2,D项错误。 5.D【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸加人水中，A项不符合题意；NO能与空气中的O2发生 反应，B项不符合题意；侣的活动性比锬差，该反应不能发生，C项不符合题意。 6.A【解析】仅向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不变，A项错误。 7.B【解析】由2u(M=3x(N)、6v(R)=v(P)可知，B项符合题意. 8.A【解析】I式与Ⅱ式之和为Ⅲ式，则△H,十△H2=△H3,∧项正确。 9.B【解析】分子式为C,H。O3,A项错误：碳元潆的质量分数最大，C项错误；常温下，难溶于 水，D项错误。 10.D【解析】稀硫酸的电离方程式为H2SO,一2H++SO子，A项错误；H+往铜电极迁移， B项错误；铜电极上的电极反应式为2H+十2e一H2↑，C项错误。 11.B【解析】该反应为可逆反应，A项错误；未给出溶液的体积，C项错误；标准状况下， CH2C2非气态，D项错误。 12.B【解析SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其还原性，A项不符合题意；NO2和NO 均不是酸性气体，C项不符合题意；未给出溶液的具体体积、催化剂的具体滴数及反应时间， D项不符合题意。 13.B【解析】该部分反应的决速步骤为O-Mo一O+CH→HO-M0一OCH3,B项错误。 14.A【解析】稀盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应，B项错误；反应物的总键能小于生成物的 总键能的反应属于放热反应，C项错误；未标明物质的状态，D项错误。 15.C【解析琍用电子得失守恒可得：c(Cu+)=3X3mol.L-1=4.5molL1. 16.（1)中和酸性土壤（或作漂白粉的原料或其他合理答案，2分） (2)①CaSO,(2分) ②NaCl(或LiCl或其他合理答案，2分) ③MgSO1+Ca(OH)2-CaSO,+Mg(OH)2(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 ·B1 (3)①CaC204(2分) ②Na2CzO,—2Na++CzO(2分) (4)ab(2分) 解析】(4)Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4],c项错误。 17.(1)检查装置气密性(1分) (2)胶头滴管(1分) (3)Zn+Cu2+-Cu+Zn2+(2) 0(2分) ②SO和OH(漏答OH厂不扣分，2分) (5)①Ⅱ(2分) ②不能(1分)；增大接触面积也能加快反应速率（或其他合理答案，2分） 【解析(4)a点的反应速率为12-104kPa·s1=8 kPa·sl。 18.(1)①BC(2分) ②出现砖红色沉淀(2分) ③C2HOH也具有还原性(1分) (2)①0.016(2分) ②5.76(2分) ③0.004(2分) (3)①还原(1分) ②C2H,0H-12e+16OH-2CO号+11H20(2分) 【解析】(2)利用元紫守恒法可得：n(C2HOH)=0.08mol、n(H20)=0.32mol、 n(CH COOH)=0.08mol。进一步可得，c(C2H0H)=0.016mol·L-l、m(H2O)= 5.76g、v(CH3C00H)=0.004mol·L-1·min-1。 19.（1)正四面体形(2分) (2)加成反应(1分) (3)同分异构体(1分) (4)2CH,CH0+02雀化2CH,C00H(2分) (5)FeBr3(2分)；HBr(2分)） (6)碳碳双键(2分) ECH CH2 (7) (2分) 【解析】(5)根据已知条件可得，该无机化合物为HBr。 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】 ·B1·